Гидроксильная связь

Характерные свойства гидратов солей кислородных кислот, оксидов и гидроксидов объясняются способностью образовывать гидроксильные связи, обусловленные электростатическим притяжением частично экранированных атомов водорода. Эти вещества, имеющие различную структуру, содержат кристаллизационную воду. Установлено, что устойчивость гидратов зависит от способности молекул воды действовать в качестве распределителя электростатических зарядов, уменьшая или увеличивая эффективную поверхностную плотность. [c.171]

КИМ образом, эта связь будет несимметричной. В таких случаях, например, в структуре льда, протон может и не быть связанным с одним каким-либо кислородным атомом, а перескакивать от одного к другому. Несимметричные, более слабые водородные связи некоторые авторы предлагают называть гидроксильными связями. [c.211]

А соответственно. В структурах с гидроксильными связями изотопный эффект проявляется таким же образом, что и в структурах с короткими водородными связями, но по величине он значительно меньше. [c.229]

Химические свойства флавоноидов уже давно интенсивно исследовались методами классической органической химии. С их помощью было разработано несколько главных путей синтеза флавоноидов. Флавоноиды обычно вступают в реакции, характерные для их замещающих групп, например гидроксильных. Связующий Сз-фрагмент гетероциклического кольца может подвергаться восстановлению или окислению при этом возможны ограниченные превращения флавоноидов одного класса в флавоноиды другого. Щелочное расщепление, часто требующее жестких условий, приводит к разрыву флавоноид ной молекулы на два фрагмента, содержащие бензольные кольца. Эта реакция может оказаться полезной для установления распределения заместителей в кольце, правда, подобную информацию сейчас обычно получают спектроскопическими методами (УФ- и ЯМР-спектроскопией, масс-спектрометрией). [c.130]

Гидроксильные связи молекулы воды образуются в результате слияния ls-электронного облака водорода с 2р-электронными облаками кислорода. р-Электронные облака распределены по трем перпендикулярным осям (см. рис. 3), поэтому максимальное перекрывание областей происходит, когда атомы водорода располагаются по двум перпендикулярным направлениям (рис. 5), так что возникшие связи должны будут образовать прямой угол. Валентный угол, определенный экспериментально, является тупым (105°) отклонение может быть вызвано присутствием непо- [c.25]

Водородная связь Водородный мостик Гидроксильная связь Кольцо Димрота Хелатное кольцо Протонная связь [c.9]

Классификация Н-связей. Дифференциация Н-связей была предложена на самой ранней стадии их изучения. В течение некоторого времени имелись сторонники разделения связи на водородную и гидроксильную [200]. Такое разделение было основано на неправильном представлении, что в некоторых случаях ИК-поглощение валентного колебания О — Н исчезает [707], а в других остается. После того как было установлено, что кажущееся исчезновение поглощения обусловлено расширением полосы, гидроксильная связь потеряла своих защитников [103] (см. также [2067, 920, 919]). [c.206]

ИКС Н-связи и гидроксильные связи. [c.345]

В структурах с гидроксильными связями изотопный эффект того ж е знака, что и у коротких водородных связей, но по величине он значительно меньше. [c.222]

Особым типом водородной связи является гидроксильная связь, существующая в кристаллах многих гидроксидов металлов. Эта связь, как правило, длиннее и слабее других водородных связей. Например, в кристаллах гидраргиллита А1(0Н)з (см. рис. 4.50) гидроксильные связи соединяют слои, образованные координационными октаэдрами. Водород, принадлежащий группе ОН, которая находится в одном слое, образует мостичную связь с кислородом гидроксильной группы соседнего слоя. В этом случае наряду с водородными связями действуют силы Ван-дер-Ваальса. [c.213]

Притяжения между соседними атомами кислорода (см. Водородная связь , гл. VII и Гидроксильная связь , гл. X). [c.141]

I. Гидроокиси без гидроксильных связей. [c.411]

Гидроокиси с гидроксильными связями. [c.411]

Детально исследовано лишь небольшое чт[Сло гидратированны.х гидроокисей. Гидроксильные связи могут образоваться между молекулами воды и ионами ОН , как в случае Ы0Н-Н,0. Здесь каждый [c.428]

До сих пор опубликовано очень. мало работ по этим соединениям, и поэтому сделать общий обзор очень трудно. Эти гидраты представляют интерес, потому что некоторые или все ионы водорода, повидимому, связаны с молекулами воды в ионы НдО-", что дает возможность образования трех водородных или гидроксильных связей, идущих от атома кислорода молекулы воды к окружающим ее ионам. Для иллюстрации этого положения мы рассмотрим кратко две структуры [c.431]

В дигидрате щавелевой кислоты молекулы воды также связаны с тремя атомами кислорода радикала кислоты. Одна из этих трех связей является короткой водородной связью длиной 2,52 А, а две другие связи длиннее (2,84 и 2,87 А) и, повидимому, являются гидроксильными связями. На рис. 107 изображена проекция этой струк [c.431]

Vn. В области 1600—1700 см- — карбоксильная или карбонильная группа 1) колебания С = С связи в структуре графита 2) С = С ароматики, интенсивность усилена кислородсодержащими группами 3) колебания групп С = 0 в хилатных гидрокси-хиноидных соединениях, 4) колебания гидроксилов СО.. .НО, связанных гидроксильной связью 5) колебания эфирных цепей или ароматического каркаса, возбужденного эфирными связями. [c.477]

Число и направление водородных и гидроксильных связей, определяемое путем дифракции нейтронов, электронов или рентге -новского излучения, позволяют установить, присутствуют ли в данном веществе молекулы Н2О или же группы ОН- Этими методами было показано, что афвиллит Саз5120юНб содержит водород в обеих формах (воды и гидроксила), что отвечает формуле Саз(810з0Н)2-2Н20. [c.171]

Кобленц отличал конституционную воду от воды, связанной с кристаллами (кристаллизованной), по разностям Б характерных инфракрасных частотах молекул воды и гидроксильных группах. Полосы поглощения в инфракрасной части спектра воды и гидроксильных групп очень удобны для отличия гидратов со свободносвязанной с кристаллом водой от гидроксильных групп, которые прочно связаны в кристаллической структуре. Матосси и Брондер продемонстрировали наличие гидроксильных связей в берилле и слюде с помощью наблюдений в инфракрасном спектре. Определение полос в коротковолновой части инфракрасного спектра, однако, не всегда достаточно надежно вследствие близости полос других силикатов, что затрудняет решение вопроса о том, с каким родом воды мы имеем здесь дело (например в случае слюд). [c.655]

В квадратные скобки заключены связывающие электроны, участвующие в обеих гидроксильных связях изолированные пары, т.е. не связывающие электроны атомов кислорода, заключены в круглые скобки /vert обозначает вычисленный потенциал ионизации, соответствующий удалению одного электрона, при условии, что конфигурация молекулы воды остается при этом процессе неизменной. Мулликен предсказал также существование возбужденного состояния молекулы воды, лежащего приблизительно на 7 еУ выше основного состояния, в котором один из несвязывающих 2x 1 электронов поднят до орбиты Зза . Он приписывает [c.100]

Красители можно рассматривать с различных точек зрения можно, например, обсудить структуру соединений, дающих особенно ценные цвета, или проследить историческое развитие промышленности красителей. Однако, вероятно, наиболее логично рассматривать этот вопрос под углом зрения способов крашения волокна или ткани, поскольку именно факторы, существенные для процессов крашения, имеют решающее значение при практическом использовании окрашенного органического соединения в качестве красителя. Учитывая разнообразие используемых в современной промышленности волокон, необходимо иметь в распоряжении большое число способов крашения и типов красителей. Предельно неполярными в этом ряду веществ являются соединения, подобные полипропилену — углеводороду с длинной цепью среднее положение занимает хлопок — полиглюкозид с эфирными и гидроксильными связями наиболее полярной является шерсть — полипептид, имеющий поперечные связи через цистеин и содержащий свободные карбоксильные и аминогруппы. [c.452]

Из окружения атомов кислорода легко видеть, с какими атомами связаны атомы водорода, т. е. где находятся группы ОН. Атомы кислорода в слое находятся почти на равных расстояниях от четырех атомов железа (фактически имеются два атома на расстоянии 1,93 и два других атома на расстоянии 2,13 А), тогда как атомы на поверхности слоев связаны только с двумя атомами железа (на расстоянии 2,05 A). Кроме того, расстояние между атомами кислорода различных слоев составляет только 2,72 А, и очевидно, что группы ОН имеются на внешних поверхностях каждого слоя. Образование направленных гидроксильных связей между группами ОН различных слоев объясняет тот факт, что атомы кислорода соседних слоев н находятся в наиболее плотной упаковке. Из рис. 97 (о) и 99 видно, что гидроксильная группа лежит в той же плоскости, что и гидроксильные группы соседнего слоя, с которыми она соприкасаетс . Соответствующий оксихлорид FeO l построен из слоев точно таког [c.410]

FeO l и FeO-ОН можно сопоставить с различием между Mg (OH)j и Al(OH)j оно обусловлено образованием гидроксильных связей между слоями. [c.411]

Эти соединения состоят нз отдельных молекул R(OH),,. связанных друг с другом гидроксильными связями. В np i-тнвоположность всем вышеперечисленным гидроокисям в этих соединениях нет обш,их атомов кислорода, принадлежащих различным координационным группам R(OH),,. Структур) К1 Слот более электроотрицательных элементов, формально принадлежащих к этому типу соединений, неизвестны и. могут в структурном OTHOiu Hiiu сил ьно отличаться. . ежду собой, например, Р (0Н),,С1 (ОН) [c.412]

А (половина расстояния О — И — О) в кристалле. Поэтому Бернал и Фаулер предположили, что связи между атомами кнслор иа являются гидроксильными связями, в которых атом водорода находится приблизительно на расстоянии 1 А от одного атома кислорода, причем с каждым атомом кислорода тесно связаны два атома водорода. Тетраэдрическое окружеш1е каждой молекулы воды указывает, что поведение молекулы воды таково, как если б-ы а ией имелось тетраэдрическое расположение двух положительных и двух отрицательных зарядов. Ввиду того, что Бернал и Фаулер приписали атомам водорода определенные положения вблизи атомов кислорода, необходимо ввести предположение о том, что элементарная ячейка льде [c.414]

Рис. 107. Проекция структуры дпгидрата щавелевой кислоты вдоль оси Ь, показывающая наличие водородных связей меж.ду молекулами НоО и (СООН),. Короткие (водородные связи) обозначены двойными пунктирными линиями, а длинные (гидроксильные) связи — ординарными пунктирными лициямн. Большие незаштрихованные кружки — молекулы Н2О.

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксильная связь: [c.171] [c.156] [c.457] [c.272] [c.81] [c.329] [c.210] [c.467] [c.214] [c.289] [c.401] [c.402] [c.403] [c.404] [c.405] [c.407] [c.407] [c.408] [c.408] [c.422] [c.428] [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология