Азотистые соединения фтора

Исследования ряда авторов показали, что нанесением никеля, кобальта, палладия и платины на носители, обладающие кислотными свойствами, можно синтезировать катализаторы изомеризации парафиновых углеводородов [36]. В наших исследованиях была изучена реакция изомеризации парафиновых углеводородов на алюмоплатиновых и алюмо-палладиевых катализаторах, промотированных фтором. Было показано, что платиновые катализаторы отличаются большой устойчивостью к действию ядов (сернистых и азотистых соединений) и лучшей регенерационной способностью (табл. 2.6). На основании проведенной работы в качестве металлического компонента катализатора была рекомендована платина. [c.52]

Следует заметить, что больщинство изученных до сих пор ингибиторов коррозии для азотной кислоты, за исключением ионов иода и фтора, действуют благодаря тому, что они выводят из сферы реакции азотистую кислоту. Поэтому они со временем расходуются и длительно обеспечить защиту не могут. Кроме того, из-за удаления из сферы реакции азотистой кислоты процесс восстановления азотной кислоты прерывается и ее свойства как окислителя могут измениться. Поэтому в тех случаях, когда азотная кислота используется в технологическом процессе как окислитель, применение рассмотренных выще ингибиторов, за исключением иодистых и фтористых соединений, может оказаться нежелательным. [c.214]

Основным содержанием книги является атлас спектров сернистых, азотистых, кислородных и более сложных гетероорганических соединений, в состав которых кроме углерода и водорода входят сера, кислород, азот, кремний, фосфор, бром, фтор, хлор. В начале книги приведены очень краткие сведения и основные данные по характеристическому УФ-поглощению гетероорганических соединений. [c.4]

Азотистые соединения фтора, как, например, смесь NF3, F4, N2 и О2, образующуюся в процессе электролитического фторирования, разделяли Нахбаузр и Экгельбрехт [642] при 0° С. [c.72]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Нефтепродукты, главным образом дистиллятные фракции, освобождаются от азотистых соединений в процессе гидрирования или гидроочистки. Гидроочисткой большую часть азотистых соединений (75-85 ) переводят в соответствующие углеводороды и аммиак. Менее полно этими методами удаляются азотистые соединения из масел и тяжелых остатков. Масла полнее освобождаются от азотистых соединения обработкой концентрированной серной кислотой или безводной фтор товодородной кислотой. Например, после гидроочистки масел в них оставалось азотистых соединений 0,0148-0,243 , а после обработки 90 -ной серной Кислотой количество азотистых соединений в этих же маслах снизилось до следов (0,00003-0,00015 ) /14/. [c.17]

Магнитный резонанс на моноизотопных ядрах фтора и фосфора весьма облегчает интерпретацию масс-спектров фтор- и фосфорорганических соединений, а ЯМР N позволяет дифференцировать классы азотистых соединений, практически неразличимые по масс-спектрам. Труднораспознаваемые по масс-спектрам ряды соединений встречаются во всех гомологических группах. Табл. 7.1 дает общее представление о значительном расширении возможностей групповой идентификации соединений со сходными масс-спектрами путем использования других спектральных методов. [c.124]

О значении присутствия фтора в катализаторе указывается также в работе [501. В ней сообщается о большей устойчивости катализатора (Со — Мо) — А12О3 — Р — НУ к отравлению азотистыми соединениями по сравнению с нефторированным. [c.156]

Чувствительность определения — 0,7 мкг в 5 мл исследуемого раствора. Мешр.ющие влияния для аэрозолей — 5-валентные фосфорные соединения в пересчете на фосфорный ангидрид, содержание которого в 8 раз превышает содержание иона фтора, и растрср11ыые соединения А1+з ре для газообразных — азотная и азотистая кислоты. [c.538]

Строго говоря и оставаясь на одной метафизической почве, нельзя совершенно отрицать возможность разложения фтора, хлора и т. п., позволительно думать, что, может быть, их успеют со временем разложить, может быть, что они представляют только необыкновенно прочную группировку. Так, если бы были известны только синеродистые металлы M N, синеродистый водород H N, синеродистая кислота H NO и т. п., а не было бы известно ни случаев образования этих соединений из углеродистых и азотистых веществ, ни случаев распадения их, причем не остается синерода, а являются азот и уголь, то мы бы и синерод сочли тогда за тело простое. Пай синерода N равен 26, фтора 19, хлора 35,5 — все паи большие, может быть в них и заключаются паи других, более легких элементов Н, С, N, О или дру-. гих. Все это до некоторой степени мыслимо, возможно. Но не все возможное — верно, и многое, даже вероятное, оказывается далеким от истины, а ныне нет повода утверждать существование во фторе, хлоре и т. п. других простых тел, [c.371]

Химическая активность кремния. Кремний способен разлагать воду в присутствии следов щелочи, давая b> результате кремнезем и водород. Он легко растворяется в раде расплавленных металлов. Аморфный кремний с трудом окисляется на воздухе но легко загорается при температуре 700—800° в струе кислорода. Он обладает способностью соединяться с газообразными галогенами, образуя с ними тетрагалогениды. Наиболее энергичен в этом отнощении газообразный фтор, который соединяется с аморфным кремнием при комнатной температуре. С хлором эта реакция идет при температуре 450° С, с бромом — при 500° С, а с нодом при еще более высокой температуре. С серой кремний соединяется при 500—600° С, образуя сернистый кремний (SIS2), а с азотом при температуре 1000—1300° образует азотистый кремний (SI3N4). При накаливании аморфного кремния с бором, титаном, углеродом и цирконием происходит образование химических соединений с этими элементами. [c.293]

Аналогично протекает и диазотирование первичных алифатиче--ских аминов. Однако в этом случае мезомерия нарушается в результате присутствия насыщенного алифатического остатка, и потенциально существующая в ониевой форме молекула азота N=N отщепляется как таковая. Освобождающийся органический катион реагирует, например, с растворителем (чаще всего водой), причем могут образоваться соответствующие спирты. В случае оптически активного остатка в алифатическом амине имеется возможность обращения конфигурации. В зависимости от строения алифатического амина имеется, однако, возможность стабилизации иным путем. Так, /3, /3, /3-три-фторэтиламин ввиду большого индуктивного эффекта атомов фтора дает с азотистой кислотой диазониевое соединение и с последующим отрывом протона переходит в трифтордиазоэтан [104] [c.605]

Сточные воды наиболее часто содержат такие примеси, как соли и другие соединения железа, алюминия, свинца, цинка, циркония, титана, кадмия, хрома, марганца, калия, селена, калия, натрия, меди, редких металлов, ртути и др., а также анионы, содержащие серу, хлор, фтор, циан (свободные кислоты серную, сернистую, соляную, азотную, азотистую, кремнефтористоводородную, плавиковую), твердые примеси, некоторые органические соединения (фенол, фосген, трибутилфос-фат, ксантогенат), радиоактивные вещества. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология