Титрование кислотами или обратно

Концентрация кислоты определялась титрованием. Константа обратной реакции / 2 = 0,175-10 лмн . Концентрация продукта прямой реакции в начальный момент равна 0. [c.338]

После этого приступают к отгонке газообразного аммиака. Благодаря обратному холодильнику, укрепленному на верху ректификационной колонки, почти вся отгоняющаяся вода возвращается в колбу, а газообразный аммиак поглощается в поглотительных склянках (примечание 7). Перегонку, которая длится около 10 часов, прекращают после полной отгонки аммиака. Титрованием кислотой в присутствии метилового красного определяют содержание регенерированного аммиака и составляют материальный баланс процесса (примечание 8). После отгонки аммиака обратный холодильник заменяют дефлегматором, соединенным с холодильником Либиха, и из смеси отгоняют воду до тех пор, пока температура паров (термометр, укрепленный в дефлегматоре) не достигнет 165°. Перегонку следует вести возможно медленнее, следя за тем, чтобы флегма обильно стекала, так как в противном случае могут быть большие потери моноэтаноламина (примечание 9). Перегонка длится около 10 часов. [c.406]

Удобство работы с растворами одинаковой нормальной концентрации состоит в том, что в этом случае одинаковые их объемы содержат одно и то же число грамм-эквивалентов веществ и поэтому при реакциях между ними расходуются одинаковые объемы растворов. Например, на титрование 20 мл 0,1 Л/ раствора щелочи будет израсходовано 20 мл 0,1 N раствора кислоты. Если же нормальность двух растворов различна, то расход растворов при титровании будет обратно пропорционален их нормальности. Например, на титрование 20 мл 0,1 N раствора щелочи пойдет 10 мл 0,2 N раствора кислоты или 40 мл 0,05N раствора кислоты. [c.123]

Расщепление витамина В происходит также в нейтральных растворах ацетата натрия и нитрата бария. В щелочных растворах витамин В1 быстро разрушается. При простом титровании щелочью на 1 моль витамина расходуется 3 моля щелочи, что связано с разрушением тиазолового цикла. Однако при немедленном обратном титровании кислотой витамин полностью восстанавливается. [c.66]

Концентрацию кислоты определяли титрованием Константа обратной реакции к 1 = 1,15-10 мин . Концентрация продукта прямой реакции в начальный момент равна 0. Определите константу прямой реакции. [c.382]

Привести примеры потенциометрических определений в среде ледяной уксусной кислоты по методу а) прямого титрования б) обратного титрования в) замещения. [c.247]

При обратном титровании кислотой наблюдался гистерезис, указывающий, что гидролиз в какой-то степени имеет необратимый характер, а среди его продуктов находятся полимеры. Это явление не учитывалось при расчете констант реакций (6) и (7), которые приведены в табл. 7. [c.36]

Основное количество этилена-С выделяется при 140— 150°. Обратное титрование кислоты показывает, что в реакцию вступает почти теоретическое количество основания. [c.216]

Анализы. Для анализа образцов применялись различные методы. Углерод и водород определяли сжиганием. Обычио хлор определяли по методу Кариуса, а азот — методом сжигания. В некоторых случаях хлор определяли сплавлением с перекисью, а азот — по методу Кьельдаля. Анализ соединений, содержащих ионизируемый фтор, производили по специальному методу маленький взвешенный образец в течение 5 мин. смешивали с отмеренным избытком 0,015 н. раствора едкого натра и количество освобожденной кислоты определяли обратным титрованием кислотой. [c.251]

Например, на титрование 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида будет израсходовано 20 мл 0,1 н. раствора кислоты. Если же нормальности растворов различны, то расход растворов при титровании будет обратно пропорциональным их нормальности, например, на титрование 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида пойдет 10 мл 0,2 н. раствора кислоты или 40 мл 0,05 н. раствора кислоты. [c.132]

При анализе же ацетона и большинства кетонов даже в условиях значительного избытка сульфита приблизить реакцию к концу невозможно. Как только при обратном титровании кислота будет связана, бисульфитное соединение разлагается, и реакция идет в обратном направлении. В результате конечную точку титрования наблюдать не удается. [c.617]

Омыление проб контролируют, отбирая аликвотные части реакционного раствора через определенные промежутки времени реакцию останавливают, для чего прибавляют в избытке титрованный раствор кислоты, и непрореагировавшую кислоту обратно оттитровывают раствором гидроксида натрия в присут ствии фенолфталеина. [c.641]

Салициловая кислота. Обратное титрование раствором соли Ре( П). Ацетатный буфер величина pH 6,0-н6,5 20 °С (или 70 °С). Переход окраски от желтой к коричневой (или кирпично-красной). [c.215]

Сульфосалициловая кислота. Обратное титрование раствором соли Ре(И1). Ацетатный буфер величина pH 4,6-т-4,8. Переход, окраски от желтой к красно-фиолетовой. [c.215]

Сульфосалициловая кислота. Обратное титрование солью Ре(П1). Величина pH 5, ацетатный буфер. Переход окраски от желто-зеленой к оранжевой. [c.252]

Салициловая кислота. Обратное титрование солью Ре(1П), Величина pH 1,6-ь2,0. Переход окраски от бесцветной к фиолетовой. [c.262]

Салициловая кислота. Обратное титрование солью Ре(П1). pH 5 + 7 с ацетатом аммония. Переход окраски от бесцветной к коричневой или красной. [c.271]

В табл. 2.2 (бензойная кислота) приводится типичное титрование, требующее учета поправок на ионы водорода. Табл. 2.3 отражает титрование 0,01 М раствора бензоата натрия сильной кислотой. Фактически это то же титрование, что и предыдущее, но проведенное в обратном направлении. Сравнение данных табл. 2.2 и 2.3 показывает каким образом можно по-разному провести одно и то же титрование без существенных изменений в расчетах. Титрование п-крезола, приведенное в табл. 2.4, является примером титрования кислоты в том случае, когда необходим учет поправки на ионы гидроксила. [c.36]

В колбочке отвешивают на точных весах 0,4—0,7 г сложного эфира добавляют из бюретки 20 мл титрованной спиртовой щелочи присоединяют обратный холодильник и нагревают смесь (на сетке или иа водяной бане) до слабого кипения в течение 30—40 мин. После этого охлаждают колбу, добавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и приливают из другой бюретки титрованную кислоту до обесцвечивания. Избыток кислоты оттитровывают обратно спиртовой щелочью. [c.160]

В табл. 4 и на фиг. 9 приведены результаты обратного титрования фенолов, полученные при титровании щелочных растворов фенолов кислотой (обратное титрование). [c.296]

Сильные и слабые основания. При титровании основания кислотой получаются результаты, совершенно аналогичные тем, которые были описаны выше для обратного процесса. При нейтрализации сильного основания хорошо проводящий ион гидроксила замещается анионом с меньшей электропроводностью, поэтому по мере прибавления кислоты электропроводность раствора убывает. Если пользоваться для титрования сильной кислотой, то после достижения конечной точки электропроводность начинает возрастать точно так же, как в случае, изображенном на рис. 24 если же применять слабую или очень слабую кислоту, величина электропроводности почти перестает меняться. При титровании кислотой средней силы после эквивалентной точки происходит незначительное увеличение электропроводности. Во всех этих случаях кривые пересекаются под сравнительно большими углами если можно воспрепятствовать доступу углекислоты из воздуха, то лучший метод кондуктометрического титрования кислот любой силы состоит в том, чтобы добавлять раствор кислоты к титрованному раствору сильной щелочи. [c.118]

Если проводить титрование в обратном направлении, т. е, добавлять сильную кислоту к раствору сильного основания, то можно вычислять изменение pH так же, как указано выше. Концентрация иона гидроксила принимается в этом случае равной (Ь — а), т. е. концентрации свободного основания, а концентрация иона водорода вычисляется из ионного произведения [c.515]

Одним из широко применяемых методов титрования соединений в безводной уксусной кислоте является метод непосредственного-прямого или обратного титрования оснований стандартными растворами кислот или соответственно титрование кислот растворами оснований. [c.51]

При перемене местами кислоты и основания, т. е. титруемого и титрующего раствора, форма кривой титрования меняется на обратную, т. е. если кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, то кривая титрования щелочи кислотой будет начинаться в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором случае увеличивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 80) и расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется процессом гидролиза, вследствие чего точно [c.471]

Познакомившись с теорией индикаторов метода нейтрализации, вернемся к рассмотрению важнейшего для анализа вопроса в выборе индикатора при титровании. В 58 было показано, что величина pH в точке эквивалентности определяется прежде всего природой реагирующих при титровании кислоты и основания. Так, если титровать сильную кислоту сильным основание.м или обратно, то получающаяся в результате реакции соль не подвергается гидролизу, и поэтому pH в точке эквивалентности равен 7. Так как показатель титрования лакмуса равен 7, можно заключить, что этот индикатор должен оказаться в данном случае вполне подходящим. [c.270]

Количественное определение алкалоидов как в виде оснований, так и в виде солей обычно производится титрованием. Для этого основания растворяют в избытке титрованной кислоты и избыток кислоты оттитровывают обратно щелочью в солях же алкалоидов титруют не основание, а связанную с ними кислоту. При титровании алкалоидов следует иметь в виду, что большинство из них представляет собой слабые основания, соли которых в воде частично гидролизуются, сообщая раствору кислую реакцию. Поэтому при титровании оснований следует выбирать такие индикаторы, которые имеют переход окраски в кислой среде. Для большинства алкалоидов (константа диссоциации Кв 10 ) подходит индикатор метилрот (рн перехода— 5), для очень же слабых оснований Кв Ш- ) приходится брать конго-рот (рн перехода 2,5). [c.413]

Растворить соль в избытке титрованного раствора хлорводо-родной кислоты, определить избыток кислоты обратным титрованием титрованным раствором щелочи и по количеству кислоты, пошедшей на реакцию при растворении, установить состав соли. Аналогичным способом можно проводить анализ солей аммония, растворяя их в титрованном растворе щелочи и проводя обратное титрование титрованным раствором кислоты. [c.269]

Титрование ведут обратное ( по остатку ), — оттитровывая избыток NaOH кислотой. [c.101]

Карбонаты определяются прибавлением избытка азотнокислого бария к раствору цианида, затем смесь помещают в хорошо закрытую склянку и дают осесть углекислому барию. После этого углекислыя барий отфильтровывается и промывается с принятием возможных предог сторожностей для предохранения от доступа воздуха. Промытый осадок растворяется в определенном количестве титрованной соляной кислоты, и избыток кислоты обратно оттитровывается после предварительной кипячения для удаления углекислоты. [c.37]

Прямое титрование Ре при pH 2 с салициловой кислотой. Обратным титрованием избытка комплексона III раствором Си304 с ПАН при pH 3 в нагретом до кипения растворе определяют содержание алюминия. После установления pH 4,5 и нагревания до 60° С аналогичным титрованием определяют Мп. Доводят pH до 10, титруют так же и определяют сумму Са и Mg. В отдельном растворе осаждают Са в виде окса-лата, после введения комплексона III титруют так же (определение Mg) [c.80]

Более точные результаты получаются при обратном титровании (титрование кислотой щелочного раствора лигнина), так как подавляется гидролиз фенолятов натрия и точки эквивалентности фиксируются более четко. Еще более четкую дифференциацию групп с различной кислотностью можно получить методом высокочастотного (ВЧ) кондуктометрического титрования по соответствующим изломам на кривьк титрования. [c.217]

Для контроля целесообразно проверить цифру обратным титрованием кислотой. Парзллелыго титруется в тех же условиях равный объем воды, а результаты вычитаются фактор пересчета мл 0,1 н. едкого натра на грамм аиабазииа—0,0027035. [c.137]

Точки перегиба на кривых титрования реакционной смеси при анализе моносульфонатов достаточно отчетливы, как можно видеть на рис. 22.2. Однако при анализе дисульфонатов или гидр-оксисульфонатов, когда образуются многоатомные фенолы, в результате влияния побочных продуктов получаются до некоторой степени забуференные кривые титрования. Во избежание такого явления прибавляют кислоту в избытке, чтобы связать щелочь, образующуюся при взаимодействии сульфита с формальдегидом избыточную кислоту обратно оттитровывают раствором щелочи. При этом получаются несколько лучше выраженные кривые титрования, вероятно, вследствие того, что реакция сульфита с формальдегидом равновесна, и введение кислоты обеспечивает протекание ее до конца. Однако попытка определить таким образом п-гидроксибензолсульфонат оказалась безуспешной. На кривой титрования изгиб не наблюдался, вероятно, в результате окисления гидрохинона в хинон, о чем свидетельствовало появление окраски. Хингидрон и сульфит взаимодействуют друг с другом. [c.601]

Когда вся аммонийная соль разложится и аммиак будет полностью удален, определяют остаток NaOH способом обратного титрования кислотой. По разности между исходным и оставшимся количеством щелочи вычисляют, сколько NaOH пошло на разложение аммонийной соли и сколько было самой соли. [c.268]

Буферная емкость в любой точке титрования обратно пропорциональна наклону кривой титрования в этой точке. Если кривая титрования кислоты строится в координатах X—pH, где X обозначает добавленную долю стехиометрического количества основания, то наклон кривой определяется величиной йрН/с/Х Однако, поскольку йЬ = СкйХ, где Сд — аналитическая концентрация кислоты в начале титрования с поправкой на разбавление в точке X на кривой титрования, мы имеем [c.52]

Точка эквивалентности при титровании метиленаминокислот по этому методу имеет место при рН=9,0—9,5. Поэтому в качестве индикатора при титровании лучше всего пользоваться тимолфталеином, который изменяет свою окраску именно в этих пределах pH. Если же в качестве индикатора пользоваться фенолфталеином, как это обычно делают, то титровать нужно до яркокрасного окрашивания (pH = 9,1). Так как бывает трудно сразу точно оттитровать щелочью, не прилив избытка, то избыток щелочи оттитровывают кислотой (обратное титрование) и снова добавляют щелочи до нужного оттенка. При расчете учитывают все количество прилитой щелочи за вычетом кислоты. [c.39]