Аммиак окисление с образованием

И2 +N2 = 2H N (катализатор ре) окисления аммиака с образованием оксида азота (II) [c.157]

Образующийся при этом амин не окисляется серебряным реактивом следовательно, будут получаться заниженные результаты. Применение же реактива Толленса не должно приводить к заниженным результатам, поскольку при малых концентрациях формальдегида условия для реакции между ним и аммиаком (с образованием гексаметилентетрамина) неблагоприятны поэтому окисление альдегида происходит с достаточной полнотой. [c.127]

Термическое окисление аммиака, представляющее сложную цепную реакцию и протекающую с измеримой скоростью только при высоких температурах, дает главным образом [126] воду и азот в приблизительно стехиометрических соотношениях со следами окиси азота [127] и, кроме того, некоторое количество водорода в случае смесей, богатых аммиаком. Аммиак с трудом сгорает в воздухе, причем спектр пламени показывает, что сначала происходит разложение аммиака с образованием ЫНг и ЫН и затем уже — взаимодействие этих радикалов с кислородом [129]. Аммиак очень быстро реагирует с окисью или двуокисью азота при более низких температурах [130, 131], давая азот и воду по реакциям типа [c.321]

Подверг-пут гидролизу аммиаком с образованием гидрата окиси. Обработан воздухом яо окисления в титановую кислоту. Отмывался от хлоридов и сушился при температуре ниже С. [c.173]

Ввиду термической лабильности высокомолекулярных азотистых соединений определение общего азота должно проводиться либо непосредственно в сырой нефти, либо в остатках, полученных с применением низкотемпературных методов ее разделения. Азот при полном разрушении азотистых органических соединений может выделяться в виде аммиака, окислов азота, дициана и элементного азота. Образование этих веществ зависит от способа разрушения и от характера связи азота в молекулах. Например, при сжигании продукта в присутствии концентрированной серной кислоты азот выделяется в виде аммиака. Окисление твердыми Окислителями в токе инертного газа приводит в основном к образованию элементного азота. [c.45]

При избытке кислорода наиболее вероятными являются реакции окисления аммиака с образованием молекулярного азота. [c.116]

Следует иметь в виду, что хромоникелевые стали, сильно прокаленные в струе аммиачно-воздушной смеси, быстро активируются, и на них с значительной скоростью происходит окисление аммиака до образования элементарного азота и частично окиси азота. [c.81]

В ГТУ, применяемых в азотнокислотной промышленности, химико-технологическое оборудование расположено между компрессорной группой и турбиной. Это приводит к большим потерям давления и рабочего тела (использование кислорода для окисления аммиака и образования кислоты). Баланс мощности турбины и компрессора с минимальным потреблением энергии со стороны может быть обеспечен при высоких к. п. д. машин и за счет повышения температуры газов перед турбиной. В связи с этим предпочтение отдают осевым компрессорам, которые по сравнению с центробежными позволяют получить большую степень повышения давлениями более высокие к.п.д. Отметим, что в связи с этим в авиации центробежные и осецентробежные компрессоры применяются только на небольших вертолетных двигателях [41]. [c.489]

Каталитическое окисление аммиака с образованием окиси азота лежит в основе современного промышленного способа получения азотной кислоты. [c.159]

К процессам, идущим без катализатора и, конечно, имевшим значение в добиологический период, относятся 1) фотохимическое разложение воды с последующим окислением аммиака до азота, а углеводородов до спиртов, альдегидов и кислот 2) фотохимическое разложение аммиака с образованием свободных радикалов, которое ведет к появлению гидразина и, вероятно, ряда азотсодержащих огранических соединений [c.44]

Количество тепла (в кдж), выделяемого при окислении 1 моль аммиака до окиси азота и элементарного азота (пренебрегая проскоком аммиака и образованием закиси азота), равно [c.46]

Полученные в контактном отделении окислы азота обычно последовательно проходят скоростные холодильники и холодильники-конденсаторы или холодильники барботажного типа. Здесь происходит охлаждение газа, частичное окисление окиси азота, конденсация паров воды, образовавшихся при окислении аммиака, и образование некоторого количества разбавленной азотной кислоты вследствие взаимодействия воды и окислов азота. Далее газы проходят промывную башню, где образуется разбавленная азотная кислота более высокой концентрации (40—45%) и производится отмывка газа от аммонийных солей. Затем нитрозные газы дожимаются турбогазодувкой и поступают в абсорбционную систему, состоящую из 6—7 башен, где происходит поглощение окислов азота и образование азотной кислоты. Абсорбционные башни выполняются из листовой хромоникелевой стали диаметром 7—9 м и высотою 19—26 м. [c.156]

Схема производства слабой азотной кислоты изображена на рис. 96. Воздух , тщательно очищенный от пыли в фильтре 1, засасывается вентилятором 2 и, проходя через теплообменник 3, подогревается до 180—250° за счет тепла уходящих из контактного аппарата горячих нитрозных газов. Далее он поступает в смеситель 4. В этот же смеситель через аммиачный отсека-тель 5 вентилятором 6 подается газообразный аммиак. Аммиачный отсекатель выключает подачу аммиака в"случае прекращения подачи воздуха. Полученная в смесителе аммиачно-воздушная смесь с содержанием 9,5—12% NH3 поступает в контактный аппарат 7, где в присутствии платино-родиевого катализатора при температуре 750—850° происходит окисление (сжигание) аммиака с образованием окиси азота. [c.244]

Предложен ряд механизмов реакции образования акрилонитрила Согласно одному из механизмов пропилен при каталитическом окислении адсорбируется на активных центрах двух типов. На одних активных центрах образуется акролеин, а на других происходит глубокое окисление пропилена. Введение в зону реакции небольших количеств аммиака тормозит образование продуктов глубокого окисления, а количество акролеина при этом возрастает. [c.322]

В ранний период исследований химического действия излучений предполагалось, что ионы играют решающую роль в таких реакциях [41, 42]. Однако позднее, в 30-х годах, доминировало представление, согласно которому роль ионов в механизме этих реакций незначительна. В большой мере такое представление объяснялось тем, что отсутствовали работы, в которых поведение ионов исследовалось бы прямыми методами. В связи с этим в большей части радиационных исследований схемы реакций строились, исходя из предположения, что химически активными частицами, образующимися при действии излучений на молекулы, являются только атомы и радикалы. Однако многие факты радиационной химии не укладывались в эту схему. К ним относятся, например, исследования, в которых наблюдалось влияние электрических полей на протекание химических реакций, вызываемых различными видами излучений, а также наблюдавшееся в ряде работ соответствие между потенциалами появления ионов и критическими потенциалами начала радиационнохимических реакций под действием медленных электронов (например, образование аммиака, окисление азота и проч.) и другие данные. [c.80]

Весьма распространен метод образования некоторых аэрозолей путем химического взаимодействия газов и паров в присутствии твердых частиц, которые способствуют ускорению процессов конденсации. К ним относят процессы образование хлорида аммония в присутствии газообразных аммиака и хлороводорода окисление диоксида серы до триоксида и преобразование последнего в серную кислоту в присутствии паров воды окисление диоксида серы под действием солнечного света до серной кислоты взаимодействие серной киспоты и аммиака с образованием сульфата аммония. [c.211]

После отжига б атмосфере водорода платина не обнаруживает хрупкости. Существование гидридов платины точно не установлено. А. Ф. Волков и М. Т. Чайкин [549] предполагают, что потеря веса платиновыми катализаторами, применяемыми при синтезе азотной кислоты из аммиака, обусловлена образованием платиной летучих гидридов. Другие исследователи [550 объясняют эти потери переменным окислением и восстановлением поверхности платины, в результате чего на поверхности катализатора образуется рыхлый порощок платины, который механически уносится газовым потоком. [c.697]

На основе чего определяется оптимальная температура а) обжига колчедана, б) окисления двуокиси се ры, и) синтеза аммиака, г) образования азотной кислоты из окислов азота, д) выплавки стал1И [c.188]

Если в растворе присутствуют ЫО -ионы, то их разлагают, нагревая анализируемую смесь с солями аммония, мочевиной, азотистоводородной или сульфаминовой кислотами (см. 11, стр. 381). После этого проводят одну из реакций открытия NOa-ионов (см. 10, стр. 378) 1) восстановление до аммиака 2) образование бурого кольца [Fe(N0)IS04 (непрочное соединение) 3) окисление металлической меди и др. [c.386]

Начальной стадией синтеза тиоктовой кислоты по Риду (1955) является взаимодействие хлорангидрида полуэфира адипиновой кислоты I с этиленом, протекающее в присутствии хлористого алюминия. Далее восстановлением кетоэфира II боргидридом натрия в этаноле получают оксиэфир III. Оксигруппу замещают на хлор (соединение IV), а затем полученное соединение превращают в дибензилмеркаптид V. Связи С—5 в этом веществе активированы наличием бензильных групп и поэтому легко восстанавливаются натрием в жидком аммиаке с образованием 6,8-дитиола VI, из которого при окислении кислородом [c.630]

Гидроксиды меди и серебра легко растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных солей. В присутствии NH3, К, N и других лигандов Си -, Bi -, Ag - и РЬ -ионы Ъбразуют комплексные ионы [Ай(ННз)2] , [ u(NH3)4] , [Ag( N)2] , [ u( N)4] , [Pbl4] , [Bil4] . Постоянную степень окисления в соединениях имеют ионы Ag , остальные катионы проявляют переменную степень окисления. [c.169]

Изучено также анодное окисление ионов N1 + на стационарных инертных электродах в среде ДМФ, ДМСО, АН и АЦ, получены соединения N [505]. В подкисленных NH4NO3 растворах жидкого аммиака возможно образование соединений Ni (IV), которые крайне неустойчивы и быстро разлагаются, окисляя растворитель. На основании величины порядка реакции и тафелевского наклона в последнем случае можно предположить, что никель окисляется согласно схеме [713] [c.122]

Сама 8-аминовалериановая кислота может быть получена из N-бeнзoил-пиперидина при окислении последнего перманганатом с последующим кислотным гидролизом эти же реакции позволяют получить пиперидон из пиперидина. Легко доступная сорбиновая кислота присоединяет аммиак с образованием ненасыщенного лактама XXXI, который при восстановлении дает 6-метил-2-пипериДон [c.505]

В качестве примера осложнения, обусловленного наличием окис-лите.льно-восстановительного взаимодействия, можно привести действие аммиака на соль (NHi) [Ir lel, являющуюся производным Ir(IV). При этом, однако, образуются аммиакаты не Ir(IV), ибо взаимодействие прежде всего выливается в форму восстановления иридия до трехвалентного состояния за счет окисления аммиака. Получившееся производное трехвалентного иридия (NH4)g [Ir lg] дальше взаимодействует с избытком аммиака с образованием аммиакатов трехвалентного иридия. Как на пример осложнений другого тнпа можно указать на невозможность получения в водном растворе аммиакатов Fe(III). В этом Случае комплексообразование не наступает вследствие того, что аммиак и амины, будучи основаниями, сразу же вызывают образование чрезвычайно труднорастворимой гидроокиси железа.. [c.54]

Как показали Н. П. Курин и П. Е. Богданов, чистая окись кобальта обладает значительными каталитическими свойствами в отношении реакции окисления аммиака под давлением. По нашим исследованиям [1], окись алюминия при этих условиях медленно катализирует процесс окисления аммиака с образованием элементарного азота. По опытам Скотта [2], проводившимся при атмосферном давлении, введение окиси алюминия в кобальтовый катализатор увеличивает активность последнего. В этой свя-ви представляло существенный интерес выяснить, как изменяет каталитические свойства окиси кобальта добавка А1гОз при повышенном давлении (8 кГ/см ), особенно имея в виду образование смешанного катализатора из полупроводников дырочной (С03О4) и электронной проводимости (АЬОз) 1], [c.238]

Вещество незначительно растворимо в воде и разбавленных кислотах, но в теплой концентрированной соляной кислоте растворяется, образуя темнозеленый раствор. При охлаждении и разбавлении такого раствора и(Сг04)2 бНгО выпадает снова. Концентрированная азотная кислота окисляет оксалат урана до соли уранила. Растворы карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов переводят его в гидроокись четырехвалентного урана. С избытком раствора карбоната калия при окислении кислородом воздуха образуется калий-уранил-карбонат. Шестиводный оксалат урана растворяется также в-растворах оксалатов щелочных металлов и аммиака с образованием тетраоксалатоуранеата-иона и(Сг04)4----. [c.158]

П. Реакция дезаминирования. Ахминокислоты могут подвергаться дезаминированию. Так, например, при окислении аминокислоты происходит отщепление аммиака с образованием кетоно-кнслоты, которая распадается на альдегид и углекислоту [c.673]

Химическое взаимодействие азота, кислорода и паров воды, содержащихся в воздухе, со следами некоторых газов, например сернистого ангидрида, хлора, аммиака, озона и окислов азота, является важнейшим источником атмосферных ядер конденсации. Твердые частицы могут играть важную роль, адсорбируя газы и пары воды и таким образом увеличивая концентрацию указанных загрязнений, возможно, в растворенном состоянии. Вот некоторые примеры образование NH4 I в присутствии газообразных NH3 и НС1 окисление SO2 в SO3 и превращение последнего в H2SO4 в присутствии паров воды еще более важное окисление под действием солнечного света SO2, растворенного в капельках облаков и туманов, до H2SO4 взаимодействие серной кислоты и аммиака с образованием сульфата аммония образование высших окислов азота при воздействии тепла, озона и ультрафиолетового излучения. [c.38]

Обшей закономерностью для ионов различного валентного состояния является то, что ионы, у которых степень окисления мало отличается одна от другой, не более чем на 2, дают ионы одной и той же формы катио )ы или анионы, например Р + и Ре +, МпО и Мп04 и др. Элементы, у которых степень окисления раз4нчается больше чем на 2, дают в низшей степени окисления катионы, а в высшей—анионы, например Сг и СгО . Во всех случаях для ионов различной степени окисления можно найти реактивы, с которыми они будут реагировать различно. Например, Мп +, реагируя с Н2С2О4. дает осадок бледно-розового цвета, а МпОГ под действием этого реагента обесцвечивается. В ряде случаев можно обнаружить, что с данным реактивом реагирует ион только одной степени окисления. Например, с аммиаком с образованием соединения ярко-сине-го реагирует только двухзарядный ион меди. Эти различия в свойствах ионов разной степени окисления и используют в целях маскирования. В табл. И1.2—3 приведены некоторые примеры использования такого способа маскирования. [c.267]

Химические процессы в растворах жидкого аммиака характеризуются образованием соединений, содержащих элементы в необычных степенях окисления [18]. Так, тетрацианоникелат(П) при —33° восстанавливается калием в жидком аммиаке в красный цианонике-лат(1) [69], который при 0° медленно восстанавливается в желтый [c.63]

Система аммиачной очистки отходящих газов производительностью 500—3300 м /мин, используемая на сернокислотных заводах, работает на газах, содержащих 0,2—0,5% SO2. Очистку проводят в колоннах насадочного или тарельчатого типа путем противоточной промывки газа раствором аммиака с образованием смеси сульфита и гидросульфита аммония, которую регенерируют либо окислением до (NH4)2S04, либо разложением серной кислотой [139]. [c.73]

Таким образом, проводя аналогию с превращением органических веществ, содержащих азот, можно отметить, что образование сероводорода при разложении белков аналогично выделению аммиака, окисление сероводорода до серной кислоты соответствует процессам нитрификации, а обратное восстановление сульфатов до сероводорода (в присутствии органических веществ) идентично деиитрификации. [c.56]

Желтое соединение СпОН имеет плотпость 3,368 г см , оно неустойчиво, легко окисляется, плохо растворимо в воде и легко растворяется в аммиаке с образованием бесцветных ионов [ u(NH3) ] , которые быстро окрашиваются в синий цвет благодаря окислению иона меди(1). [c.696]

Для подогрева аммиачно-воздушной смеси используют тепло горячих нитрозных газов, покидающих контактный аппарат. В этом случае подогревают в теплообменниках воздух, который затем смешивается с аммиаком в специальном смесителе, установленном непосредственно перед контактным аппаратом. Совместный подогрев аммиачно-1Воздушной смеси может пр<иаести к разложению и окислению аммиака с образованием элементарного азота. [c.75]