Ниобий химические свойства

Благодаря тому, что атомы и ионы аналогичных элементов побочных подгрупп пятого и шестого периодов имеют не только сходное электронное строение, но и практически совпадающие размеры,— а их химических свойствах наблюдается гораздо более близкое сходство, чем в случае элементов четвертого и пятого периодов. Так, цирконий по своим свойствам значительно ближе к гафнию, чем к титану, ниобий сходен с танталом в большей степени, чем с ванадием и т. д. [c.642]

Физико-химические свойства ванадия, ниобия и тантала существенно зависят от их чистоты. Например, чистые металлы ковки, тогда как примеси (особенно О, Н, N и С) сильно ухудшают пластичность и повышают твердость металлов. [c.540]

Опишите физические и химические свойства элементов ванадия, ниобия, тантала. [c.166]

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Физические и химические свойства. Физические свойства ванадия, ниобия и тантала (как и металлов IVB-подгруппы) зависят от степени чистоты. Примеси (кислород, водород, азот, углерод) понижают их пластичность и прочность, повышают твердость и хрупкость. [c.413]

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

Такие металлы, как титан, тантал, молибден, цирконий,, ниобий и другие, а также ряд нитридов, карбидов, силицидов тугоплавких металлов нашли применение в некоторых отраслях промышленности. Эти металлы и их сплавы обладают ценными физическими и химическими свойствами и значительной коррозионной устойчивостью в сильноагрессивных средах, которая в некоторых случаях превосходит устойчивость нержавеющих сталей, платины, золота и серебра. [c.149]

Основной потребитель ванадия — черная металлургия. Ценные физико-химические свойства V, ЫЬ и Та позволяют использовать их при создании атомных реакторов. Ниобий и в еще большей степени тантал представляют интерес как конструкционные материалы для особо агрессивных сред в химической промышленности. [c.541]

Химические свойства 4/-элементов (лантаноидов) в основном схожи со свойствами лантана, поэтому разделение лантаноидов (называемых также редкоземельными элементами) сильно затруднено. Поскольку 4/-электроны слабо экранируют заряд атомного ядра, размеры ионов лантаноидов +3 уменьшаются от Ьа к Ьи они мало отличаются от размеров иона У +, принадлежащего предыдущему периоду. Этот эффект получил название лантаноидного сжатия. Он проявляется и у соответствующих пар элементов других побочных подгрупп — циркония 7г и гафния Н в IV группе, ниобия КЬ и тантала Та в V, молибдена Мо и вольфрама в VI группе. [c.153]

Физические и химические свойства. Ванадий, ниобий и тантал-металлы светло-серого цвета, характеризующиеся кубической объемноцентрнрованной кристаллической решеткой. Значения физических свойств ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 14. [c.276]

Ванадий, ниобий и тантал — серые металлы. Чистые металлы ковки примеси кислорода, водорода, азота и т. п. сильно ухудшают их пластичность и увеличивают хрупкость. Некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства ванадия,ниобия и тантала [c.286]

Поэтому химические свойства циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама очень. .. (похожи, не похожи) [c.368]

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]

Ниобий и тантал трудно отделить друг от друга из-за сходства их химических свойств. Восстанавливают их из комплексных солей металлическим натрием или калием [c.334]

Интерметаллические соединения ванадия и его аналогов придают сплавам ценные физико-химические свойства. Так, ванадий резко повышает прочность, вязкость и износоустойчивость стали. Ниобий придает сталям повышенную коррозионную стойкость и жаропрочность. В связи с этим большая часть добываемого ванадия и ниобия используется в металлургии для изготовления инструментальной и конструкционной стали. [c.439]

Химические свойства. Ванадий, ниобий и тантал реагируют с кислородом, галогенами, азотом, углеродом, водородом и другим веществами (пары воды, СОа и т. д.). Однако их химическая активность проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная оксидная пленка, делающая их пассивными в обычных условиях. Особенно прочная пленка наблюдается у тантала, который по стойкости не уступает платине. [c.91]

Химические свойства -металлов V группы. -Металлы V группы обладают высокой химической активностью, проявляют переменную степень окисления, причем ниобий и тантал в соединениях имеют главным образом высшую степень окисления. Распределение электронов у этих металлов см. табл. 12.16, а некоторые их физикохимические свойства—табл. 12.19. [c.335]

Атомный радиус ванадия заметно мег ьше, чем ниобия, а при переходе от ниобия к танталу радиус атома практически не изменяется, несмотря на то, что у тантала появляется новый электронный слой. Аномально малое значение атомного радиуса тантала обусловлено, как и в случае гафния, влиянием лантаноидной контракции. У ниобия и тантала в степени окисления +5 к тому же совпадают и ионные радиусы, что обусловливает большое сходство химических свойств этих элементов. [c.300]

В соответствии с номером группы основная степень окисления этих элементов +5, однако при нормальных условиях для ванадия стабильной является +4. В то время как у ванадия легко достигаются низшие степени окисления ( + 4, +3, -Ь2 конфигурации d (Р и Ф), ниобий обычным путем можно восстановить только до степени окисления +3 (опыт 2). Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления -1 ([М(СО)б]-, где M=V, Nb, Та) и +1 ([У01руз]+, n- sHsM( 0)4, где M=Nb, Та) (табл. В.39). Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы М (разд. 36.11.1). Химические свойства соединений ванадия (И) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия(1П)—титана(1П), железа(Ш) и алюминия. Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [c.612]

Наличие на внешнем уровне одного или двух электронов обусловливает металлический характер этих элементов, причем металлические свойства усиливаются от ванадия к танталу. Ниобий и тантал имеют близкие размеры ионов Э +, поэтому близки их химические свойства. Сходство ванадия, ниобия и тантала с элементами главной подгруппы проявляется только в тех соединениях, в которых элементы обеих подгрупп находятся в высшей степени окисления (+5). [c.464]

Атомный радиус ванадия заметно меньше, чем ниобия, а при переходе от ниобия к танталу радиус атома практически не изменяется, несмотря на то что у тантала появляется новый электронный слой. У ниобия и тантала в степени окисления +5 к тому же совпадают и ионные радиусы, что обусловливает большое сходство химических свойств этих элементов. [c.426]

Наличие незаполненных подуровней (4/ и 5/) в атомах ниобия и тантала увеличивает их радиус и ослабляет связь с атомами электронов наружных уровней, что отражается на химических свойствах этих элементов. [c.90]

Для технических целей обычно выплавляют феррованадий, ферро-ниобий и ферротантал. Основной потребитель ванадия — черная металлургия. Ценные физико-химические свойства У, КЬ и Та позволяют использовать их при создании атомных реакторов. Ниобий и в еще большей степени тантал представляют интерес как конструкционные материалы для особо агрессивных сред в химической промышленности. [c.589]

В третью пробирку налить 20 капель дистиллированой воды, прибавить 4 капли раствора из первой пробирки [сульфата диокси-ниобия (V) (Nb02)2S04] и сильно нагреть на водяной бане. Наблюдать выпадение ниобиевой метакислоты. Написать уравнения соответствующих реакций. Каковы химические свойства гидроксида ниобия (V) [c.258]

Каковы химические свойства гидроксида ниобия (V) Напишите уравнение диссоциации НЫЬОд. [c.211]

Побочную подгруппу V группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева составляют ванадий, V, ниобий Nb и тантал Та. В эту же подгруппу входит элемент № 105 — нильсборий Ns. Однако это название не является еще общепринятым. Впервые изотопы ниль-сбория были получены искусственным путем в 1970 г. независимо советскими и американскими учеными. Установлено, что нильсборий по химическим свойствам аналогичен танталу, однако свойства нильсбория и его соединений изучены еще мало. [c.264]

Второе исключение из общей закономерности увеличения атомных радиусов в группах наблюдается у элементов, следующих за лантаноидами. Уменьшение радиусов атомов лантаноидов с увеличением атомной массы носит название лантаноидного сжатия. Причина его та же самая — с увеличением заряда ядра растет притяжение электронов. Число же,электронных слоев в пре-делах одного и того же периода не увеличивается. В результате лантаноидного сжатия атомный радиус гафния, (0,157 нм) оказывается равным радиусу циркония (0,157 нм), что, как следствие, приводит к очень большому сходству в химических свойствах циркония и гафния, а также ниобия и тантала. Кроме лантанс>идного [c.74]

Физические и химические свойства. Компактный ниобий обладает светло-серым цветом. Чистый металл мягок и пластичен. Основные его физико-химические свойства см. в табл. 1. Ниобий в высокой степени сопротивляется действию многих реактивов. Компактный металл стоек на воздухе даже при слабом нагревании, так как быстро покрывается [c.39]

К тугоплавким металлам, рассматриваемым здесь, относятся тантал, цирконий, ниобий, молибден, вольфрам, ванадий, гафний и хром. Данные о Коррозионном поведении этих металлов в морских средах сравнительно немногочисленны. Однако известно, что все эти металлы обладают великолепной стойкостью в различных агрессивных условиях. В химических свойствах тугоплавких металлов много общего. Наиболее важным является способность образовывать на поверхности тонкую плотную пассивную окисиую пленку. Именно с этим свойством связана высокая (от хорошей до отличной) стойкость тугоплавких металлов в солевых средах. При экспоз1П1ИИ в океане все эти металлы подвержены биологическому обрастанию, однако большинство из них достаточно пассивны и сохраняют стойкость дал4е при наличии на поверхности отложений. [c.160]

Аналогия в химических свойствах, вытекающая из положения элементов в периодической системе, может быть использована для разработки новых методов анализа. Так, известно, что для Мо(У) характерна реакция с 8СМ-ионами. На основании горизонтального с.ходства можно предположить, что ЫЬ(У) тоже будет давать такую же реакцию. Действительно, в настоящее время 5СЫ-ионы широко используют для фотометрического определения ниобия. [c.84]

Близость химических свойств обусловливают их геохимическое сходство, общее участие в геологических процессах и совместное нахождение в одних и тех же минералах. Из положения ниобия и тантала в периодической системе вытекает их геохимическое родство со многими элементами, особенно с титаном, редкоземельными металлами, ураном, торием, цирконием. [c.39]

Ниобий Nb (лат. Niobium, старое название колумбий, СЬ). Н.— элемент V группы 5-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 41, атомная масса 92,906. Имеет один стабильный изотоп Nb. Открыт в 1801 г. Ч. Хатчетом. В природе встречается в минералах совместно с танталом. Н.— светло-серый тугоплавкий металл, на воздухе устойчив. По химическим свойствам близок к танталу (отсюда название в честь древнегреческой богини Ниобеи—дочери Тантала). Проявляет в наиболее устойчивых соединениях степень окисления +5. В кислотах, за исключением плавиковой, нерастворим. Оксид ниобия NbaOs имеет кислотный характер. Н.—один из главных компонентов многих жаропрочных и коррозионно-стойких сплавов. Основные области применения Н. и его сплавов — атомная энергетика, радиоэлектроника и химическое аппаратостроение, реактивные двигатели и ракеты, вакуумная техника. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология