Гелий сродство к электрону

Инертные газы инертны потому, что на них заканчивается заполнение -Г0 слоя, а такие системы особенно компактны и устойчивы. По той же причине атомы щелочных металлов водородоподобны. Они содержат один электрон сверх заполненных слоев, образующих компактный остов. Особой устойчивостью заполненных слоев объясняется и высокое сродство к электрону у галогенов. Атом бериллия не похож на атом гелия потому, что он легко возбудим в состоянии то вре- [c.182]

Введение проб гелия увеличивает разрядный ток, так как в электрическом поле при столкновении атомов гелия с электронами образуются метастабильные атомы, которые могут ионизировать молекулы газа-носителя при соударении с ними. По степени уменьшения разрядного тока углеводороды можно расположить в последовательности (от большего к меньшему) метан, этан, пропан. Так как углеводороды не обладают сродством к электрону, то уменьшение разрядного тока можно объяснить только за счет захвата электронов свободными радикалами, которые образуются в результате соударений молекул углеводородов с положительными ионами или электронами. Однако это предположение может быть доказано лишь при обнаружении свободных радикалов, а также при анализе состава продуктов распада, выходящих из детектора. [c.45]

Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют на внешней электронной оболочке атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. [c.492]

Водород и гелий расположены вне групп периодической системы. Д. Купер указывает, что по энергии ионизации и сродству к электрону водород ближе всего стоит к углероду. Это объясняет прочность связи С—Н и ее малую полярность. По ig/ / =0 водород не может быть включен в первую или седьмую группу элементов, для которых эта величина равна 1,40 (см. табл. 6). В клетках — 1,0, -fl, +2 расположены четыре наиболее долгоживущие (устойчивые) частицы, образующиеся при ядерных реакциях. [c.19]

Газонаполненные электронно-импульсные а-камеры. Газонаполненные камеры конструктивно подобны воздушным камерам и имеют геометрический коэффициент, равный 50%. Для наполнения камер применяют азот, гелий, аргон, смеси аргона с углекислым газом и водородом, которые обладают малым сродством к электронам. Образование импульсов связано с собиранием электронов, а не тяжелых ионов. Благодаря этому уменьшается приблизительно в 100 раз разрешающее время. Применение специальной газовой атмосферы дает возможность увеличить расстояние между электродами (при том же напряжении) и их размеры. Это позволяет более полно использовать пробеги а-частиц, увеличить величину импульсов, а следовательно, и отношение сигнала к шуму. Конструкция некоторых камер допускает измерение проб на подкладках диаметром до 60 мм. После загрузки камеру герметизируют, если необходимо, откачивают воздух и заполняют рабочим газом. [c.145]

Взаимодействие электронов с неполярными молекулами (если последние не имеют сродства к электронам) обусловлено обменными и поляризационными силами. Изучение рассеяния электронов в газах, а также теоретические расчеты показывают, что суммарное взаимодействие атомов гелия с медленными электронами сводится к отталкиванию недавние теоретические оценки ([2] см. также разд. И-2) привели к значению длины рассеяния 0 = 1,2 а. ед. для s-волн и пренебрежимо малым значениям длин рассеяния для других угловых моментов (р, йжт. д.). Таким образом, если разложить волновую функцию по сферическим гармоникам [c.130]

Наблюдаемую закономерность можно объяснить, учитывая изменения заряда ядра, электронной структуры и радиусов атомов рассматриваемых элементов. Отрицательные значения сродства к электрону атомов гелия, бериллия и неона обусловлены сильным экранирующим действием завершенных оболочек 15 , 2 , [c.249]

В качестве газа-носителя в детекторе электронного захвата используют аргон, реже азот и гелий. К этим газам добавляется 5—10% метана либо другого газа (СОг, Нг), не захватывающего электроны. Примеси кислорода в газе-носителе недопустимы, поскольку он имеет сильное сродство к электронам и заметно снижает начальный фоновой ток. Вообще применяемый газ-носитель должен быть тщательно очищен и осушен. Загрязнение газа-носителя веществами, выделяющимися с деталей аппаратуры или парами неподвижной фазы, может существенно уменьшать чувствительность детектора электронного захвата. Большое значение фонового тока приводит к высокому уровню флуктуационных помех, поскольку очень трудно обеспечить строгое постоянство условий образования ионов. Практически при уровне фонового тока (1—5)-10 А уровень флуктуационных помех не удается уменьшить ниже (1—5) [c.73]

При работе с электронно-захватным детектором недопустимо содержание в газе-носителе примесей кислорода, воды и некоторых органических веществ, молекулы которых имеют большое сродство к электрону, а при работе с аргоновым р-ионизационным детектором — примесей веществ, молекулы которых имеют потенциалы ионизации менее 11,6 эВ. В случае гелиевого детектора необходимо исключать любые примеси, так как энергия атомов гелия, находящихся в метастабильном состоянии, достаточна для ионизации молекул и атомов всех других соединений (за исключением неона). [c.18]

При ионизации атом стремится принять наиболее устойчивую конфигурацию ближайшего восьмиэлектронного элемента нулевой группы (или гелия). Поэтому литий легко теряет один электрон — это резко выраженный электроположительный металл, а фтор легко приобретает электрон — резко выраженный электроотрицательный металлоид. Труднее теряет два электрона бериллий и приобретает два электрона кислород. Металлические свойства первого и металлоидные второго менее отчетливы. Еще менее отчетливы они у бора и азота. Первый может в некоторых случаях не только терять 3 электрона, но и приобретать 5 электронов, играя роль металлоида, а второй терять 5 электронов, играя роль металла. Углерод занимает ясно выраженное промежуточное положение. Способность терять я электронов отвечает положительной л-валентности, а способность приобретать т электронов— отрицательной т-валентности. Очевидно, что т- -п = 8. Изложенные представления легли в основу теории сродства [c.312]

В этом случае плотности зарядов q и уже не будут одинаковыми. Связывающая МО поляризована так, что ббльшая ее часть находится вблизи ядра гелия. Таким образом мы получили картину несимметричной, или полярной, ковалентной связи, соединяющей два разных атома. Электроны сконцентрированы ближе к атому, обладающему большим сродством к электрону, т. е. с более высоким потенциалом ионизации. [c.160]

Согласно теории Бора, стремление каждого атома к заполнению внешнего электронного слоя до восьми электронов есть причина их химического сродства. Устойчивая оболочка атома гелия состоит из двух электронов. Отсюда образование химических соединений есть следствие перехода наружных (валентных) электронов от одних атомов к другим с образованием у них внешних [c.58]

На практике соединения, содержащие различные функциональные группы, пропускают через ионизационную камеру с гелием в качестве газа-носителя, на которую подано небольшое напряжение. Соединения, содержащие полярные функциональные группы, вследствие высокого электронного сродства образуют небольшие отрицательные пики. Углеводороды же таких пиков не дают. Этому можно дать следующее объяснение. При любом напряжении, подаваемом на камеру, скорость образования ионов в присутствии полярных органических молекул выше, чем в чистом гелии. При низ-ком напряжении, однако, когда может произойти захват электрона, число ионов, исчезающих в результате рекомбинации, превосходит число образующихся ионов. Таким образом, при достаточно низком напряжении все вещества с высоким сродством к свободным электронам вызывают уменьшение тока, проходящего через камеру, что приводит к образованию отрицательных пиков. Напряжение, при котором происходит переход от отрицательного пика к положительному, слегка меняется в зависимости от концентрации растворенного вещества и природы газа-носителя. Тем не менее это напряжение является достаточно постоянным для характеристики основных классов органических соединений. Следовательно, при помощи детектирующей системы подобного рода можно осуществить хроматографический анализ сложной смеси полярных и неполярных соединений и выявить полярные соединения по образуемым ими отрицательным пикам. [c.66]

Для инициирования привитой радиационной сополи-меризации (при темп-рах от —50 до 120 °С) применяют источники различных видов облучения (рентгеновские лучи, 7-лучи, нейтроны, протоны, ускоренные электроны, УФ-лучи). Обычно образуется смесь привитых сополимеров, блоксополимеров и интерполимеров, представляющих по структуре одновременно привитой и блоксополимер. Радиационным методом на поливинилхлорид привиты акрилонитрил, стирол и их смеси (при этом увеличивается теплостойкость), винилацетат, метилметакрилат (повышаются физико-механич. показатели), серу- и азотсодержащие гетероциклич. соединения, этилен- или пропиленсульфид, 4-винилпиридин (улучшается сродство к красителям), бутадиен, метакриловая к-та, виниловые эфиры жирных к-т и др. Мономер может быть привит на поливинилхлорид из газовой фазы и, наоборот, газообразный В. можно привить на различные полимеры (полиэтилен высокой и низкой плотности, полипропилен, нолиизонрен, натуральный каучук, полиэфиры и др.). Эффективность прививки возрастает при введении в реагирующую систему растворителя, не растворяющего растущие цепи прививаемого мономера (гель-эффект Тромсдорфа). [c.226]

Сродство атома гелия к электрону очень мало и составляет 0,08 эВ. Сродство к протону 1,8 эВ. Энергия диссоциации молекулярного иона Не равна 2,24 эВ, подвижность иона Не в газовом разряде максимальна при 200 К и равна 0,0022 м7(В-с) подвижность иона Не+ монотонно падает с температурой максимальное значение порядка 0,0014 м7(В-с) при 50 К. Коэффициент ион-электронной рекомбннацнн в гелии при давлении 133,3 Па и температуре электронов 0,03 эВ равен [c.528]

В III— VIII группах главных подгрупп расположено 30 р-элементсв и два s-элемента (водород и гелий). В периодах слева направо в атомах р-элементов заполняется электронами р-подуровень от р до р . Валентными являются не только р-электроны, но и s-электроны внешнего уровня атома. Их сумма соответствует номеру группы, в которой расположен элемент, и высшей положительной степени окисления ns p , ns p , ns p , ns p, ns p , ns p . С увеличением числа электронов на внешнем уровне атомов уменьшается восстановительная способность атомов и усиливается их окислительная активность (увеличивается электроотрицательность, сродство к электрону, энергия ионизации элементов). В группах периодической системы сверху вниз у р-элементов заметно усиливаются восстановительные свойства. [c.229]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

В случае стеклянного электрода катионы переходят из одной фазы В другую без участия электронов. Иногда эти электроды, имеющие сродство к протонам, называют протоды . Стеклянный электрод необходимо подготовить для проведения определений, выдерживая его внутреннюю и внешнюю поверхность в воде. На каждом стеклянном электроде возникают два потенциала, а именно один между внутренним раствором и внутренним слоем геля кремневой кислоты и другой между внешним слоем геля и внешним [c.115]

Детектор электронного захвата (ДЭЗ) успешно применяется для определения малых концентраций галоген-кислород- и азотсодержащих веществ, металл-оргаиическнх соединений ы других веществ, содержа-, щих атомы с явно выраженным сродством к электрону. В ионизационную камеру детектора помещен радиоактивный источник (тритневый или никелевый N1). В качестве газа-носителя используются азот, аргон, гелий или другие газы, способные ионизироваться, например [c.355]

Точный расчет абсолютной электрсютрицательности f элементов невозможен, так как ДЛЯ НИХ неизвестны точные значения сродства к электрону известно только, что оно <50кДж/моль. Поэтому к значениям абсолютной электроотрицательности индивидуальных f-элементов следует относиться с осторожностью. Для инертных газов абсолютную электроотрицательность можно рассчитать более точно, и для криптона (6,8 эВ) и ксенона (5,85 эВ) эти значения имеют смысл, поскольку известны соединения данных элементов. Можно привести также значения абсолю1ной электроотрицательности для гелия, неона и аргона, из которых следует, что эти элементы обладают очень высокой электроотрицательностью (например, для гелия 12,3 эВ). Поскольку они не образуют молекул, значения электроотрицательности приведены в квадратных скобках. [c.8]

Неметаллы — к неметаллическим элементам относятся благородные газы (Не, N0, Аг, Кг, Хе, Нп), галогены (Р, С1, Вг, I, А1), четыре элемента из подгруппы хапькогенов (0,8,8е, Те), а также Н, В, С, 81, М, Р, Аз. За исключением водорода, гелия и бора, остальные неметаллы характеризуются наличием четырех (и более) электронов на наружной электронной оболочке атомов. Чем правее в периоде расположен Н., тем выше его электроотрицательность и сродство к электрону и, следовательно, тем выше окислительные свойства. Внутри групп эти закономерности проявляются снизу вверх, поэтому наиболее электроотрицательным элементом явпяется фтор. Для благородных газов N6, Аг, Кг, Хе и Рп электронная конфигурация наружных оболочек соответ- [c.200]

Кажущееся сродство к электрону можно определить с помощью соответствующей ионизационной камеры, состоящей из источника излучения (радиевого источника а-излучения) и устройства для измерения тока, проходящего через камеру при изменении приложенного напряжения. Газом-носителем могут быть водород, азот или гелий, но не аргон, поскольку последний при облучении образует метастабильные атомы, способные ионизировать органические молекулы (гл. X). Кривая зависимости между напряжением и силой тока для азота (как газа-носителя) и смеси азота с некоторыми соединениями, имеющими функциональные группы, показана на рис. Х1-5. Такие кривые для соединений различных классов были построены на основании данных, полученных прп многократном введении в колонку смеси этих соединений и измерении тока, производимого элюируемыми компонентами в результате изменения потенциала ионизационной камеры после каждого введения пробы. Реакция этого детектора, согласно имеющимся сообщениям, не зависит от концентрации [41]. [c.268]

Атом водорода имеет самую простую электронную структуру из псех элементов. По этой причине теоретическое изучение связи спектров с внутриатомньг.ми электронными переходами и изучение сил, существующих между атомами, естественно, начиналось с водорода. Атом водорода имеет один валентный электрон, потеря которого приводит к образованию однозарядного иона или протона. Благодаря чрезвычайно малым размерам, этот ион обладает очень большой поляризующей силой поведение гидроксильной группы (ОН) иллюстрирует влияние протона на атом кислорода. Водород является существенной составной частью кислот диссоциация последних состоит в образовании ионов Н+. Атом водорода имеет только одну стабильную орбиту-—15. Поэтому он может принимать стабильную конфигурацнк гелия, образуя одну ковалентную связь или приобретая один дополнительный электрон с образованием иона Н . Этот нон значительно менее устойчив, чем ион Н , как это видно из сравнения сродств.1 к электрону и энергии ионизации водорода [c.268]

В чистом гелии или азоте маловероятно возникновение отрицательных ионов, носителями отрицательных зарядов являются свободные электроны. Коэффициент электронионной рекомбинации невелик, поэтому достаточно небольшого напряжения, чтобы собрать все заряды на электродах детектора и гк лучить ток насыщения (кривая /). В присутствии веществ, молекулы которых имеют большую величину сродства к электрону, появляются отрицательные ионы. Подвижность носителей отрицательных зарядов резко падает, коэффициент рекомбинации возрастает, поэтому для получения тока насыщения требуется больший потенциал (кривая 2) и т. д. Кривые 1, 2, 3,. .., 7 соответствуют возрастающей концентрации примесей электроотрицательных молекул веществ в газе-носителе. [c.41]

Электроноулавливающий детектор [2] обладает повышенной, чувствительностью к галоидсодержащим пестицидам. Его схематическое устройство показано на рис. 1. Нейтральные молекулы газа-носителя (азота, гелия), попадая в поле -источника, превращаются в медленные электроны, двигающиеся в электрическом поле к аноду, образуя постоянный ток. При введении пробы, содержащей молекулы, способные улавливать электроны, этот ток уменьшается, что и является мерой количества вещества и его сродства к электронам. [c.105]

Детектор по захвату электронов. Различные классы органических соединений имеют явно неодинаковое сродство к электрону. Величина этого сродства определяется преобладающей функциональной группой молекулы. При этом соединения, сильно захватывающие электроны, обычно имеют в своем составе одну или большее число следующих групп —СО—СО—, —СОСН=СНСО—, хиноидная, —N0. , атомы галоидов. Для галоидов порядок сродства следующий I >Вг>С1>Г. Инертный газ (в данном случае газ, который имеет отрицательное сродство к свободным электронам, например водород, азот, гелий) можно пропустить через камеру, содержащую источник ионизирующего излучения (радий, тритий, 3г), и с помощью соответствующих средств измерить ток ионизации газа при разных наложенных потенциалах. Аналогичным образом можно измерить сродство к электрону для неизвестного газа, смешав небольшое его количество с инертным газом-носителем. В чистом ионизированном инертном газе все носители отрицательного заряда представляют собой свободные электроны. Соединения, в которых содержатся указанные выше функциональные группы (одпа или больше), будут изменять ионизационные свойства газа-носителя. Эти группы обладают более высоким сродством к свободным электронам, и при смешении их паров с ионизированным инертным газом некоторые свободные электроны [c.47]

Наилучшими газами-носителями являются гелий, водород и азот. Соединения, имеющие малое сродство к свободным электронам, например углеводороды, можно исключить из хроматограммы с помощью увеличения накладываемого потенциала таким путем достигается высокая избирательность детектора. Этот детектор необходимо калибровать для каждого данного типа анализов он особенно пригоден для количественного определения органических и неорганических галоидсодержащих соединений, кислорода и некоторых кислородсодержапщх соединений, например летучих нитратов и озона. Капиллярные колонки, способные работать при пробах максимум в 1 мкг, вполне можно применять в сочетании с этим чувствительным детектором. Лов-лок сделал исчерпывающий обзор применения ионизациоппых методов к анализу газов, а также подробно описал конструкцию и свойства детектора по захвату электронов. Достоинства этого высокочувствительного и весьма избирательного прибора в области анализа нестицидов изучаются предварительные результаты являются весьма многообещающими. [c.48]

Чем большая затрата энергии требуется для отрыва электрона от атома инертного газа, тем труднее осуществить и обратное — присоединить к атому избыточный электрон, т. е. превратить его в отрицательный ион. Для атома гелия в данном случае понадобится приложить 0,37 эв, а неона — 0,25 эв. Веномним, что атомы большинства элементов не только не поглощают, но даже отдают энергию, присоединяя электроны. Значит, замкнутость электронных группировок служит причиной и высоких потенциалов ионизации, и низкого электронного сродства инертных газов. Здесь гы приведем основные константы инертных газо7 [c.24]