Титрование электрометрическое

Реактив Фишера должен содержать избыток диоксида серы по отношению к йоду и избыток пиридина по отношению к диоксиду серы и йоду. При этих условиях реакция прекратится, когда свяжется вся вода или весь свободный йод. В ГФ XI (с. 178) в метод титрования реактивом Фишера внесена дополнительно методика определения конца титрования электрометрическим титрованием до полного прекращения тока . [c.99]

Кулонометрическое титрование. Электрометрические методы, описанные в трех предыдущих главах, целесообразно применять для наблюдения за течением реакции во время титрования и для определения конца титрования. Электроосаждение в этом случае не оправдывает себя, но оно может быть рекомендовано при титровании, когда реактив получают электролитически и проводят кулонометрические измерения вместо отсчетов объемов. [c.118]

Таблица индикаторов—513. Титрование электрометрическим путем—514 [c.563]

Ссылки на первоисточники даны отдельно по каждому реагенту для того, чтобы они находились под рукой читателя и их не надо было искать в большом списке литературы. Принят хронологический порядок, при котором каждый календарный год начинается с первого по алфавиту автора. Автор полагает, что хронологическая классификация дает возможность получить лучшее представление об области применения того или иного метода и его развитии. Например, обращает внимание все большее применение реагентов, генерируемых электролитическим путем, а также определение конечной точки титрования электрометрическим методом с помощью двух одинаковых индикаторных электродов . Для того чтобы идти в ногу с современными исследованиями -в данной области, самые последние ссылки добавлялись по мере их появления, и поэтому иногда ссылки, относящиеся к 1961, 1960 и, в ряде случаев, к 1959 г., могут быть расположены не в алфавитном порядке. [c.69]

При определении конечной точки титрования электрометрическим методом пользуются таким электролитом, как, например, галогенид или нитрат калия. [c.238]

Метод нейтрализации. Карбоновые кислоты легко определяются титрованием, щелочью. Необходимым условием при этом является их достаточная способность к ионизации. При правильном выборе органического растворителя и индикатора, у которого зона перехода окраски соответствует точке эквивалентности, илн при использовании другого метода определения конечной точки титрования — электрометрического — можно определять помимо карбоновых кислот другие вещества, способные отдавать протоны. Наряду со щелочами в безводной среде в качестве титрантов используются прежде всего растворы метилатов щелочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. [c.142]

При объемных методах анализа во многих случаях невозможно подобрать индикатор, как, например, при титровании темных окрашенных или мутных растворов. Поэтому помимо методов титрования в присутствии индикаторов нашли применение и электрохимические методы титрования. Методы эти просты в исполнении и более объективны, так как конечная точка титрования определяется электрометрически. Точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в испытуемый раствор. [c.147]

Растворение нефтепродукта в кислом смешанном растворителе (уксусная и серная кислоты, четыреххлористый углерод, метиловый спирт, хлорид ртути), электрометрическое титрование бромид-бромат-ным раствором [c.43]

Метод объемного титрования реактивом Фишера. В отличие от двух предыдущих методов он обладает высокой точностью и может служить эталонным. Поданным работы [351, его максимальная погрешность при измерении влагосодержания нефтей в диапазоне 0,041— 0,562% объемн. составляет 0,017%. Пробу нефти разбавляют растворителем из смеси метанола или этанола с бензолом, а затем титруют реактивом Фишера с электрометрическим определением конечной точки титрования по заданному значению потенциала. Недостаток метода — высокая токсичность реактива Фишера, в состав которого входят метанол и пиридин. [c.166]

Конец титрования определяют по появлению коричневого цвета (свободный иод), а также по заметному изменению концентрации ионов водорода. Конечную точку еще лучше выявить электрометрически с помощью платиновых электродов, погруженных в раствор и соединенных с рН-метром. Меркаптановую примесь, которая также реагирует с реактивом, определяют отдельно титрованием 20 %-ным спиртовым раствором иода. Метод пригоден для калибрования. [c.93]

Метод определения фазовой стабильности. Испытание проводится в два этапа. На первом этапе по ГОСТ 14870—77 Реактивы. Методы определения содержания воды , п. 2.3.3.2 Электрометрическое титрование проводят определение концентрации воды в испытуемом бензине. На втором этапе испытания, если будет установлено, что концентрация воды в испытуемом бензине летнего вида 0,05% мае. и более или в бензине зимнего вида 0,15% мае. и более, проводят определение температуры помутнения по ГОСТ 5066—56 (методом без обезвоживания). При меньшем количестве растворенной воды отбирают пробу испытуемого бензина в количестве 30 см и помещают в коническую колбу вместимостью 50 см . С помощью медицинского шприца на 1 см вводят воду до концентрации 0,05% в летний бензин и до концентрации 0,15%— в зимний бензин. Пробу тщательно перемешивают для растворения введенной воды в бензине. Затем определяют температуру помутнения испытуемого бензина по ГОСТ 5066—56. [c.414]

На практике исследования состава окращенных промышленных сточных вод удобно пользоваться электрометрическими методами титрования — это потенциометрическое титрование и кондуктомет-рическое титрование. [c.58]

Из сказанного следует, что измерения э. д. с. подобных элементов могут быть использованы при титровании щелочей кислотами для определения точек перехода. Другой пример применения такого электрометрического метода в аналитической химии состоит в следующем. [c.187]

На кафедре высокомолекулярных соединений Ленинградского университета разработан метод определения непредельности изопреновых каучуков пря.мым титрованием двойных связей полимера раствором брома с электрометрическим контролем за ХОДО.М титрования. [c.72]

Описанные методы позволяют установить содержание двойных связей практически во всех известных карбоцепных полимерах. Непредельность дивиниловых каучуков обычно определяется с помощью бромистого иода, а также окислением над-бензойной кислотой, озонированием. Большие трудности н в настоящее время представляет определение непредельности изопреновых каучуков, натурального и синтетического. Для этих полимеров была разработана модифицированная методика, основанная на прямо титровании раствора каучука раствором брома с электрометрическим контролем за ходом титрования (работа V. 2). В отличие от ранее применяемых методов (с хлористым иодом или надбензойной кислотой) этот способ характеризуется отсутствием побочных реакций, уменьшением времени анализа и дает хорошо сходящиеся результаты. [c.78]

Подготовка установки для электрометрического титрования. [c.80]

При использовании в амперометрическом титровании реакций осаждения точки для кривой титрования находят в условиях, когда растворимость осадка меньше, чем в точке эквивалентности. Благодаря этому применение рассматриваемого метода оказывается возможным для определения веществ, образующих довольно хорошо растворимые осадки, когда ни потенциометрический, ни индикаторный метод не могут дать хороших результатов. Кроме того, в отличие от других электрометрических методов анализа данный метод позволяет проводить определения малых количеств веществ в сильно разбавленных растворах [c.183]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Из методов титрования с физико-химической индикацией точки эквивалентности в этом разделе будут рассмотрены только термометрические методы. (Другие методы этого типа — электрометрические и радиометрические — целесообразно рассмотреть вместе с соответствующими физико-хи-мическими методами.) Все химические реакции сопровождаются изменением энтальпии АЯ (см. стр. 44), пропорциональным количеству реагирующего вещества. Так как измерения энтальпии относительно сложны, за ходом реакции следят по изменению температуры, которое при адиабатических условиях работы также пропорционально количеству реагирующего вещества. Температуру можно регистрировать как функцию степени оттитровывания, в этом случае будет получаться линейная кривая титрования (см. стр. 67). Стараясь избежать измерения объемов и поддерживая постоянную скорость добавления титранта, регистрируют кривые температура — время титрования [48J. [c.86]

Для определения бромного (йодного) числа предложено много различных методов, отличающихся друг от друга составом основного реагента, условиями проведения анализа и применяемыми растворителями. В последние годы в практике аналитических лабораторий определяется бромное число с помощью электронных приборов, например, конструкции СКБ АНН (ГОСТ 8997—59). С помощью их осуществляют электрометрическое титрование пробы продукта. Принцип работы прибора заключается в определении момента резкого скачка потенциала между электродами, когда в растворе появляется небольшой избыток брома. [c.52]

Образующиеся кислоты связываются с пиридином. Конечную точку титрования определяют электрометрически. [c.99]

Рис. 162. Электрометрическое титрование кислот щелочью

Зависимость ЭДС от pH используется также при электрометрическом титровании. Например, добавляя к сильной кислоте сильную щелочь, будем изменять pH, а следовательно, и ЭДС элемента. По резкому изменению ЭДС можно определить точку эквивалентности. [c.382]

В практике электрохимических измерений водородный электрод нашел разнообразное применение, например при электрометрическом определении концентрации Н-ионов, потенциометрическом титровании и т. д. В данном разделе нас интересует только использование нормального водородного электрода в качестве стандартного для отсчета электродных потенциалов. [c.56]

Электрометрическими называют методы физико-химического анализа, основанные на измерении различных электрических характеристик вещества в процессе реакций (количество электричества, электропроводность, сопротивление, потенциал, величина тока). Сюда относятся электровесовой анализ, полярография, кондуктометрическое, потенциометрическое и амперометрическое титрование. [c.6]

Рис. 7.7 иллюстрирует электрометрическое титрование хлороводородной кислоты в воде (/), этаноле (2) и ме-тилэтилкетоне (3). [c.129]

Электрометрический способ определения (ГОСТ 8997—59). Значительно более точные результаты получаются при электрометрическом титровании пробы продукта в смеси с растворителем непосредственно бромид-броматным раствором. Во избежание побочных процессов целевая реакция присоединения брома к непредельным углеводородам ускоряется введением в растворитель катализатора — хлористой ртути. [c.159]

Помимо методов электрометрического титрования и электрофореза, положение изоточки белков иногда определяется по ряду свойств, косвенно связанных с зарядом частиц — по вязкости, набуханию, осмотическому давлению, оптическому вращению, кривые зависимости которых от рн обладают минимумом в изоточке. [c.116]

Этим путем удобно измерять активность многих ионов в растворах (в том числе в биологически важных системах), для которых не существует специальных обратимых электродов, например, анионов Р , NOi", СЮГ, СНзСОО , катионов и+, Ыа+, НЬ+, Сз+, М ++, Са"1+, ЫН4+и др. кроме того, можно производить различные электрометрические титрования, измерения доннановского распределения ионов, биоэлектрических потенциалов и др. Измерения скорости переноса радиоактивных изотопов катионов Ыа, 2п, Сс1 в избирательных мембранах использовались для определения их коэффициентов диффузии. [c.217]

Бромное число Нефтепродукты светлые Электрометрическое титрование бромид-броматным раствором 8997—59 [c.220]

Хуфф и Шютц [1] проводили титрование электрометрически, что позволило анализировать окрашенные пробы. [c.584]

Электрометрическое или потенциометрическое титрование. В сосуд 1 (рис. 94) с испытуемым раствором опускают проволоку 3 из соответствующего металла (индикаторный электрод) так, например, при титровании солей серебра применяют серебряную проволоку. При окислительно-восстановительном титровании берут платину. Сосуд с испытуемым раствором с помощью полупроницаемой перегородки или трубки 4 соединяют с другим сосудом 2. В этом сосуде находится раствор другого вещества, концентрация которого во время работы не изменяется. Чаще всего применяют труднорастворимые соли закиси ртути (например, HgJ l2 или Нй ЗО . На дно такого сосуда наливают [c.435]

Реакции, сопровождающиеся образованием малорастворимых соединений и соответствующие требованиям, указанным в разд. 38.2.3.1, можно применять для осадительного титрования. В ходе осадительного титрования, так же как в случае ацидиметрии, в точке эквивалентности происходит резкое изменение величины рМ (рМ=—Ig M" ), для индикации которого применяют обычно электрометрические или визуальные методы. [c.208]

Таким образом, каждый амфипротный растворитель приме-JiHM только для кислоты или основания вполне определенной рилы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, теМ большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотноосновного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [c.342]

Введено 20 новых практических работ по разделам расчет термодинамических функций по экспериментальным данным, рефрактоденсиметрический анализ многокомпонентных систем, рМ-метрия, электрометрическое титрование водных и неводных растворов, переход спираль — клубок, солевой эффект и т. п. [c.3]

Определение непредельности изоиреиового каучука прямым титрованием двойных связей раствором брома с электрометрическим контролем за ходом титрования. [c.80]

В иоследовз ниях последних лет, особенно в работах Н. А. Измайлова, было показано, что ПО Д влиянием неводных растворителей изменяются свойства любых электролитов кислот, оснований, солей. В зависимости от свойств и структуры растворителя одно и то же вещество может быть неэлектролитом, Сильным или слабым электролитом, кислотой или основанием или же вовсе не проявлять кислотно-основных свойств. Подобная зависимость ц изменение свойств вещества под влиянием растворителей широко используются в данное время для решения ряда аналитических задач при электрометрическом титровании, поля-ро графи ческом, амперометричеоком и других методах физикохимического анализа для а) повышения либо понижения растворимости вещества б) усиления либо ослабления силы кислот, оснований и солей в) изменения соотношения между ионным [c.129]

Потенциометрическое титрование впервые провел в 1893 г. немецкий химик Р. Беренд (1856—1926). Затем исследования п этом направлении развивались многими учеными. Первая монография Электрометрический количественный анализ , посвяи1енная методу П(яенциометриче-ского титрования, была опубликована Э. Мюллером (1843—1828) в 1923 г. [c.49]

Экспериментально pH гидроксидообразоваиия определяют электрометрическим титрованием испытуемого раствора щелочью. В качестве индикаторного электрода [c.165]

Белл и Роблин, установив близость /г-аминобензойной кнслоты и сульфаниламидов по геометрическим размерам, определили константы кислотной диссоциации последних электрометрическим титрованием и сопоставили найденные константы с минимальными концентрациями этих производных, достаточными для полного торможения кишечной палочки в синтетических питательных средах. На основании полученных данных они пришли к выводу. что антагонистические взаимоотношения п-аминобензоинон кислоты и сульфаниламидов основаны на сходстве как геометрических размеров молекул этих соединений, так и распределении зарядов и констант диссоциации, атакже наличии в них кислотных группировок (—СООН и —50,,ЫН.,) [c.261]

Биохимия нуклеиновых кислот (1968) -- [ c.68 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.218 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.410 ]

Справочник по основной химической промышленности Издание 2 Часть1 (0) -- [ c.510 ]

Химия и биология белков (1953) -- [ c.12 , c.74 , c.75 , c.86 , c.123 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.428 ]

Общая химия (1968) -- [ c.232 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология