Калий в воде

При растворении 1,54 г сплава натрия и калия в воде получено 0,672 л водорода (н. у.). Каков состав сплава в процентах по массе [c.90]

Растворимость хлорида калия в воде при 20°С равна 347 г л а при 100 С возрастает до 802 г -л Вычислите произведение растворимости, ПР, для КС1 при каждой из этих температур. При помощи графика Гиббса-Гельмгольца, подобного изображенному на рис. 17-3, вычислите теплоту растворения КС1. Является экзотермическим или эндотермическим процесс растворения КС1 [c.117]

Растворимость бихромата калия в воде при О °С составляет 4,9 вес. ч., а при 100 °С — 102 вес. ч. в 100 вес. ч. растворимость бихромата натрия в воде при О °С — 238 вес. ч., а при 80 °С — 508 вес. ч. в 100 вес. ч. Благодаря большой растворимости и меньшей стоимости бихромат натрия применяют чаще. [c.138]

Какова растворимость нитрата калия при 80° С Для ответа найдите точку пересечения кривой растворимости нитрата калия, приведенную на рис. 1.18, с вертикальной линией, соответствующей 80°С. Для определения величины растворимости проведите горизонтальную линию из этой точки пересечения налево до пересечения с вертикальной осью. В результате находим, что растворимость нитрата калия в воде при 80° С равна 160 г соли на 100 г воды. [c.55]

Реакция нейтрализации протекает не только в водных, но и в неводных растворах. Химическая природа неводного растворителя влияет на состояние ионов в растворе и на степень диссоциации. Одно и то же вещество может быть в одном растворителе солью, в другом кислотой, в третьем основанием. Например, ацетат аммония в воде — соль, в аммиаке — кислота, в уксусной кислоте — основание. Хлорид аммония в воде вследствие гидролиза является слабой кислотой (и солью), в жидкой фтористоводородной кислоте — основанием, в жидком аммиаке — сильной кислотой. Амид калия в уксусной кислоте — слабое основание, в воде — сильное основание, в жидком аммиаке — очень сильное основание. Амид калия в жидком аммиаке — более сильное основание, чем гидроокись калия в воде. [c.444]

Неприменимость закона действия масс к сильным электролитам. В соответствии с законом действия масс константа диссоциации 1—1 валентного электролита, определяемая уравнением (Х1У.13), для данной температуры должна быть постоянной. Проверку этой закономерности на сильном электролите можно произвести на основании опытных значений степени диссоциации а. В табл. 5 содержатся значения а и для раствора хлорида калия в воде при IS . [c.380]

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида калия в воде, если в результате растворения навески 9,3413 г в 445,38 г воды температура понизилась на 1,115°. Теплоемкость полученного раствора 4,068 Дж/(г-К), а теплоемкость калориметра 122,7 Дж/К. [c.53]

Процесс образования растворов. Растворение — сложный физико-химический процесс. В зависимости от природы растворителя и растворяемых веществ преобладает либо физическая, либо химическая сторона явления. Процесс растворения нельзя представить простой физической моделью, например статистическим распределением растворенного вещества в растворителе. Растворение обычно сопровождается заметным тепловым эффектом (эндо- пли экзотермическим), изменением объема (общий объем смеси не равен сумме объемов компонентов), иногда изменением окраски и т. п. Например, при растворении гидроксида калия в воде наблюдается сильное разогревание раствора [c.243]

Если ВЫ добавите вторую ложку кристаллов нитрата калия в тот же стакан и перемешаете, новые кристаллы также растворятся. Но если вы будете продолжать их добавление, рано или поздно какое-то количество кристаллов останется на дне, как бы долго вы бы не перемешивали содержимое стакана. Таким образом, вы получили раствор с максимальным содержанием нитрата калия в воде при комнатной температуре. [c.53]

Раствор 0,2 г едкого кали в воде прибавляют к 0,05 г (0,26 миллимоля) [c.182]

Приводим данные о растворимости некоторых труднорастворимых солей калия в воде и в смесях воды со спиртом . [c.47]

Эквивалентная электропроводность 0,002 н. раствора иодида калия в воде при 298 К равна [c.59]

Укажите, какого типа взаимодействия возможны между растворенным веществом и растворителем в каждом из следующих случаев 1) хлорид калия в воде 2) иод в спирте З) глюкоза в воде 4) спирт в воде 5) бензол в четыреххлористом углероде. [c.66]

Как соль очень слабой кислоты, цианид калия в воде в сильной степени подвергается гидролизу [c.415]

Ниже приведен перечень реактивов, применяемых для распознавания некоторых газов 1) раствор иодида калия в воде [c.169]

РАБОТА 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ПОСТОЯННОЙ КАЛОРИМЕТРА И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛИЯ В ВОДЕ [c.39]

Определите число независимых компонентов в следующих системах а) жидкая вода, б) раствор сахара в воде, в) раствор хлорида натрия в воде, г) раствор хлорида и нитрата натрия в воде, д) раствор хлорида натрия и нитрата калия в воде. [c.187]

Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной температуре кристаллизуется продукт. Составьте уравнение реакции. Определите массу (г) продукта, если в реакцию вступило 108,85 г дихромата калия. [c.286]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, также не имеет места. Опытами А. Н. Фрумкина и сотрудников [23] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О , было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Наоборот, если вести электролиз сульфата калия, обогащенного изотопом О в обычной воде, то в персульфате калия обнаруживается изотоп О . Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты. К таким же выводам пришли Н. А. Изгарышев, А. И. Бродский, Брайтер, Цу Юн-Цао с сотрудниками [24—27]. [c.357]

Раствор иода точной концентрации готовят следующим образом в стакан с пришлифованной крышкой помещают трехкратный по отношению к иоду избыток иодида калия и растворяют его в воде. После того как раствор примет комнатную температуру (при растворении иодида калия в воде раствор охлаждается) стакан взвешивают на аналитических весах. Затем навеску иода переносят в стакан с раствором иодида калия, в котором иод быстро растворяется, и снова взвешивают стакан с раствором. Точное количество иода находят по разности двух взвешиваний. Полученный раствор переносят количественно в мерную колбу и разбавляют водой до метки. [c.416]

Процесс образования растворов. Растворение обычно сопровождается заметным тепловым эффектом (эндо- или экзотермическим), изменением объема (общий объем раствора не равен сумме объемов компонентов), иногда изменением окраски и т.п. Например, при растворении гидроксида калия в воде наблюдается сильное разогревание раствора [c.147]

Объяснить, можно ли собрать и хранить в цилиндрах газообразный хлор над а) скипидаром, б) раствором иодида калия, в) водой. [c.430]

Заметьте, что кривая растворимости для хлорида натрия (Na l) представляет собой практически горизонтальную линию. Иначе говоря, температура практически не влияет на растворимость этого вещества в воде. В противоположность этому кривая для KNO3 резко уходит вверх при повышении температуры, показывая, что растворимость нитрата калия в воде сильно зависит от температуры. [c.53]

Чтобы отчетливее показать большое значение процессов гидратации, можно обратиться к процессу растворения ионного кристалла, например хлористого калия. Мы знаем, что даже простое растирание соли в порошок требует затраты значительного количества энергии. Очевидно, для разделения соли на отдельные ионы необходимо затратить много больше энергии. Для хлористого калия это количество энергии составляет 170 ккал моль. Откуда же при растворении хлористого калия в воде берется такое большое количество энергии для отрыва ионов от кристалла В основном этот процесс осуществляется за счет энергии гидратации ионов. Для хлористого калия эта энергия составляет (см. табл. 37) примерно 81+84 = 165 ккал1моль и, следовательно, действительно покрывает большую часть энергии, необходимой для выделения ионов из кристалла. Остающиеся 170 — 165 = 5 ккал/моль покрываются за счет энергии теплового движения и растворение сопровождается поглощением теплоты из окружающей среды. [c.386]

Отжатый от влаги носитель выдерживают 3—4 ч в сушильной камере 9 с электрическим обогревом при ПО—120°С и направляют на пропитку в реактор 7. Метаванад т калия из технической УгОб готовят в реакторе 5 по методике, приведенной выше (см. стр. 117). В емкости растворяют сухой сульфат калия в воде при нагревании до 80 °С и перемешивании. Исходные концентрации солей в растворах до смешения составляют 160 г/л КУОз (в пересчете на УгОз) и 120 г/л Кг504 объемное соотношение КУОз Кг504 в пропиточном растворе— 1,5 1. В реактор 7, снабженный паровым обогревом и мешалкой, загружают носитель, заливают пропиточный раствор, из расчета 1,5 объема на 1 объем носителя, включают обогрев и мешалку. Пропитку ведут при 80°С в течение 2 ч. Конец пропитки определяют по изменению концентрации пропиточного раствора. [c.142]

И одбензальдегид. В стакане емкостью 2 л, снабженном мешалкой, растворяют 2 моля двухлористого олова в 9—11 молях концентрированной соляной кислоты, охлаждают в ледяной бане до 3° и при перемешивании вносят 1 моль 3-нитробензальдегида. При этом температура реакционной смеси повышается до 60—80°, и образуется прозрачный красный раствор. Этот раствор охлаждают до 2° и диазотируют точно рассчитанным количеством азотистокислого натрия при 2—5° и хорошем перемешивании. Диазотирование ведут до обнаружения при помош,и иодкрахмальной бумажки свободной азотистой кислоты обычно расходуется почти весь азотистокислый натрий. По окончании диазотирования холодный диазораствор приливают к охлажденному до 5° раствору 1,2 моля иодистого калия в воде, оставляют смесь на 12 час. и затем нагревают с обратным холодильником 1 час при 80—90 . Отделяют выделившийся 3-иодбензальдегид, обрабатывают его бисульфитом, нейтрализуют едким натром и перегоняют с водяным паром. Выход 3-иодбензальдегида составляет40—41% от теорет., т. пл. 56—57° [71]. [c.31]

Определение растворимости дихромата калия в воде. Пользуясь таблицей растворимости солей в зависимости от температуры (см. табл. 4 приложения), рассчитайте, сколько граммов К2СГ2О7 необходимо взять для насыщения этой солью 20 мл воды при комнатной температуре. На технохимических весах отвесьте рассчитанное количество соли с 10 %-м избытком и перенесите ее в стакан. К соли добавьте 20 мл дистиллированной воды и нагрейте содержимое стакана до полного растворения соли, периодически помешивая его стеклянной палочкой. [c.80]

Манганат калия КгМпО — черно-зеленые ромбические кристаллы, растворимые в разбавленном растворе гидроксида калия. В воде манганат калия разлагается. [c.123]

Вещество состава СдНаОа растворяется в водном растворе гидрокарбоната натрия с выделением газа, а при окислении перманганатом калия в воде превращается в дикарбоновую кислоту, которая при нагревании до 230 °С отщепляет воду и превращается в циклический ангидрид. Напишите структурную формулу исходного соединения и схемы указанных реакций. [c.189]

Реактивы, посуда, аппаратура. Кислота уксусная СН3СООН (х.ч.) - ледяная. Натрий уксуснокислый СНзСООЫа ЗН2О - 1М раствор. Стандартный раствор калия с концентрацией 1 мг/мл готовят растворением точной навески хлорида калия в воде. [c.204]

Таким образом, время релаксации зависит от заряда ионов, составляющих данный электролит, и коэффициентов трения. Расчет на основе (XIV.270) показывает, что, например, для раствора хлорида калия в воде при 18°С время релаксации определяется из сотношения [c.407]

Раствор, в котором молярная концентрация растворенного вещества равна с (моль/л), характеризуется молярностью, численно равной значению с обозначение молярности раствора — М (после числа). Например, раствор с молярной концентрацией сульфата калия 1 504 = 1 моль/л может быть обозначен как 1М К28СГ4 (одномолярный раствор сульфата калия в воде). Аналогично, записи 0,1М, 0,01М и 0,001М означают соответственно деци-, санти-и миллимолярный растворы. [c.103]

Соединение СдНвО было получено из бензальдегида. Оно обесцвечивает бромную воду, дает реакцию серебряного зеркала, окисляется перманганатом калия в воде до бензойной кислоты. Установите его строение и приведите схему синтеза из бензальдегида. [c.181]

Рис. 22. Схема растворенр кристаллического хлорида калия в воде

При растворении в воде, например хлорида ка ЛИЯ с достаточно прочной кристаллической решеткой (рис. 22), ионы калия и хлорид-ионы гидратируются и энергия АНи выделяющаяся при этом, компенсирует большую часть энергии АН2, необходимой для разрушения кристаллической решетки. Следовательно, по абсолютному значению АЯ2 больше, чем AHi и при растворении хлорида калия в воде теплота будет поглощаться из окружающей среды, т. е. процесс эндотермичен. Процесс растворения в воде хлорида натрия практически не имеет теплового эффекта, так как энергия гидратации почти равна энергии разрушения кристалла. Растворение же кристаллогидрата u l2-2H20 сопровождается выделением теплоты, т. е. процесс экзотермичен, так как энергия гидратации значительно превышает энергию разру-. шения твердого тела. [c.66]

Диметилбицикдо-[2,1,1]-гексанон-2 (59% из 2-метилен-5,5-диметилбицикло-[2,1,1]-гексана, перйодата калия, небольшого ко-л-ичества перманганата калия и карбоната калия в воде после энергичного встряхивания в течение 16 ч) [60]. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология