Окись азота константы равновесия

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Константы равновесия для некоторых из этих газов приведены иа рис. 1. Поскольку окись углерода или азот относятся к наиболее стабильным продуктам сгорания, не [c.297]

Эта реакция обратима, и для нее была измерена константа равновесия. Окись азота легко удаляется из водного раствора комплекса в токе инертного газа. ИК-спектр этого соединения подтверждает наличие координированной группы N0+ (полоса при 1745 см ) измеренная величина магнитной восприимчивости соответствует магнитному моменту, равному 3,90 Лв- Единственное объяснение этих данных заключается в том, что соединение представляет собой высокоспиновый октаэдрический комплекс с конфигурацией в котором группа N0 отдает железу три электрона, т. е. формально это соединение одновалентного железа Ее , [Ре ХО (Н20)5] +. Коричневая окраска обусловлена полосой переноса заряда в системе Ре—N-0. [c.150]

Такая аномалия объясняется тем, что окись азота присутствует в газе в двух формах—в виде N0 и (N0)2, причем с кислородом реагирует пе N0, а полимер (N0) . Между N0 и (N0)2 существует равновесие, которое с повышением температуры сдвигается в сторону уменьшения концентрации реакционноспособных молекул (НО)з-Вследствие этого суммарный процесс окисления N0 в N02 при повышении температуры замедляется, хотя константа скорости каждого из частных процессов в действительности растет нри повышении температуры, как и для всех прочих реакций. Замедление процесса окисления НОпри повышении температуры име- [c.96]

Равновесие азот—кислород—окись азота. Для упрощения процесса нахождения констант равновесия по функциям распре- [c.78]

Сопостанлеиие констант равновесия основных (1.23, 1.27) и побочной. 22) реакций указывает иа предпочтительность реакций восстановлении ок- дов азота аммиаком по сравнению с реакцией аммиака с кислородом абл. 1,23) [60]. [c.61]

Превращение органических соединений в летучую форму, удобную для анализа на масс-спектрометре, может быть осуществлено одним из лшогих методов, предложенных для прямого определения кислорода [42, 579]. Одним из наиболее важных является метод Тер-Мейлена [1390], по которому кислород, содержащийся в органических соединениях, количественно превращается в воду при испарении в токе чистого водорода, крекинге или пиролизе соединения при высокой температуре и пропускании продуктов реакции над никелевым катализатором при 350°. Другой метод был предложен Шютце-[1806] и модифицирован Унтерцаухером [669, 2066]. В методе Шютце — Унтерцаухе-ра образец термически разлагается в токе чистого азота, и полученные продукты пропускаются над углеродом при температуре около 1000°, причем они превращаются в окись углерода и далее в двуокись углерода под действием пятиокиси иода. Дёринг и Дорфман [501], используя этот метод, получили хорошие результаты. В случае работы на масс-спектрометре с высокой разрешающей силой превращение окиси углерода в двуокись необязательно. Для исследования смеси СО и N2 необходимо, чтобы отношение М/АМ было равно 2300. Если применяется метод анализа Тер-Мейлена, то вода может быть исследована непосредственно, как и при определении дейтерия, либо по двуокиси углерода. Для этого перемешиванием воды и двуокиси углерода в запаянных стеклянных трубках в течение нескольких часов при комнатной температуре, как это описано Коуном и Юри [368], достигают состояния равновесия [1403]. Содержание 0 в воде может быть вычислено из состава равновесной смеси двуокиси углерода и воды по константе равновесия обменной реакции, равной 2,094 при 0° 2141]. [c.89]

СЮ3 имеет нечетное число электронов и должна быть, следовательно, парамагнитна. В газовой фазе соединение существует в виде молекул СЮ3. Анализы магнитных данных позволяют вычислить константу равновесия процесса С12О6 2С1О3. Она равна 2,54 Ю 3 для —40° С и 4,91 10 3 для. 10° С. График зависимости логарифма константы равновесия от обратной температуры изображается прямой линией, из наклона которой можнс вычислить теплоту диссоциации. Она равна 1730 + 500 кал/моль Такие вычисления основаны на предположениях, что парамагнетизм СЮ3 обусловлен одним непарным электронным спином что справедлив закон Кюри. Эти предположения, повидимому справедливы, так как такие соединения, как окись азота, для ко торой они не оправдываются, являются редким исключением. [c.134]

Уравнение Бенедикта — Вебба — Рубина (приложение V) использовалось для определения констант равновесия смесей легких углеводородов [127, 128], а также для систем азот — окись углерода и пропан — двуокись углерода [38, 129]. Константы равновесия определяются с помощью уравнения (14), данного в приложении V, при условии равенства величин Т, Р, fi между фазами. Метод сложен и обычно используется при расчетах на ЭВМ. [c.383]

Изучено взаимодействие гидроперекиси трифенилгермания (I) и трифенилкремния (II) с диметиланилином (111), (1) с (111) в растворе бензола при комнатной температуре образует комплекс, в котором возникает водородная связь между водородом гидроперекиси и неподеленной электронной парой азота (III), Приведены спектральные характеристики данной системы, полученные из ИК-спектров, Константа равновесия образования комплекса К=2,0С л/моль. Продуктами взаимодействия (I) с (111) являются трифенилгерманол, окись (III) и кислород. Образование окиси (III) Происходит только через окисление его (I), (II) с (III) реагарует с образованием трифенилсиланола, кислорода, фенола и силоксанового полимера. Наличие фенола в продуктах реакции указывает на проходящую в молекуле (II) перегруппировку под действием (III), параллельно протекает катализируемый (III) распад (II) на кислород и трифенилсиланол, Табл, 2, Библ, 6 назв, [c.107]

Для силовых констант связей в молекуле О4 даются значения 11,7 (N=O) и 1,3 (N — N). Наряду с почти нацело смещенным влево равновесием N2O4 r NO2 + H-NOj, в жидкой двуокиси азота имеет место очень незначительная электролитическая диссоциация по схеме NO2+NOa< NO++NOJ". Металлический натрий реагирует с ней быстро, но спокойно, образуя NO и NaNO3, который, как и другие соли, в жидкой двуокиси азота нерастворим. Растворенный в ней NO 1 со многими металлами дает соответствующие хлориды. Интересно, что электропроводность твердой №О4 примерно в 1000 раз больше, чем жидкой. Азотноватая окись находит использование в реактивной технике. [c.414]