Моль вещества

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Пусть 8—увеличение числа молей в системе, приходящееся на 1 моль прореагировавшего компонента А. Отнесем все количества ингредиентов к единице исходной смеси, тогда —число молей вещества А, приходящееся на единицу исходной смеси, количество которой может быть выражено в молях, кубических метрах, килограммах и т. д. На участке реактора длиной I, где площадь поперечного сечения равна 5, линейная скорость потока составит [c.141]

Для того чтобы изобразить полную математическую модель ректификационной колонны или иного аппарата для разделения, требуется знание дифференциальных уравнений теплового и материального балансов для всех, кроме одного, компонентов и для каждой стадии или небольшой группы стадий процесса. Хотя допущения об адиабатичности условий работы и неизменности числа молей вещества в потоке значительно упрощают указанные соотношения, модель колонны любого реального размера все же весьма сложна. [c.114]

Полная энтальпия смеси молей веществ Л у ( = 1,2,. ..,, 9) равна [c.42]

Если N — число молей вещества А , присутствующих в произвольный момент времени, а N— начальное число молей, то, очевидно, величина J одинакова при любом /—1,2,. .., б . Обозначим ее через X тогда уравнение [c.22]

Упражнение 11.12. Изобразите на рис. 11.1 следуюш ий процесс. Взято по одному молю веществ 2 и Л 3. Проведена реакция до образования 1 моля А i, затем добавлено моля А п один моль А -, после этого реакция проведена до завершения. [c.26]

Упражнение 11.13. Реакции А Ао— А начинаются с исходного состава Л = 1, IV2 = iVj = О и идут до степеней полноты и Х . Затем добавляются и 2 молей веществ Л j и Л 2 и реакции идут дальше до степеней полноты Z и Х. Покажите, что Z не может превышать 1 + — Zj, а z не превысит I + — Х - Покажите, что вторая стадия процесса изобра- [c.26]

Q — тепловой эффект и А.Р — изменение свободной энергии химического процесса при электролизе, выраженные в ккал на 1 г-моль вещества к - так называемый температурный коэффициент, который зависит от природы электролита. Так, например, для процесса электролиза хлористого натрия А = — 0,0004, а для сульфатов двухвалентных металлов /с — 0,0001 (на 1° повышения температуры). [c.251]

Мольная концентрация. Если в объеме V находятся Nj молей вещества Aj, то мольная концентрация вещества А - равна [c.26]

Л у — чпсло молей вещества А,. [c.37]

Жуо исходное число молей вещества А,. общее давление, ед. давления. [c.37]

NJ—число молей вещества Aj. [c.61]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Если учесть затраты на разделение реагирующей смеси, то стоимость одного моля вещества А, в исходной и конечной смесях будет разной. — Прим. перев. [c.242]

N —число молей вещества А . iV o — исходное число молей вещества Л,-. [c.315]

I / - общее количество молей исходных веществ, т. е. сумма молей веществ прямой реакции (Иг- = + V2) [c.176]

Растворы, содержащие в 1 л 1 грамм-моль вещества, называются молярными растворами. Такие растворы условно обозначаются буквой М, впереди которой ставится число, показывающее, сколько грамм-молей или какая часть грамм-моля взята для приготовления 1 л раствора. Например, 2М раствор содержит в 1 л 2 грамм-моля, 0,5 М — 0,5 грамм-моля. [c.125]

В технических расчетах используются в основном значения средней мольной (С) или удельной (с) теплоемкости. Когда п моль вещества обмениваются с окружающей средой Q кал теплоты и при этом температура вещества изменяется от Тх до Тч, то средняя мольная теплоемкость [c.129]

Решение. После установления равновесия на 1 моль введенного исходного вещества В смесь будет содержать (1—а) моль вещества В, /г(1 ) моль вещества Сна моль продукта ВС. Всего [c.160]

Опытное определение удельной (с) или мольной (С) теплоемкости тела заключается в измерении теплоты Q, поглощаемой при нагревании одного грамма или одного моля вещества на —ix= [c.47]

Последнее уравнение позволяет о(Зъединить оба закона Фарадея в виде одного общего закона, по которому количество электричества, равное одному фарадею (или 96 500 Кл, или 26,8 А-ч), всегда изменяет электрохимически 1/г. молей вещества (1 г-экв) независн-мо от его природы. [c.280]

На + О2 = 2Н2О при образовании одного моля воды исчезают один моль водорода и полмоля кислорода. Аналогично, когда в реакции = 0 образуется молей вещества Лодновременно образуется ау молей вещества А ,. Если отрицательно, это значит, что а . молей исчезают. [c.22]

С незначительным изменением объема, удобно принять за меру концен-трацпи число молей вещества в единице объема, т. е. а за меру степени полноты реакции — соответствующую переменную Полную объемную скорость втекающего в реактор потока (включая реагенты п различного рода инертные вещества и разбавители) будем обозначать через q, а объем реагирующей смеси в реакторе — через F. В обычных условиях объем будет постоянным, и объемная скорость потока, вытекающего из реактора, также будет равняться q. Отношение = 0 называется временем пребывания в реакторе, или временем контакта далее будет показано, что в действительности эта величина представляет собой среднее значение времени, проводимого в реакторе каждой молекулой вещества. Если объем V не постоянен, то можно объемную скорость вытекающего потока обозначить [c.150]

OI в реактор входит объем исходной смеси, содержащий Qf j (i) 61 молей вещества А , и выходит объем gSt, содержащий g j(t) 8t молей Aj. Если в реакторе идет одна реакция скорость которой, [c.151]

Упражнение VIII.10. Пусть vj — цена одного моля вещества Aj п V — стоимость реактора объемом V. Покажите, что если прибыль рассчитывается как разность стоимостей конечной п исходной смесей минус стоимость реактора, то критерием оптимальности будет величина [c.241]

Так как периодический реактор всегда работает в нестационарном режиме, процесс должен проводиться по определенному графику. Если же предоставить его самому себе, реакция постепенно придет к равновесию и остановится. График процесса должен составляться с учетом не только самой реакции, но и промежуточных операций удаления продуктов и заполнения реактора исходной смесью. Если ц- — стоилюсть одного моля вещества А,-, то стоимость [c.309]

Тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из -элементов иазываегся теплотой образования этого вещества [c.107]

Вещество Коли- чество молекул воды Теплота раствореиия ккал/кг-мол Вещество Коли- чество молекул воды Теплота раствореьи ккал кг-мо 1 [c.445]

Мольный объем жидкого вещества. Из приведенных ранее рас суждений о строении молекулы нам известно, что расстояние между атомами и углы между связями в ней — величины постоянные. Следовательно, объем молекулы также должен быть величиной постоянной и зависящей от этих расстояний и углов. Поэтому объем молекулы и, таким образом, объем одного моля вещества, состоящего из данных молекул, можно вычислить на осыове долей, [c.76]

Уравнение (VIII-158) —одна из формулировок первого закона Фика, согласно которому скорость диффузии определяется числом молей вещества А, диффундирующего в единицу времени через единицу поверхности. Для процесса диффузии, установившегося во времени, градиент (1СлМ2 будет постоянен и его можно заменить отношением (Сл2 — Сл,)/2. Тогда уравнение (VIII-158) приобретает вид [c.245]

Мерой движущей силы в этом случае является разность концентраций в основной массе потока и на поверхности контакта фаз Сс —Со. Для данной системы, характеристической величиной которой служит коэффициент диффузии, по мере увеличения разности концентраций и уменьшения толщины ламинарной пограничной пленки 2 возрастает число молей вещества, продиффунди-ровавшего в единицу времени (йп/ёт) через поверхность Р. [c.351]