Метан физические свойства

Углеводородные газы резко отличаются друг от друга по температурам кипения. Метан может перейти в жидкое состояние лишь при очень низких температурах. Жидкий метан кипит и превращается в газ лишь при температуре —161° С. Критическая температура метана —82° С. Следовательно, в толщах горных пород, где температура выше 0° С, ни при каком давлении метан не перейдет в жидкое состояние. Этан кипит при довольно низкой температуре (—88° С), но его критическая температура 32° С, поэтому при температуре более низкой чем 32° С и при достаточном давлении этан может перейти в жидкое состояние. Еще легче переводят в жидкое состояние пропан, бутан и изобутан. Например, для того чтобы при комнатной температуре перевести эти углеводороды в жидкое состояние, требуется давление для пропана 7—8 ат, для изобутана около 3 ат и для бутана около 2 ат. В табл. 6 приведены основные физические свойства углеводородных и некоторых других газов. [c.235]

Рассматривая физические свойства углеводородных газов, следует отметить большое различие их плотностей. Метан является наиболее легким из углеводородных газов, его плотность составляет 0,55 по отношению к атмосферному воздуху. Плотность этана близка к плотности воздуха. Пропан и бутан уже значительно тяжелее. Пары жидких углеводородов имеют плотность в 3—4 раза большую, чем плотность воздуха. [c.235]

Изотермические емкости для хранения сжиженных газов. Метан, этан, этилен в виде жидкой фазы в силу их физических свойств практически невозможно хранить в емкостях под давлением. Для этой цели применяют изотермические резервуары, в которых эти продукты хранятся под атмосферным давлением при температуре кипения. В ряде случаев пропан, бутан или их смеси (ПБФ, ШФЛУ) целесообразно хранить также в изотермических емкостях. Температура хранения для каждого [c.278]

В трех запаянных ампулах находятся три разных газа метан, углекислый газ, ацетилен. Опишите, как, основываясь на различии в химических и физических свойствах, можно надежно определить, где какой газ находится. Приведите необходимые уравнения реакции. [c.61]

Гомологические ряды неразветвленных алканов обнаруживают плавное изменение физических свойств (см. табл. 2.3 и рис. 2.1.1) [12]. Метан, этан, пропан и бутан в обычных условиях — газы, углеводороды С5—С17 — жидкости, высшие углеводороды — твердые вещества. Все алканы легче воды и не растворяются в ней. [c.71]

Раздел 2. Метан Основные физические свойства метана [c.9]

Метан — бесцветный газ, в жидком состоянии его плотность меньше плотности воды (уд. вес. 0,4). В соответствии с правилом подобное растворяется в подобном он очень плохо растворим в воде, но хорошо растворим в органических жидкостях, таких, как бензин, эфир и спирт. Физические свойства метана сходны со свойствами других членов ряда алканов. [c.41]

Некоторые физические свойства используемых в настоящее время геттеров приведены в табл. 7. Из всех геттеров, указанных в таблице, наибольшее распространение получил титановый, который при распылении сорбирует значительные количества кислорода, азота, двуокиси и окиси углерода, водорода и паров воды. Инертные газы, а также метан и другие углеводороды сорбируются титаном слабо. В атмосфере поверхность титана быстро покрывается прочной и непроницаемой пленкой окислов, нитридов и карбидов, которые предотвращают дальнейшую реакцию газов с металлом. Высокая активность титана наряду со сравнительно высокой скоростью испарения и низкой стоимостью предопределили его широкое использование как геттера. [c.55]

Относительно других физических свойств предельных углеводородов следует упомянуть/ что газообразные члены ряда (метан, этан) не обладают запахом легко летучие низшие парафины имеют запах бензина , а высшие углеводороды вследствие слишком малой летучести не вызывают уже никакого ощущения запаха. [c.37]

Безопасность работы с метаном требует знаний не тельно правил техники безопасности, но и физических свойств метана [c.220]

Физические свойства веществ находятся в определенной зависимости от их состава и строения. Так, типичные соединения водорода с неметаллами представляют собой или газы (как НС1, HjS, NHj и др.), или низкокипящие жидкости (как Н2О). Метан, этан, пропан и бутан также представляют собой газы (табл. I). [c.23]

Важную роль в структурообразовании играют газовые компоненты нефти азот, метан и этан. Растворенные в нефти, эти газы в зависимости от их количества изменяют ее физические свойства вязкость, объемную упругость, теплоемкость и т. д. [c.8]

Отсутствие неподеленных пар в молекуле СН4, во-первых, приводит к заметному упрочнению связей и, во-вторых, делает метан гораздо менее реакционноспособным по сравнению с соединениями элементов 15-17 й групп. Высокая симметрия sp -гиб-ридных орбиталей приводит к тому, что тетраэдрические молекулы метана лишены дипольного момента и поэтому межмолекулярные силы слабы, а отсутствие неподеленных пар на атомах углерода делает невозможным образование водородных связей в жидком СН4, что сразу же сказывается на его физических свойствах. [c.305]

Физические свойства и распростр нение в природе. Метан — бесцветный газ, почти вдвое легче воздуха, мало растворимый в воде, но хорошо в нефти и других органических растворителях. Его иначе называют болотным, или рудничным, газом, так как он выделяется со дна болот и нередко содержится в воздухе угольных шахт и рудников. В болотах он образуется при разложении растительных и животных остатков без доступа воздуха. Много его растворено в нефти. В нефтеносных районах метан с небольшой примесью других газов выделяется иногда из земли. Эту смесь называют природным газом. Некоторые месторождения природного газа содержат громадные количества метана (до 80—90%). В СССР крупные газоносные районы расположены в Поволжье (Саратов и др.), на Северном Кавказе (Ставрополь), Украине (Прикарпатье и др.), в Зауралье (Березовское) и в других местах. [c.194]

Природные и нефтяные газы — это источники ценного углеводородного сырья для нефтехимической и химической промышленности. Основной компонент этих газов — метан, по физическим свойствам он резко отличается от других компонентов газа. На различии физических констант компонентов основаны процессы, применяемые для извлечения из газа целевых компонентов и их разделения. [c.212]

Примером влияния водородной связи на химические и физические свойства веществ является повышенная растворимость различных веществ в растворителях, содержащих электронодонорные атомы азота и кислорода (амины, эфиры). Причем растворимость растет по мере замещения водорода в метане или этане на галоген, например, от СНзС1 до СНС1з- Но при переходе к ССЬ растворимость резко падает. Это объясняется тем, что при увеличения числа атомов галогена повышается подвижность оставшихся в молекуле атомов водорода. При замещении же последнего из них на галоген исключается самая возможность возникновения водородной связи. [c.23]

На рис. 5.6 показана принципиальная технологическая схема станции, на которой слив сжиженного газа осуществляют с помощью газов под необходимым давлением. Например, при сливе хлора используют сжатый воздух, окиси этилена — азот, сжиженных углеводородных газов — природный газ, технологические газы е химико-физическими свойствами, аналогичными транспортируемому продукту, а также метан, азот, двуокись углерода. [c.77]

Физические свойства. Метан — бесцветный газ, лишенный запаха, мало растворим в воде (в 100 объемах воды при 20°С растворяется 9 объемов метана), легче воздуха. [c.27]

Для выяснений той роли, которую вода играет в нашем природном окружении, важно знать ее физические свойства в твердом, жидком и газообразном состояниях. Поэтому полезно начать с напоминания о некоторых особых свойствах воды, описанных в предыдущих главах. Для вещества с такой небольшой молекулярной массой вода обладает необычно высокими температурами плавления и кипения (см. разд. 11.5, ч. 1). Метан СН , имеющий приблизительно такую же молекулярную массу, как и вода, кипит при 89 К, в то время как вода кипит при 373 К. Вода обладает необьино высокой удельной теплоемкостью, равной 4,184 Дж/(г град). Удельная теплоемкость большинства простых органических жидкостей составляет лишь приблизительно половину указанной величины. Это означает, что при поглощении определенного количества теплоты температура воды повышается на меньшую величину, чем у многих других жидкостей. Теплота испарения воды тоже необычно высока, т.е. для испарения одного грамма воды требуется больше теплоты, чем для испарения [c.143]

При радиолизе алканов образуются не только метан и водород, но и насыщенные углеводороды с низким молекулярным весом — продукты с содержанием углеродных атомов, большим, чем в исходной молекуле, и ненасыщенные углеводороды с различным молекулярным весом. В основном выход разложения алканов находится между 6 и 10. Для алканов с прямой цепью количество продуктов радиолиза (см. табл. 9.1) с числом атомов углерода меньше, чем в материнском соединении, уменьшается по мере возрастания длины цепи и одновременно повышается доля высокомолекулярных продуктов. Таким образом, излучение в данном случае увеличивает средний молекулярный вес углеводородов, что легко заметить по изменению физических свойств облучаемого материала. Например, в жидких системах появляются нерастворимые гели, а у твердых соединений возрастает температура плавления. Эти явления хорошо изучены при сшивании цепей облучаемого полиэтилена (см. гл. И). [c.277]

При изучении процессов фиксации азота обычно приходится иметь дело с шестью газами, а именно с водородом, азотом, аммиаком, метаном, окисью углерода, двуокисью углерода и их смесями. Настоящая глава представляет сводку наиболее важных физических свойств этих шести газов и их смесей. [c.194]

Физические свойства. Метан СН4 — первый член ряда предельных углеводородов. Бесцветный, не имеющий запаха газ, плотность его по отношению к воздуху 0,554 (20°С) 1 г метана занимает объем 1520 мл (25°С, 101,3 кПа) в воде растворим очень мало. Объясняется это тем, что химические связи в молекуле метана имеют неполярный ковалентный характер и молекулы метана тоже неполярны, поэтому они не взаимодействуют с полярными молекулами воды. [c.238]

В органической химии парафинами называются предельные углеводороды алканового (алифатического, или жирного) ряда, имеющие формулу СпНгп+з, вне зависимости от их места, занимаемого в этом ряду, а также от физических свойств и химической структуры. Так, парафинами в органической химии считаются в равной степени и газообразный метан СН4, и н-гептаконтан С7оН]42, плавящийся при 105,2 °С. [c.7]

В гомологическом ряду наблюдается постепенное изменение физических свойств углеводородов повышаются температуры кипения и плавления, возрастает плотность. При обычных условиях (температура 22°С) первые четыре члена ряда (метан, этан, пропан, бутан) — газы, с СбНха до С1вНз4 — жидкости, а с С Нд, — твердые вещества. [c.281]

Как видно из табл. 3.1, удельная массовая теплота сгорания у одорода выше в 2,4 раза, а объемная - ниже в 3,3 раза, чем у втана. Температура кипения у водорода на 86,7 К ниже, чем у ме-Водород более пожароопасен и взрывоопасен, чем метан, олее подробно физические свойства водорода рассмотрены в Де книг и обзоров [14 46]. [c.151]

Физические свойства. Низшие тиолы — жидкости (за исключением метан-тиола) с сильным неприятным запахом. Обоняние человека обнаруживает в воздухе ничтожные количества тиола (1 часть метантиола на 5-10 частей воздуха). Поэтому некоторые тиоспирты (например, пентантиол) добавляют к природному газу в качестве одоранта (от лат. odoratio — запах) для обнаружения его утечки в газопроводах. [c.185]

Неполярные соединения. Физические свойства рассматриваемых в этом разделе неполярных соединений зависят от межмолекулярной ассоциации молекул в жидком и твердом состояниях. Силы иритяження (силы Ван-дер-Ваальса) растут с поляризуемостью этих молекул. Повышение температуры плавления и кипения при переходе от соединений с более низким молекулярным весом к соединениям с более высоким молекулярным весом в гомологических рядах обусловлено наконлением слабых ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Две молекулы метана могут вступать во взаимодействие только посредством двух пар водородных атомов, между тем как две виолне вытянутые молекулы /(-декана имеют пять точек контакта, подобных одной паре в метане. Две вполне вытянутые молекулы к-декана изображены на рис. 7.5. [c.162]

Первые четыре представителя гомологического ряда—метан, этан, пропан, бутан и изобутан —это газы, входящие в состав природных горючих газов, а также растворенные в нефти. Следующие представители — жидкости, начиная с С16Н34 —твердые вещества. Формула каждого следующего члена гомологического ряда метана отличается от предыдущей на СНг. Нужно подчеркнуть, что это отличие выражается в изменениях физических свойств членов гомологического ряда, например в повышении температуры кипения, т. е. наблюдается переход количественных изменений в качественные. [c.49]

Если рассмотреть два органических вещества — СН4 (метан)и СН3ОН (метиловый спирт), то, кроме бросающихся в глаза различий в физических свойствах (газ и жидкость), можно заметить глубокие различия в химических свойствах реакции спирта с Na, H l и т. д. показывают, что один атом кислорода, введенный в молекулу, преображает ее. Кислород в молекуле — это не прос- [c.80]

Для образования большого количества полимера требуется легкодоступный и дешевый источник углерода. Ферментация позволяет культивировать организм-продуцент в строго определенных условиях среды, контролируя, таким образом, процесс биосинтеза и влияя на тип продукта и его свойства. Специфи- чески изменяя условия роста, можно менять молекулярную массу и структуру образующегося полимера, В ряде случаев максимальная скорость синтеза полисахарида достигается в логарифмической стадии роста, в других — в поздней логарифмической или в начале стационарной. Обычно углеводными субстратами служат глюкоза и сахароза, хотя полисахариды могут образовываться и при росте микроорганизмов на н-алка-,яах( С12-61), керосине, метаноле, метане, этаноле, глицероле и этиленгликоле. Недостатком проведения процесса в ферментерах является то, что среда часто становится очень вязкой, поэтому культура быстро начинает испытывать недостаток кислорода мы все еще не умеем рассчитывать соотношение между скоростью перемешивания неньютоновских жидкостей и подачей кислорода. Необходимо также контролировать быстрые изменения pH среды. И все же упомянутый метод позволяет быстро синтезировать полимер для того, чтобы определить его физические свойства, а также дает возможность оптимизировать состав среды, главным образом в отношении эффективно- сти различных углеводных субстратов. Часто в качестве лимитирующего фактора применяют азот (соотношение углерод азот — 10 1), хотя можно использовать и другие (серу, магний, калий и фосфор). Природа лимитирующего фактора способна определять свойства полисахарида, например его вяз- костные характеристики и степень ацилирования. Так, многие оолисахариды, синтезируемые грибами, фосфорилированы. При недостатке фосфора степень фосфорилирования может уменьшаться или становиться равной нулю в этих условиях может даже измениться соотношение моносахаридов в конечном по- [c.219]

Эти гидриды во всех агрегатных состояниях существуют в виде одних и тех же молек л. Когда твердый метан превращается последовательно в жидкость и газ, то не происходит никаких перестановок атомов углерода и водорода относительно друг друга структура молекулы СН4 сохраняется во всех этих состояниях. Между молекулами действуют только слабые ван-дер-ваальсовские силы это Идмеет. место для всех молекулярных гидридов, за исключением гидридов самы.ч электроотрицательных эле.ментов первого короткого периода (азот, кислород и фтор . Физические свойства МН.,, ОН., и РН во многих отношениях отклоняются от нормы, особенно в жидком и твердом состоянии, вследствие образования междумолеку.тярных водородных связей. В одном из следующих разделов мы вернемся к рассмотрению гидридов с этой точки зрения. Во многих случаях твердые вещества образуют плотно упакованные структуры, в которых вращаются молекулы (например, кубические плотно упакованные структуры СН , РНл, АзНд, ЗНг, ЗеН, и т. д.). [c.282]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.90 , c.385 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.62 , c.63 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.139 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.72 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.86 , c.87 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.72 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.162 , c.170 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.444 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.288 , c.308 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.798 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.798 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.58 , c.59 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология