Бария окись равновесие

Из приведенных уравнений видно, что в водном растворе хромата или бихромата концентрация ионов СгО достаточна для того, чтобы в надлежащих условиях осадить хроматы бария и даже стронция. С повышением концентрации ионов водорода равновесие указанных реакций сдвигается в сторону образования ионов НСгО иСгаО, Хромат бария, однако, настолько плохо растворим, что концентрация этих ионов в кислом растворе ока- [c.172]

Из приведенных данных видно, что перекись бария можно получать из окиси бария путем выдерживания последней на воздухе под атмосферным давлением при температурах около 790° или ни е, хотя на практике с целью обеспечения достаточной скорости реакции в благоприятных условиях равновесия применяются температуры около 500°. Процесс образования перекиси обычно осуществляется путем продувания воздуха над окисью бария, иаходяпгейся в муфельной печи с внен1ним обогревом. Если окись бария сухая, тонкодисперсная и высокопористая, а воздух освобожден от двуокиси углерода и влаги. [c.93]

Аналогично задаемся предполагаемым значением давления конца однократной конденсации, например 4,61 бар (4,7 кгс см% Находим при /7=4,61 бар и /=40° С значения констант равновесия компонентов и проводим проверку по формуле (9.29). В итоге столбца 6 табл. 9.2 имеем ЕК /О =" = 1,005 1,0 следовательно, давление конца ОК равно 4,61 бар и пересчета не требуется. [c.283]

Парциальное давление водяного пара в равновесии с окисью и гидроокисью бария составляет, например, 1 ат при 988° и 0,125 ат при 786°. Поэтому можно ожидать, что газы, содержащие водяной пар, например дымовые, при температурах ниже примерно 800—1000° будут превращать окись бария в гидроокись. [c.95]

Ацетон нагревают до кипения при этом горячий конденсат стекает из обратного холодильника, проходит через пористую гильзу, содержащую твердую окись бария, и устанавливается равновесие с диацетоновым спиртом. Окись бария остается в гильзе, а жидкая фаза возвращается в колбу, где ацетон (кипящий на 110° ниже диацетонового спирта) селективно переходит в газовую фазу и возвращается в зону реакции, чтобы вновь частично превратиться в диацетоновый спирт. [c.511]

Равновесие в гетерогенных системах. Рассмотрим реакцию термического разложения, например разложение перекиси бария на окись бария и кислород. Из трех компонентов, участвующих в этой реакции, два — твердые вещества, а третий — газообразный [c.179]

Эта реакция также обратима. При относительно низкой температуре (примерно 500°) окись бария реагирует с кислородом с образованием перекиси бария, которая при более высокой температуре (примерно 800°) разлагается на окись бария и кислород (подробно см. в разделе Химическое равновесие , стр. 179). [c.317]

Н-4 не дегидратируется в окись мезитила. В присутствии такого мягкого щелочного агента, как оксид бария, деги. атация оксикетонов протекает с малой скоростью. По мере увеличения продолжительности реакции равновесие сдвигается в сторону образования высших кетонов. -Кетолы, пентанол-2-оН 4 и 2-метилпентанол-2-он-4 в 5—6 раз быстрее реагируют с ацетальдегидом, чем ацетон, поэтому реакцию ацетальдегида с ацетоном необходимо проводить при молярном отношении ацетальдегид ацетон= 1 5. Гидроксид бария берут в количестве около 10% от общей массы реагентов и используют без замены не более 6 циклов. Конверсия ацетальдегплл составляет около 100% при суммарно.м выходе этилиденацетона и пента-нол-2-она-4, считая на ацетальдегид, Ы)% (45 и 15% соответственно. [c.174]

Ададуров [1а] не согласен с теорией Кёппена относительно влияния носителя в процессах гидрогенизации и дегидрогенизации с платиновым катализатором и обращает особое внимание на влияние поля носителя на поле катализатора. Исследуя влияние формы и размера частиц контактной массы (окись олова — окись бария) на каталитическое окисление двуокиси серы, Ададуров и Гернет [3] пришли к заключению, что для каждой формы и размеров частиц контактной массы характерны оптимальные соотношения объемной скорости, концентрации газа и продолжительности контакта. Увеличение отношения объем—скорость связано с увеличением величины частиц контакта, размеры которых в сравнении с эффективной поверхностью и величиной свободного пространства, вероятно, очень малы. Для контактных частиц, имеющих большую поверхность, таксе влияние не обязательно, так как может увеличиться число активных центров, участвующих в достижении состояния равновесия. Желательно, чтобы катализатор обладал наибольшей удельной геометрической поверхностью, так как это даст наибольшую эффективную поверхность на единицу свободного пространства. С другой стороны, увеличение открытой поверхности сильно влияет на продолжительность контакта и на выходы при низких температурах, которые становятся эквивалентными получаемым при повышении температуры вследствие возникновения большего числа активных центров на единице поверхности. [c.124]

В системах кремнезем — известь — окись стронция и кремнезем — известь — окись бария Эскола исследовал частные бинарные системы метасиликатов. На фиг. 472 и 473 приведены диаграммы равновесия, которые, с одной стороны, указывают на непрерывную [c.441]

Свойства расплавов кремнезем — окись бария совершенно иные, чем свойства расплавов кремнезем — окись кальция. Диаграмма равновесия (фиг. 474) и описание опыта Эскола указывают с очевидностью на существование дисиликата бария и соединения 2Ba0-3Si02, [c.442]

Окись бария и железа ВаО 6FeyO,j Naa Os Установить равновесие при 1375°С охлаждать до 1100 °С со скоростью 0,75 °С/ч Кристаллы размером до 1,2 см [93] [c.325]

Диаграмма, подобная приведенной на рис. 27-2, полезна, поскольку ока наглядно показывает устойчивые формы вещества при данной температуре, а также условия, необходимые для получения данной формы. Можно предсказать также поведение гидратов при разных атмосферных условиях. Так, из рис, 27-2 следует, что гидрат хлорида бария устойчив при 25 °С, если парциальное давление паров воды над ним находится в интервале 6— 21 мм рт. ст. Это соответствует относительной влажности 25— 887о. Относительная влажность в большинстве лабораторий находится именно в этом интервале, за исключением очень сухих или ючень сырых дней поэтому дигидрат в обычных лабораторных условиях устойчив. Более того, если позволить безводному хлориду бария контактировать с атмосферой при относительной влажности в указанном интервале, то будет наблюдаться поглощение влаги, пока не установится равновесие, т. е. до тех пор, пока безводная соль полностью не превратится в дигидрат. Аналогично в этих условиях водный раствор хлорида бария будет отдавать воду в атмосферу, пока, наконец, не остану1ся только кристаллы устойчивого вещества, т. е. дигидрата. В тех же условиях дигидрат, конечно, может и потерять воду. Так, если относительная влажность упадет ниже 25%, что может случиться в сухой зимний день, установится равновесие, благоприятствующее образованию моногидрата. Если дигидрат поместить в эксикатор с реагентом, поддерживающим парциальное давление паров воды ниже 2 мм рт. ст., конечным результатом будет количественное превращение дигидрата в безводную соль. Таким образом, состав образца, содержащего гидрат или соединение, способное к образованию гидрата, в большой мере зависит от относительной влажности окружающей среды. [c.212]

Неблагоприятное равновесие между ацетоном и его альдолем ( диацетоновый спирт ) побудило использовать синтетический способ, в котором пары кипящего ацетона омывают гидроокись бария, кальция или железа [6] или сильно основную ани-онообменную смолу [7]. Катализ ионообменными смолами в настоящее время приписывают действию абсорбированных смолой противоионов [8, 9]. Ионы гидроксила, например, могут являться противоионами для смолы, содержащей в своей решетке положительно заряженные четвертичные аммониевые группы. Ацетон, диффундирующий в смолу, подвергается действию этих гидроксильных ионов. Продукты выделяются из смолы, а эти ионы в отсутствие других анионов, которые заняли бы их место, остаются. Если диацетоновый спирт образуется в экстракционной гильзе экстрактора Сокслета, он может дегидратироваться в окись мезитила кислой катионообменной смолой, добавленной к яшдкости, юшящей в нижней части аппарата Сокслета. [c.157]