Максимальный выход разложения воды,

Гипотеза об участии в реакциях радикалов, образующихся при распаде возбужденных молекул воды. Другое объяснение повышенных выходов нитрита в концентрированных растворах нитратов дано М. А. Проскурниным и сотр. [30, 87, 268]. По их мнению, значительное повышение О(N07) в концентрированных водных растворах нитратов обусловлено в основном участием в реакциях не только радикалов, возникших из ионизированных молекул воды, но также радикалов, образовавшихся из возбужденных молекул -воды. Как уже говорилось выше, вследствие-эффекта клетки возбужденные молекулы воды, хотя они и получили энергию, превышающую энергию разрыва связи, в обычных условиях не могут принимать участия в радиолитических превращениях. С учетом этого эффекта максимальный выход радиолиза воды равен 12 молекулам 100/эв, а максимальный выход ионизированных молекул воды составляет примерно 8 молекул/100 эв. В парах воды, где, очевидно, эффект клетки играет ничтожную роль, выход разложения воды почти равен максимальному значению (11,7 молекулы/100 эв). М. А. Про- [c.159]

Максимальный выход разложения воды. Подсчитаем, чему равен максимальный выход разложения воды О (—Н2О) макс ПОД действием ионизирующих излучений. Обозначим через (Н2О) средний ионизационный потенциал воды в газовой фазе (равен 30 эв), через /(Н2О) — низший потенциал ионизации воды (равен 12,56 эв) и через (НаО) — низший потенциал возбуждения воды (ра- [c.77]

Максимальный выход разложения воды. Подсчитаем, чему равен максимальный выход разложения воды G (— Н20)макс под действием ионизирующих излучений. Обозначим через W (HjO) средний ионизационный потенциал воды в газовой фазе (равен 30 эв), через I (HjO) — низший потенциал ионизации воды (равен 12,56 эв) и через Е (HgO)— низший потенциал возбуждения воды (равен 6,5 эв). Тогда образуется 100/VF (HjO) ионизованных молекул HgO на каждые 100 эв поглощенной энергии. При образовании одного иона на возбуждение расходуется [c.15]

В газовой фазе С(—НаО) = 11,7 0,6 молекул на 100 эв [49]. При поглощении 100 эв может образоваться 3,3 молекулярных иона НаО (30 Эв на образование иона) и около 9 возбужденных молекул воды (на уровне возбуждения 6,5 эв). Если все эти частицы диссоциируют, то максимальный выход разложения воды может быть около 12 молекул на 100 эв, что согласуется с приведенной выше цифрой. Однако выход разложения воды в жидкой фазе значительно меньше. По разным данным, 0(—НаО) = 4. Основная причина такого большого расхождения в величинах С(—НаО) в газовой и жидкой фазах заключается, по-видимому, в рекомбинации -ОН + Н в шпурах вследствие эффекта клетки. [c.260]

Максимальный выход разложения воды [c.200]

В целом термохимическое разложение воды является замкнутым циклом, так как все исходные реагенты отделяются от продуктов реакции и возвращаются в цикл, кроме воды, расходуемой на образование водорода и кислорода. Максимальная температура реакций (реакция г) не превышает 700°С н может быть обеспечена теплоносителем на выходе из ядерного реактора на уровне 800— 900 С. [c.82]

Водород и кислород можно получить различными методами, однако при наличии дешевой электроэнергии следует предпочесть электролиз воды, позволяющий получать газы высокой степени чистоты. Электролит должен иметь высокую электропроводность, и, поскольку ионы и ОН" очень подвижны, напрашивается мысль использовать для этой цели кислоты или щелочи. Так как щелочи действуют на обычные материалы в значительно меньшей степени, чем кислоты, то чаще всего применяется гидроокись натрия или калия в концентрации, обеспечивающей максимальную электропроводность. Чтобы сохранить эти условия, непрерывно подают дистиллированную воду, а рабочую температуру поддерживают при 343 К. Напряжение разложения воды равно 1,23 В, но из-за наличия перенапряжения (см.) и сопротивления рабочее напряжение увеличивается примерно до 2 В. Выход по току может достигать 99%, полученный водород после сушки имеет чистоту около 99,9%. [c.235]

Вместо готового боргидрида натрия можно пользоваться реакционной смесью, получаемой по реакции гидрида натрия с метилборатом [82, 135, 137, 141]. Этот способ применяется для промышленного получения боргидрида калия (см.рис. X.15, стр. 409) [82, 141]. Масляную суспензию, содержащую 3—8% боргидрида натрия, загружают в аппарат-растворитель из нержавеющей стали. Добавляют деминерализованную воду в количестве, необходимом для растворения всего боргидрида натрия и образования щелочи при разложении метилата и избыточного гидрида. Это количество составляет 0,3—0,35 л на 1 кг массы. Для того чтобы обеспечить максимальный выход боргидрида калия, необходимо тщательно контролировать количество воды и поддерживать максимальную концентрацию боргидрида в растворе. Реакция идет [c.431]

При разложении шенита водой оптимальной температурой, обеспечивающей максимальный выход сульфата калия, является 47,2 °С. При этой температуре мы имеем в сульфатном растворе максимальное значение массового отношения сульфата магния к сульфату калия, и фигуративная точка его на диаграмме растворимости солей в системе II СГ, ЗОГ. Н2О находится на линии совместной кристаллизации сульфата калия и шенита. При разложении шенита раствором хлорида калия оптимальная температура изменяется в зависимости от количества подаваемого в процесс хлорида. [c.86]

Весь термохимический процесс разложения воды представляет собой замкнутый цикл, так как все исходные реагенты отделяются от продуктов реакции и возвращаются в цикл, за исключением воды, расходуемой на образование На и Ог- Максимальная температура реакций не превышает 700° С и может быть обеспечена теплоносителем на выходе из атомного реактора на уровне 800—900° С. [c.233]

По выходе из колонны синтеза плав, включающий мочевину, карбамат аммония, избыточный аммиак и воду, дросселируется до давления 18 ат и направляется в агрегат дистилляции 1 ступени. Этот агрегат предназначен для максимального отгона избыточного аммиака из плава и частичного разложения карбамата аммония при температуре около 163 С. [c.56]

Однако в указанных расчетах не было учтено то обстоятельство, что в шпорах образуются также ионы ОН. В первом параграфе данной главы отмеча.тюсь, что Gh+ = Gqh- Поэтому для нейтральной воды Gh+ = 2,1 — 2,3. Качественный расчет показывает, что примерно с таким же выходом возникают и ионы ОН. Действительно, эти ионы появляются при реакции (И). Выход ОН за счет этой реакции, очевидно, равен 2Gu,, т. е. 0,9. Кроме того, ионы ОН образуются в результате взаимодействия с ОН. По данным [2], максимальный выход разложения воды вследствие ионизации равен - 6. Согласно [12], наблюденный выход G (—HgO) для нейтральной воды равен 3,8. Очевидно, эта разница обусловлена протекающей в шпорах реакцией между eZ и ОН. Выход ОН нрн ятом будет равен Таким образом, суммарный выход ионов ОН в случае нейтральной воды составляет примерно 3 ион/100 эв. [c.37]

Трехгорлую колбу заполняют холодным раствором 25 мл концентрированной серной кислоты в 75 мл воды, помещают в ледяную баню и закрывают пробкой с впускной трубкой, капельной воронкой и выпускной трубкой. В капельную воронку заливают пиридиновый раствор, соединяют ее с впускной трубкой тройником и продувают систему окисью углерода. Затем по каплям приливают пиридиновый раствор в реакционную колбу. Скорость приливания регулируют, добавляя новое количество пиридинового раствора только после исчезновения большей части маслянистых капелек (гидрокарбопил кобальта), образующихся на поверхности водного раствора. Если раствор приливать быстрее, чем удаляется гидрокарбопил, то неизбежны потери вследствие разложения гидрокарбонпла в реакционной колбе. При слишком быстром пропускании газа часть гидрокарбонпла уносится потоком его через холодную ловушку. При указанных выше количествах максимальные выходы за минимальное время достигаются при расходе газа около 300 мл мин и добавке 20 мл пиридинового раствора за 45—60 мин. с последующей 15-минутной продувкой. [c.113]

Объяснение механизма превращений красителя в условиях воздействия излучений тесно связано с познанием механизма радиолиза воды и изучением свойств образующихся при этом химически активных продуктов. Согласно общепринятой в настоящее время схеме, первичный акт действия излучения на воду сводится к акту ионизации молекул воды и образованию свободных гидроксилов и атомов водорода. По данным физических онре-делеиий, проведенных в газовой фазе и, повидимому, применимых в какой-то мере также и к конденспровапной фазе, иа акт ионизации воды затрачивается около половины всей поглощенной энергии. Другая ноловина ее расходуется на возбуждение молекулы воды. Образующиеся возбужденные молекулы воды также способны диссоциировать на П-атомы и свободные гидроксилы, причем этот процесс был бы более выгодным в смысле затраты энергии, так как на диссоциацию молекулы воды требуется только немного более 5 эв [8]. Однако, вследствие близкого расположения атомов Н и радикалов ОН, образуемых при диссоциации молекулы возбужденной воды, эти продукты практически полностью рекомбинируют. Их использование для проведения вторичных химических процессов с участием растворенных веществ оказывается возможным только для некоторых реакций, в особо благоприятных условиях. Как было показано нами [7], к такому типу радиационно-химических реакций относится реакция окисления двухвалентного железа в атмосфере кислорода в растворах с высоким содержанием серной кислоты. Предполагая, что все разложение воды обусловлено ионизацией, получено значение выхода атомов И и радикалов ОН, близкое 3,6/100 эв поглощенной энергии. Это значение выхода является, очевидно, максимальным и достигается лишь при условии наличия в растворе достаточно высокой концентрации веществ, легко связывающих образующиеся Н-атомы или радикалы ОН и ингибирующих протекание рекомбинационных реакций типа [c.86]

Метод очистки сланцевых масел, применяемый в Пуэртолляно, отличается от так называемого классического метода, принятого в этой отрасли промышленности. Это отличие заключается з том, что [4] стабилизация сырого масла здесь достигается путем каталитической гидрогенизации при низких температурах [Т. Т. Н.] вместо перегонки до кокса. Этот способ очистки имеет целью наряду с наиболее полным использованием сланцевого масла получение максимального выхода парафина и смазочных масел с высоким показателем вязкости. Как известно, этот способ гидрогенизации [5] имеет наряду с прочими следующие преимущества высокий выход жидких гидрированных продуктов, почти полное удаление органических соединений кислорода, серы и азота в виде воды, сероводорода и аммиака превращение изопарафинов в парафины, хорошо кристаллизующиеся отсутствие интенсивного разложения сырья. Эта характеристика одновременно со значительным возрастанием отношения Н С в исходном продукте имеет большое значение для получения (в количественном и качественном отношении) смазочных масел. [c.471]

Пример 87. При разложении глазерита водой в пределах температур 20—40° вьщеляется K2SO4. Для увеличения выхода по К целесообразно разложение глазерита вести в присутствии КС1. По изотерме 25° видно, что максимальный выход по К будет, когда состав конечного раствора определится точкой А, а состав исходного раствора определится пересечением лучей КА и gN (точка 5, рис. 118). [c.299]

Пример 90. При разложении глазерита водой в пределах температур 20—40° выделяется K2SO4. Для увеличения выхода по К целесообразно разложение глазерита вести в присутствии КС1. По изотерме 25° видно, что максимальный выход по К имеет место в том случае, когда состав конечного раствора определяется точкой А, а состав исходного раствора—пересечением лучей КА и gN (точка 5 на рис. 192). Точка 5 расположена в поле сульфата калия, который кристаллизуется при разложении глазерита водой. [c.376]

При получении борфторидов диазония для уменьшения потерь веп ества следует применять максимально концентрированные растворы, ввиду того, что борфторид хорошо растворим даже Е холодной воде. Полученная соль должна быть тщательно высушена, так как в случае влажного продукта при пиролизе получается более низкий выход фторнда и разложение идет мснес равномерно. Были отмечены случаи самопроизвольного [c.160]

Балансовые кривые термического разложения топлив (фиг. 7) показывают, что механизм этого процесса существенно различен. Для группы каменных углей и старого бурого угля № 3 задержка нагрева уменьшает выход смолы, газа и пирогенной воды и одновременно увеличивает выход полукокса. У всех этих топлив максимальное снижение выхода смолы наступает при задержке нагрева в интервале 360—-380 , когда процесс смоловыделения находится еще в начальной стадии. Вполне вероятно, что задержка нагрева при этих температурах приводит к полимеризации дезоксидированного угольного вещества с образованием термически более стойких веществ, не дающих при дальнейшем нагреве смолопродуктов. Уменьшение также образования газа и пирогенной воды у большинства топлив этой группы подтверждает, что снижения выхода смолы в этом случае не произошло в результате вторичного разложения паров смолы вследствие их замедленной эвакуации. [c.58]

Керн и его сотрудники [103] изучали разложение параформальдегида в присутствии различных кислот РеОз, Н3РО4, л-толуолсульфокислоты, пикриновой кислоты и некоторых карбоновых кислот. Методом газовой хроматографии установлено, что продуктами разложения являются формальдегид, вода, метиловый спирт, метилмуравьиныи эфир, триоксан и тетраоксан. Предполагается, что метиловый спирт присутствует в формальдегиде в виде примеси, вода образуется из гидроксильных групп, метилмуравьиный эфир выделяется по реакции Тищенко, катализируемой кислотами. Выход триоксана зависит от активности катализатора, т. е. чем меньше величина рКа кислоты, тем выше выход триоксана. В присутствии Fe U выход триоксана составляет 10,57о (максимальный), в случае ж-нитро- [c.407]

Получение фенилстибиновой кислоты [3]. К раствору 93 г анилина в 300 мл НС1 d 1,19) прибавляют 300 г льда и проводят диазотирование быстрым приливанием раствора 70 г нитрита натрия в 150 мл воды. Затем прибавляют при продолжающемся перемешивании раствор 226 г треххлористой сурьмы в 200 мл соляной кислоты (d 1,19), добавляют 3 кг измельченного льда и 1 л воды и вводят 1600 мл ЪМ едкого натра. Во время прибавления едкого натра необходимо энергичное механическое перемешивание. Начальная температура (до введения щелочи) равна —5° С, максимальная температура при разложении 7° С. Максимальный объем реакционной смеси вместе с пеной составляет 24—25 л. При нейтрализации происходит сильное пепообразование, затрудняющее работу мешалки. Реакционную смесь оставляют стоять до спадания пены (12—24 часа), отфильтровывают на широкой воронке Бюхнера, фильтрат подкисляют до кислой реакции (на конго) соляной кислотой, выпавшую фенилстибиновую кислоту с примесью неорганических соединений сурьмы отсасывают, промывают 3 раза водой и сушат при 50° С. Выход неочищенной кислоты 200—220 г. [c.123]

Следует отметить, что в ряде промышленных установок при максимальной нагрузке на аппаратуру режим работы не регулируется, а только фиксируется и контролируется, т. е. для регулирования работы аппарата необходим определенный запас его мощности. В частности, это относится к созданию вакуума в вакуумной колонне. Для эффективной работы вакуумной колонны при перегонке мазута желательно создание глубокого вакуума, что определяется многими факторами — мощностью установленного пароэжекторного блока, температурой охлаждающей воды в вакуумном конденсаторе, его поверхностью и конструкцией, температурой верха вакуумной колонны, температурным режимом вакуумной печи, производительностью колонны по мазуту, количеством подаваемого пара в низ колонны и в отпарные секции, а также временем года. Поэтому при таком количестве факторов влияния на глубину достигаемого вакуума вакуум в колонне не регулируется, а только фиксируется. При этом, чтобы уменьшить нагрузку вакуумсоз-дающего блока по парам и газам, температуру верха вакуумной колонны поддерживают на возможно более низком уровне, но исключающем конденсацию водяного пара в вакуумной колонне при существующем вакууме. На выходе из вакуумной печи температура поддерживается не выше 400 °С, чтобы уменьшить термическое разложение мазута. [c.380]

Что касается обратных реакций образования Og из продуктов разложения, то здесь возможностей существенно больше. Как уже отмечалось выше, заметный вклад может дать реакция (9.30). Вклад реакций па стенках разрядной трубки оценить невозможно из-за отсутствия литературных данных по коэффициентам скоростей этих реакций. Оценки по максимально возможным коэффициентам скорости из теоретических соображений (см. гл. VIII, 2) показывают, что он может быть велик. С другой стороны, скорость образования СО2 из атомов углерода и молекул СО (9.33), (9.34) (этот механизм предложен в работе [582]) будет на несколько порядков величины меньше даже скорости образования атомов углерода, так как время жизни атомов до их гибели в реакциях (9.26), (9.31) на два-три порядка величины меньше как характерного времени объемной рекомбинации, так и диффузии до стенки. Поэтому реакциями (9.33), (9.34) можно пренебречь. Этим объясняется неудача попыток обнаружить молекулы С2О и С3О2 в разряде [316]. Возможны реакции с гидроксилом, образующимся в результате диссоциации ост-аточных паров воды (согласно хроматографическим данным, ее концентрация < 10 от концентрации СО2). Только около 10% радикалов будет реагировать с образованием углекислого газа. В основном они должны гибнуть в реакциях с атомарнылг кислородом. В результате этих реакций образуется водород. Концентрация водорода в газе после выхода из разряда не превышает 10 % при а > 5%. Следовательно, этими реакциями также можно пренебречь. [c.241]

Генератор водорода является источником чистого (99,99% по объему) водорода, получаемого электрохимическим разложением дистиллированной воды (бидистиллята) в электролизной ячейке с твердополимерным электролитом. Максимальной производительности электролизера (70 мл/мин) достаточно для питания двух пламенно-ионизационных детекторов и обеспечения их стабильной работы на самых чувствительных щкалах. Максимальное давление водорода на выходе генератора равно 2 кг/см . Колебания давления, связанные с процессом регулирования, не превышают 1,5%. Одной заливки воды в емкость генератора хватает на 200 ч непрерывной работы. Водород, поступающий из камеры электролизера, проходит через два последовательных фильтра и предохранительный клапан. Давление устанавливается мембранным регулятором давления и контролируется манометром. Далее поток водорода разделя- [c.170]