Лантан химические свойства

Поскольку отличие в структуре атомов элементов семейства проявляется лишь Б третьем снаружи слое, мало влияющем на химические свойства элементов, лантаноиды очень сходны друг с другом. Благодаря особой близости свойств часто лантаноиды совместно с лантаном, иттрием, а также скандием объединяют в одно семейство — семейство редкоземельных элементов РЭЭ. [c.641]

Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

Подгруппа П1б включает 32 элемента в нее входят по 14 элементов семейства лантаноидов и актиноидов, вынесенные в виде отдельных строк за пределы основной таблицы,. Так как элементы указанных семейств обнаруживают очень боль-шое сходство химических свойств, они размещаются в одной клетке основной таблицы лантаноиды вместе с лантаном, актиноиды — с актинием. [c.57]

Скандий, иттрий, лантан и актиний — серебристо-белые металлы. Некоторые константы, характеризующие физические и химические свойства этих металлов [c.282]

В шестом и седьмом периодах к элементам лантану и актинию примыкают близкие по физико-химическим свойствам элементы f-секции с атомными номерами 58—71 —лантаноиды и с атомными номерами 90—103 — актиноиды. Среди лантаноидов есть один радиоактивный элемент — прометий (наибо- [c.230]

Так как эти элементы обладают одинаковыми химическими свойствами, проявляют за редким исключением одну и ту же максимальную валентность, равную 3, т. е. свойства, сходные с лантаном, и занимают места в периодической системе после него, то им присвоили общее название лантаноидов. [c.273]

Побочную подгруппу П1 группы периодической системы образуют скандий Зс, иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас — элементы, похожие по химическим свойствам на щелочноземельные металлы. Все они имеют один -электрон в незаполненной -оболочке [c.206]

Четырнадцать элементов (порядковые номера 58—71), расположенных в периодической системе за лантаном, характеризуются значительным сходством в химических свойствах. Эти элементы вместе с элементами побочной подгруппы III группы назвали редкими землями в настоящее время для элементов, следующих за лантаном, принято название лантаноиды . В той последовательности, в которой расположены лантаноиды в периодической таблице (с 58 по 71 номер), заполняется электронами четвертый электронный слой их атомов от 18 до 32 электронов и происходит формирование 4/-оболочки. [c.206]

Название лантаноид (или актиноид ) означает подобный лантану (или актинию) и подчеркивает сходства этих элементов с лантанам (или актинием). Действительно, различия в структуре электронных оболочек их атомов существуют лишь в третьем снаружи уровне, в то время как химические свойства элемента обус- [c.44]

Физические и химические свойства. Скандий, иттрий и лантан — серебристо-белые металлы, существующие в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток. [c.406]

Помимо сходства с лантаном лантаноиды чрезвычайно близки между собой по физическим и химическим свойствам. Иногда лантаноиды вместе со скандием, иттрием и лантаном объединяют обш,им названием редкоземельные элементы. [c.446]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке звездочкой указано на последовательность их расположения в системе Ьа — Ьи. Химические свойства лантаноидов очень сходны. Например, все они являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой с образованием гидроксида и водорода. Из этого следует, что у лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.38]

При незначительном возбуждении один из 4/-электронов (реже два) переходит в 5 -состояние. Остальные же 4/-электроны, экранированные от внешнего воздействия ба брв-электронами, на химические свойства большинства лантаноидов существенного влияния не оказывают. Таким образом, свойства лантаноидов в основном определяют Ьd 6s -электроны. Поэтому лантаноиды проявляют большое сходство с й-элементами П1 группы — скандием и его аналогами. Наибольшее сходство с лантаноидами проявляют иттрий и лантан, атомные и ионные радиусы которых близки к таковым у элементов семейства. [c.700]

На первый взгляд, по физическим и химическим свойствам гадолиний ничем не отличается от других редкоземельных металлов. Он — светлый, незначительно окисляющийся на воздухе металл — по отношению к кислотам и другим реагентам ведет себя так н е, как лантан и церий. Но с гадолиния начинается иттриевая подгруппа редкоземельных элементов, а это значит, что на электронных оболочках его атомов должны быть электроны с антипа-раллельными спинами. [c.144]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Поскольку у лантаноидов электроны заполняют трлько 4/-уровень, с ростом заряда ядра происходит сжатие электронной оболочки ( лантаноидное сжатие ). В связи с большой близостью ионных радиусов лантаноиды обнаруживают пгубо-кую аналогию в химических свойствах (экранирование 4/-орби-талей электронами 5s- и 5р-орбиталей). Несколько большее различие в свойствах проявляют скандий, иттрий и лантан. [c.608]

АКТИНИЙ (греч. aktinos — луч) Ас — радиоактивный элемент И1 группы 7-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева. П. н. 89, массовое число наиболее долгоживущего изотона 227 (период полураспада 22 года). А. открыт в 1899 г, А. Дебьерном в отходах переработки урановых руд, где находят следы А. Искусственно А. получают при облучении радия нейтронами. А.— металл серебристо-белого цвета, химически очень активен, в соединениях трехвалентен, реагирует с кислородом воздуха, легко растворяется в НС1 и HNO3. По химическим свойствам близок к лантану. А.— опасный радиоактивный яд с высокой а-актнв-ностью. [c.14]

ПРАЗЕОДИМ (Praseodymium, греч. prasinos — зеленый) Рг — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 59, ат. м. 140,9077, относится к лантаноидам. П. состоит из одного стабильного изотопа, известны 15 радиоактивных изотопов. П. открыт в 1895 г. А. Вельсбахом. П.— металл, т. пл. 1024° С, по химическим свойствам сходен с лантаном. В химических соединениях П. трехвалентен, кроме оксида Рг Оп (предполагают РгзОз 4РГО2). Применяется П. для окраски стекла и эмалей, в производстве специальных сортов стали и жаропрочных сплавов магния. [c.202]

Элементы 4/-семейства по своим химическим свойствам очень близки как к лантану, так и между собой их называют лантаноидами (т. е. лантаноподобными ). [c.48]

Семейство лантаноидов. К лантану примыкает целая серия из 14 элементов, очень близких между еобой по своим химическим свойствам. Сюда относятся элементы с порядковыми номерами от 58 (Се — церий) до 71 (Ьи — лутеций). Эти элементы образуют своеобразное семейство лантаноидов (т. е. лантаноподобных). [c.427]

Химические свойства. При химических реакциях от атомов скандия, иттрия и лантана могут отрываться по три электрона. Эти металлы являются сильными восстановителями из них наиболее активен лантан. Примыкающие к лантану лантаноиды также являются сильными восстановителями, активность которых от церия к лютецию уменьшается. При окислении атомы лантаноидов, как общее правило, проявляют валентность 3. Первые пять элементов от церия до европия, включая лантан, называются цериевыми или церитовыми элементами. Остальные элементы вместе с иттрием называются ит-триевыми элементами. Они являются более тугоплавкими металлами, чем цериевые. Упомянутое деление основано на том, что в одних природных минералах сосредоточены преимущественно цериевые элементы, из которых наиболее распространенным является церий, а в других — иттрий вместе с остальными элементами. [c.63]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Электроны 4/-060Л0ЧКИ в реакциях участия не принимают, поэтому многие химические свойства лантаноидов оказываются сходными. Радиусы трехзарядных положительных ионов этих элементов уменьшаются от лантана (0,104 нм) до лютеция (0,084 нм) вследствие возрастания заряда ядра при неизменном числе электронных оболочек. Сокращение радиуса, называемое лантаноидным сжатием, является причиной ослабления основных свойств гидроксидов по мере роста порядкового номера лантаноидов. Так, гидроксид лантана — довольно сильное основание, тогда как эти свойства у гидроксида лютеция выражены очень слабо. Заполнение 4/-060ЛОЧКИ происходит так,- что в атоме церия в ней сразу появляются два электрона, а в атоме лантана эта оболочка вообще не содержит элекронов. В результате этого лантаноидов оказывается 14, если не относить к ним сам лантан, но причислить лютеций. Потенциалы ионизации лантаноидов лежат в пределах от 37 до 41 эВ для процесса Ме—>-Ме +. [c.207]

Название <1 лантаноид (или актиноид ) означает подобный лантану (или актинию) и подчеркивает сходство этих элементов с лантаном (или актинием). Действительно, различия в структуре электронных оболочек их атомов существуют лишь в третьем снаружи уровне, в то время как химические свойства элемента обусловлены электронами, находящимися лишь на внешних и предвнешних уровнях его атомов. Поэтому в короткопериодном варианте системы элементов семейства / элементов располагаются в той же побочной (третьей) подгруппе, что и лантан (или актиний). [c.54]

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

По химическим свойствам элементов и пх соединений подгруппа скандия во многом похожа на подгруппу титана. В самой подгруппе ее средний элемент — иттрий — по химическим свойствам и обидсм ближе к лантану, чем к скандию. [c.366]

В лантане Ьа (57) электрон заполняет бй-орбиталь, а в следующем элементе, церии Се (58), — 4/-орбиталь. Так начинается ряд лантаноидов (элементы 57—71), в котором 14 электронов размещаются на 4f-орбитали. Химические свойства определяются главным образом внешними валентными электронами, поэтому эти элементы во многом схожи. Подобная ситуация наблюдается и для актиния Ас (89) начинает заполняться 6 -орбиталь. Элементы с 89 по 103 образуют ряд актиноидов, в котором 5f-opбитaль полностью заполнена. [c.400]

Белый мягкий пластичный металл. Во влажном воздухе покрывается оксидно-гшфоксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором, серой. Иои имеет светло-зеленую окраску. Соединения тулия по химическим свойствам подобны соединениям лантана. Получение — термическое восстановление ТшгОз лантаном. [c.334]

Электронные конфигурации. Почти все физические и химические свойства редкоземельных элементов находят логическое объяснение в строении их электронных конфигураций. Скандий, иттрий, лантан и актиний первые члены соответственно первого, второго, третьего и четвертого переходных рядов элементов. Другими словами, для каждого из этих элементов характерно начало внутренней надстройки, при которой устойчивая восьмиэлек- [c.32]

Как известно, название актиниды патучило сейчас широкое распространение, и в настоящее время бачьшинство ученых считают, что элементы, начиная с актиния, следует располагать в периодической системе Менделеева как семейство, аналогичное семейству лантанидов [2, 7, 50, 51, 148, 170, 221, 294]. Но все-таки электронную структуру и место этих элементов в периодической системе нельзя рассматривать как твердо установленные [227]. Сходство химических свойств актинидов, в частности Ра, Th и U, с лантани-дами, с одной стороны, и элементами переходных подгрупп IVa, Va и Via, с другой стороны, говорит о двойственности химической природы актинидных элементов [147, 148]. Поскольку разность энергетических уровней таких удаленных подгрупп, как 5/ и 6d [c.6]

Понятия редкоземельные элементы и лантаноиды часто путают. Между тем это не одно и то же. Лантаноиды — это элементы, заряды ядер которых имеют промежуточные значения между зарядами ядер лантана и гафния. К ним относятся 14 элементов церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. В число редкоземельных элемеитов входят помимо перечисленных еще три элемента скандий, иттрий и лантан. Это объединение 17 элементов под оЗщим названием удобно потому, что скандий, нттрий н лантаи очень похожи по своим химическим свойствам на лантаноиды. Поэтому н в природе все 17 элемеитов обычно ьстречаются в д l x и тех же рудах. [c.121]

Лантаноиды — семейство иэ 14 элементов, располагающихся вслед за лантаном и имеющих порядковые номера 58—71. У Л. происходит заполнение 4Лподуровня от 4 у Се до 4 у 1и. Внуфи семейства Л. все элементы имеют близкие физические и химические свойства. По [c.177]

Что еще можно сказать о химических свойствах лант на В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает я КИМ пламенем (при этом выделяется довольно много lei ла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образ ется черный нитрид. В хлоре лантан загорается пр комнатной температуре, а с бромом и иодом реагнруе лишь при нагревании. Хорошо растворяется в минерал ных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во все соединениях лантан проявляет валентность 3+. Слово металл как металл — и по физическим свойствам, и по хн мическим. [c.108]

Актиний действительно подобен лантану. У них очень сходные химические свойства общая валентность (3+), близкие атомные радиусы (1,87 и 2,03 А), почти идентичное строение большинства соединений. Как и у лантана, боль нпнство солей актиния окрашено в белый [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология