Время реакции фиктивное

Поскольку время реакции т не всегда можно определить точно, в формулу (3.1) вместо времени реакции вводят так называемое фиктивное время реакции или величину, обратно пропорциональную фиктивному времени, — объемную скорость. Объемной скоростью называется количество кубических метров исходного газа, проходящего через 1 м катализатора в 1 ч. Объемная скорость выражается в м (м ч), или ч . [c.120]

В тех случаях, когда время процесса (реакции) точно установить не представляется возможным, в формулу для определения реакционного объема вводят так называемое фиктивное время реакции т или объемную скорость Уо- [c.339]

Примечание. Из интегральных уравнений для реакций с порядками — 1, —i/j, О и Vj подстановкой х = а можно найти фиктивное или кажущееся время полного завершения реакции. Это время является фиктивным, так как в реакциях с этими порядками последние изменяются при низких концентрациях, имеющих место в конце реакции, переходя в положительные (п>1). [c.264]

Обычно, однако, предпочитают и в этом случае определять время реакции как отношение суммарного объема реакционного пространства к объему газовой смеси, проходящему через него в единицу времени фиктивное время реакции)-. [c.49]

Если в пределах реакционного пространства температура меняется, то при расчете фиктивного времени реакции часто удобна объем газа пересчитывать к нормальным условиям. Рассчитанное таким способом время реакции [c.50]

В табл. 12 приведены значения констант скорости реакции при окислении двуокиси серы на гранулированном ванадиевом катализаторе при 400—600° (при вычислении время реакции брали фиктивное, Тф., см. стр. 49). Во втором столбце приведены значения констант, характерные для катализатора до превращения -активного компонента в сульфат ванадила, а в третьем столбце— после указанного превращения. [c.152]

Для удобства расчета здесь берется ие истинное, а условное, фиктивное время реакции о- объем газа, прошедший через катализатор в единицу времени, приводится к нормальным условиям (О , 760 мм рт. ст.) и делится на объем катализатора. Интеграл в правой части уравнения не решается в общем виде его находят с помощью графического интегрирования. Отсюда по опытным данным и вычисляют константу к. [c.174]

Найденная зависимость подобна классическому уравнению (2.1. 53) для реакций 1-го порядка. Отличие ее заключается только в том, что в уравнении (2. 1.54) <о представляет фиктивное время, определяемое как отношение , тогда как в (2.1.53) т является истин- [c.60]

Несмотря на внешнее сходство конечных выражений скоростей реакций, всегда надо помнить о различной суш,ности значений тит. Величина т есть действительное время протекания реакции, тогда как т — величина фиктивная и вводится для простоты и удобства записи выражения скорости. [c.10]

Здесь Тф — фиктивное время соприкосновения газа с катализатором в сек. — начальное и р — конечное парциальное давление компонента, перенос которого определяет общую скорость реакции [c.411]

К какому-либо узлу трубопровода (где нет разветвления) условно присоединим тонкую и гибкую трубу, на конце которой стоит мертвая опора. Назовем ее фиктивной. Для определенности примем, что она состоит из двух прямых участков длиной 10—20 м, идущих под прямым углом один к другому. Диаметр и толщина стенки фиктивной трубы должны быть примерно в 10 раз меньше диаметра и толщины трубы, от которой она отходит. Ясно, что внутренние усилия в узлах фиктивной трубы и реакции в ее конце будут весьма малы, так что добавление фиктивной трубы не окажет никакого воздействия на трубопровод. В то же время, это добавление позволит преодолеть некоторые затруднения в использовании программ ПРТ [c.43]

При расчете объема контактной массы в уравнении (1У-22) неизвестным является только фиктивное время соприкосновения (объем газа в единицу времени определяют в зависимости от производительности системы). Величина То, обратная скорости реакции, в соответствии с уравнением (1У-20) может быть представлена в следующем виде [c.81]

Учитывая, что фиктивное время реагирования со прямо пропорционально длине слоя катализатора и обратно пропорционально объемной скорости находим, что зависимость (17) подобна уравнению А. В. Фроста [33, 34, 34а], дополненному в постоянных а п Р коэфициентами, характеризующими содержание в сырье инертных примесей и продуктов реакции . Аналогичный вид уравнений найден Г. М. Панченковым [40] только с несколько иным группированием отдельных коэфициентов. [c.122]

Объемом газа задаются, а коэффициент запаса массы принимают на основе практических данных. Таким образом, для определения объема контактной массы нужно найти фиктивное время соприкосновения т. е. величину, обратно пропорциональную скорости процесса. "Для ее определения можно воспользоваться уравнением скорости реакции (см. стр. 155), которое может быть представлено в таком виде [c.160]

В практических условиях температура и степень контактирования изменяются в процессе реакции, следовательно, изменяются равновесная степень контактирования и константа скорости реакции. Поэтому определение т аналитическим путем по уравнению (HI, 26) связано с большими трудностями обычно пользуются графическими методами расчета или готовыми таблицами В таблицах приводится фиктивное время соприкосновения, рассчитанное по уравнению (И1, 26) для изотермического процесса. [c.50]

На основании проведенного исследования влияния циркуляции IIS скорость реакции синтеза из СО и Н2 нами было выведено кинетическое уравнение скорости реакции, протекающей в струе, через концентрацию активных компонентов и фиктивное время контактирования. [c.146]

Для вычисления требуемых объемов реакционных зол пеобхо-димо знать среднюю скорость процесса. Определение средних скоростей изотермических реакций не представляет никаких затруднений и ведется по прямым опытным данным, иредставлеиным в виде кинетических графиков, теоретических или эмпирических формул. Кинетические изотермы обычно даются )s координатах степень превращения сырья у — время реагирования т или стеневь превращения у — фиктивное время реагирования /j, обратное объемной скорости г Степени иревран1епия на кинетических графиках часто дополняются относительными выходами отдельных проду -тов параллельных ]t последовательных реакций. [c.47]

В работах автора [37] концентрации реагирующих веществ и продуктов реакщш выражены через стеиеии превращения у ведущего компонента сырьевой смеси а истинное время реагирования X загиепено симбатной ему величиной о>, обратной объемной скорости подачи сырьевой смесп в зону реакции Гд и названной фиктивным временем реагирования. [c.52]

Таким образом, для всех последовательных и параллельнопоследовательных превращений характерно наличие максимумов выходов прохмежуточных продуктов. Они сразу выявляются при графическом представлении кинетических данных в координатах 1) выход продукта л,--> степень общего превращения у 2) выход щ -> время реагирования т и 3) выход п,- фиктивное время ш. Это подтверждается фиг. 1 селективности гидрирования линолевой кислоты и фиг. 2 и 3 зависимости выходов продуктов реакции от фиктивного времени при каталитическом крекинге и жидкофазной гидрогенизации. [c.114]

Для более детального изучения хилтческого мехаиизма реакции окисления была снята зависимость изменения выхода формальдегида и содержания окиси углерода в конечном газе по высоте реактора. Показатели снимались для температуры исходной смеси на входе в реактор, равной 630°. Полученные данные представлены на рис. 4, где по оси абсцисс вместо высоты реактора отложено фиктивное время пребывания смеси в реакционном пространстве, по оси ординат — содержание СНгО и СО в газовой смеси. СОг практически в реакционном пространстве не образовывалась. [c.102]

В реакциях, идущих с изменением объема, целесообразно использовать фиктивное время контактирования и выражеппые через него кинетические уравнения, о чем подробнее будет сказано ниже. Это даст возможность применить простую зависимость (11) времени контактирования от коэффициента циркуляции, так как фиктивное время контактирования, в отличие от истинного, не зависит от степени превращения активного компонента и является функцией только объемной скорости. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология