Фтористый водород над плавиковой кислото

Фтористый, хлористый, бромистый, иодистый водород. Их физические свойства. Растворимость этих газов в воде. Водные растворы как кислоты. Электролитические свойства галогеноводородов. Сравнительная сила кислот. Соляная и плавиковая кислоты. Соли галогеноводородных кислот. Растворимые и нерастворимые галогениды. Восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов галогенов. Способы получения галогеноводородных соединений. [c.304]

Плавиковая (фтористоводородная) кислота (HF)— 40% водный раствор фтористого водорода. Плавиковую кислоту и ее соли используют при гравировке металлов и травлении стекла, производстве удобрений и синтезе инсектофунгицидов, электролизе алюминия и пропитке дерева. Для ожогов плавиковой кислотой характерен скрытый период продолжительностью 5—6 часов. При попадании на кожу появляются сильные боли, отек, эритема, напряженные пузыри, после вскрытия которых образуются эрозии, часто осложняющиеся вторичной инфекцией и превращающиеся в язвы. Последние имеют резко очерченные края и серовато-желтое дно они отличаются торпидным течением и плохо поддаются лечению. [c.101]

В последнее время большое внимание уделяют алкилированию при помощи фтористого водорода, который, как и серная кислота, легко катализирует реакцию взаимодействия изопарафинов с различными изоолефинами. Он отличается, однако, от серной кислоты тем, что не дает побочных реакций, благодаря чему достигаются высокие выходы продуктов. Фтористый водород представляет собой легко сжижаемый газ с т. кип. 19,5°. Жидкий фтористый водород является прекрасным растворителем для большинства органических соединений. Устойчивость его позволяет проводить процессы при высоких температурах и давлениях. Промышленным методом получения фтористого водорода является обработка чистого плавикового шпата концентрированной серной кислотой при 300—800°. Фтористый водород (как жидкий, так и газообразный) сильно ядовит, и при работе с ним надо соблюдать ряд предосторожностей. [c.655]

При обработке 80 г плавик01вого щпата раствором серной кислоты получили фтористый водород, при взаимодействии которого с оксидом кремния(IV) образовалось 5,6 л четырехфтористого кремния. Рассчитайте процентное содержание фторида кальция в исследованном плавиковом шпате. [c.27]

КИСЛОТА ФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ (ФТОРИСТЫЙ ВОДОРОД, ПЛАВИКОВАЯ КИСЛОТА) [c.197]

Фтористоводородная (плавиковая) кислота, в отличие от остальных галогеноводородных кислот, является слабой, что объясняется также склонностью молекул фтористого водорода к ассоциации путем образования водородных связей по схеме Н—F---H—F. Энергия такой связи составляет около 33 кДж/моль, т. е. она прочнее, чем водородная связь между молекулами воды ( 16,5 кДж/моль). [c.147]

HF Фтористый водород, плавиковая кислота [c.94]

Инертность тантала обусловлена присутствием на поверхности металла тонкой прочной пленки Та Оз. Химические реагенты действуют на металл только в тех случаях, когда они вступают в реакцию с этой пленкой или проникают сквозь нее. К таким реагентам относятся фтор, кислотные растворы, содержащие фтор-ион, фтористый водород, плавиковая кислота, смесь плавиковой и азотной кислот, свободный серный ангидрид, растворы и расплавы щелочей. [c.79]

Фтористый водород (плавиковая кислота) HF. [c.82]

ПЛАВИКОВАЯ КИСЛОТА, см. Фтористый водород. ПЛАВИКОВЫЙ ШПАТ, см. Флюорит. [c.550]

Фтористый водород и его водные растворы (фтористоводородная или плавиковая кислота) разрушают кварц и стекло [c.470]

Галогены и галогенпроизводные фтор, хлор, бром, иод, хлористый, бромистый, фтористый водород, плавиковая, кремнефтористоводородная кислота, окись фтора, окись и двуокись хлора, трифторид хлора, хлористый иод, хлорокись углерода (фосген). [c.364]

Как получают фтористый водород в технике и лаборатории Почему фтористый водород получают в медных, свинцовых или платиновых сосудах, а не в стеклянных или стальных Для чего при получении фтористого водорода плавиковый шпат необходимо смешивать с гипсом Б каких сосудах хранят водный раствор фтористого водорода Как называется этот раствор Какова концентрация продажной фтористоводородной кислоты Чем объясняется низкая степень диссоциации фтористоводородной кислоты [c.33]

Для приготовления раствора используют товарную техническую плавиковую кислоту с содержанием фтористого водорода не менее 40 %, [c.18]

Раствор фтористого водорода (НР) в воде называют плавиковой кислотой. [c.76]

Травление стекла можно производить жидкой плавиковой кислотой или газообразным фтористым водородом в первом случае протравленное место остается прозрачным, во втором случае делается матовым. [c.1044]

Практическое применение НР довольно разнообразно. Безводный фтористый водород используется главным образом при органических синтезах, а плавиковая кислота — для получения фторидов, травления стекла, удаления песка с металлического лития, при анализах минералов и т. д. Широкое применение находят также некоторые фториды, которые будут рассмотрены при соответствующих эле.ментах. [c.241]

СОСТАВ СТЕКОЛ (МОЛ. ) С ПОВЫШЕННОЙ СТОЙКОСТЬЮ к ФТОРУ, ФТОРИСТОМУ ВОДОРОДУ и ПЛАВИКОВОЙ КИСЛОТЕ [c.323]

В очень ограниченных пределах это благоприятно сказывается на процессе, так как одновременно возрастает растворимость изобутана в кислой фазе. Однако, по мере того как концентрация соединения В возрастает, отрицательное влияние разбавления сводит на нет его положительное воздействие. В конечном счете кислоту приходится заменять, С этой целью некоторое количество кислоты удаляют и добавляют к остатку кислоту большей концентрации. При алкилировании фтористым водородом отработанную плавиковую кислоту подвергают перегонке и таким образом очищают от вешества В, которое остается в виде густого темно-коричневого масла. Такое же масло выделяется при разбавлении водой отработанной серной кислоты. [c.141]

Химическая активность НР сильно зависит от присутствия воды. Сухой НР не действует на металлы и оксиды. В последнем случае образуюш,аяся в результате реакции вода резко увеличивает скорость процесса, т. е. фтористый водород подвержен реакциям автокатализа . Специфической особенностью плавиковой кислоты является ее способность химически взаимодействовать с материалами, содержащими диоксид кремния [c.354]

Токсическое действие фтористого водорода и фтористоводородной кислоты одинаково, только первый реагирует сильнее. В газообразном состоянии они действуют на верхние дыхательные пути. ПДК в воздухе 0,1 мг1м . Очень опасны ожоги кожи и особенно глаз. Не смытая с кожи капелька фтористого водорода или кислоты вызывает болезненную рану, долго не поддающуюся лечению. Опасность состоит еще и в том, что действие этих веществ на кожу начинает ощущаться только через 5—8 час (если пораженное место своевременно обработать обильным количеством воды или разбавленным раствором соды, то ожоги не возникают). Поэтому, работая с фтористым водородом или плавиковой кислотой, при попадании на руки или.на лицо капли какого-либо раствора всегда нужно считаться с тем, что это может быть раствор фтористого водорода, и обязательно принимать меры к устранению возможного поражения. Необходимо помнить, что пренебрежение этим правилом может вызвать тяжелые последствия. Разу- [c.60]

Синтез фреона удалось значительно упростить применением вместо дорогой и трудно,регенерируемой фтористой сурьмы более дешевой безводной плавиковой кислоты. Плавиковую кислоту в виде 100%-ного продукта получают, пропуская фтористый водород (выделяющийся под действием серной кислоты на плавиковый щпат и содержащий 5% воды, некоторое количество четыреххлористого кремния и двуокиси серы) в холодную серную кислоту. При этом фтористый водород и вода абсорбируются, в то время как двуокись серы и четыреххлористый кремний не поглощаются. Из приблизительно 50%-ного раствора фтористого водорода в серной кислоте слабым нагревом отгоняют 100%-ную плавиковую кислоту, ожижаемую (т. кип. 19,54°) в конденсаторе [170]. [c.211]

В отличие от других галогенов, фтор получают только электролизом расплавленного гидрофторида калия в плавиковой кислоте (жидком фтористом водороде). Из водных растворов Nap, KP или других фторидов нельзя выделить фтор даже элекч тролизом. Выделенный на аноде, он тотчас взаимодействует с во, дой с образованием фтористого водорода, кислорода, а также таких побочных продуктов реакции, как озон и пероксид водоп рода. [c.143]

Расход плавиковой кислоты составляет около 1 кг на 8(30 л алкилата. Около 10% объемн. алкилата всегда подвергают переработке для регенерации кислоты [89]. Простая схел.а процесса алкгслпрования ( использованием безводного фтористого водорода как катализатора показана на рпс. 79 1. [c.329]

Помимо кислотных свойств, всем галогеноводородам присуща восстановительная способность — в наибольшей степени йодистому водороду в йодистоводородной кислоте, в наименьшей — хлористому и фтористому водороду и соответствующим им соляной и плавиковой кислотам, т. е. она ослабевает в направлении, обратном возрастанию окислительной силы свободных галогенов. Это видно на примере следующих реакций между гало-генидными соединениями [c.63]

Применение, В последнее время фтор и его соединения нашли широкое применение. Фтористый водород, например,— хороший катализатор процессов получения высококачественного горючего. Растворы солей плавиковой кислоты предохраняют древесину-от гниения. Криолит используют для понижения температур плавления ряда минералов, что важно для процессов электролиза. Фторорганические соединения являются инсектицидами. Фтористый бор ВРз — катализатор полимеризации ряда соединений. Фторпроизводные углеводородов — ценные фреоны — хладоносители для холодильных установок (наибольшее распространение и ценность имеет дихлордифтор-метан ССЬРг). [c.174]

Раствор фтористого водорода НР называют фтористоводородной или плавиковой кислотой. Второе название связано с тем, что НР получают из плавикового шпата СаРа + Н ЗО = 2НР + Са304. [c.521]

Плавиковая кислота ядовита. Химически взаимодействует с большинством металлов (кроме свинца). Способна образовывать гидросоли например КНРа, почему можно писать формулу плавиковой кислоты как двухосновной (НаРа)- Замечательной особенностью плавиковой кислоты является ее способность растворять стекло. Это основано на том, что фтористый водород с двуокисью кремния 5102 (являющейся основной составной частью стекла) обра.зует газообразный четырехфтористый кремний 31р4 по уравнению [c.521]

Производство криолита. Для получения алюминия электролизом необходим криолит ЫазА1Рб. Криолит в природе встречается редко (Гренландия), поэтому для нужд алюминиевой промышленности его получают искусственно. Он должен быть свободен от примесей кремнезема и окиси железа, а также влаги и сульфатов. Общее содержание примесей не должно быть выше 4%. Основным сырьем для получения его является плавиковый шпат СаРг. Последний, обогащенный до содержания 95—96% СаРг и размолотый, нагревают во вращающихся трубчатых печах с серной кислотой до 200° С, получая прн этом гипс и фтористый водород [c.264]

Фторид скандия ЗсРз можно получить, нагревая ЗсгОз с плавиковой кислотой или действуя фтористым водородом на растворы солей скандия [c.11]

Фтористый водород и плавиковая кислота разрушают кварц и стекло в результате образования газообразного фторида кремния 51р4.- [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология