Гидроксиламин, образование при окислении аммиака

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Образование гидразина и гидроксиламина из аммиака представляет реакцию окисления. Чем сильнее окислитель, тем достигается большая глубина окисления аммиака. Свободный хлор окисляет все три атома водорода аммиака и образует треххлористый азот. Составьте уравнение этой реакции. [c.99]

Природа электрода, так же как и степень развития его поверхности, играют важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо она проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Найдено, что, например, при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. При плотности тока 0,24 а см на медном катоде 98,5% тока расходуется на образование аммиака и только 1,5% —на образование гидроксиламина. Напротив, при использовании амальгамированного свинца выход по току аммиака составляет лишь 30%, а гидроксиламина достигает 70%. [c.395]

Экстракция диметилглиоксимата никеля хлороформом. (Отделение очень малых количеств никеля.) Экстракцию проводят в лимоннокислом или аммиачном растворе. Так отделяют никель от железа (III), алюминия, кобальта и т. п. Вместе с никелем экстрагируются следы кобальта и меди их извлекают из экстракта взбалтыванием с раствором аммиака. Мешают большие количества марганца, потому что в их присутствии происходит каталитическое окисление диметилглиоксимата никеля с образованием соединения, нерастворимого в хлороформе. В этом случае прибавляют солянокислый гидразин или солянокислый гидроксиламин. [c.914]

В исследуемом растворе должны отсутствовать также марганец и церий, которые вызывают образование интенсивной красно-ко-ричневой окраски вследствие окисления их в шелочном растворе кислородом воздуха. Влияние этих элементов может быть устранено путем прибавления солянокислого гидроксиламина перед нейтрализацией раствора аммиаком. [c.126]

Процесс нитрификации локализован на цитоплазматической и внутрицитоплазматических мембранах. Ему предшествует поглощение N114 и перенос его через ЦПМ с помощью медьсодержащей транслоказы. При окислении аммиака до нитрита атом азота теряет 6 электронов. Предполагается, что на первом этапе аммиак окисляется до гидроксиламина с помощью монооксигеназы, катализирующей присоединение к молекуле аммиака 1 атома О2 второй взаимодействует, вероятно, с НАД Н2, что приводит к образованию Н2О [c.382]

Учитывая, что на большинстве окисных катализаторов атомарный кислород находится в адсорбированном состоянии в малых количествах [16, 18], можно считать, что процеюс окисления аммиака осуществляется за счет кислорода поверхностных слоев кристаллической решетки окисла. Например, в качестве первоначальной реакции, ведущей к образованию гидроксиламина, можно представить следующую [c.223]

Ряд гипотез относительно механизма окисления аммиака на платиноидных катализаторах сводится к тому, что N0 образуется через ряд промежуточных реакций в результате последовательных переходов и перераспределения связей. Так, по данным В. П. Маркова, кислород, адсорбированный на поверхности платины в атомарном состоянии, реагирует с аммиаком, образуя гидроксиламин О-ЬЫНз- -МНгОН, который распадается на N0 и НгО по реакции 2ЫНгОН->-ЫО-НЗН 4-0 гЫО + НгО. Выделяющийся при этом водород адсорбируется платиной и образует с кислородом воду. Образование элементарного азота возможно в случае перехода в газовый объем гидроксиламина, не успевшего разложиться на поверхности катализатора. При взаимодействии гидроксиламина с кислородом или азотистой кислотой, находящимися в промежуточных продуктах реакции окисления аммиака, может образоваться закись азота по следующим уравнениям [c.28]

В настоящем сообщении приведены результаты экспериментальных исследований реакции каталитического окисления аммиака на платине. Эта реакция, представляющая собой одну из важных промышленных реакций, изучалась многими авторами. Несмотря иа это механизм ее до сих пор неясен. В настоящее время считается общепринятым представление о том, что реакция окисления аммиака -- многостадийный процесс, в различных стадиях которого участвуют разные промежуточные соединения. Так, например, М. Бодеиштейи [4] предполагал, что первой стадией реакции окисления аммиака является образование гидроксиламина [c.309]

Необходимость окисления на заключительном этапе отпадает, если использовать вместо аммиака гидроксиламин [251], так как в этом случае 1,4-элимини-рование молекуы воды приводит к ароматическому производному пиридина. Такая же стратегия используется в синтезе производныых пиридина, при котором конструирование синтетического эквивалента 1,5-дикарбонильного соединения происходит в результате тандемного процесса, включающего реакцию Михаэля аниона дйметилгидразона с еноном и последующее ацилирование. Элиминирование диметиламина на заключительной стадии приводит к образованию ароматического пиридинового цикла [252] [c.145]

Природа электрода, так же как и степень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Найдено, например, что при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. При плотности тока, равной 0,24 а/сж , на медном катоде 98,5% тока расходуется на образование аммиака и только 1,5% —на образование гидроксиламина. При использовании же амальгамированного свинца выход по току аммиака составляет лишь 30%, а гидроксиламина 70%. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНОНСН3 и пинакон (СНзСОНСНз)г. [c.462]

В молекуле гидроксиламина атом азота имеет неподеленную пару электронов, Поэтому, подобно аммиаку и гидразину, он способен к реакциям присоединения с образованием связей по донорно-акцепторному способу. Гидроксиламин хорошо растворяется в воде, а с кислотами дает соли, например хлорид гидроксиламмония (ЫНзОН)С1. Степень окисленности азота в гидроксиламине равна — 1. Поэто.му он проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. Однако более характерна восстановительная способность гидроксиламина. В частности, он применяется как восстановитель (главным образом в виде солей) в лабораторной практике. Кроме того, его используют в производстве некоторых органических веществ. [c.394]

Если предполагается присутствие в анализируемом веществе марганца, то перед добавлением аммиака необходимо ввести в раствор 0,2 г солянокислого гидроксиламина для предупреждения окисления марганца. При большом содержании алюминия количество сульфосалициловой кислоты увеличивают в полтора раза, так как часть ее расходуется на образование бесцветного комплекса с алюминием. [c.235]