Энергия изобарный потенциал

Особый интерес в связи с проблемой единой шкалы кислотности (см. гл. IX) представляют данные об изменении энергии (изобарного потенциала) при переносе протона из неводного растворителя в воду и соответственно данные о коэффициентах активности y о отдельно протона. Для их оценки необходимы данные об изменении изобарного потенциала — химической энергии сольватации протона в различных неводных растворителях и в воде. [c.202]

Изменение энергии (изобарного потенциала) молекул при растворении. Коэффициенты активности 7 молекул [c.257]

В связи со сказанным единственно надежным способом является прямое определение или lg зависящих от изменения энергии (изобарного потенциала) при переносе вещества из одного раствора в другой (см. гл. IV). [c.317]

Такие же выражения записывают для других термодинамических функций энтальпии, энтропии, свободной энергии, изобарного потенциала и др. [c.54]

Поверхностная энергия, отнесенная к единице площади поверхности — поверхностное натяжение — является в то же время и удельной энергией Гиббса (изобарным потенциалом 1 поверхности). Поэтому поверхностная энергия (изобарный потенциал О) дисперсной системы при постоянных температуре и давлении будет равна [c.152]

Перейдем к рассмотрению понятий внутренней энергии, свободной энергии, изобарного потенциала. [c.13]

Пусть при каком-либо процессе Q — поглощенная теплота, AZ7 — изменение внутренней энергии и А — произведенная системой работа примем (как и во всей книге) термодинамическое правило знаков, т. е. будем считать положительными теплоту, сообщенную системе, увеличение внутренней, свободной энергии, изобарного потенциала и работу, совершенную системой. Тогда первое начало термодинамики выразится следующим образом [c.15]

Для характеристики влияния растворителя на состояние ионита введем коэффициенты активности /ц, определяемые изменением энергии (изобарного потенциала) при переносе высокомолекулярного электролита из неводной фазы в воду. Эта энергия представляет разность энергий сольватации (набухания) ионита в водной и неводной фазах. [c.683]

Правило линейной зависимости между изменениями свободной энергии (изобарного потенциала) М. К.). [c.389]

Самопроизвольное протекание физико-химических процессов сопровождается уменьшением свободной энергии (в указанном выше понимании) и только при этом условии возможно. Свободная энергия (изобарный потенциал) связана с энтальпией и энтропией уравнением [c.5]

В условиях раствора тенденция к комплексообразованию в указанном смысле может быть количественно охарактеризована величиной изменения свободной энергии (изобарного потенциала) в процессе образования сольватированного (гидратированного) комплексного иона из сольватированного (гидратированного) центрального иона и сольватированных (гидратированных) лигандов. Величина изменения свободной энергии очень просто связана с термодинамическими значениями констант нестойкости (см. ниже). [c.426]

Термодинамические константы стойкости связаны с изменением свободно энергии (изобарного потенциала) образован я сольватированного комплексного иона из сольватированных продуктов его вторичной диссоциации известным выражением [c.429]

Если располагать значениями термодинамических констант нестойкости, то, как уже упоминалось на стр. 429, можно вычислить величину изменения свободной энергии (изобарного потенциала), отвечающую данному процессу. Если концентрационные константы мало отличаются от термодинамических, то ими также можно пользоваться для расчетов ориентировочного характера. [c.448]

Фазовые переходы первого рода сопровождаются скачкообразным изменением всех термодинамических свойств вещества и характеризуются наличием скрытой теплоты перехода. К таким переходам относятся плавление, кристаллизация, конденсация, испарение. Например, в точке плавления скачкообразно изменяются удельный объем, теплоемкость, энтропия, внутренняя энергия, изобарный потенциал. При этом поглощается (плавление) или выделяется (кристаллизация) тепло. [c.136]

Стандартная теплота образования и изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при образовании трехокиси серы [c.28]

Известно, что термодинамическая вероятность процесса определяется величиной изменения свободной энергии (изобарного потенциала) системы в результате реакции [c.52]

Изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при 298,15° К равно [c.39]

Стандартные теплота (25° С) и свободная энергия (изобарный потенциал) ДО образования пирита и марказита [c.56]

Стандартные (25° С) теплота, свободная энергия (изобарный потенциал) образования и энтропия для Ре составляют ЛQ = —21,0 ккал/г-ион, АО — —20,30 ккал/г-ион и 5 = 27,1 кал г-ион-град). [c.58]

Стандартные (25° С) теплота и свободная энергия (изобарный потенциал) образования и энтропия для Ре " [c.62]

Стандартное изменение свободной энергии (изобарного потенциала), кал моль при образовании. ........... сублимации. ........... —88 220 573 —88 345 700 —88 975 1 333 —88 275 [c.81]

Стандартная теплота образования и изменение свободной энергии (изобарный потенциал) [c.86]

Стандартные (25° С) тепловой эффект и изменение свободной энергии (изобарный потенциал) при образовании иона (МОз)" в водном растворе соответственно —49,372 и —26,41 ккал г-ион, стандартное значение энтропии для иона (МО3) в растворе [c.145]

Количественный учет влияния растворителя на кинетику процесса мог бы быть выполнен весьма наглядно, если бы имелась возможность раздельно оценить энергию всех взаимодействий в растворе [реагентов — между собой, реагентов, промежуточного состояния (активированного комплекса) и продуктов реакции — с растворителем]. Тем самым можно было бы выделить вклад растворителя в величину свободной энергии (изобарного потенциала) активации реакции и уже. на основании этих данных установить зависимость от природы растворителя величины пред-экспоненты А, связанной уравнением (XIV. 6) с энтропией активации. [c.323]

Изменение свободной энергии (изобарного потенциала) при реакциях перехода металлов в ионное состояние (при постоянном давлении и температуре) [c.14]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

При переходе от воды к неводному растворителю величина электростатического взаимодействия ионов с растворителем уменьшается, а энергия ионов увеличивается. Наоборот, энергия сольватации молекул НА и В с переходом от воды к неводному растворителю увеличивается, а энергия (изобарный потенциал) молекул уменьшается а так как различие в константах определяется разностью 21g7o jj—2 lg7oмoлeкvл> величина А onst, значительно больше, чем это следует из теории Бренстеда. Нужно, однако, иметь в виду, что в действительности влияние растворителей на силу оснований не так уже сильно отличается от влияния на незаряженные кислоты, [c.355]

Изменения энергии (изобарного потенциала) молекул при расгворенин. Коэффициенты активности Уо молекул [c.481]

При переходе от воды к неводному растворителю величина электростатического взаимодействия ионов с растворителем уменьщается, а энергия ионов увеличивается. Наоборот, энергия сольватации молекул НА и В с переходом от воды к неводному растворителю увеличивается, а энергия (изобарный потенциал) молекул уменьшается а так как различие в константах определяется разностью 2 g уэл 2ig jg то величина Д onst значительно больше, [c.668]

При переходе от воды к неводному растворителю величина электростатического взаимодействия ионов с растворителем уменьшается, а энергия ионов увеличивается. Наоборот, энергия сольватации молекул НА и В с переходом от воды к неводному растворителю увеличивается, а энергия (изобарный потенциал) молекул уменьшается а так как различие в константах определяется разностью 21gyg — Омолек л величина А onst значительно больше, чем это следует из теории Бренстеда. Нужно, однако, иметь в виду, что в действительности влияние растворителей на силу оснований не так уже сильно отличается от влияния на незаряженные кислоты, хотя, как правило, оно несколько меньше и составляет, например, для метилового спирта около 1,5 вместо 4 единиц р/С для незаряженных кислот, для этилового 4 вместо 5,5 и для бутилового от 5 до 6—так же, как и для карбоновых кислот (табл. 37). [c.401]

Чтобы иметь возможность хотя бы приблизиться к выявлению упомянутой связи, следует уточнить понятие способность к комплексообразованию . Выше (стр. 426) уже было указано, что в условпях раствора тенденция (или способность) к комплексообразованию может быть количественно охарактеризована величиной изменения свободной энергии (изобарного потенциала) в процессе образования сольватированного комплексного иона из сольватированного центрального иона и сольватированных лигапдов. [c.552]

Изменение энтропии и свободной энергии (изобарного потенциала) при испарении НаЗж [c.52]

Изменение свободной энергии (изобарного потенциала) при испарении в стандартных условиях AGjgg g = —853 кал моль при других температурах Д(3 = 6400 — 24.33Г. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология