Калия хлорид растворимость в воде

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Рис. V-40. Растворимость хлорида калия КС1 в воде.

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

КАЛИЯ ХЛОРИД (калий хлористый) K I — бесцветные кристаллы с кубич. гранецентрированной решеткой, а = 6,290 А плотн. 1,989 т. пл. 790° т. кип. ок. 1500° диэлектрич. проницаемость 4,7 (20°) теплоемкость 0,16 кал/г - град, твердость по Моосу 2—2,5. Теплота образования ДЯ°29з = —104,3 ккал/молъ. Растворимость К. х. в воде (в г на 100 г НаО) 28,1 (0°) 34,3 (20°) 40,3 (40°) 56,2 (100°). Крио-гидратпая точка —10,7° (24,6 г KG1 на 100 г HjO). Насыщенный водный р-р кипит при 108,59° и содержит 58,4 г КС1 на 100 г НаО. Плотность водных растворов [c.180]

Рис. VI. 3.8. Растворимость хлорида калия K l в воде.

Все калийные удобрения растворимы в воде. Их выпускают в кристаллическом и гранулированном виде. Содержание питательного элемента в них (в пересчете на К2О) колеблется от 10% в природных минералах до 60% в концентрированном удобрении — хлориде калия. [c.253]

Как пример такой системы, рассмотрим систему, образованную хлоридами калия, натрия и водой. На рис. 58 и 59 изображены диаграммы растворимости в этой системе на первом рисунке — по методу Гиббса — Розебома (стр. 66), а на втором — по методу Скрейнемакерса (стр. 70). [c.99]

Карбонат калия, или поташ, К2СО3 представляет собой белый порошок, расплывающийся во влажном воздухе и хорошо растворимый в воде. Применяется он для получения мыла, при изготовлении тугоплавкого стекла, в фотографии. Поташ получают действием диоксида углерода на раствор гидроксида калия, образующийся при электролизе раствора хлорида калия [c.412]

Пример 7. 68,3 г смеси нитрата, йодида и хлорида калия растворено в воде и обработано хлорной водой. В результате выделилось 25,4 г йода (растворимостью которого в воде пренебречь). Такой же раствор обработан нитратом серебра. Выпало 75,7 г осадка. Определить состав исходной смеси. [c.239]

Известно [89], что экстракция хлорида калия почти не влияет на зависимость растворимости воды в ИАС от ее активности. Значения Р , вычисленные для этой системы при различных Оа, остаются практически постоянными (табл. 11.10). Следовательно, в этом растворителе соль диссоциирована нацело и не гидратирована, что согласуется с данными по распределению воды, а также с высокой электропроводностью экстракта. [c.76]

Материалы для изготовления кювет и крышек. Наиболее пригодны для работы в широком диапазоне ИК спектра окошки из бромида калия, хлорида натрия и бромида цезия. Но все указанные галогениды хорошо растворимы в воде, очень гигроскопичны и хрупки. Окошки из них быстро мутнеют и растрескиваются. Другие галогениды, например фторид кальция, фторид лития, фторид бария, хотя и значительно менее растворимы в воде и менее гигроскопичны, обладают другим недостатком — они непрозрачны в низкочастотной области. Например, граница прозрачности СаРг 1100 см , а Ь1Р 1600 см . [c.289]

В качестве объекта исследования была выбрана система хлорид калия — хлорид цинка, содержащая 46 мол. % КС1 и плавящаяся при 228°. Выбор этой смеси обусловлен ее легкоплавкостью, стабильностью и высокой растворимостью в воде. Большая растворимость в воде значительно облегчает очистку аппаратуры. [c.58]

Сырьем для получения солей калия служат растворимые в воде осадочные природные минералы, содержащие хлорид или сульфат калия, и природные рассолы. Хлорид калия получают главным образом из сильвинита — руды, состоящей из смеси сильвина КС1 [c.251]

Сопоставляя растворимость в воде и в 0,2 н. растворе КС1, легко подсчитать, что хлорид калия уменьшил растворимость хлорида серебра в [c.153]

Так, например, растворимость кварца резко возрастает при высоких давлениях и температурах, если к воде добавлены оксид натрия, хлорид натрия и др. Аналогично сульфаты натрия и калия сильно увеличивают свою растворимость при добавлении к воде некоторых хлоридов. Эти явления имеют большое значение для вы-ран ивания кристаллов и синтеза минералов. [c.76]

Большинство других солей калия — хлорид, нитрат, сульфат карбонат, оксалат — легко растворимы в воде, [c.172]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]

Соосаждение. Осадки редко бывают совершенно чистыми. Они содержат некоторое количество маточного раствора и часто вещества, легко растворимые при данных условиях. Так, когда осаждают сульфат бария, прибавляя к раствору сульфата калия хлорид бария, осадок содержит немного калия, который с трудом удаляется при промывке, хотя сульфат калия легко растворим в воде. В таких случаях говорят, что произошло соосаждение калия с сульфатом бария, Соосаждение иногда обусловливается адсорбционными свойствами гговерхностп осадка. Адсорбцию посторонних ИОНОВ поверхностью осадка называют иногда окклюзией в отличие от инклюзии — захватывания кристаллами но вре.мя их образования некоторого количества маточного раствора. Иногда ггроисходит образование твердого раствора (или с м е ш а н н ы х кристаллов) двух веществ, имеющих одинаковую кристаллическую структуру. Так, РЬЗО иногда кристаллизуется с ВаЗО , образуя, повидимому, гомогенную массу или одну фазу. [c.82]

На дно U-образной трубки наливается органическая жидкость с большей плотностью, чем у воды (например хлороформ), содержащая переносчик с высоким сродством к соли. Типичными переносчиками являются краун-эфиры, специфически взаимодействующие со многими веществами, включая соли. На рис. VI-26 в качестве примера приведена структура простейшего краун-эфира, 18-краун-б. Одно колено U-образной трубки заполняется водным раствором хлорида калия, а второе — водой. Из-за различия концентраций соль будет диффундировать из концентрированного раствора в чистую водную фазу. Однако в отсутствие переносчика перенос соли чрезвычайно медленный, поскольку растворимость солей в органической фазе (в хлороформе) очень невелика. Добавка в органическую фазу переносчика, способного образовывать обратимые комплексы с солью (например, дифенил-18-краун-б), вызывает перенос калия из одного колена U-образной трубки в другое. Через определенное время в чистой водной фазе появится некоторое количество КС1 (заметим, что для поддержания электронейтральности хлорид-ион должен диффундировать вместе с комплексом-переносчиком). Этот простой эксперимент с U- [c.340]

Растворимость веществ в воде в значительной мере зависит от температуры. Растворимость твердых веществ и жидкостей с повышением температуры, как правило, возрастает. Однако температурная зависимость растворимости разных веществ самая различная. Например, растворимость хлорида калия с увеличением температуры растет очень сильно, а хлорида натрия — незначительно. Растворимость анилина при обычной температуре очень мала, но выше 40° С он растворяется в воде в неограниченных количествах. Правда, имеются твердые вещества, растворимость которых с повышением температуры падает, например уксуснокислый кальций, известь и др. [c.126]

Скорость растворения диска из прессованного хлорида калия зависит от скорости его вращения. При одной скорости вращения диска и концентрации КС1 в растворе 160 г/л толщина диффузионного слоя и скор сть растворения диска составляют соответственно 2,5-10 2см и 2,5 мг/мин, при другой скорости вращения и концентрации КС1 100 г/л — соответственно 1 10- см и 9 мг/мин. Рассчитайте растворимость КС1 в воде, приняв коэффициент диффузии, поверхность диска, объем раствора и температуру постоянными. [c.84]

Хлорэтил — бесцветная, прозрачная, летучая жидкость, своеобразного запаха, уд. в. 0,919—0.923 при 0°. т. кип. 12—13°. мало растворима в воде (около 2%). Смешивается со спиртовым раствором едкого кали, разлагается на спирт и калия хлорид — с последним нитрат серебра образует белый осадок Ag l, растворимый в растворе аммиака [c.114]

Хлорид калия удобно очищать перекристаллизацией, поскольку при нагревании его растворимость в воде S значительно возрастает [c.26]

Пользуясь диаграммой растворилюсти (стр. 44), определить растворимость в г на 100 г воды а) хлорида натрия при 1С0"С б) нитрата серебра при ЮО С в) иодистого калия при 30°С г) калийной селитры при 30°С [c.43]

Из калийных удобрений важнейшим является хлорид калия. Эта соль гигроскопична. Растворимость извести в водных растворах хлорида калия выше, чем в чистой воде. Это ускоряет выщелачивание извести. [c.191]

Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

Для более полного удаления Na l и других растворимых примесей рекомендуется многократно промывать хлорид калия небольшим количеством воды. Осаждение ионов кальция лучше проводить не кальцинированной содой, а поташем, чтобы в результате обменной реакции не увеличивалось содержание Na l в очищенном рассоле. [c.46]

Индий количественно осаждается щелочами из растворов, содержащих хлорид аммония [335]. По данным Мозера и Зигмана [357], гидроокись индия практически нерастворима в растворе, содержащем по 10% аммиака и хлорида аммония. В то же время некоторые исследователи [387—389, 451, 452] отмечают заметную растворимость гидроокиси индия в избытке растворов гидроокиси натрия, калия и аммиака. Б. Н. Иванов-Эмин иЭ. А. Остроумов [38] получили кристаллические гидрокс-индаты путем растворения свежеосажденной гидроокиси индия в горячих концентрированных растворах щелочей (15 н.) и последующего охлаждения. Результаты определения индия, натрия, калия и кристаллизационной воды хорошо соответствуют формулам [c.30]

Франций, рубидий и цезий являются наиболее электроположительными среди других щелочных мзталлов. Они обладают большой реакционной способностью. Хлориды, нптраты, сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты п фосфаты цезия характеризуются растворимостью в воде. По реакциям осаждения цезпй и рубидий обнаруживают весьма большое сходство с калием. Различная растворимость некоторых солей цезия, рубидия и калия используется для их разделения, но при однократном осаждении добиться их полного разделоння невозможно. К числу сравнительно труднорастворимых соединений этих элемзнтов относятся перхлораты и тетраоксалаты (табл. 3). [c.43]

Хлорид натрия (галит или каменная соль), Na l, содержит 39,4% натрия (обычно загрязнен водой, пузырьками газа, включениями глин или органических веществ, гинса, хлорида калия, хлорида магния и т. д.). Образуется в ходе реакции иона С1" с растворимыми соединениями, получающимися в результате мед.тенного разложения натриевых полевых шпатов под действием атмосферных агентов. [c.65]

Почему растворимость Na l в воде резко уменьща-етея при пропускании в раствор хлороводорода Как изменит->6я растворимость Na l при добавлении в раствор хлоридов калия или аммония, сульфата калия, гидроксидов натрия или жалия [c.272]

Хлорид калия КС1 представляет собой твердое кристаллическое вещество с температурой плавления 768°С. Это безбалласт-ное удобрение содержит 63,1% калия в пересчете на К2О. Растворимость в воде составляет 0,219 мае. долей при 0 С, 0,265 мае. долей при 25°С и 0,359 мае. долей при 100°С. Кристаллический хлорид калия способен слеживаться. Для уменьшения слеживаемости его обрабатывают раствором солянокислых солей высокомолекулярных аминов. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология