Калий гидрофторид

КАЛИЙ ФТОРИСТЫЙ КИСЛЫЙ (КАЛИЙ БИФТОРИД, КАЛИЙ ГИДРОФТОРИД) [c.142]

Иногда применяют гидрофториды натрия или калия для получения безводного фтористого водорода или для вытравливания рисунков на стекле. [c.243]

В настоящее время фтор получают электролизом расплавленного гидрофторида калия в медных сосудах при температуре 240—250° С. Стенки [c.595]

Водород хлористый (сухой) Калия гидрофторид + кислота серная [c.307]

При изучении спектров ЯМР гидрофторида калия было показано, что резонансная линия фтора является дублетной. Эти результаты вместе с данными рентгеноструктурного анализа подтверждав ют, что гидрофторид-анион НР г имеет линейную симметричную конфигурацию. При этом атом водорода смещен на 0,006 нм от середины расстояния между атомами фтора. Спектры ЯМР сами по [c.187]

Электролит готовят смешением фторида водорода и очищенного и осушенного гидрофторида калия в стальных обогревае- [c.246]

На получение 1 т фтора расходуют —1,2 т фторида водорода, — 50 кг гидрофторида калия и —20 000 кВт-ч электроэнергии. [c.247]

Подготовка фтористого водорода и электролита. Исходное сырье для получения фтора — жидкий фтористый водород. Последний, содержащий 99,95% НР, поступает на завод в железнодорожных цистернах, откуда передается в имеющиеся на заводах танки. Необходимый для пуска электролиза электролит готовят смешением фтористого водорода и чистого гидрофторида калия в стальных обогреваемых баках емкостью 2270 л. Фтористый водород поступа-<ет из испарителей, куда он передавливается азотом из танков по- [c.265]

Ход определения. Остаток после обработки азотной и серной кислотами (см. разд. 6.1.2) растворяют нагреванием с 5—10, мл разбавленной (1 9) серной кислоты и раствор переносят в коническую колбу. По охлаждении раствор нейтрализуют добавлением раствора аммиака до образования осадка гидроксида желе-за(1П), стараясь не вводить избытка аммиака (раствор не должен иметь запаха аммиака). Затем прибавляют 1—2 г гидрофторида аммония и перемешивают до его растворения раствор обесцвечивается. После этого прибавляют 0,5 г иодида калия и титруют из микробюретки раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала до исчезновения синего окрашивания. [c.123]

Гидрофторид калия обычно используют для разложения стойких силикатов и оксидов элементов (бериллия, ниобия, тантала и циркония), которые образуют прочные фторидные комплексные [c.71]

При сплавлении пробы с гидрофторидом калия кремний и бор теряются полностью фториды ниобия, тантала Д и молибдена Д, а также, по-видимому, фториды некоторых других элементов, таких как титан, теряются частично (потери зависят от температуры и продолжительности сплавления). [c.72]

К остатку после извлечения закиси железа прибавляют 2—3 г гидрофторида аммония, 100 мл соляной кислоты (2 1), закрывают колбу пробкой с клапаном Бунзена и кипятят 30 мин (при неполном растворении остатка кипячение продолжают). Прекращают нагревание, охлаждают, разбавляют водой до 100 мл и титруют железо(П) 0,05 или 0,1 н. раствором бихромата калия в присутствии фенилантраниловой кислоты. [c.256]

В отличие от других галогенов, фтор получают только электролизом расплавленного гидрофторида калия в плавиковой кислоте (жидком фтористом водороде). Из водных растворов Nap, KP или других фторидов нельзя выделить фтор даже элекч тролизом. Выделенный на аноде, он тотчас взаимодействует с во, дой с образованием фтористого водорода, кислорода, а также таких побочных продуктов реакции, как озон и пероксид водоп рода. [c.143]

КАЛИЙ ФТОРИСТЫЙ КИСЛЫЙ (КАЛИИ БЙФТОРИД, КАЛИЙ ГИДРОФТОРИД) [c.142]

Калия гидрофторид. КНРг, T = 239 °С. Кислый плавень применяют для разложения ниобатов, танталатов и [c.48]

КНРг калия гидрофторид (калий фтористый кислый) [c.214]

Фторид каяия KF в противоположность фториду натрия очень легко растворим в воде и ра,сплывается на воздухе. Все же его удается осадить добавлением спирта. При этом он выпадает в виде дигидрата KF-2H20, который плавится при температуре около 46° в собственной кристаллизационной воде. Безводная соль плавится при 848° и кипит приблизительно при 1500°. Она кристаллизуется в правильной системе (уд. вес 2,48). Водный раствор, так же как раствор фторида натрия, обладает щелочной реакцией. Из растворов, содержащих избыточную плавиковую кислоту, кристаллизуется кислый фторид калия (гидрофторид калия) КН F2 (уд. вес 2,37), который при прокаливании дает нейтральную соль. Исходя из безводной плавиковой кислоты Муассан получил продукты присоединения с двумя и тремя молекулами HF KF-2HF и KF 3HF. Кроме ого, существуют еще KF-2V2HF и KF-4HF ( ady, 1934). [c.849]

Встречается в природе в виде редкого минерала кароб-бита Получают К ф взаимод водных р-ров HF или NH F с КОН или солями К Применяют для синтеза гидрофторидов калия, К[РР ] и фторометаллатов К, как фторирующий реагент в орг синтезе, компонент кислотоупорных замазок, спец стекол, флинака (эвтектич смесь KF, NaF и LiF) [c.290]

При осуществлении трифторидного процесса используется электролит, содержащий по массе 50% КР и 40% НР, что позволяет вести процесс при температуре 100°С. Применение такого электролита облегчает поддержание необходимого температурного режима, так как отпадает необходимость внешнего подогрева, а также создается возможность поддержания содержания НР в электролите в более широком диапазоне. Катоды для этого процесса выполняют из мягкой стали, а аноды из угля, изготовленного нз термоантрацита, так как графитовые аноды оказались непригодными. Процесс осуществляют при анодной плотности тока 1000 А/м и катодной — 1500 А/м напряжение на ванне 8—12 В и выход по току 90%. На получении 1 т фтора расходуется 1,2 т фтористого водорода, 50 кг гидрофторида калия и 20ООО кВт-ч электроэнергии. [c.266]

Стехиометрические количества безводных NIF2 и KHF2 нагревают прц 800 °С в потоке N2 или в вакууме, не допуская попадания влаги воздуха, Из-за категорического требования об отсутствии воды применяют вместо гигроскопичного КР гидрофторид калия. [c.305]

И фтористого магния, последний служит и основным фторирующим компонентом. Для синтеза слюды желательно применение калиевого полевого щпата следующего состава (%) 5102 65 АЬОз 16—18 К20>14 ЫагО<2 Ре20з<0,05 5102 в виде кварца <2. При использовании калиевого полевого щпата невысокого качества приходится либо корректировать состав введением тех или иных добавок (например, гидрофторида калия), либо умень-щать дозировку калиевого полевого щпата и частично заменять го кремнефторидом калия, глиноземом и кремнеземом. Таким образом, ассортимент соединений, применяемых при синтезе слюды типа фторфлогопита, достаточно широк. [c.75]

Дифторпропанол-2 получают нагреванием эпихлоргидрина со смесью фторида и гидрофторида калия [c.106]

Сущность метода. После предварительного разложения комплексных соединений медь находится в растворе в виде двухвалентных катионов. Для связывания обычно присутствующего железа (И1) pH раствора приводят к 3,5—4 и прибавляют гидрофторид аммония ЫН4Нр2, затем вводят иодид калия, который, реагируя с ионами Си +, выделяет иод. Последний оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия с крахмалом. [c.123]

Фтор. Вследствие чрезвычайно высокого сродства этого элемента к отрицательным зарядам разрядку ионов фтора можно произвести только электролитическим путем. Уже было отмечено, что получение фтора впервые удалось осуществить Муассану электролизом фторида калия, растворенного в безводном, сжиженном фтористом водороде. Теперь пользуются электролизом расплавленного гидрофторида или дигидрофторида калия. [c.832]

В соответствии со способом Арго (1919) гидрофторид калия КНРг подвергают электролизу при 240—250° в электрически обогреваемом медном сосуде, который одновременно служит катодом. В качестве анода используют графитовый пггабик, окружеп- [c.832]

Фтористый водород HF обычно ползгчают нагреванием фторида жальция (хшавикового шпата) с концентрированной серной кислотой [см. выше уравнение (8)]. Так как HF действует на стекло, то получение его проводят в платиновом или свинцовом сосуде. В безводном состоянии -фтористый водород можно получить нагреванием гидрофторида калия или натрия KHF2 = KF -Н HF. [c.843]

Руфф и Круг 2 выделили трехфтористый хлор как побочный продукт синтеза однофтористого хлора. Они использовали ту же аппаратуру, какая была описана Руффом и Ашером для синтеза однофтористого хлора. Фтор перед загрузкой в медную колбу они очищали пропусканием через кварцевую ловушку, охлажденную до —170 °С. В ловушке вымораживались фториды углерода, образующиеся при получении фтора на угольном аноде в электролизере, а такуже хлор из примесей, содержащихся в электролите — техническом гидрофториде калия. Пропуская струю фтора со скоростью около 1200 мл ч и струю хлора со скоростью 800 мл ч в течение 8 ч, Руфф и Ашер получили жидкие продукты 5 мл трехфтористого хлора и 20 мл однофтористого хлора. Температура плавления трехфтористого хлора составляет —83°С, температура кипения равна 11,3°С. [c.64]

Атом фтора отличается большим потенциалом ионизации (табл. 28), поэтому невозможно получить положительный ион -фтора. Фтор — самый активный неметалл и самый сильный окислитель. Ни один элемент не отнимает электроны у фторид-ионов Р , не окисляет их до электронейтральных атомов. Поэтому фтор получают электролизом его соединений жидкого фтороводорода НР или расплавленного гидрофторида калия КНр2- [c.374]

Фторид калия КР плавится при 856 °С. В отличие от КаР хорошо растворим в воде насыщенный раствор при 20 °С содержит 47,75 %, при 100 °С — 59,83 %, при 140 °С — 60,5 % КР. Из водных растворов выделяются кристаллогидраты КР-4НгО (от —21,8 до 17,7 °С), КР-2НгО (17,7 — 45 °С) выше 45 °С кристаллизуется безводный КР. Водный раствор, насыщенный гидрофторидом калия, при 0°С содержит 18,63 %, а при 100°С — 50,5 % КНРз. [c.208]

На базе дпользования гексафторокремневой кислоты в нащей стране и за рубежом отработана технология и налажено производство таких практически важных соединений, иак криолит, трифторид алюминия, гексафто-росиликаты натрия, калиия и аммония, фториды и гидрофториды щелочных металлов. Среди них важнейшими, конечно, являются фториды алюминия. Уже в 1975 г. четвертая часть фтористых соединений, необходимых для алюминиевой промышленности капиталистических стран, производилась из отходящих газов заводов минеральных удобрений. Успешно решается эта задача в нашей стране. [c.154]

Получение из водных растворов поли гидрофторидов натрия и калия [1,2] (например, NaP 2HP, ЫаР-ЗНРи т. д.) может быть объяснено образованием в концентрированных растворах НР более сложных комплексных анионов типа (НР) Р к сожалению, структура кристаллов полигидрофторидов до сих пор осталась неизученной. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология