Удельная электропроводимость растворов Nal

Рис. 7. Зависимость удельной электропроводимости растворов НС1 от концентрации при различных температурах

Температура. Удельная электропроводимость растворов соляной кислоты существенно увеличивается с ростом температуры, поэтому электролиз проводят при температуре раствора соляной кислоты 70—80 °С. [c.177]

Практически постоянную сосуда определяют следующим образом в сосуд для измерения электропроводимости наливают раствор, электропроводимость которого известна, и измеряют его удельное сопротивление. В качестве такого раствора берут 0,02 н. раствор хлорида калия, удельная электропроводимость его при 25 °С равна 0,002768 oм м . Отсюда постоянная сосуда с согласно формуле (7) [c.49]

Рис. 2-5. Удельная электропроводимость растворов NaOH при различной температуре 0 С 2 — 18 3-50 <-60 -ТО S-SO 7 — 90 8-100 С.

Предложена формула зависимости удельной электропроводимости разбавленных растворов КС1 от концентрации (до с = = 0,001 моль/л) [c.188]

Оно зависит от поляризуемости катода, удельной электропроводимости раствора х и геометрических размеров системы. [c.5]

Радиус действия протектора в растворе № 2 и других растворах определяют так же, как и в растворе № 1. Такой же опыт проводят с водопроводной водой. Результаты работы записывают в таблицу и по полученным данным вычерчивают график, выражающий зависимость радиуса действия протектора от удельной электропроводимости раствора. [c.190]

При выборе температурного режима электролиза также учитывают удельную электропроводимость раствора. Если с повышением температуры выход по току и по веществу не уменьшается, то электролиз проводят при максимально возможных температурах. Для водных растворов 5то 80—100 °С. Для дальнейшего повышения температуры водного раствора требуется увеличение давления в электролизере. [c.32]

Удельная электропроводимость битумов незначительна и при 50 °С составляет менее 10 олг сж (10 сим м), при 80 °С она повышается до ЗОХ Х10 з ом- см- (0,3 сим м). Удельная электропроводимость возрастает с повышением температуры и с понижением вязкости битумов. Повышение электропроводимости при 20 °С растворов битумов, асфальтенов и мальтенов в бензоле сопровождается возрастанием коэффициента водостойкости битумно-минеральных смесей и адгезии к каменным материалам. [c.79]

Однако необходимо принимать во внимание зависимость удельной электропро водимости щелочи от ее концентрации, которая проходит через максимум, сдвигающийся в сторону более концентрированных растворов при возрастании температуры. При 100 °С максимум удельной электропроводимости раствора едкого натра соответствует его концентрации 35%- Следовательно, при данной температуре дальнейшее повышение концентрации щелочи приведет к снижению скорости разложения амальгамы за счет уменьшения как ЭДС, так и удельной электропроводимости раствора. [c.166]

Температура. Процесс электролиза протекает при температуре 50—60°С. При повышении температуры снижается напряжение на электролизере вследствие уменьшения перенапряжения выделения водорода на катоде и увеличения удельной электропроводимости раствора. Кроме того, повышение температуры способствует повышению скорости растворения твердой фазы — манганата,— присутствующей в растворе. Выход перманганата калия по току в описанных условиях достигает 83%. [c.199]

Различают первичное и вторичное распределение тока. Первичное зависит от геометрических параметров оно наименее равномерно и наблюдается прн отсутствии электродной поляризации характерная особенность первичного распределения тока — его независимость от абсолютных геометрических размеров ванны оно одинаково для геометрически подобных систем любого масштаба. Вторичное, действительное, распределение тока отличается от первичного большей равномерностью оно зависит от поляризуемости катода дЕ д1, удельной электропроводимости раствора х и геометрических размеров системы. [c.28]

Удельная электропроводимость испытуемого раствора [c.50]

При исследовании электроосмоса неоднократно указывалось на необходимость пользоваться не единичными значениями а целой областью его значений, в частности, в зависимости от коицентрации. Это обусловлено существенным влиянием на абсолютные величины многих факторов, учесть которые зачастую невозможно. Все эти факторы (дисперсность, пористость, природа обменных ионов, их подвижность, концентрация, условия получения диафрагмы и т. д.) определяют установление в поровом растворе некоторой концентрации, от которой уже зависит сам электрокинетический потенциал. Поэтому наиболее реальной была бы зависимость от установленной концентрации порового раствора, которую с известным приближением можно установить по поверхностной проводимости. С этой целью нами были построены кривые зависимости удельной электропроводимости растворов хлоридов ис- [c.70]

Удельная электропроводимость раствора электролитов, отнесенная к числу грамм-эквивалентов т] в 1 мл раствора, называется эквивалентной электропроводимостью Я, величина которой также зависит от температуры, концентрации и природы вещества. [c.420]

Наиболее полно характеризует интегральную концентрацию всех составляющих минеральных примесей электропроводимость Н-катионированной пробы, определяемая кондуктометрами АК-310 и АКК-1. Электропроводимость растворов зависит от физико-химических свойств растворителя и растворенного вещества концентрации и подвижности ионов, температуры и вязкости растворителя и других факторов. Электропроводимость раствора, находящегося между параллельными электродами на расстоянии 1 см и площадью 1 см , называется удельной электропроводимостью. Зависимость между удельной электропроводимостью раствора и его электрическим сопротивлением обратно пропорциональная [c.235]

Заметим, впрочем, что переход от Хо к удельной электропроводимости раствора конечной концентрации связан нередко с настолько условными допущениями, что применение их оправдано лишь постольку, поскольку они приводят к физически разумному описанию электролитного раствора [65, 171]. [c.164]

В качестве стандартов растворов для измерения электропроводимости часто используются растворы хлорида калия. Удельная электропроводимость к растворов хлорида калия (при 18° С) следующая [c.281]

Расчет омического падения напряжения в электролите производится следующим образом. Сопротивление слоя раствора электролита длиной I см и площадью поперечного сечения 5 см равно 1/яЗ Ом, где и — удельная электропроводимость. Таким образом, омическое падение напряжения в вольтах равно /7/х, где / — плотность тока. Для морской воды х = 0,05 Ом см следовательно, при плотности тока 1-10" А/см (0,1 А/м ), создаваемой при катодной защите стали, поправка на омическое падение напряжения при расстоянии между носиком и катодом 1 см равна (1X X 10" В)/0,05 = 0,2 мВ. Эта величина незначительна при установлении критической минимальной плотности тока для надежной катодной защиты. Однако в мягкой воде, где х может быть 10" Oм" м" соответствующее омическое падение напряжения может достигать 1 В/см. [c.50]

Вычислите молярные концентрации растворов хлорида калия. Как зависит удельная электропроводимость от концентрации [c.188]

Таким образом, зная подвижности отдельных ионов, степень диссоциации вещества и определяя из опыта удельную электропроводимость насыщенного раствора, можно по уравнению (4) или (5) вычислить растворимость труднорастворимого вещества. [c.53]

Измерив удельную электропроводимость /в н. раствора, выливают его, сосуд ополаскивают водой и следующим испытуемым раствором, заполнив им сосуд, измеряют его электропроводимость. Прежде чем приступить к измерению электропроводимости раствора, дают сосуду 10 мин постоять в термостате, чтобы содержимое его приняло температуру термостата. [c.51]

Как изменяется удельная электропроводимость с разбавлением раствора [c.52]

Удельной электропроводимостью называют элщстропро-водимость 1 мл раствора, помещенного между электродами с поверхностью в 1 см , находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. [c.43]

Опыт. Приготовляют растворы хлорида натрия. Измеряют удельную электропроводимость каждого из них. К 2 л каждого из приготовленных растворов приливают по [c.189]

Электропроводимость ионообменной диафрагмы и падение напряжения в ней зависят от эквивалентной массы (рис. 11). В связи с тем, что потери напряжения и выход по току (хлора при использовании данной мембраны в процессе электролиза растворов хлорида) увеличиваются с ростом эквивалентной массы полимера, оказалось целесообразным изготавливать мембрану из двух слоев — тонкого с высокой эквивалентной массой, и толстого — с низкой эквивалентной массой. Тонкий слой, имеющий низкую удельную электропроводимость, обращен к катоду, а толстый — с более высокой удельной электропроводимостью— к аноду. [c.34]

Цель работы. 1. Практическое ознакомление с классическим методом определения электропроводимости раствора электролита и степени электролитической диссоциации растворенного вещества. 2. Определение удельной электропроводимости растворов уксусной кислоты различной концентрации (от Ve н. до Vo4 ) 3. На основании полученных экспериментальных данных вычислить а) эквивалентную электропроводимость указанных выше растворов б) степень электролитической диссоциации тех же растворов в) константу электролитической диссоциации уксусной кислоты. Принадлежности для работы. Аккумулятор выключатель индукционная катушка с регулируемым прерывателем реохорд магазин сопротивлений (1—1000 ом)- сосуд для измерения электропроводимости растворов телефон (лучше с ламповым усилителем) электрические провода и соединительные клеммы два стакана на 300 мл две бюретки на 50 мл с делениями в 0,1 мл-, растворы 1,0 н. СН3СООН и [c.46]

Кроме того, при увеличении концентрации хлорида натрия повышается удельная электропроводимость раствора и уменьшается падение напряжения в электролите. Исходя из вышесказанного, оптимальная концентрация хлорида натрия в исходном рассоле составляет 310 5 г/л. Конечная концентрация хлорида определяется концентрацией щелочи, образующейся в катодном пространстве. Степень превращения хлорида в щелочь и хлор определяют как отношение количества разложившегося Na l к суммарному количеству хлорида в 1 л электролитического щелока. [c.153]

Рис. 3-8. Удельная электропроводимость растворов Na l при различных температурах, °С

Из этого следует, что эквивалентная электропрово- [ Н димость равна удельной электропроводимости, умножен- д ной на число миллилитров раствора, содержащего при данном разбавлении 1 г-экв растворенного вещества 1СМ [c.43]

Если определяется растворимость труднорастворимых веществ, необходимо учитывать поправку на электропровс-димость воды, в противном случае погрешности расчета будут велики. Так, например, при определении растворимости хлорида серебра было найдено, что удельная электропроводимость его насыщенных растворов при 25°С составляет 3,46-а удельная электропроводимость применявшейся воды 1,6-следовательно, величина электропроводимости соли была равна всего 1,86-10" ом -см . [c.54]

Расплавы. Ионные расплавы, как правило, обладают высокой удельной электропроводимостью, в несколько раз превышающую электрическую проводимость водных растворов кислот и щелочей. Это свойство используют для получения электрохимическим путем, например, щелочных и щелочно-земельных металлов, алюминия и других веществ, выделение которых невозможно из водных растворов. Расплавы используют в некоторых видах ХИТ. С целью снижения температуры плавления в качестве расплавов часто применяют эвтектические смеси двух или трех солей. Например эвтектика Li l (45 масс. %)—КС1 (55 масс. %) имеет т. пл. 352 °С. Данная эвтектическая смесь обладает наименьшей плотностью по сравнению со смесями других солей, что позволяет получить от ХИТ более высокие характеристики на единицу массы. [c.25]

Снижение падения напряжения в электролите может быть достигнуто максимальным уменьшением межэлектродного расстояния, выбором концентрации электролита, при которой раствор обладает максимальной удельной электропроводимостью, нахождением оптимальных температурных режимов электролиза, S также применением наиболее электропроводящих фоновых электролитов. Большое значение имеют конструкции электролизеров и электродов, обеспечивающие снижение газонапол-нения электролита. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология