Семейство лантанидов

Семейство лантанидов. В предыдущем параграфе уже отмечалось, что непосредственно к лантану примыкает 14 родственных друг другу элементов, объединяемых под названием семейства лантанидов. Членами последнего являются [c.366]

Изложенное выше относится к сопоставлениям свойств атомов или ионов при данных эффективных радиусах. Сами эти радиусы зависят от структуры не только внешних, но и всех внутренних электронных оболочек. Действительно, переход той или иной из них по ряду структур 8 18->32 должен сопровождаться последовательным усилением действия положительного поля ядра на внешние части атома или иона, что (при неизменном общем числе электронных слоев) ведет к уменьшению его радиуса. Например, в результате происходящей у элементов семейства лантанидов достройки внутреннего слоя от 18 до 32 электронов радиусы их ионов последовательно уменьшаются от 122 пм у ЬаЗ+ (2, 8, 18, 18, 8) до 99 пм у ЬцЗ+ (2, 8, 18, 32, 8). [c.474]

В шестом н седьмом периодах нарушения монотонности хода потенциалов ионизации наблюдаются в семействах лантанидов (4/-элементы) и актинидов (5/-элементы). [c.219]

ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ, СЕМЕЙСТВО ЛАНТАНИДОВ И ТРАНСУРАНОВЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ [c.10]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ, СЕМЕЙСТВА ЛАНТАНИДОВ И ПОДГРУПП СКАНДИЯ И ТИТАНА [c.5]

Элементы главных подгрупп периодической системы, семейства лантанидов и подгрупп скандия и титана [c.1031]

В одном ряду элементов, располон енных по возрастанию зарядов ядер, находятся 15 элементов, непосредственно следующих один за другим. Для них характерно необычно близкое сходство химических свойств. Особенность этого участка заключается еще и в том, что здесь не обнаруживается характерного изменения валентности нри переходе от одного элемента к другому — явление, которое будет подробно обсуждено в дальнейшем. Речь идет о 15 элементах с зарядами ядер от 2 = 57 до Z = И. Разместить эти элементы в таблице периодической системы обычной формы без натяжки не удается. Раньше иногда помещали их всех в одну клетку таблицы на место, соответствующее лантану (Z = 57). Гораздо правильнее, однако, поступают теперь, выделяя из периодической системы 14 следующих за лантаном элементов и помещая их внизу в качестве особого семейства семейство лантанидов). Аналогичное особое семейство образуют следующие за ураном элементы — трансураны. [c.22]

НОЙ системе элементов в действительности имеются четыре вида периодов. Первый из них включает только 2 элемента — водород и гелий два следующих ряда содержат по 8 элементов затем идут два периода с 18 членами в каждом следующий период уже охватывает 32 элемента, а именно все элементы от цезия до радона включительно. В этот особенно длинный период и входит в качестве подгруппы семейство лантанидов. [c.23]

Практически объединение элементов с порядковыми номерами 89—103 в одно семейство удобно. Помимо определенных химических аналогий с семейством лантанидов, название актиниды ассоциируется с группой элементов, в частности трансурановых, применяющихся или получающихся в атомной промышленности. Все изотопы актинидов радиоактивны, и все актиниды являются материнскими или дочерними веществами в процессе производства ядерного горючего. [c.491]

И, наконец, особо выделены два семейства, лантаниды и актиниды, включающие по 14 элементов, в атомах которых происходит заполнение /-подуровня — соответственно 4/ и 5/. Эти элементы называют /-элементами. [c.115]

Поскольку имеется аналогия в химическом поведении Fu (III) и элементов семейства лантанидов, рассмотрим вкратце комп-лексообразование последних в оксалатных растворах. [c.56]

Исследование химических свойств трансурановых элементов позволило предположить, что после актиния (Z = 89) начинается заполнение внутренней 5/-оболочки, и актиний предшествует второй группе редкоземельных элементов — актинидов, являясь гомологом лантана, предшествующего первой группе редкоземельных элементов — семейству лантанидов. Согласно этим предположениям, стабильная конфигурация с семью 5/-электронами должна быть у кюрия, что подтверждалось возрастанием устойчивости трехвалентных соединений вдоль ряда. Действительно, если торий имеет валентность IV, а наиболее устойчивой степенью окисления урана является VI и плутония— IV, то кюрий обнаруживает только валентность III, что служит подтверждением предположения о стабильности его электронной конфигурации (оболочка 5/ заполнена наполовину). [c.264]

Какой металл из семейства лантанидов наиболее распространен в природе [c.75]

Напишите уравнение реакции разложения водой карбида элемента семейства лантанидов. [c.78]

Как указывалось ранее (гл. 2, 3), открытие и идентификация актинидных элементов основывались на предположении, что эти элементы представляют семейство тяжелых элементов, находящихся в тесном соответствии с химическими свойствами элементов известного и распространенного в природе семейства лантанидов. [c.72]

Во второй группе переходных элементов, у актинидов, представляющих собой другой пример внутреннего переходного ряда, заполняется 5/-оболочка при наличии 65-, 6 5- и 75-электронов. В этом случае в начале ряда электроны также заполнят бй-орбиту, потому что Ъf- и 6й-электроны имеют сравнимые энергии. Довольно непрочной связью этих электронов и объясняется то, чт( первые актиниды более легко окисляются до трехвалентного состояния по сравнению с лантанидами. В группе актинидов 5/-электроны являются такими же внутренними электронами, как и в случае 4/ -электронов у всех элементов семейства лантанидов, и поэтому их химические свойства не сильно изменяются по мере того, как последовательно возрастает число / электронов. В ре- ультате эти следующие друг за другом элементы имеют почти одинаковые химические свойства. [c.117]

Металлы, относящиеся к двум семействам — лантанидам и актинидам, от церия (58) до лютеция (71) и от тория (90) до менделевия (101), отличаются друг от друга числом электронов на /-подоболочке. Эти электроны расположены на третьей подоболочке, считая снаружи, и практически не оказывают никакого влияния на химические свойства элементов. Химические свойства этих элементов настолько сходны, что их крайне трудно отделить друг от друга. [c.35]

Внутренней рамкой Бор обвёл семейство лантанидов. [c.71]

Ниже перечислены валентности аналогов семейств лантанидов и А. Наиболее устойчивые валентности выделены жирным шрифтом, наименее устойчивые помещены в скобки. Лантаниды [c.50]

Для скандия известен только редкий минерал тортвейтит (5с,У)251207. В виде примеси его часто содержат вольфрамит и касситерит. Иттрий и лантан обычно встречаются в тесной смеси друг с другом, элементами семейства лантанидов и торием. Переработка всех этих минералов для выделения индивидуальных соединений 8с, У и Ьа очень сложна. Актиний в качестве незначительной примеси (0,06 мг Ас на 1000 кг 11)) постоянно содержится в урановых рудах. Свободные элементы могут быть получены восстановлением их фторидов ЭРз металлическим кальцием в атмосфере аргона. [c.229]

Годы открытия отдельных элементов семейства лантанидов сопоставлены ниже [c.236]

Происходящее при переходе по семейству лантанидов уменьшение радиусов ( л а н т а н и д н о е сжатие ) распространяется не только на ионы, но и на нейтральные атомы. Оно весьма сильно сказывается также и на следующих за лантанидами элементах 6 периода (НЕ, Та и т. д.), обувловливая уменьшение радиусов их атомов и ионов. Важным следствием этого является резкое приближение по свойствам элементов 4 10 рядов 6 периода к их аналогам в 5 периоде. Так, НЕ очень похож на 2г, Та на ЫЬ и т. д. [c.474]

После открытия Макмилланом и Абельсоном в 1940 г. нептуния (атомный номер 93) оказалось, что этот элемент по своим свойствам напоминает уран и совсем не похож на рений, стоящий в периодической таблице непосредственно выше него. Изучение химических свойств последующих элементов — плутония и других привело к выводу, что у этих элементов начинает заполняться электронный уровень 5/, и что они образуют семейство элементов, подобное семейству лантанидов. [c.5]

Как известно, название актиниды патучило сейчас широкое распространение, и в настоящее время бачьшинство ученых считают, что элементы, начиная с актиния, следует располагать в периодической системе Менделеева как семейство, аналогичное семейству лантанидов [2, 7, 50, 51, 148, 170, 221, 294]. Но все-таки электронную структуру и место этих элементов в периодической системе нельзя рассматривать как твердо установленные [227]. Сходство химических свойств актинидов, в частности Ра, Th и U, с лантани-дами, с одной стороны, и элементами переходных подгрупп IVa, Va и Via, с другой стороны, говорит о двойственности химической природы актинидных элементов [147, 148]. Поскольку разность энергетических уровней таких удаленных подгрупп, как 5/ и 6d [c.6]

Принимая во внимание строение атома, можно (как будет видно из дальнейшего), начиная с элемента, стоящего за актинием тория с 2=90), рассматривать эти элементы как особую группу. Она располагается аналогично семейству лантанидов и называется семейством актинидов. Однако первые элементы семейства актинидов, именно торий, протактиний и уран, проявляют далеко идущую аналогию с элементами побочных подгрупп IV, V и VI групп. Поэтому при рассмотрении химического поведения этих элементов рекомендуется относить их к вышеуказанным подгруппам. Напротив, элементы, стоящие за ураном — трансураны, по химическому поведению полностью отличаются от элементов побочных подгрупп VII и VIII групп. Таким образом, по химическим свойствам эти элементы могут быть объединены совсем в особую группу. [c.22]

В последнее время считают, что три элемента, стояпще за актинием, т. е. элементы с порядковыми номерами от 90 до 92, не соответствуют по своему строению трем первым элементам семейства лантанидов, а скорее построены аналогично элементам IV—VI побочных подгрупп. Типичная для лантанидов конфигурация электронов проявляется в семействе актинидов, по-видимому, только после нептуния 2=93). Возможно, что четвертый и следующие элементы семейства актинидов по своему строению похожи на четвертый и следующие элементы семейства лантанидов. (Подробнее об этом см. т. И, гл. 14. Ср. также табл. II приложения.) Если эти предположения, установленные на основании данных магнитных измерений, правильны, то элементы торий, протактиний и уран следует поместить в побочные подгруппы IV—VI групп не только по их химическому поведению, но и на основании строения их атомов. [c.22]

В пределах каждой главной подгруппы электроположительный характер возрастает параллельно увеличению порядковых номеров (следовательно, в периодической системе по направлению сверху вниз). В том же направлении убывает электроотркцательный характер. В соответствии с этим наиболее электроположительные элементы (цезий и франций) занимают в периодической таблице место слева внизу, а наиболее электроотрицательный (фтор) находится в ней справа вверху. Этой закономерностью обусловливается то, что все неметаллы группируются в верхнем правом углу таблицы. Металлы же, поскольку они стоят в главных подгруппах, располагаются лучами от нижнего левого угла таблицы вверх и в сторону. Побочные подгруппы содержат исключительно металлы, то же относится к семействам лантанидов и трансуранов. Граница между областью металлов и неметаллов в главных подгруппах обозначена элементами бор — кремний — мышьяк — теллур — астат1ш. [c.33]

Из принципа Паули непосредственно следует объяснение различной длины периодов в периодической системе, причем этот принцип объясняет и появление побочных групп, а также семейств лантанидов и актинидов (см. т. II). Этот принцип очень важен и для объяснения приррды гомеополярной химической связи, как это будет показано в гл. 5. [c.145]

К переходным гидридам можно причислить бинарные соеди-йения водорода с элементами групп ША, IVA и VA периодической таблицы, а также с элементами семейств лантанидов и актиноидов. Переходные гидриды обладают промежуточными свойствами между солеобразными и металлообразными гидридами. [c.17]

Весьма интересно проявляется кислотный эффект у редкоземельных элементов и актинидов в ПГ степени окисления. Они довольно слабо поглоП аются сильноосновными анионитами из растворов азотной кислоты, но при переходе к концентрированным растворам нитрата лития их коэффициенты распределения увеличиваются в десятки раз [145]. Любопытное дополнительное обстоятельство состоит в том, что для редкоземельных элементов значения коэффициентов распределения уменьшаются с ростом атомного номера (правда, для последних членов семейства лантанидов эта закономерность выражена не очень четко [146]). [c.247]

ЕВРОПИЙ (Europium) Eu -- химич. элемент из семейства лантанидов с п. и. 63 и ат. в. 152,0. [c.612]

Подавляющее большинство известных гидридов металлов получено непосредственно из металлов и водорода препаративные методики несколько различаются в зависимости от термодинамики и кинетики отдельных реакций. В случае солеобразных гидридов, особенно гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, реакции, как правило, идут в одном направлении, и в продукте, остывшем до комнатной температуры, обнаруживается только одна фаза гидрида. Б случае металлонодобных гидридов, т. е. гидридов семейства лантанидов, актинидов, металлов группы титана и группы ванадия, гидрида палладия и т. д., методы синтеза почти одинаковы. Однако состав и структура образующихся фаз значительно сильнее зависят от условий синтеза, поэтому для синтеза определенного гидрида нужно знать диаграмму состояния системы металл — водород. В этой главе рассмотрены в основном солеобразные гидриды, т. е. гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, за исключением бериллия, а также гидриды некоторых лантанидов (еврония и иттербия). [c.222]

Значительные количества оксалатов иттрия, и особенно скандия, растворяются в горячих концентрированных растворах щавелевокислых солей натрия, калия и аммония. При охлаждении таких растворов из них осаждаются комплексы состава М4Э(С204)з]-лИгО. Оксалат лантана в растворах других оксалатов почти не растворяется. На различной растворимости оксалатов Зс, У, Ьа и элементов семейства лантанидов в горячем концентрированном растворе (NH4)2 204 основан один из методов их разделения. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология