Систем интерметаллических устойчивость

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Интерметаллическое соединение — сплав двух или более металлов, который имеет определенную кристаллическую структуру и стехиометрию. Это отличает их от гомогенных сплавов, которые могут иметь неупорядоченную структуру. Ряд бинарных интерметаллических соединений обладает значительной химической и термической устойчивостью эти сплавы содержат более направленные и нередко более сильные связи металл — металл, чем в сплавах замещения и внедрения. Интерметаллические соединения обычно образуются из двух металлов крайних групп периодической системы элементов. Они широко изучаются металлургами. [c.135]

Вторая система, изученная нами методом определения зависимости энергии активации от состава катализатора, характеризуется наличием одного устойчивого интерметаллического соединения, выделяющегося непосредственно из расплава. [c.78]

Рис. 174. Образование устойчивого интерметаллического соединения. Система А1 + Mg.

Область образования чистой интерметаллической фазы а лежит при- близительно при 50% Сг. Однако в отличие от диаграммы Ре — Сг устойчивость а-фазы здесь наблюдается до более высоких температур (примерно до 920°), в то время как для системы Ре — Сг она устойчива до 800-". Помимо областей а и а + а, которые отмечаются для диаграммы Ре — Сг, здесь возможны также области сосуществования фаз а + у и a-fY + a [c.496]

При охлаждении жидкого расплава от т. 2 до т. 2 в этой точке (при этой температуре) происходит выделение кристаллов вещества А вплоть до понижения температуры до Т . В точке Ь химическое соединение устойчиво. Затем происходит взаимодействие вещества Л с В и образуется соединение АВ. Точки на прямой 6 определяют трехфазное состояние системы жидкий расплав — кристаллы вещества А — кристаллы соединения АВ. Примером инконгруэнтно плавящихся интерметаллических соединений являются Р(1РЬ или РбгРЬ. [c.184]

Уран отличается высокой химической активностью и реагирует при тех или иных условиях со всеми неметаллами, за исключением инертных газов. Со многими металлами уран образует интерметаллические соединения. На воздухе при комнатной температуре уран окисляется медленно, но при 150°С скорость окисления резко возрастает. При взаимодействии с кислородом уран образует шесть оксидов иО, иОг, идОд, ОзО,, УзОз и иОз. Наиболее устойчивы оксиды иОг и иОд. Оксид иОг имеет основной характер, оксид иОз — амфотерен. Прираст-ворении иОз в кислотах образуются соли уранила иО (например, уранилсульфат 002504). При растворении иОз в щелочах образуются соли иО (например, уранат калия Кги04) или ИгО (например, диуранат калия КгУгО,). Наблюдаются сходства в свойствах урана и элементов побочной подгруппы VI группы периодической системы элементов Менделеева (Сг, Мо, Ш) уранаты аналогичны хроматам, а диуранаты — дихроматам. [c.325]

Достаточно распространены интерметаллические соединения с электронными концентрациями /4 ( uZng), Via ( ujZHj), которые получили название электронных или соединений Юм—Розери. Их образование объясняют зонной теорией, согласно которой каждой устойчивой комбинации элементов в данной системе соответствует некоторая предельная электронная емкость энергетических уровней. Дальнейшее заселение электронами этих уровней становится невозможным при достижении определенной концентрации электронов. После достижения этого предела возникает другой тип кристаллической решетки. [c.345]

Из гомогенных многокомпонеятных катализаторов некоторые катализаторы — сплавы будут обсуждаться более подробно, так как изучение их привело к результатам, имеющим общий интерес. Шваб [40] изучал каталитическое действие сплавов Юма— Розери на реакцию дегидрирования муравьиной кислоты в паровой фазе. Это —сплавы меди, серебра или золота с элементами подгрупп от второго до пятого столбца периодической системы. Если, например, в решетке серебра растворено равное число атомов этих элементов, то энергия активации реакции дегидрирования муравьиной кислоты увеличивается на величину, пропорциональную квадрату избытка валентности растворенно го элемента. Такая закономерность точно совпадает с закономерностью изменения электрического сопротивления. Это означает, что энергия активации увеличивается с увеличением концентрации электро- юв. При более высоких концентрациях растворенного элемента указанные системы образуют ряд интерметаллических фаз, причем каждая из этих фаз устойчива при определенной концентрации электронов, независимо от индивидуальности металлов это справедливо для фаз а, е, "п. Энергия активации на этих фазах неизменно показывает крутой подъем к максимуму у фазы у и уменьшается в фазах е и 75, также изменяясь параллельно электрическому сопротивлению. Этот параллелизм в изменении энергии активации и сопротивления может быть объяснен с помощью волномеханической теории сплавов Юма — Розери. Согласно этой теории, концентрация электронов в данной фазе может увеличиться только до определенного предела устойчивости. При этом пределе длина волны, соответствующая наиболее быстрым электронам, достаточно мала для того, чтобы вызвать брэг-говы отражения на плоскостях решетки, и другие электроны не могут свободно двигаться в зоне проводимости или первой зоне Бриллюэна. Замечательно то, что в этом состоянии не все уровни зоны заняты, и некоторые уровни, соответствующие электронам с анизотропной скоростью рассеивания, остаются свободными. В -с-фазе вследствие ее своеобразной геометрии решетки часть [c.41]

ОТ атмосферного влияния. Необходимо принять меры предосторожности, с тем чтобы изучаемые металлы не образовывали интерметаллических соединений или (что еще менее желательно) низкоплавких сплавов. Тантал совершенно устойчив ко всем системам редкоземельных металлов вплоть до температуры 1100°. С другой стороны, нельзя пренебрегать воздействием редкоземельных металлов и их низших галогенидов на контейнеры из Pt, Au и SiOa, применяемые в ранних исследованиях, так как возможно образование очень устойчивых интерметаллических соединений. В результате эти низшие соли считали значительно менее устойчивыми, чем они были на самом деле [140]. Сообщаемые выходы порядка 90—95%, без сомнения, были обусловлены именно этими побочными реакциями. Это относится к расплавам восстановителей в контейнерах из AUOg [141]. Общая рекомендация относительно контейнеров отсутствует, и единственно, что следует принять, — это осмотрительно и осторожно выбирать материал в каждом отдельном случае. [c.36]

По степени термической устойчивости соединений, лежащих в основе тройных интерметаллических фаз, они, как и фазы двойных систем, могут быть подразделены на несколько групп например, фаза Т системы Mg—Си—2п, которой отвечают и максимум ликвидуса, и минимум электросопротивления на изотерме около состава соединения Mg uZn фазы, подобные фазе Т системы А1—Mg—Zn, для которой хотя и установлен инконгруэнтный характер плавления, но при низких температурах обнаруживается минимум электросопротивления, близкий к составу тройного соединения AlзMg4Znз и, наконец, фазы, подобные фазе Т в системе А1—Mg—Си или фазе Ъ системы А1—Mg—Оа, где широкая область однородности и инконгруэнтный характер плавления сопровождаются полным отсутствием признаков сингулярности на изотермах состав—свойство. [c.87]