Робинсона серной кислоты

Робинсон [24] считает, что эффект поля проявляется, например, в том, что при гидратации стеароловой кислоты водой в присутствии серной кислоты две изомерные кетокислоты образуются в неодинаковых количествах [c.93]

Двуокись серы умеренно растворяется в серной кислоте образуя раствор, электропроводность которого немного выше электронроводности растворителя (Р. Дж. Джиллеспи и Е. А. Робинсон, неопубликованная работа). По-видимому, происходит очень слабая ионизация [c.168]

Глава четвертая. Серная кислота. Р. Дж. Джиллеспи, Е. А. Робинсон. ..............................109 [c.373]

Приведенный выше метод является в основном тем, который использовали Робинсон и Кроули для получения 6-метокси-3,4-ди-гидро-2-нафтойной кислоты. Вначале авторы применяли концеыт-рированр]ую серную кислоту, но позже пришли к заключению, что этот реагент вызывает сульфирование. [c.199]

Циклодегидратация а-ациламинокетонов в оксазолы под действием серной кислоты получила название реакции РОБИНСОНА—ГАБРИЕЛЯ [c.406]

Кларк, Робинсон и Смит [416] очищали н-бУТиловый спирт, промывая его разбавленной серной кислотой и раствором бисульфита натрия для удаления оснований, альдегидов и кетонов. Сложные зфиры удаляли кипячением в течение 1,5 часа с 20%-ным раствором едкого натра. Обработанный таким образом спирт СУШИЛИ над поташом, а затем над окисью бария и, наконец, перегоняли на зффективной колонке. [c.318]

В синтезе [6] 6,7-диметокси-3,4-дигидронафтойнои-2 кислоты (IV) по методу Кроули и Робинсона [7] этиловый эфир -вератрил-масляной кислоты (Г) формилируют М.к.э.э., добавляя по каплям раствор М.к.э.э. и (I) в эфире к суспензии этилата натрия в эфире ири —10°. После подкисления формильное производное (И) выделяют экстракцией эфр[ром и циклизуют в П1 под действием смеси 90%-иой фосфорной и конц. серной кислот при О—10". Омыление дает кислоту (IV) т. пл. 193. [c.334]

Синтез из фенилгидразонов а-кетонокислот, содержащих метинную группу, соседнюю с кетоногруппой. Этот метод, конечно, тесно связан с только что рассмотренным. Бруннером [369] был получен фенилгидразон а-кетоно-Р-метилмасляной кислоты (I) при нагревании его со спиртовым раствором серной кислоты было синтезировано производное индола, вначале описанное как скатол, но позднее идентифицированное как 2,3-диметилиндол (IV) [350]. Робинсон и Сугиноме [370] получили этиловый эфир соединения I по реакции Яппа—Клингема а между изопропилацетоуксускым эфиром (VI) и хлористым фенилдиазонием (V). [c.64]

В 1858 г. Копп также предложил аналогичное объяснение аномальной плотности пара, свойственной веществам, подобным хлористому аммонию и пятихлористому фосфору. Но экспериментальное доказательство этого столь интересного явления пришло несколькими годами позднее. Так, Пебаль применяя очень простой прибор, показал, что при переходе хлористого аммония в газообразное состояние образуется смесь хлористоводородной кислоты и аммиака немного позднее это же аналогичным экспериментальным путем доказал Тан Уанклин и Робинсон нашли, что иятихлористый фосфор разлагается при нагревании на хлор и треххлористый фосфор и что серная кислота распадается на серный ангидрид и воду Впоследствии Вюрц показал, что в парах хлоральгидрата содержатся пары воды. Эти опыты, характеризующие правильность истолкования, данного Канниццаро и Коппом, и послужили подтверждением гипотезы Авогадро. [c.217]

Как бы там ни было, основной упрек Хюккелей Мы полагаем, что Лэпворс и Робинсон пытаются применить теорию Хюккеля к случаям, которые никаким простым путем не связаны со случаями, для которых эта теория была развита , — английским химикам убедительно парировать не удалось, хотя последнее слово осталось за ними. Ихютвет [10] также подтверждает то положение, что центр тяжести проблемы находился в толковании механизмов реакций Наша идея, что присоединение заместителя к ароматическому углероду предшествует элиминированию протона, а не одновременно с этим процессом, понятно, не доказана, но она служит в качестве полезной рабочей гипотезы, которая по.могла коррелировать известные данные и предвидеть другие. Наше основное положение состоит в том, что замещающие реагенты электронно-ищущего типа, как галогены, серная кислота и серный ангидрид, азотная (и азотистая) кислота, реагируют с наибольшей легкостью с теми атомами углерода ароматического кольца, у которых имеется избыток электронов, в тоже время такие реагенты, как щелочи, амины, цианиды металлов и сульфиты, которые обычно действуют в виде анионов или используют свои собственные электроны для образования новых ковалентностей, реагируют только с теми ароматическими атомами углерода, у которых имеется явная электронная недостаточность . Это — очень четкая формулировка одного из основных положений теории электронных смещений, которая в этом пункте, как мы знаем теперь, была гораздо ближе к истине, чем гипотеза Хюккеля. [c.314]

Серная кислота H2SO4 является одним из важнейших растворителей, широко применяемым в различных областях химии и химической промышленности. Первые работы, посвященные исследованию-серной кислоты как растворителя, были выполнены Кендаллем, Давидсоном, Гентчем, Гамметом, Усановичем, Джиллеспи, Робинсоном и др. [23]. [c.60]

Для количественной оценки диаметра пор и их плотности на единицу поверхности Беруэлл, Смудский и Мей [229] использовали метод определения адсорбции газов внутри пористой структуры полученные ими значения для пленки, образующейся в 15%-ной серной кислоте при 20° и 15 в, оказались равными соответственно ПО А и 1,55-10" пор на 1 см , что хорощо согласуется с результатами Келлера, Хантера и Робинсона [221], использовавщими электронный микроскоп. [c.340]

Недавно Р. Дж. Джиллеспи и Е. А. Робинсон (неопубликованные результаты) пересмотрели ряд индикаторных отношений в концентрированной серной кислоте и в олеуме. Оказалось, что результаты выполненных ими измерений с пикрамидом хорошо согласуются с данными Йергенсона и Хартера. Были использованы в качестве индикаторов также замещенные нитробензолы шкала, полученная [c.147]

Недавно было показано (Р. Дж. Джиллеспи и Е. К. Робинсон,, неопубликованные результаты), что хлористый водород нри низких концентрациях реагирует с серной кислотой, образуя хлорсульфоно-В5ГЮ кислоту с количественным выходом [c.169]

Другой колориметрический метод, который можно применить к фосфолипидам, заключается в следующем образец растворяют в хлорной кислоте и определяют содержание фосфора с помощью раствора молибдата аммония. Курри и др. [161] обрабатывали пятна на силикагеле 0,4 мл 70 %-ной хлорной кислоты в специальной пробирке, осторожно выпаривая на маленьком огне до полного высушивания. Остаток растворяли в 12 %-ной хлорной кислоте и нагревали 10 мин на бане с кипящей водой. Такая обработка затрагивает не только фосфолипиды в результате ее силикагель переходит в нерастворимое состояние. После охлаждения определяли содержание фосфора по методу Вагнера [153, 264, 265] к пробе добавляли 0,3 мл 2,5 %-ного раствора молибдата аммония и 0,3 мл свежеприготовленного 10 %-ного раствора аскорбиновой кислоты. Смесь тщательно встряхивали и выдерживали 2 ч при 38°С, после чего раствор центрифугировали и определяли его коэффициент поглощения при длине волны 820 нм. Робинсон и Филлипс [266, 267] вместо аскорбиновой кислоты использовали в качестве восстановителя 1-амино-2-нафтол-4-сульфоновую кислоту, а Растоджи и др. [268]—раствор 2,4-динитрофенилгидразина в соляной кислоте. Дойзаки и Зиве [269] применили для подобных определений несколько другой метод они обрабатывали липиды серной кислотой с добавкой пероксида водорода. [c.99]

Оксиберберин С2оН1,05Н. Этот первый продукт воздействия перманганата калия на берберин кристаллизуется из ксидола в пластинках, т. пл. 198—200°. Если в 50%-ной серной кислоте растворить хотя бы следы этого вещества и прибавить каплю азотной кислоты, то образуется коричневое окрашивание, переходящее в интенсивное фиолетовое. Строение оксиберберина будет рассмотрено ниже. На основании приведенных реакций Перкин предложил формулу для берберина, которая была впоследствии заменена Перкиным и Робинсоном формулой V. [c.342]

Хезерингтон, Хаб и Робинсон исследовали поведение фтористого нитрила при растворении в серной, селеновой и фосфорной кислотах [c.433]

Фтористый нитрил является сильным фторирующим агентом. Он энергичнее хлористого нитрила благодаря большей электроотрицательности фтора. Нитрование, вероятно, осуществляется ионом N02, поэтому природа продуктов реакции та же, что и при применении нитрующей смеси, т. е. смеси серной и азотной кислот. Хезерингтон и Робинсон исследовали действие фтористого нитрила на органические соединения и получили следующие результаты [c.434]

Смотреть страницы где упоминается термин Робинсона серной кислоты: [c.332] [c.64] [c.39] [c.160] [c.129] [c.129] [c.150] [c.217] [c.373] [c.200] [c.284] [c.189] [c.235] [c.342] [c.569] [c.590] [c.596] [c.601] [c.1215] [c.532]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология