Этилендиамин хлорной кислотой

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

Для придания текстилю и целлюлозной массе огнестойкости их вымачивали сначала в растворе альгината натрия, а затем в растворе солянокислого этилендиамина при этом в качестве катализаторов реакции могут быть применены соляная, фосфорная или хлорная кислоты концентрацией вплоть до 5% от веса амина. [c.160]

Влияние диэлектрической проницаемости в ряду основных растворителей на диссоциацию кислот можно проследить, сравнив поведение кислот в гидразине (е = 52) и пиридине (е = 12,5). В гидразине вследствие высокой диэлектрической проницаемости и основных свойств кислоты с рКл (Н2О) порядка от 3 до 9 полностью диссоциированы, а в пиридине сильные в воде кислоты (хлорная, хлористоводородная, бромистоводородная) имеют рК порядка 3—5. Исследование [76] диссоциации кислот в среде этилендиамина показало, что ни одна из кислот в среде этого растворителя полностью не диссоциирована, что можно объяснить низкой величиной его диэлектрической проницаемости (е=12,5). [c.28]

Диэлектрическая проницаемость ацетонитрила равна 36, т. е. заметно выше, чем у уксусной кислоты и этилендиамина, но ниже, чем у воды. Несмотря на то, что в какой-то степени электролиты образуют в ацетонитриле ионные пары, хлорная кислота, например, в этом растворителе значительно диссоциирована [66, 67], тогда как в уксусной кислоте этого не наблюдается. [c.95]

В таких случаях в качестве растворителя можно использовать нитробензол или сл есь нитробензола и гептана, а в качестве (титранта — хлорную кислоту в диоксане [5791. Так, при потенциометрическом титровании в нитробензоле смеси пиперидина, этилендиамина и д-толуидина наблюдаются три перегиба на кривой (рис. 121). [c.342]

Существует, однако, несколько важных случаев, в которых водонерастворимые полимеры растворяются в водных растворах электролитов. Давно известно, что целлюлоза растворима в растворах комплексов u(II) и аммиака или Си(II) и солей аминов [170]. Сравнительно недавно в качестве растворителей целлюлозы были описаны виннокислый аммоний [171] и соли, содержащие комплекс кадмий-этилендиамин [171, 172]. В медноаммиачных растворах сольватация целлюлозы объяснялась образованием комплексов меди с глюкозными остатками [173]. Аналогичен механизм растворения целлюлозы в комплексах солей кадмия или железа. Подобное образование комплексов, по-видимому, наблюдается и в концентрированных растворах сильных кислот, растворяющих целлюлозу [170] и полиакрилонитрил [174]. Существование комплексов целлюлоза-азотная кислота и целлюлоза-хлорная кислота было доказано кристаллографически [175, 176]. [c.78]

Водную фазу, содержащую определяемые примеси, выпаривают в кварцевой чашке досуха при 210° С в течение 1 часа. Остаток должен быть белым, в противном случае его смачивают хлорной кислотой и выпаривают досуха. В последнем случае примеси металлов переводят в хлориды добавлением нескольких капель НС1 и выпариванием раствора досуха. Остаток растворяют в точно отмеренных 5—10 мл 0,2 М раствора КОН или NaOH (фон I), (добавляя его дважды по 2,5 или 5 мл и сливая растворы в электролизер), или в 5—10 мл 0,5 М раствора КОН + 0,25Ai раствора этилендиамина в соотношении 1 1 (фон II). Формируют каплю ртути, подключают азот для перемешивания и проводят предэлектролиз при —1,6 в (нас. к. э.) в течение 15—30 мин. и еще 0,5—1 мин. при выключенном азоте. Затем регистрируют кривую анодного растворения цинка , переключив потенциометрический барабан в обратном направлении, от —1,6 до —1,0 в. Сбрасывают ртутную каплю, формируют новую и определяют свинец и кадмий (суммарный пик), а также медь, проводя предэлектролиз при —1,0 в в течение 15— 30 мин. и регистрируя кривую от —1,0 до —0,1 в. [c.190]

Диэлектрические постоянные этилендиамина и тетраметилгу-анидина гораздо ниже, чем у амидных растворителей — формамида и М-метилпропиоамида. Поэтому можно было ожидать, что в тетраметилгуанидине и этилендиамине электролиты будут частично ассоциированы [82] и что интерпретация экспериментальных значений pH в этих растворителях может оказаться более трудной, чем в растворителях с высокой диэлектрической постоянной. Однако это не всегда осуществляется, если растворитель и растворенное вещество характеризуются заметной склонностью к образованию водородной связи. Так, Попов нашел, что в тетраметилгуанидине значение рК хлорной кислоты равно примерно 3 (частное сообщение). [c.348]

Применяемые растворители должны быть бесцветными, безводными и не должны содержать примесей кислот и оснований. Кислые примеси могут образовываться при хранении растворителей например, в хлороформе образуется соляная кислота. Этилендиамин и к-бутиламин жадно поглощают углекислоту из воздуха. Если в уксусной кислоте присутствуют даже следы воды, то это следует считать загрязнением растворителя, так как вода нейтрализует хлорную кислоту (см. гл. 3, разд. 22,а). Случайно образовавшийся ацетат щелочного металла (нанрил1ер, при хранении в стеклянной посуде) также относится к числу нежелательных иримесей, так как ацетат-анион в среде уксусной кислоты является основанием. [c.128]

II титруют 0,1 и. хлорной кислотой в уксусной кислоте, добавив 6 капель 0,2%-ного метилового фиолетового в хлорбензоле. Цвет индикатора постепенно изменяется от зеленого к фиолетовому и в конце внезапно переходит в голубой. К числу аминов, никраты которых можно определять этим способом, относятся диметиланилин, этилендиамин, диэтаноламин, анилин, [c.323]

Соединения 19 (хлоргидрат), 20 (малеат), 21 и 22 (хлоргидраты) можно рассматривать как замещенные производные этилендиамина и в смеси уксусная кислота — хлороформ для их титрования требуется 2 экв хлорной кислоты. Тонзиламин (соединение 22) содержит пиримидиновое кольцо, но два гетероатома азота титровать не удается (ср. гл. 4, разд. 27,а), и в смеси уксусная кислота — ацетонитрил расходуется только 1 экв хлорной кислоты, но изменение окраски происходит резко. [c.327]

М Ва (0104)2, титровались 9,54М раствором этилендиамина. В качестве стандартных использовались 0,005М растворы хлорной кислоты в соответствующих смешанных растворителях. [c.96]

Весьма распространенные колориметрические и несколько более точные флуоро-метрические методы анализа пенициллинов основаны на способности последних легко вступать в реакцию с аминами, образуя с некоторыми из них окрашенные или флуоресцирующие амиды пенициллоиновых кислот (XXVIII, стр. 501), интенсивность окраски (или флуоресценции) которых сравнивается с соответствующим эталоном. В качестве исходных аминов при этом способе используется, например, гидроксиламин, продукт конденсации которого с пенициллинами дает характерное красное окрашивание с хлорным железом (так называемый гидроксиламиновый метод "в анализа") употребляются также интенсивно окрашенный (1-нафтил-4-азобензол)-этилендиамин (XL1) и сильно флуоресцирующий 2-метокси-6-хлор-9-(К -этилендиамин)-акридин (XLII). Точность этих методов составляет tlO%177. [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология