Шмита

Рис. 58. Общая схема развития методов выращивания тугоплавких монокристаллов а — базовый метод Вернейля. б — базовый метод Чохральского (производные этого метода способ Киропулоса (7), способ Мусатова (2), способ Степанова (3)) в — базовый метод Бриджмена (производные этого метода способ Стокбаргера (4), способ Шмита и Вечника (5)), г — базовый метод Багдасарова

Метод растяжения для изучения очень твердых битумов был использован Броуном, Спэрксом и Шмитом [14]. Они исследовали окисленный мидконтинентский битум с пенетрацией 50 и температурой размягчения 89,4 °С. Аппарат представлял собой, по существу, коромысло весов, при помощи которого нагрузка на одно плечо передавалась в качестве растягивающего напряжения на связанный с другим плечом исследуемый продукт. Прибор был оснащен приспособлениями для измерения напряжения и сдвига. Измерительный цилиндр имел длину 100 мм и диаметр 25 мм. [c.127]

Дуктильность. Дуктильность по ASTM 15] предусматривается во многих спецификациях на битумы. Прототип установки, исполь-. зуемой в настоящее время для определения дуктильности, разработан Шмитом в 1909 г. [54]. [c.134]

П. Химический процесс при получении по способу Шмита [c.210]

ОУО оАа 0.60 0,80 т 1,20 1,40 1,60 Ш Фиг. 21-11. Скорость распространения пламени (и орж) при различных избытках воздуха а (по Шмиту) [c.233]

Блазиус и Шмит [32] изучали сорбционное поведение пористых катионитов в растворах вода—диоксан и вода— диметилсульфоксид, а Стевенс и Лот [331 использовали слабоосновные ионообменные смолы на основе пористых сополимеров этилвинилбензола и дивинилбензола для хроматографического разделения рацемических веществ. [c.9]

Другой способ получения этой кислоты (и остальных неустойчивых тио-фосфорных кислот) описали Шмит и Вибер [2]. По этой методике одинаковые объемы растворов одинаковой молярной концентрации натриевой сол соответствующей кислоты и соляной кислоты одновременно выдавливают через капилляр (в котором происходит их смешивание) в охлажденный до-—78 С органический растворитель. Замерзшую воду и выпавший Na l отсасывают и разбавленный раствор кислоты перерабатывают дальше. [c.591]

E. Шмит видоизменил вышеупомянутый метод путем получения из хлористого аммония в ходе реакции аммиака и воздействия им на формалин в момент выделения. Реакция протекает по следующему уравнению [c.181]

По методу Колибе — Шмита при температурах выше 220 получают из 3-нафтола технически очень пажную 2-оксн-З-нафтойную кислоту. [c.141]

По Шмиту в тротиле могут быть динитрооксибензойные кислоты, образующиеся при горячей промывке из несимметричных тринитробензойных кислот. В то время как при кипячении водного раствора симметричной тринитробензойной кислоты выделяется СО2 и образуется тринитробензол (см. стр. 221), при нагревании водного раствора несимметричных тринитробензойных кислот происходиг гидролиз с образованием динитрооксибензойных кислот [c.127]

Шмит У. Я-, Гайлитис Ю. П., Каткевич Р. Г. и др. Сравнительное изучение кислотных и ферментативных гидролизатов пшеничной соломы как питательной среды для получения кормовых дрожжей // Проблемы комплексного исиользования древесного сырья Тез. докл. Всесоюз. конф. — Рига, 1984. — С. 218—219. [c.441]

Как правило, карбоксильная группа при карбонизации щелочных солей фенолов входит в орто-положение к оксигруппе. В ряде случаев, однако, карбоксилирование идет в /шра-положение. Характерной особенностью реакции Кольбе — Шмита является зависимость направления реакции от природы катиона подвергаемой карбонизации соли ароматического оксисоединения. Это можно продемонстрировать на примере щелочных солей самого фенола. В то время как феноляты натрия и лития при обработке углекислым газом дают практически только о-окси-бензойную (салициловую) кислоту, карбонизация фенолятов калия и це- [c.154]

Твердый трифторид. хлора бесцветен температура кипения -1-11,3° С, температура плавления —83° С. Его молекулярный вес, равный 87,49, меньше, че.м должно быть по теории (92,5). Поэто.му Шмит и Шумахер [733] предположили, что газообразный трифторид хлора полимеризуется до (С1Рз)2. Ими же было найдено, что поглощение света трифторидом хлора начинается при 4700 Л и с уменьшением длины волны постепенно возрастает, особенно при 2600 А. [c.21]

Шмит [10] провел многочисленные анализы 100%-ного антрацена методом Постовского и Хмелевского в ксилоле и нашел, что ошибка анализа достигает 3%. Убальдини с сотрудниками [11] предложил проводить анализ по методу Постовского в хлорбензоле, при этом реакция проходит за 25 мин на 98,7%, [c.125]

Полагают [8], что эта схема не является общей для реакции Кольбе— Шмита. Карбоксилирование более реакционноспособных соединений может, по-видимому, протекать и без участия акцептора протона. Так, при карбонизации р-нафтолята натрия при 110—120° продуктом реакции является мононатриевая соль 2-окси-1-нафтойной кислоты. Отсутствие динатриевой соли не может быть объяснено превращением ее в мононатриевую соль в результате взаимодействия с р-нафтолом, так как эта реакция е отличие от взаимодействия динатриевой соли салициловой кислоты с фенолом протекает в условиях карбонизации очень медленно, несмотря на то, что р-нафтол является несколько более сильной кислотой, чем мононатриевая соль 2-окси-1-нафтойной кислоты. При проведении процесса карбонизации в более жестких условиях с целью получения 2-окси-З-нафтойиой кислоты реакция протекает с участием второй молекулы Р-нафтолята, и поэтому 2-окси-З-нафтойная кислота образуется в виде динатриевой соли. [c.154]

Для объяснения влияния диэлектрической проницаемости растворителя на кислотный гидролиз сложных эфиров Хоккер-шмит и Амис [18] используют механизм, предложенный Бендером как наиболее подходящий для сопоставления теории с экс- [c.72]

Доньон и Бианкани [190, 1911 утверждают, что наиболее существенным фактором, определяющим чувствительность клетки к ультразвуковым колебаниям, является структура ее оболочки. Шмит и Улемайер [192] предполагают, что бактерицидное действие ультразвуковых волн связано с выделением растворенного в клетке газа. Джонсон [193] считает, что механизм действия ультразвуковых колебаний на клетку связан с протеканием внешних, а не внутренних процессов. Противоречивость мнений исследователей можно объяснить различием использованных частот, интенсивностей ультразвука и длительности воздействия. [c.359]

Для расчета теплоты сгорания углеродистых веществ Шмит [32] предложил формулу [c.31]

Кокс рассчитанная по формуле Шмита рассчитанная по формуле Менделеева найденная эксперимен- тально [c.31]

Как видно из табл. 7, значения теплоты сгорания, определенные по формуле Менделеева и полученные экспериментально, близки друг к другу (ошибка не превышает 4—5%), а вычисленные по формуле Шмита сильно отличаются от них, особенно для коксов непрерывного коксования. Формула Шмита не учитывает элементарного состава вещества и ею можно пользоваться только для расчета теплоты сгорания коксов, содержащих небольшое количество серы и золы при выходе летучих не менее 5%. Из этой же таблицы следует, что наиболее выгодно использовать в качестве топлива кокс замедленного коксования. Наличие серы в коксе при использовании его в качестве топлива неже- [c.31]

Перегруппировка солей ароматических оксикарбоновых кислот, связанная с изменением положения в ядре карбоксилатной группы, была открыта в ходе изучения реакции Кольбе — Шмита. Хотя последняя достаточно подробно освещена в литературе [1—3], следует все же рассмотреть некоторые ее особенности, необходимые для понимания материала по изомеризации солей ароматических оксикарбоновых кислот. [c.153]

Однако в 1884 г. Шмит показал, что фенолят может быть практически нацело превращен в соль салициловой кислоты, если карбонизацию его проводить не в открытом сосуде, а в автоклаве при 120—130° под давлением углекислого газа. В этом случае реакция протекает по уравнению [c.153]

Некоторые исследователи полагали, что образующаяся при реакции Кольбе — Шмита соль имеет не карбоксилатную Аг(ОН)СООНа, а фенолятную Аг(ОЫа)СООН форму [4—6]. О возражениях против этого см. [7]. [c.153]

Фенолят и двуокись углерода сначала реагируют с образованием продукта 2, стабилизованного образованием хелата. Из этого а-комплекса другая молекула фенолята отрывает протон-, переходя сама в молекулу фенола из комплекса же образуется дина-триевое производное салициловой кислоты, которое при проведении реакции под давлением (вариант Шмит а) снова реагирует с фенолом, образуя фенолят и мононатриевую соль салициловой кислоты [311]. В других случаях этого обмена может и не произойти, как, нанример, при синтезе 2-окси-З-нафтойной кислоты, где выход составляет 50% на взятый фенолят [311]. Хелатообразование в а-комплексе 2 очень важно, поскольку оно обеспечивает орто-ориентацию. Образование хелата подтверждается малой электропроводностью литиевой и натриевой солей салициловой кислоты [312]. В отличие от этого калиевая, рубидиевая и цезиевая соли хорошо проводят электрический ток и, следовательно, не проявляют значительной тенденции к хелатированию. Поэтому при синтезе Кольбе с фенолятом калия отсутствует связанный с хелатированием выигрыш энергии, л сам синтез дает преимущественно и-оксибензойную кислоту. В согласии со сказанным моно- и динатриевая соли салициловой кислоты термически устойчивее калиевой и натриевой солей -оксибензойной кислоты салицилат калия при 200 °С дает преимущественно п-оксибензойную кислоту, тогда как натриевая соль ге-оксибен-зойной кислоты, наоборот, при 200 °С переходит в салицилат натрия [313]. [c.518]

Открытая Кольбе и модифицированная Шмитом реакция была позднее распространена на другие фенолы и оказалась довольно общим методом синтеза ароматических и гетероциклических оксикарбоновых кислот. В настоящее время этот метод используется промышленностью для получения таких важных соединений, как салициловая и 2-окси-З-наф-тойная кислоты. [c.154]

В качестве донора карбоксилатной группы можно использовать также щелочные соли ароматических оксикарбоновых кислот. При нагревании смесей бензоата калия и дикалиевой соли салициловой кислоты в присутствии карбоната кадмия при 400° под давлением углекислого газа получена с выходом 80% терефталевая кислота [10]. Вместо соли салициловой кислоты можно применять дикалиевую соль п-оксибензойной кислоты. Полагают [10], что реакция протекает при этом путем предварительного образования соли 4-оксиизофталевой кисюты по реакции Кольбе — Шмита, которая передает далее карбоксилатную группу молекуле бензоата. [c.166]

Весьма точное экспериментальное подтверждение теории Эйнштейна для аэрозольных частиц было получено в опытах Флетчера и Шмита, см. (Прим. ред.) [c.84]

Шмит исследовавший обе соли, бикарбонат натрия и би карбонат калия, рекомендует производить перекристаллизацию последней нз воды. Через 250 мл нагретой до 65—70° (не выше ) воды непрерывно пропускают углекислый газ и при перемешивании прибавляют 200 г бикарбоната калия (чистого для анализа). По растворении кристаллов раствор фильтруют горячим, снова нагревают его, чтобы растворить те кристаллы, которые. могли образоваться в приемнике во время фильтрования, и охлаждают льдом до 15° при непрекращающемся пропускании углекислого газа и перемешивании. Выделившиеся кристаллы собирают на бюхнеровской воронке, отсасывают маточный раствор, дважды промывают кристаллы дестиллированной водой и высушивают их на воздухе. Затем измельчают кристаллы в порошок, снова высушивают до постоянного веса и переносят в склянку с хорошо притертой пробкой. Выкристаллизованная из воды соль состоит из более крупных кристаллов, чем полученная осаждением спиртом. С этим препаратом Шмит получил прекрасные рез ьтаты. [c.108]

Кольтгоф и Сендэл применяли метод Шмита, но высушивали соль над серной кислотой в атмосфере углекислого газа. С препаратом, приготовленным таким способом, были получены результаты титрования, совпадающие (в пределах 0,02%) с полученными с чистой бурой, карбонатом натрия и с бикарбоиа- [c.108]

Согласно Шмиту бикарбонат калия в мелкокристаллическом виде не теряет в весе, если его нагревать при 90—100°. При 200—210° он полностью превращается в карбонат за 2 часа. Шмит, а также и Кольтгоф наблюдали интересное явление если полученный продукт нагревать дальше при более высокой температуре, то происходит некоторое увеличение в весе. Количество углекислого газа, выделяющегося при превращении бикарбоната калия в карбонат, всегда несколько больше полученного стехиометрическим расчетом. Оба эти своеобразные явления, а также и гигроскопичность получаемого продукта приводят к выводу, что карбонат калия не может быть рекомендован как основное вещество для установки титров, [c.109]

Методом жидкость-жидкостной хроматографии можно разделять следующие типы соединений жирные кислоты, аминокислоты, металлоорганические соединения, хелаты, спирты, амины, углеводороды, пестициды, гербициды, стероиды, гормоны, алкалоиды и антибиотики. Разделения некоторых веществ описаны Шмитом [69]. [c.548]

Радиус иона по Гольд-шмиту>8 [c.66]