Система жидкая, критическое состояние

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и кинетике. Открыл (1881— 1884) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представления о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указав области гомогенности и расслоения. Экспериментально обосновал (1886— 1900) идеи о химической природе растворов. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль химического взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) формулу для определения скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова). [c.251]

Для систем, составленных из жидких углеводородов и метана, увеличение давления приводит к достижению критического состояния, при котором система становится гомогенной. Для воды и неполярных газов увеличение давления в большинстве случаев не сопровождается достижением критического состояния. Так, например, на диаграмме системы этан—вода видно, что при температурах ниже 350 °С критические состояния не существуют при давлениях до 350 МПа и давление не способствует сближению состава фаз. Минимальная температура, при которой система достигает критического состояния, равна 350 °С. При этой температуре одновременно образуются две совпадающие критические точки (критическая точка равновесия жидкость—газ и критическая точка равновесия газ—газ). С ростом температуры критическое давление равновесия жидкость—газ резко уменьшается, критическое давление равновесия газ—газ возрастает. Проекции критических кривых в координатах давление—температура для различных двойных систем вода—неводный компонент представлены на рис. 26. Критические кривые, проходящие через минимум температуры, соответствуют равновесию газ—газ второго типа (см. гл. I). Характеристики критических точек, имеющих мини- [c.65]

Состояние двух равновесно существующих фаз, при достижении которого фазы становятся тождественным и по свойствам называется критическим состоянием. Критическое состояние характеризуется критическими значениями температуры, давления и удельного объема. Б критическом состоянии системы жидкость - пар удельные объемы жидкой и паровой фаз становятся одинаковыми, теплота ФП обращается в нуль, исчезает граница раздела фаз и поверхностное натяжение. Сжимаемость системы жидкость - пар очень велика, вследствие чего резко возрастают флуктуации плотности. В критическом состоянии появляются особые свойства вещества, например аномальное рассеяние света (критическая опалесценция) и возрастание теплоемкости. [c.20]

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

Ж/Г (жидкое в газообразном) облако, туман, газ в критическом состоянии. Эти системы называются так же аэрозолями. [c.16]

Система должна быть далекой от критического состояния, что дает возможность перевести смесь в жидкое состояние в противном случае процесс ректификации не удается реализовать. [c.236]

Рассмотрим сначала механизм образования новой фазы а отсутствие посторонних зародышей, пользуясь представлениями, развитыми Фольмером. Для простоты возьмем случай, когда образуется дисперсная система с жидкой дисперсной фазой. Если только система не близка- к критическому состоянию, возникновение новой (жидкой) фазы без сильного пересыщения невозможно. Причина этого заключается в том, что первоначально образующиеся мельчайшие капельки, необходимые для получения тумана со сравнительно большими частицами, обладают очень малым радиусом кривизны, вследствие чего давление пара у поверхности таких капелек весьма велико и они легко испаряются. Это становится более понятным из следующих рассуждений. [c.357]

Созданию равновесия жидкая вода—газ может препятствовать также образование твердых кристаллогидратов или достижение критического состояния, при котором исчезает различие между жидкостью и газом и система становится гомогенной. Поэтому при изучении фазовых равновесий в системах газ—вода важно знать, какие фазы в рассматриваемых системах существуют при тех или иных условиях, т.е. необходимо знать фазовые диаграммы в широкой области температур и давлений. [c.6]

Растворение соли в газовой фазе приводит к тому, что могут возникнуть критические состояния жидкость-газ в системах, в состав которых входят вода и соль, т.е. жидкая и газовая фазы в этих системах могут стать идентичными. [c.110]

Еще на первоначальном этапе исследований было обнаружено, что закон идеальных газов зачастую может дать лишь очень приблизительное описание реального газа. Эти отклонения объяснялись тем, что молекулы имеют конечный объем, и влиянием межмолекулярных сил отталкивания и притяжения. Ван-дер-Ваальс (1873) предложил уравнение, в котором количественно учтены оба этих фактора, и впоследствии оно было положено в основу целого ряда уравнений состояния, широко применяемых в наши дни. Это уравнение количественно определяет условия одновременного существования жидкой и паровой фаз и критическое состояние системы. В этой же работе Ван-дер-Ваальс выдвинул очень важный принцип соответственных состояний (см. разд. 1.3). [c.11]

Критическое состояние бинарной жидкой системы [c.424]

Точка /С, в которой температура достигает экстремума, и характеризуемое ею состояние называются критической точкой расслоения и критическим состоянием жидкой бинарной смеси. Когда в точке К температура достигает максимума, эта точка называется верхней критической точкой расслоения (см. рис. 129). Это имеет место, например, в системе вода — фенол, в которой в,к (в — верх- [c.424]

Положение критической точки, отграничивающей область двухфазного состояния системы от однофазного, является особым не только по своему геометрическому месту, но и по глубоким отличиям в поведении веществ вблизи критической точки по сравнению с другими областями существования системы. Особенности критической точки из-за непрерывного изменения свойств веществ в гомогенной области распространяются на широкую область температур, давлений и составов. Эти особенности накладывают глубокий отпечаток не только на термодинамику, но через нее и на кинетику процессов, протекающих вблизи критической точки. Превращение в нуль первой и второй производных от химического потенциала по составу в критической точке становится причиной того, что в целой области температур и составов молекулярная диффузия компонентов двойной смеси вблизи критической точки практически прекращается. Это предсказанное еще Д. П. Коноваловым явление было впервые экспериментально исследовано авторами [14—16] на примере тех же трех жидких систем, для которых была изучена и термодинамика критической области. Коэффициент диффузии вблизи критической точки падает по сравнению с областью разбавленных растворов на несколько порядков. [c.54]

Иногда существуют две критические температуры расслоения верхняя и нижняя. К таким системам относится жидкая бинарная> смесь вода — никотин в ней в.к = 210° С, /н.к = 60° С, а состав системы в обоих критических состояниях один и тот же. Нужно, однако, заметить, что одинаковость составов в верхнем и нижнем критических состояниях — чистая случайность и обычно в системах с двумя критическими точками не наблюдается. [c.425]

Как только что сказано, в этих условиях система оказывается унарной и понятно, что [21-А] совпадает со свойством а. Примерами таких переходов служат изменения масс фаз в азеотропном состоянии бинарной системы жидкость — пар, в критическом состоянии бинарной системы с двумя жидкими фазами. [c.449]

Уравнения, приведенные выше, можно использовать для расчета летучести веществ, находящихся не только в газообразном, но и в конденсированном состояниях. Если пары вещества находятся в равновесии с жидкой или твердой фазой, образованной этим веществом, то из определения летучести (1-174) и условий равновесия (1-60) очевидно, что изменение летучести при переходе такой двухфазной системы из одного состояния в другое будет одинаково для обеих фаз. При расчете летучести вещества, находящегося в конденсированном состоянии, с помощью уравнения (П-39) можно считать молярный объем V при постоянной температуре величиной постоянной, поскольку при состояниях, достаточно удаленных от критического, он мало зависит от давления. С учетом этого допущения получаем из уравнения (П-39) [c.85]

Наиболее простая и часто встречающаяся изображена на рис. 1-1. При температурах, меньших критических температур компонентов, кривые состава жидкой и газовой фаз занимают всю область составов. При температуре выше критической температуры более летучего компонента в системе начинаются критические явления. Кривые отрываются от ординаты более летучего компонента и образуют петлю,, очерчивающую область гетерогенного равновесия между жидкой и газовой фазами. По мере увеличения температуры область гетерогенного равновесия уменьшается и стягивается в точку в критической точке менее летучего компонента. При еще больших температурах оба компонента смешиваются в газовом состоянии во всех отношениях. [c.11]

Из опыта следует, что термодинамическое равновесие в малых частях системы устанавливается во много раз быстрее, чем во всей системе. С понижением температуры Т и плотности р время установления локального равновесия возрастает. Оно стремится к бесконечности при Г ->0 К или р - 0. Поэтому для систем, находящихся при очень низких температурах, и газов при очень высоких степенях разрежения представление о локальном равновесии неприменимо. Вопрос о границах применимости принципа локального равновесия имеет две стороны, тесно связанные друг с другом а) как велики могут быть отклонения от равновесия в системе, чтобы принцип локального равновесия сохранял силу б) как скоро устанавливаются значения Т и S в малых частях системы Под малой частью системы следует понимать такую, к которой в состоянии термодинамического равновесия соотношения термодинамики еще применимы с точностью порядка, по крайней мере, десятых долей процента. Как показывает опыт, обычно такие части системы содержат примерно 10 молекул. Качественно соотношения термодинамики для жидких фаз вдали от критических состояний сохраняют силу даже для частей, содержащих всего 10 молекул [3j. [c.179]

Максимальная температура, при которой система вещества жидкость — пар еще находится в равновесии, называется критической. Этому же состоянию вещества соответствуют критические давление и объем. При критическом состоянии различие между жидкой и газообразной фазами вещества исчезает. Выше критической температуры газ не может быть обращен в жидкость. [c.116]

Старые представления о беспорядочном строении жидкостей, подобном строению газов, возникли и развивались как результат классических работ Ван-дер-Ваальса и учения о критическом состоянии вещества. Возможность непрерывного перехода жидкого состояния в газообразное без скачкообразного изменения свойств системы всегда рассматривалась, как косвенное указание на подобие строения жидкого и газообразного состояний. Предполагалось, что в жидком состоянии, так же как и в газообразном, правильная структура отсутствует. [c.78]

Диаграммы типа рис. 62, а и 62, б описывают также переход бинарной системы из парообразного состояния в жидкое, когда температура кипения двух равновесных растворов ниже их критической точки растворения. [c.231]

Ограничимся рассмотрением системы идеальный бинарный жидкий раствор — пар вдали от критического состояния и будем исходить из уравнения ( .7), которое для идеального раствора, согласно выражению (1.228), принимает вид [c.114]

Теперь мы будем рассматривать изменение состава тройной смеси не по изотермо-изобарам, как в предыдущем параграфе, а по секущим концентрационного треугольника при постоянстве температуры, что соответствует прибавлению одного из компонентов к системе. Поэтому возвратимся к уравнению (V. 1), которое применительно к тройной системе жидкий раствор (а)—пар (р) вдали от критического состояния (т. е. при lt) 1 t p) можно записать в виде [c.131]

Применительно к системам жидкий раствор (а)—пар (р) вдали от критического состояния уравнение (У.93) можно записать в приближенной форме [c.137]

Для характеристики критических явлений жидкость—газ в системах, состоящих из какого-либо компонента и воды, недостаточно знания поведения ветви критической кривой, начинающейся в критической точке чистой воды. В некоторых случаях в таких системах есть еще ветвь критической кривой, начинающаяся в критической точке неводного компонента. Такая ветвь может существовать только тогда, когда критическая температура неводного компонента выше температуры замерзания воды. Оканчивается эта ветвь в конечной критической точке (см. гл. I), в которой критическое состояние между неводной жидкой и газовой фазами одновременно является трехфазным состоянием, т.е. критическая фаза находится в равновесии с некритической водной фазой. Если критическая температура неводного компонента невысокая, то параметры конечной критической точки мало отличаются от параметров критической точки чистого неводного компонента. Это объясняется тем, что при низких тёмпературах давление пара воды невелико и при давлениях, близких к критическому давлению неводного компонента, содержание воды в газовой фазе, равновесной с жидкой водой, мало. При небольшом содержании воды в конечной критической точке параметры последней близки к параметрам критической точки чистого неводного вещества. Так, например, молярная доля воды в конечной критической точке [c.74]

На диаграмме состояний однокомпонентной системы существует лишь одна рфитиче-ская точка, в бинарных системах существуют линии критических точек (критические кривые), при этом возможны критические точки равновесия жидкость - газ, двух жидких фаз, дв)- газовых или твердых фаз. Переход системы из однофазного состояния в двухфазное вне критической точки, и изменение состояния в самой критической точке существенно различаются В первом случае при расслаивании на две фазы переход начинается с появления небольшого количества (зародыша) второй фазы, свойства которой отличаются от свойств первой фазы, что сопровождается выделением или поглощением теплоты ФП. Поскольку возникновение зародышей приводит к появлению поверхности раздела фаз и поверхностной энергии, цля его рождения требуется определенная энергия. Это означает, что такой переход (1-го рола) может начаться лишь при некотором переохлаждении (перегреве) вещества, способствующем появлению устойчивых зародышей новой фазы. [c.21]

Согласно гипотезе универсальности, предложенной в 1972г. К. Вильсоном, если различные по природа системы характеризуются одинаковыми размерностями физической системы d и одинаковыми размерностями параметра порядка н, то они ведут себя одинаково а Критическом состоянии. Иными словами, величины d п являются критериями, позволяющими разнести ФП по классам универсальности. С использованием методов теории пол я Вильсон и Фишер строго доказали, что размерности А, обладают свойством универсальности, т.е. зависят только от размерности системы и симметрии параметра порядка. Переходы с одинаковой размерностью параметра порядка относятся к одному классу универсальности. Совершенно различные физические явления обнаруживают поразительную аналогию межд , собой, например, ФП в жидких растворах, бинарных сплавах, анизотропных ферро- и антиферромагнетиках, ориентационные ФП в кристаллах ряда неорганических солей входят н [c.24]

Нафевание жидкости, находящейся в равновесии с паром, при некоторых довольно строгих условиях, накладываемых на температуру, давление и объем системы, может приводить к внезапному исчезновению фаницы между жидкой и газовой фазой. Состояние вещества (или смеси веществ), возникающее при исчезновении различия между фазами, находящимися в равновесии друг с другом (например, между жидкостью и ее паром, между двумя жидкостями и др.), называют критическим состоянием. На фазовой диаграмме в этой точке кривая сосуществования жидкости и пара обрывается. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая критическому состоянию вещества, называется критической точкой. Критические состояния вещества свойственны не только системам с равновесием типа жидкость — ее насыщенный пар , но иногда также системам с равновесием несмешивающихся жидкостей и даже аморфнь[х или кристаллических твердых фаз. [c.169]

При перемещении по кривой давления пара над жидкостью в область высоких температур и давлений свойства газа и жидкости все более сближаются и наконец наступает критическое состояние, при котором различия между жидкостью и газом исчезают. Достижение критического состояния отображается на кривой критической точкой, которой отвечают строго определен ные критическое давление и критическая температура. В кри тической точке все термодинамические свойства сосуществую щих фаз становятся одинаковыми, поэтому система в критиче ской точке безвариантна. Выше критической точки ни при ка ком давлении не происходит разделения вещества на две фа зы —жидкую и газообразную. [c.26]

К. 3. справедливы вдали от критического состояния рассматриваемой системы. Они теоретически обоснованы и экспериментально подтверждены для двойных систем, состоящих из жидкой и паровой фаз, Д. П. Коноваловым в 1881-84 независимо от Дж. Гиббса, к-рым в 1876-78 были высказаны более общие положения. Установлено (А. В. Сто-ронкин, Л. Г. Морачевский, 1959), что при определенных способах изменения состава первый и третий К.з. справедливы и для многокомпонентных систем. Второй К.з. часто наз. законом Гиббса - Коновалова он справедлив для систем с любым числом компонентов. Законы, аналогичные К.з., могут быть сформулированы применительно к равновесиям твердый р-р-пар и твердый р-р-жидкий р-р (для последних обычно рассматривают диаграммы состояния в координатах Т — х при р = onst). [c.454]

Применительно к равновесию жидкого раствора (а) с газообразной фазой (Р), содержащей алорастворимый и 1малоадсорби-руемый газ, уравненпе (V. 69) совпадает с уравнением изотермы поверхностного натяжения (V. 7) в бинарной системе на границе жидкий раствор — пар вдали от критического состояния. Отсюда следует, что присутствие малорастворимого и малоадсорбируемого газа практически не влияет на изотерму поверхностного натяжения зависимость поверхностного натяжения от состава раствора будет той же самой, что и в отдельно взятой бинарной системе при равновесии раствора только со своим паром. Это обстоятельство имеет важное значение для эксперимента, так как позволяет производить измерения поверхностного натяжения в присутствии посторонних газов, например воздуха (для неокисляющихся систем). [c.127]

КРИТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ, особенности в поведении в-ва, наблюдаемые вблизи критич. точек однокомпонентных систем и р-ров (см. Критическое состояние), а также вблизи точек фазовых переходов II рода. Важнейшие К. я. в окрестности критич. точкн равновесия жидкость - газ увеличение сжимаемости в-ва, аномально большое поглощение звука, резкое увеличение рассеяния света (т. наз. критич. опалесценция), рентгеновских лучей, потоков нейтронов изменение характера броуновского движения аномалии вязкости, теплопроводности и др. В окрестности Кюри точки у ферромагнетиков и сегнетоэлектриков наблюдается аномальное возрастание магн. восприимчивости или диэлектрич. проницаемости соотв., вблизи критич. точек р-ров - замедление взаимной диффузии компонентов. К. я. могут наблюдаться и вблизи точек т. наз. слабых фазовых переходов I рода, где скачки энтропии и плотности очень малы и переход, т. обр., близок к фазовому переходу II рода, напр, при переходе изотропной жидкосги в нематич. жидкий кристалл. Во всех случаях при К. я. наблюдается аномалия теплоемкости. К. я. оказывают влияние и на кинетику хим. процессов вблизи критич. значений параметров состояния. В частности, скорость гетерог. р-ций в диффузионной области протекания перестает зависеть от состава системы. Скорость бимолекулярных р-ций с малой энергией активации вблизи критич. точки резко замедляется. [c.540]

Точность коэффициентов фугитивности обеих фаз, установленных авторами работы [444] при помощи уравнений Соава и Пенга — Робинсона, одинакова. Пенг и Робинсон использовали предложенное ими уравнение для описания трехфазных смесей, содержащих воду, и изложили методику всех необходимых расчетов. Эти же ученые воспользовались разработанным ими уравнением для расчетов равновесия в многофазовых системах [549], например в смесях твердого и жидкого диоксида углерода и смесях воды с углеводородами. Методика экспериментов с фракциями тяжелых углеводородов описана Робинсоном и др. [597]. Первая подробная программа расчета параметров критического состояния, входящих в уравнение состояния, была разработана для уравнения Пенга — Робинсона его авторами [547]. [c.63]

На фиг. 3 показан переход системы из точки А, расположенной в области жидкости, в точку В, расположенную в области газа, проведенный двумя путями. На первом пути, пересекающем кривую фазового равновесия, происходит скачкообразное изменение фазового состояния, сопровождающееся положительным тепловым эффектом. На втором пути, идущем в обход критической точки, в каждый момент свойства вещества во всем объеме системы одни и те же, но в ходе процесс они непрерывно изменяются без скачкообразного фазового перехода и без теплового эффекта. Так осуществляется непрерывный переход из жидкого состояния в газо-обрашое. Понятие критической точки позволяет дать определение ее параметрам. Наименьшая температура, выше которой ни при каком давлении нельзя ожижить данный газ, называется критической температурой этого газа. Давление, при котором газ, находящийся ири критической температуре, приходит в насыщенное состояние, называется критическим давлением. Удельный объем вещества, находящегося под критическим давлением и при критической температуре, называется его критическим объемом Укр. По мере приближения вещества к критическому состоянию, отвечающему точке К [c.33]

По мере повышения давления оно может превзойти критическое давление одного из компонентов, и тогда непрерывная до того кривая у — х отрывается от одного из концов диагонали равного состава и пересекает ее в определенной точке, отвечающей тому критическому составу, при котором сливаются изобарные кривые кипения и конденсации. Для концентраций, превосходящих критический состав, отвечающий этой точке пересечения, система может существовать лишь в однофазном состоянии. Если же давление системы превосходит критические давления обоих компонентов, то кривая равновесия отрыва ся же не о одногоТ аПзТ нали квадрата и пересекает ее в двух точках, отвечающих обоим критическим составам. Только внутри этих двух критических составов возможны двухфазные состояния системы. За пределами же этих составов состояние системы может быть лишь однофазным. Наконец, при давлении, равном максимальному давлению кривой точек складки, равновесная кривая у — х полностью сливается с диагональю квадрата составов и уже ни при каком составе системы невозможно получить паро-жидкого равновесия. Система может быть только однофазной. [c.141]

Примеры двухфазных бинарных жидких систем и их критических состояний приведены в 20,1 и 20, 2. При приближении к критической температуре точки В w. К, через которые проходит двойная касательная, становятся все ближе и ближе друг к другу и, наконец, сливаются в критической точке расслоения. Начиная с критической температуры во всем температурном интервале, в котором бинарная система однофазна при всех составах, изобара-изотерма g = g(x, имеет вид, изображенный на рис. 149,6. [c.447]

В предыдущих главах были рассмотрены критические состояния в однокомпонентной системе, а также в бинарной системе, состоящей из двух жидких фаз. Термодинамическим условием критической точки, согласно условиям устойчивости равновесия, является равенство нулю частной производной химического потенциала компонента по его концентрации [c.280]

Вблизи критического состояния (Ркоит Т кот газовые смеси уже следует рассматривать как ряртвпры -)тп, няпри р, необходимо учитывать при разделении газовых смесей в аппаратах глубокого холода, f Жидкие растворы могут быть построены по типу жидкость — газ ридкость — жидкость жидкость — твердое тело, о наиболее часто [встречающиеся и наиболее изученные системы. Они имеют большое [значение в биологических процессах и химической, машиностроитель-(ной и приборостроительной технологии. [c.167]

ЖИДКОСТИ — тела, находящиеся в агрегатном состоянии (жидком состоянии), промежуточном между твердым и газовым состояниями. По своей высокой плотности и малой сжимаемости, по наличию сильного межмолекулярного взаимодействия Ж., будучи конденсированными системами, близки к твердым телам и существенно отличаются от газов. Наряду с этим, изотропность, текучесть (т. е. способность легко изменять внешнюю форму под действием малых нагрузок) приближают их к газам. Вследствие текучести под действием внешних сил легко изменяется собственная форма Ж. (форма шара, соответствующая наименьшей поверхности при данном объеме). Форму шара Ж. принимают под действием молекулярных сил, проявляющихся в поверхностном натяжении. Текучесть Ж., вызывая релаксацию касательных напряжений в них, позволяет обнаруживать упругость формы Ж. только при очень малой продолжительности действия сдвигающей силы. Вследствие высокой плотностн, вязкость Ж., в отличие от газов, резко падает с повышением темп-ры (у газов она при этом возрастает). Область существования Ж. ограничена со стороны низких темп-р переходом в твердое или стеклообразное состояние. Для каждого вещества характерна критич. темп-ра, выше к-рой Ж. пе может существовать в равновесии с собственным наром (см. Критическое состояние). [c.30]

В критической точке однокомпонентной системы имеется одна фаза и нет степеней свободы, а по правилу фаз максимальное число фаз равно 1 + 2—0=3. Это расхождение Ван-дер-Ваальс объяснил тем, что помимо двух фаз — жидкой и газообразной, ставших идентичными в критическом состоянии, — реализуется также лабильная промежуточная фаза, соответствующая третьему корню уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.91]