Точка помутнения неионогенных веществ

Анионактивные и катионактивные вещества повышают точку помутнения неионогенных веществ [54, 60]. [c.203]

Предполагают, что в моющем процессе при температуре помутнения оксиэтилированные соединения фиксируются на волокнах и здесь собираются все загрязнения и жировые вещества. Во время последующего полоскания при более низкой температуре неионогенные продукты растворяются и увлекают с собой все загрязнения. Поэтому важно знать точку помутнения неионогенных соединений. [c.204]

Так, было установлено [51, 52], что после достижения равновесия выше точки помутнения из раствора неионогенного вещества выделяется фаза, обогащенная ПАВ. При этом концентрация ПАВ в сосуществующей водной фазе очень низка и приблизительно соответствует ККМ. По-видимому, в этой водной фазе мицеллы практически отсутствуют, так что ПАВ находится [c.153]

Данные о молекулярных движениях в частично кристаллических полимерах, в том числе и в полиэтиленоксиде, приведены в работе [2597]. Описан [2598] прибор для определения точек помутнения полимерных систем типа полиоксиэтилированных неионогенных поверхностно-активных веществ. Сообщалось [2599] о новой кристаллической модификации полиэтиленоксида, которая получена вытяжкой при комнатной температуре. Рассмотрено [2600] использование газовой хроматографии для идентификации полиэтиленоксида и полистирола. Определены индексы удерживания для бензола, этанола, этилацетата, метилнитрата и пиридина, которые являются полярными тестовыми соединениями. [c.440]

Точка помутнения. При нагревании растворов неионогенных веществ происходит дегидратация их и выделение из раствора (помутнение) [56]. [c.202]

Состав обеих фаз может значительно отличаться в зависимости от состава поверхностно-активного вещества, концентрации, температуры и наличия солей. Обычно в нижней фазе содержится большая часть неионогенного вещества с некоторым количеством воды, но концентрация его выше критической коицентрации мицеллообразования. Для каждой из указанных двух фаз характерна своя точка помутнения, следовательно, при нагревании каждой из них может произойти дальнейшее разделение на две фазы. [c.203]

В большинстве случаев, особенно, когда известна гидрофобная часть молекулы, ограничиваются определением количества присоединенной окиси этилена, количества полигликолей, гидроксильного числа, точки помутнения растворов и молекулярной массы неионогенного вещества. [c.334]

Некоторые авторы [61] для повышения точки помутнения неионогенных веществ рекомендуют конденсировать их с сульфаминовой кислотой. Обычно для неионогенных веществ с точкой помутнения 50—60° С, чтобы достичь точки помутнения выше 100° С, требуется конденсация их только с 0,02—0,03 моля сульфаминовой кислоты на 1 моль неионогенного вещества. [c.203]

Присутствие анионных ПАВ также изменяет поведение неионогенных веществ в растворе. Измерения точек помутнения были, проведены Маклеем [51 ] на системах, состоящих из смесей 2%-ных растворов тритона Х-100 и различных анионных веществ. При этом было найдено, что в отсутствие солюбилизата небольшие количества анионного ПАВ повышали точку помутнения неионогенных ПАВ. Смеси вообще не обнаруживают резких точек помутнения, характерных для одного тритона Х-100, а мутнеют в интервале 10—20°, что часто исключает возможность определения этих точек. [c.158]

СЛОЯ. Границу между областями III и IV точно установить трудно. При избытке солюбилизата в области II наблюдается небольшая мутность в системе. Эта мутность внезапно увеличивается нри температурах выше уровня кривой ВГ, а при еш,е более высоких температурах в системе образуется новая фаза, обогаш,енная неионогенным ПАВ. Поэтому кривую БВГ можно назвать кривой точек помутнения. Аналогичные диаграммы получаются при солюбилизации н-октана, к-декана, к-додекана и н-децилхло-рида. При этом чем длиннее углеводородная цепь, тем меньше величина солюбилизации углеводорода. Таким образом, к особенностям диаграмм для исследованных систем относятся а) небольшое понижение кривой БВ б) почти горизонтальное положение кривой ВГ и в) резкое увеличение солюбилизации около точки помутнения, характеризуемое кривой АВ. Наличие на диаграмме области БВА свидетельствует об увеличении солюбилизации углеводородов с ростом размера мицелл. При введении в раствор к-октано.ла, к-деканола, к-додеканола и каприновой кислоты получаются диаграммы, подобные той, которая представлена на рис. 62. При этом чем меньше длина углеводородной цени солюбилизата, тем больше величина солюбилизации. Для диаграмм систем с этими солюбилизатами характерны следующие особенности а) сравнительно быстрое понижение кривой точек номутнения (кривая БВ) б) существование максимума на кривой ВГ с последующим непрерывным понижением. Капли эмульсии этих солюбилизатов в области II стабильны и не отделяются в слой без добавления красителя и других веществ. Область IV здесь отсутствует, вероятно, потому, что исследованные спирты и неионогенное ПАВ взаимно смешиваются. Диаграмма растворимости к-дециламина в растворах неионогенного ПАВ отличается от указанных диаграмм. На кривой точек номутнения здесь нет ни заметного снижения, ни резко выраженных максимума или минимума. Весьма вероятно, что н-децил-амин действует здесь как ионогенное ПАВ, образуя небольшое количество углекислой соли в результате поглощения углекислого газа. [c.174]

Растворимость НПАВ в воде обусловлена гидратацией окси-этйленовой цепи, так как между молекулами воды и эфирным кислородом оксиэтиленовой цепи возникает водородная связь. Чем больше число оксиэтиленовых групп, тем выше гидратация молекул НПАВ и тем больше их растворимость в воде. В значительной степени на растворимость НПАВ в воде влияет температура. Так как энергия водородной связи сравнительно мала, то при нагревании происходит дегидратация молекул НПАВ и неионогенное вещество теряет способность растворяться в воде, при этом раствор НПАВ мутнеет. Для каждого неионогенного эмульгатора характерна определенная температура (точка) помутнения, которую можно рассматривать как меру растворимости НПАВ в воде. Добавление к раствору НПАВ большинства электролитов приводит к значительному понижению растворимости и температуры помутнения, поскольку под влиянием электролита разрушаются водородные связи между оксиэтиленовой цепью и молекулами воды. [c.113]

С приближением к точке помутнения концентрационная область существования мицелл су кается и степень агрегацпп (число молекул в мицелле) увеличивается. Выше Т0ЧК1Г помутнения мпцеллы в системе отсутствуют. При малых концентрациях (,до нескольких %) точка помутнения не зависит от содержания вещества в р-ре. Она понижается с уменьшением длины полиэти-.леиоксидных цепей в молекулах неионогенных ПАВ, а также прп добавлении в р-р солей. [c.337]

Для увеличения растворимости алкиларнлсульфонатов необходимым условием является отсутствие сульфата натрия, так как 100%-ный активный продукт минус сульфат натрия имеет точку помутнения 6°С для 10%-ного раствора, но при увеличении концентрации сульфата натрия с 8 до 57% точка помутнения 10%-ного раствора поднимается с 16 до 58° С [19]. Другими добавками, даю-Ш.ИМИ увеличение растворимости, являются мочевина [20], дициан-диамид [21], спирт и неионогенные соединения, а такл<е основания типа аммиака и триэтаноламина [22]. В табл. 14 приведен состав жидких детергентов с точкой помутнения ниже 5° С, содержащих 12,25 и 40% поверхностно-активных веществ. Физические свойства детергентов № 3—6, содержащих 25% активного агента, приведены в табл. 15. [c.53]

Определение неионогенных веществ нагреванием исследуемых растворов 7]. Нагревают примерно 4 мл прозрачного водного раствора испытуемого вещества и наблюдают, не наступит ли при нагревании помутнение, которое исчезает снова при охлаждении. Если при нагревании раствора помутнения не наблюдается, то прибавляют 2 мл раствора хлористого натрия (10 г ка 100 мл), нагревают и снова наблюдают. Если в обоих случаях при нагревании происходит помутнение, исчезающее при о.хлажденпи, то это указывает на наличие неиоиогенных продуктов. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология