Температура и количество теплоты

Рассмотрим теперь сложный процесс, состоящий из прямого цикла машины Мх и обратного цикла машины М . Этот процесс представляет собой, очевидно, обратимый цикл, так как он состоит из двух обратимых циклов. Во время сложного процесса при температуре 0 теплота не изменяется, потому что теплота Qo, которая передана машиной уИ1 при температуре снова поглощается при этой же температуре машиной Мг. Однако во время цикла при температуре количество теплоты Q поглощается машиной Му, а при температуре 2 количество Q2 передается машине М2. Поэтому можно машины М[ и Мг, когда они работают совместно по описанному выше способу, рассматривать как единую обратимую циклическую машину, которая действует между температурами /1 и t2. А для такой машины согласно определению функции / [c.101]

Передача теплоты вследствие теплопроводности происходит всегда в направлении уменьшения температуры. Количество теплоты, переносимое за единицу времени через произвольную изотермическую поверхность площадью Ру называется тепловым потоком Q. Тепловой поток, приходящийся на единицу площади изотермической поверхности, носит название плотно- [c.115]

Важнейшей характеристикой любого топлива является его теплота сгорания (или энергоемкость). Теплотой сгорания (С) называют количество теплоты, которое выделяется при полном сгорании единицы массы (кг) жидкого и твердого топлива или единицы объема (м ) газообразного топлива, измеряемых при постоянных давлении и температуре. Количество теплоты измеряют джоулями (Дж). Длительное время пользовались калориями (кал). Соотношение между ними 1 кал =4,1867 Дл, 1 ккал = =4,1867 кДж [c.8]

Уравнение (7) может быть использовано для систем, работающих на тепловой энергии, при определении эффективности цикла Карно (обратимого) в данном интервале температур. Количество теплоты, которое следует подвести к дистиллятору, представляет собой минимальную энергию, определяемую из кривых рис. Х1Х-5, деленную на эффективность цикла Карно. [c.542]

В 1850 г. Клаузиус, пытаясь найти соотношение между количеством теплоты в изолированной системе и абсолютной температурой этой системы, ввел термин энтропия. Он показал, что при любых самопроизвольных изменениях энергии энтропия системы должна-увеличиваться. Этот принцип был назван вторым началом термодинамики. [c.108]

В 60-х годах прошлого столетия Бертло, уже завоевавший известность как органик-синтетик (см. гл. 5), обратился к термохимии. Он разработал методику проведения химических реакций в замкнутых сосудах, погруженных в воду заданной температуры. Определив температуру этой воды в конце реакции, можно было установить, какое количество теплоты выделяется в ходе данной реакции. [c.109]

Определить количество теплоты, уносимой огарком из печи, в которой в течение 1 ч сжигают колчедан массой 9 т, если выход огарка на 1000 кг колчедана составляет 750 кг и его температура 500 °С. Удельная теплоемкость огарка 1 кДж/(кГ К). [c.73]

В более сложных задачах оптимизации, возникающих на практике, нашей целью может быть сведение к минимуму стоимости последовательности реакторов, зависящей некоторым, иногда весьма сложным образом от параметров процесса. Нри этом может оказаться необходимым учитывать уравнение теплового баланса, поскольку расходы на ведение процесса, очевидно, будут зависеть от температуры в реакторах и количества теплоты, которое следует отвести. Таким образом, расходы на ведение процесса и капитальные затраты будут некоторой функцией варьируемых параметров [c.197]

Рассмотрим зернистый слой высотой х, имеющий температуру верхнего торца н нижнего торца причем > 2- При отсутствии конвективных потоков газа в слое установится одномерный тепловой поток д, определяемый коэффициентом теплопроводности >.оэ при линейном распределении температуры по высоте слоя. Примем далее, что в направлении, одинаковом с направлением теплового потока, движется поток газа (жидкости) -с массовой скоростью (7 распределение температуры по высоте слоя остается при этом неизменным и одинаковым для обеих фаз. Такое допущение оправдано, если основное количество теплоты передается теплопроводностью. Конвективный тепловой поток [c.108]

В технике часто необходимо подводить (или отводить) теплоту к газу (жидкости), текущему по трубе, которая заполнена зернистым слоем. Примером могут служить контактные аппараты для проведения каталитических реакций и аппараты для термической переработки твердого топлива. Об ычно нужно знать распределение температур в самом зернистом слое и необходимый для отвода определенного количества теплоты размер поверхности теплообмена или (при заданной поверхности) разность м ежду средней температурой газа в трубе и температурой среды, омывающей трубу снаружи. [c.127]

Прямое нагревание слоя включением его в электрическую цепь. Определение средней температуры на поверхности зерен в этом методе также представляет значительную трудность, поскольку основное количество теплоты выделяется в. местах контакта зерен между собой. [c.144]

Теплота — это форма энергии. Температура — это условная мера теплового состояния. Если тепловая энергия подводится при разных условиях, то изменение температуры при одном и том же количестве теплоты может быть различным. [c.36]

Удельной теплоемкостью называется количество теплоты, требуемое для изменения температуры единицы массы или объема вещества на один градус. [c.45]

Средней теплоемкостью называется отношение количества теплоты, получаемой или отдаваемой телом, к изменению его температуры. [c.45]

При адсорбции на оксиде алюминия и силикагеле снижение температуры адсорбции способствует повышению поглотительной способности и увеличивает продолжительность фазы ад-со1)бции. Для них рекомендуется температура адсорбции не вы-и1б 30 °С. При осушке высоковлажного газа выделяется большое количество теплоты адсорбции. Для ее отвода рекомендуется применение охлаждающих змеевиков в слое адсорбента. При осушке на цеолите снижение температуры адсорбции вызывает уменьшение размеров входных окон н снижает поглотительную способность цеолитов. Нормальной температурой адсорбции для цеолитов считается 50—70 °С. [c.150]

При расчете температурного поля пласта на входе в пласт (или на забое скважины) обычно задают постоянную температуру или полное количество теплоты, вносимой в пласт. Вопрос же об условиях на кровле и подошве пласта требует специального рассмотрения. [c.332]

Рассмотрим случай, когда а 1. При этом входная температура существенно ниже средней температуры стенки Большое количество теплоты будет отводиться конвекцией, и так как величина А Г отрицательна то будет меньше единицы и им можно пренебречь. Уравнение (11-101, а) упростится [c.228]

Отношение теплопередающих поверхностей составляет только 14,8, поэтому из промышленного аппарата через его поверхность можно удалить только в 14,8 1,28 = 19 раз больше теплоты. Стократное количество теплоты, таким образом, можно будет отвести только при условии установки дополнительного теплообменника или увеличения разности температур. Если исходить из обычного коэффициента увеличения масштаба К = 10, т. е. если расход питания будет увеличен только в 10 раз, то отклонения будут меньше. В этом случае получится [c.236]

Пример VI-4. Этилен в количестве 1 кмоль находится под давлением 50 ат и при температуре 40 °С (Г, = 313 К). Чему равно количество теплоты, необходимое для нагревания этого газа до температуры 80 °С (T a = 353 К) при данном постоянном давлении Мольная масса этилена Л1 = 28 кг/кмоль. [c.141]

Среднюю мольную теплоемкость газов Ср можно рассчитать, пользуясь уравнением ( 1-14) (предназначенным для нахождения действительной мольной теплоемкости), но при значениях а, Ь, с и (1, данных в табл. 1-4 [8]. Мольная теплоемкость представляется как средняя для температур О и t° . При необходимости опреде-иить в пределах температур /2 и t нужно в соответствии с уравнением ( 1-13) вычислить количество теплоты Qp, при температурах от 0°С до /2 и Qp, при температурах от 0°С до и найти [c.143]

Во многих сильно экзотермических процессах необходимо отводить очень большие количества теплоты, чтобы процесс проходил в условиях выгодного отдаления от состояния равновесия или чтобы избежать перегрева каталитической массы, которая теряет активность при излишне высоких температурах. Создание аппарата, в котором проходит экзотермическая реакция, в виде котла, производящего пар для нужд завода, позволило рационально использовать отводимую теплоту. [c.400]

При разборе задач регенерации теплоты приводились схемы поверхностных теплообменников (рис. 1Х-34), применяемых в контактных аппаратах. Если в системе, состоящей из теплообменника и реактора, полное количество теплоты, необходимое для нагревания газов до заданной температуры перед входом в реактор, поставляется газом, покидающим реакционное пространство, то такая система будет автотермической (рис. 1Х-58). [c.402]

Необходимость применения принципа технологической соразмерности может быть показана на примере процесса абсорбции газа жидкостью с одновременной сильно экзотермической реакцией. В этом случае развитие поверхности соприкосновения фаз, к которому обычно стремятся при проведении процессов такого типа, целесообразно только в определенных пределах. При возрастании скорости абсорбции увеличивается количество теплоты, выделяемой в единице объема аппарата, а следовательно, повышается температура системы (рис. 1Х-73,а). Вследствие увеличения температуры возрастает равновесное давление газа над жидкостью ро (рис. 1Х-73, б) и уменьшается движущая сила процесса р — ро-Таким образом, процесс будет протекать вдали от состояния равновесия. Изменение величины движущей силы с повышением температуры представлено на рис. 1Х-73, в. Скорость абсорбции возрастает с развитием поверхности соприкосновения фаз и увеличением температуры в соответствии с зависимостями, рассмотренными в разделе УИ1. Резюмируя, можно утверждать, что существует оптимальная величина поверхности соприкосновения фаз для определенных условий отвода теплоты Из системы при данном тепловом эффекте реакции, обеспечивающая максимальную скорость процесса (рис, 1Х-73,г). [c.422]

Материальный баланс составляем на основе лабораторного анализа маточного раствора, известкового молока и потока питания системы (могут использоваться также данные исследований на установках большего масштаба). Затем проводим стехиометрические расчеты- для определения составов отдельных потоков. Имея материальный баланс и зная температуры, при которых должен проходить процесс, выполняем термохимические расчеты, чтобы установить количества теплоты, поглощаемые или выделяемые в ходе реакций. Далее составляем тепловой баланс системы. [c.428]

Условием теплового подобия будет п-кратное увеличение потока теплоты, переносимого в слое катализатора и отводимого через стенку аппарата. При соблюдении идентичности распределений температур в модели и образце количество теплоты Qs, переносимое в слое катализатора, будет прямо пропорционально Хз, площади боковой поверхности реактора и обратно пропорционально диаметру аппарата [c.468]

В термодина.мике [8] показано, что температура Т является интегрирующим делителем элементарного количества теплоты dq, которое зависит от характера процесса и не является полным дифференциалом. В результате определяется полный дифференциал энтропии ds dq/T, являющейся функцией состояния. Это дает возможность записать уравнение первого закона тер.модинамики в виде [c.114]

Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]

Количество теплоты, необходимое для превращения 1 кг жидкости, нагретой до температуры кипения, в 1 кг сухого насыщенного пара, называют теплотой парообразования. С увеличением давления теплота парообразования уменьшается. [c.33]

Коэффициентом теплопроводности материала называется количество теплоты, проходящее в единицу времени через 1 его поверхности при толщине в 1 м и разности температур на противоположных поверхностях в I К. [c.36]

Количество теплоты, передаваемое в единицу времени 1 стенки подсчитывается по формуле <7 = а(7 —7 с)Вт, где Т и 7"с —соответственно температуры жидкости и стенки. [c.38]

Как видно из рис. IV, 5, в некотором интервале температур вещество поглощает значительно большее количество теплоты, чем то, которое соответствовало бы кривой теплоемкости при отсутствии пика. Эта дополнительная теплота связана с превращением второго рода, но она поглощается в некотором ин- [c.143]

При этом оказывается, что некоторые величины можно измерить непосредствеино. Так, например, измеряются длины отрезков сравнением с отрезком, длина которого принята за единицу. То же относится ко времени, силе, температуре, количеству теплоты, числовые значения которых получаются неиосредственным сравнением с единицей времени, силы, температуры, и теплоты. [c.94]

Изобарный потенциал реакции можно определить также через энтропию системы. Этот расчет основан на определении теплоемкости при разных температурах. Количество теплоты, которое поглощается тглом, равняется, как известно, произведению его теплоемкости на повышение температуры, т. е. [c.97]

Это открытие было очень важно и практически полезно, но все же не давало возможности установить некую универсаль. ную связь между теплотой и температурой, независящую конкретного вещества. Если бы такая связь была установлена, то, измеряя соответствующие изменениям температуры количества теплоты (а это уже умели делать в конце ХУШв.), можно было бы построить единую универсальную шкалу темпе, ратур. [c.48]

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

Реакторы можно классифицировать, например, по способу отведения теплоты. Если теплота остается в реакционной смеси, то реактор называется адиабатическим. Если же общее количество теплоты каким-либо способом отводится в окружающую среду и температура при этом остается постоянной (Т = onst), то реактор называется изотермическим. Во всех остальных случаях, когда часть теплоты отводится, а часть остается в реакторе, реакторы называют политропными. [c.215]

В изотермических реакторах образующееся или потребляемое количество теплоты каким-либо способом отводится или подвозится без изменения температуры в реакторе. Сначала рассмотрим экзотермические реакции. В этом случае отвод теплоты можно осуществить только за счет теплообмена, а = О и температура отводящей теплоту среды низкая. Разность температур продукта и отводящей теплоту среды А Г при этом незначительна. Изотермические реакции можно проводить только в непрерывнодействующих реакторах, так как в реакторах периодического действия скорость тенлопереноса должна изменяться в зависимости от времени, чтобы поддерживать постоянную температуру продукта. [c.223]

С другой стороны, некоторые данные, приводимые в литературе, были определены для нагретого сырья в лабораторной установке непрерывного действия. Постоянная температура в реакционной зоне поддерживалась посредством наружной электрообмотки . Количество теплоты, сообщаемой на входе для поддержания постоянной температуры, измерялось электрическим ваттметром. Определяемая в этом случае теплота реакции является теплотой реакции в рабочих условиях. Эта величина обычно несколько превышает теплоту реакции в стандартных условиях. [c.41]

Условная температура является интегрирующим делителем ди( х11еренциала количества теплоты, что позволяет считать величину dSy полным дифференциалом, а условную энтропию — функцией состояния Sy / (/7, Т) = f (v, Т). [c.116]