Гелий поляризация электронов

Во всех известных соединениях литий одновалентен, что объясняется высоким значением энергии отрыва второго электрона (см. выше). Наименьший среди других щелочных металлов атомный радиус лития и, соответственно, наибольший первый потенциал ионизации определяют относительно меньшую химическую активность лития в ряду элементов главной подгруппы I группы периодической системы элементов. Из всех щелочных металлов только у атома лития оболочка, ближайшая к валентному электрону, подобна оболочке атома гелия и является поэтому устойчивой (электронная конфигурация атома натрия уже ls 2s 2p 3s ). Устойчивая оболочка атома лития оказывает большое поляризующее действие на другие ионы и молекулы, но сама весьма мало поляризуется под их действием. Поэтому литий выделяется из всех щелочных металлов [12] наибольшим коэффициентом поляризации (1,64) и наименьшим коэффициентом поляризуемости (0,075). [c.14]

Рис. 2-14. Поляризация электронов в атомах гелия.

В заключение настоящего параграфа остановимся на вопросе о поляризации линий, испускаемых при возбуждении направленным пучком электронов. Теория и экспериментальные наблюдения показывают, что свечение, возникающее при возбуждении атомов направленным пучком электронов, частично поляризовано [Ю4-107] В случае возбуждения атомов гелия поляризация зависит от энергии возбуждения электронов немонотонно, достигая максимума при энергиях на 3—4 эв больше порога возбуждения. Степень поляризации определяется величиной / — [c.454]

Большое влияние на величину индукционной поляризации оказывает степень удаленности внешнего электронного слоя от ядра и и экранирующее действие промежуточных электронных оболочек в атоме. При данной напряженности электрического поля здесь наблюдается такая закономерность с увеличением числа электронных слоев в хими [ески однотипных атомах деформируемость их сильно повышается — частица становится мягче . Например, в атоме гелия имеется один электронный слой, а ксенона — пять. Деформируемость же атома ксенона превышает деформируемость атома гелия в 20 раз. Накопление электронов во внешнем слое действует на деформируемость частицы в противоположном направлении — она от этого становится жестче . [c.96]

До настоящего времени пе проведен анализ вопроса о том, можпо ли действием только одних электростатических сил объяснить образование полостей. Но очевидно, что обменное отталкивание, достаточное для компенсации электронной поляризации, дает возможность объяснить указанный эффект. При этом суммарное отталкивание пе должно быть столь большим, как в гелии. В рамках подобного подхода можно также дать объяснение связыванию пар в растворителе. [c.134]

На рис. 8 представлен псевдопотенциал для рассеяния электронов на гелии. Пик псевдо-потенциала лежит при значении расстояния (1,15 а. ед,), очень близком по величине к длине рассеяния (1,2 а, ед,), Псевдо-потенциа,л не должен быть отрицательным до 6,7 а, ед, оп имеет яму глубиной—0,0001109 а, ед, при расстоянии 7,8 а. ед. Из сказанного ясно, что взаимодействие электронов с гелием является отталкивательным и что эффекты поляризации оболочки мало существенны при рассмотрении рассеяния электронов па гелии. На основе описанного потенциала получают величину сечения рассеяния электронов на гелии при низких энергиях (ниже 0,5 эв), которая хороню согласуется с экспериментом. Рассчитанные сечения согласуются также с точностью до нескольких процентов с сечениями, вычисленными в работе [13], где была учтена только компонента поляризации с 1 и не был определен потенциал. Вместо этого с помощью довольно сложных [c.138]

Очень интересен сравнительно недавно разработанный способ, позволяющий судить о расположении отдельных атомов на поверхности твердого тела — на закругленном острие тонкой проволоки, радиус которой весьма невелик (порядка 10 А) [41]. Исследуемая проволока помещается в прибор так, что тело ее охлаждается жидким водородом, а острие выходит из охлаждающей рубашки в сосуд, в котором создается не слишком малое давление гелия или неона (1 -10" —3 10 тор). На проволоку и окружающий ее острие кольцевой электрод подается высокое постоянное напряжение (проволока — анод). Вблизи острия возникает поле весьма большой напряженности, вызывающее поляризацию атомов инертного газа. Вследствие этого они притягиваются к поверхности острия и, испытав ряд соударений с ней, теряют электрон, столкнувшись с каким-либо из поверхностных атомов и превращаясь в катион. Последний отталкивается от острия электрическим полем и попадает на фосфоресцирующий экран. На экране появляется сложный симметричный узор изображающий расположение атомов на исследуемой поверхности. [c.48]

Из всех щелочных металлов литий имеет наименьший атомный радиус и, следовательно, наибольший потенциал ионизации (см. табл. 2). Это определяет его относительно меньшую химическую активность в группе щелочных элементов. У атома лития валентному электрону предшествует устойчивая электронная оболочка типа гелия, которая обладает большой способностью к поляризации других ионов и молекул и весьма мало поляризуется под их действием. В табл. 2 видно, что у лития среди других щелочных металлов наибольший коэффициент поляризации и наименьший коэффициент поляризуемости. Высокий коэффициент поляризации определяет меньшую термическую устойчивость солей лития в сравнении с солями других щелочных элементов и отсутствие у лития устойчивых соединений с комплексными анионами . Напротив, из-за большой поляризующей способности лития наиболее прочными оказываются те его комплексные соединения, в которых он является центральным атомом, например (Ы (ЫНз) ]+. [c.11]

В атоме лития валентному электрону предшествует весьма устойчивая двухэлектронная оболочка типа гелия, обладающая большой способностью к поляризации других ионов и молекул и весьма малой поляризуемостью под действием других ионов. Ион лития обладает наибольшим коэффициентом поляризации и наименьшим коэффициентом поляризуемости среди всех щелочных металлов, и это обусловливает существенное отличие лития от них (см. табл. 4). [c.34]

При больших межъядерных расстояниях эта волновая функция является по существу молекулярным представлением атома гелия с незамкнутой оболочкой и атома водорода. При малых межъядерных расстояниях имеется значительная поляризация внешних орбит гелия в направлении атома водорода, но это более чем компенсируется поляризацией водородной орбиты. Таким образом, электронная плотность между ядрами не [c.431]

С другой стороны, в более поздних расчетах для первого возбужденного 2- и П-состояний НеН были использованы эллиптические орбиты [7]. Все расчеты указывают на связь атома водорода с гелием в основном состоянии, а волновая функция для состояний и может быть интерпретирована следующим образом при больщих межъядерных расстояниях распределение заряда подобно распределению заряда для разделенных атомов. Так как атом водорода притягивает ядро гелия, осуществляется поляризация заряда около атома гелия по направлению к водороду. Электронная плотность водорода является диффузной вследствие того, что водород находится в возбужденном состоянии и имеет положительное смещение плотности заряда к атому гелия. [c.432]

Влияние уменьшения радиуса Э сказывается в изменении свойств гидроксидов при переходе в подгруппах V, VI и VII групп периодической системы снизу вверх. Например, у Nb +(69 пм) еще преобладает ориентационная часть поляризации, и его гидроксид имеет характер геля с большим числом присоединенных оксидом молекул воды и лишь весьма слабыми кислотными свойствами. Напротив, у Р + (34 пм) основное значение имеет уже деформационная часть поляризации, и его гидроксид (Н3РО4) характеризуется небольшим числом химически связанных молекул воды и отчетливо выраженными кислотными свойствами. Аналогично обстоит дело и в подгруппах с 18-электронными ионами повышение заряда и уменьшение радиуса Э сопровождаются уменьшением числа присоединяемых оксидом молекул воды и увеличением силы соответствующей кислоты. Особенно интересен резкий скачок между теллуром и селеном в то время как селеновая кислота имеет состав H2Se04 и по силе похожа на серную, теллуровая отвечает формуле НбТеОе и является кислотой очень слабой. [c.431]

Из всех щелочных металлов только в атоме лития валентному электрону предшествует весьма устойчивая двухэлектронная оболочка типа гелия, которая имеет большую склонность к поляризации других ионов и молекул и весьма мало поляризуется под действием других ионов. Это обстоятельство и обусловливает существенное отличие лития от других щелочных металлов (см. табл. 1). Именно малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий [c.11]

Анализ полученного таким способом пучка показал, что степень поляризации составляет - 50%, а пучки-не содержат атомов Не(2 5), фотонов или быстрых нейтральных частиц. Интересная конструкция источника импульсного пучка метастабильных атомов гелия и аргона предложена в работе [150]. Сверхзвуковой импульсный пучок проходит в возбуждающее устройство через коллимирующую диафрагму и кольцевой катод. Три полусферические сетки— вытягивающая, управляющая и ускоряющая с центральными отверстиями для прохождения пучка — служат для управления электронным потоком. [c.174]

Свойства инертных газов монотонно меняются с переходом от легкого гелия к тяжелому ксенону. Неуклонно возрастают радиус молекулы, число электронов вокруг ядра, а с ростом числа слоев электронной оболочки (табл. 2. 1) ослабевает связь внешних электронов с ядром. Это усиливает способность молекулы деформироваться, повышает поляризацию молекулы и способствует образованию диполя. Возрастание деформируемости при последовательном переходе Не—Не—Аг—Кг—Хе находит свое отражение в увеличении (в подобной же последовательности) растворимости, адсорбции, сжимаемости, склонности к сжижению и т. д. [c.35]

Таким образом, варьируя химический состав, изменяя химический потенциал катализатора можно попытаться осуществлять переход от раздельного механизма к высококомпенсационному слитному механизму кроме того, возможно предвидение каталитической активности на основе значений энергии связи реагентов с катализатором [19, с. 495]. Это трудный путь, однако определенные успехи в его реализации имеются, особенно в металлкомплексном гомогенном катализе. В этом случае реагенты входят в координационную сферу иона металла (т. е. становятся дополнительными лигандами), благодаря чему существенно облегчаются их взаимная ориентация, поляризация реагента в поле центрального иона металла и лигандов, электронные переходы в комплексе наконец, такое комплексообразование легко контролировать, варьируя природу исходных лигандов и центрального иона металла. Отметим, что в последнее время возникла и успешно реализуется идея ге-терогенизации катализа металлкомплексными соединениями, закрепленными (иммобилизованными) на полимерных гелях при этом остается возможность перехода к слитному механизму, а также удается использовать в качестве катализаторов соединения, нерастворимые в реакционной среде (основное преимущество классического гетерогенного катализа). [c.99]

НИХ отталкивают электроны другого атома, заставляя второй атом гелия развить некоторое небольшое, короткоживущее разделение заряда. Второй атом становится поляризованным. Первый атом чувствует эту поляризацию и поляризуется сам образовавшиеся диполи притягиваются друг к другу. Это переходное притяжение, вызванное индуцированной поляризацией, известно как дисперсионные силы Лондона и ответственно за наклон 2 и минимум 3 на рис. 2-15. Наконец, после того, как атомы еще больше сблизятся (область 4), электроны начинают конкурировать за одну и ту же область пространства и энергия системы резко возрастает. Расстояние, соответствующее 3, является минимально возможным расстоянием между атомами, при котором они могут существовать, не испытывая разъединяющего отталкивания, Половина расстояния, разделяющего атомы в этой точке, соответствует вандерваальсову радиусу гелия — нашего эталона несвязанного атома. [c.42]

При формулировке адиабатического приближения предполагается, что средняя скорость дополнительного слабо связанного электрона мала по сравнению со скоростью ва.чентных электронов и э.тектронов замкнутых оболочек молекул среды. Такое предположение следует из того, что при малой энергии связи, согласно теореме вириала, кинетическая энергия дополнительного электрона также относительно мала. В таком случае можно использовать приближение, эквивалентное адиабатическому приближению молекулярной физики. Предполагают, что на электроны среды действует поле фиксированного точечного заряда, который временно находится в покое. В то же время на слабо связанный электрон воздействует потенциал усредненного распределения зарядов, обусловленный электронами среды. Подобный подход аналогичен трактовке высоковозбужденных состояний атома гелия, предложенной Бете, и описанию поляризации замкнутой оболочки согласно Синаноглу. [c.148]

Современное развитие химии инертных газов, имеющих заполненные оболочки (1 у гелия и х р у остальных газов), показало, что внешние электроны этих заполненных оболочек способны к химическому взаимодействию. Все инертные газы, кроме гелия, как показал академик Б. А. Никитин [73], при растворении в воде и других растворителях образуют молекулы присоединения типа Хе 6Н2О с шестью молекулами воды, окта-эдрически расположенными вокруг атома инертного газа. Здесь связи обусловлены поляризацией при взаимодействии молекул с р-орбиталями р -оболочки инертного газа. Известно, что более 50 различных соединений инертных газов — фторидов, окислов, оксифторидов и других, — ив которых высшими являются гексафториды типа ХеРв, образуются в результате обменного взаимодействия одного неспаренного р-электрона атома фтора с одним из шести спаренных р-электронов заполненной в р -обо-лочки инертного газа. На взаимодействиях внешних р-электронов построена современная химия инертных газов [74—78]. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология