Хлорид калия в воде

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380]

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида калия в воде, если в результате растворения навески 9,3413 г в 445,38 г воды температура понизилась на 1,115°. Теплоемкость полученного раствора 4,068 Дж/(г-К), а теплоемкость калориметра 122,7 Дж/К. [c.53]

Укажите, какого типа взаимодействия возможны между растворенным веществом и растворителем в каждом из следующих случаев 1) хлорид калия в воде 2) иод в спирте З) глюкоза в воде 4) спирт в воде 5) бензол в четыреххлористом углероде. [c.66]

РАБОТА 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ПОСТОЯННОЙ КАЛОРИМЕТРА И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛИЯ В ВОДЕ [c.39]

Разделение хлоридов калия и натрия, содержащихся в сильвините, основано на различной растворимости этих солей при разной температуре. Растворимость хлорида калия в воде при повышении температуры резко возрастает, в то время как растворимость хлорида натрия изменяется незначительно. В результате охлаждения раствора сильвинита из него кристаллизуется хлорид калия, а маточный раствор остается насыщенным по отношению к хлориду натрия. Дальнейшая обработка сильвинита горячим маточным раствором приводит к тому, что в него переходит хлорид калия, а в остатке содержится хлорид натрия. [c.49]

После прокаливания смеси исходных солей и выделения кислорода продукт реакции представляет собой смесь нитрита калия, образовавшегося при прокаливании нитрата калия, и хлорида калия, содержащегося в исходной смеси и получившегося при прокаливании бертолетовой соли. После растворения нитрита и хлорида калия в воде и обработки раствора нитратом серебра образовался осадок хлорида серебра [c.273]

В период с 1950 г. по настоящее время в литературе опубликованы результаты новых измерений хлорида калия в воде в той же зоне концентраций. Американское бюро стандартов в 1965 г. опубликовало полную сводку данных, охватывающую период с 1873 по 1962 г., пересчитав их к 25° С и бесконечному разведению [46]. Мы считаем целесообразным в табл. 1 полностью привести это сопоставление, так как в периодической печати оно не публиковалось. [c.36]

Первые интегральные теплоты растворения хлорида калия в воде (АЯо) по данным различных авторов и вычисленные из них значения интегральной теплоты растворения последнего (ЛЯ, =0,2,3) при 25° С [c.38]

Для электрохимических измерений иногда используют два других типа каломельных электродов — нормальный каломельный электрод с 1 Р раствором хлорида калия в воде и децинормальный каломельный электрод с 0,1 / раствором хлорида калия. Эти электроды сравнения имеют соответственно потенциалы +0,280 и+0,334 В относительно НВЭ. [c.364]

Растворимость хлорида калия в воде значительно увеличивается с повышением температуры (табл. 2-3). Криогидратная точка находится при —10,7°С, насыщенный водный раствор кипит при 108,59 °С и содержит 58,4 КС1 на 100 г НгО. [c.43]

Совсем недавно (1971 г.) В. П. Емелин и Ю. М. Кесслер [90, с. 443], а также В. М. Гуревич и В. А. Соколов [90, с. 435] на упомянутых выше калориметрах тщательно повторили измерения АНщ хлорида калия в воде. Их результаты, отнесенные к бесконечному разведению, соответственно равны 17 251 и 17 159 Дж/моль (4123 и 4101 кал/моль) с погрешностью, оцененной ими около = =21 Дж/моль ( 5 кал/моль). В среднем это дает величину АЯ, = 17 205 Дж/моль (4112 кал/моль), а для т = 0,278, учитывая по данным Циркуляра 500 NBS [95] теплоту разбавления, = 17 564 21 Дж/моль (4198 i 5 кал/моль), что практически совпадает с результатом, рекомендованным нами. [c.48]

Сд/Ср от выхода ректификата и С /Сд от коэффициента обогащения для уже рассмотренных систем К — Nal и КС1 — HjO. Из представленных данных можно видеть, например, что для достижения шестикратного обогащения иодида натрия примесью калия (I) достаточно, чтобы коэффициент обогащения был равен 10, а для пятикратного уменьшения относительного содержания хлорида калия в воде выход ректификата должен составлять не более 35% от исходной загрузки. [c.51]

Реактивы, посуда, аппаратура. Кислота уксусная СН3СООН (х.ч.) - ледяная. Натрий уксуснокислый СНзСООЫа ЗН2О - 1М раствор. Стандартный раствор калия с концентрацией 1 мг/мл готовят растворением точной навески хлорида калия в воде. [c.204]

Таким образом, время релаксации зависит от заряда ионов, составляющих данный электролит, и коэффициентов трения. Расчет на основе (XIV.270) показывает, что, например, для раствора хлорида калия в воде при 18°С время релаксации определяется из сотношения [c.407]

Рис. 22. Схема растворенр кристаллического хлорида калия в воде

При растворении в воде, например хлорида ка ЛИЯ с достаточно прочной кристаллической решеткой (рис. 22), ионы калия и хлорид-ионы гидратируются и энергия АНи выделяющаяся при этом, компенсирует большую часть энергии АН2, необходимой для разрушения кристаллической решетки. Следовательно, по абсолютному значению АЯ2 больше, чем AHi и при растворении хлорида калия в воде теплота будет поглощаться из окружающей среды, т. е. процесс эндотермичен. Процесс растворения в воде хлорида натрия практически не имеет теплового эффекта, так как энергия гидратации почти равна энергии разрушения кристалла. Растворение же кристаллогидрата u l2-2H20 сопровождается выделением теплоты, т. е. процесс экзотермичен, так как энергия гидратации значительно превышает энергию разру-. шения твердого тела. [c.66]

На рис. 22, 23 показаны эксперимёнтальные зависимости к VI к от д для некоторых примесей при кристаллизации солевого расплава [116] и льда [117], а также значения средних коэффициентов распределения к для этих систем. Для ионов калия в иодиде натрия значения kL близки к ко = 0,37 [63] и мало меняются вдоль слитка, тогда как значения к к концу слитка резко возрастают. Для примеси хлорида калия в воде на зависимости к от д нет резко выраженных экстремумов, присутствующих на кривой к д). Для обеих систем на всем диапазоне изменения д к < к, но при д- 0 к и к сближаются. Показанные на рис. 22 и 23 точки, соответствующие средним коэффициентам распределения, лежат несколько выше кривых к1(д). [c.48]