Вольфрам пассивирование

При этом вследствие частичного пассивирования хрома водород выделяется порциями. Молибден, который пассивируется слабее хрома, взаимодействует с азотной и другими окисляющими кислотами, в том числе и с концентрированной серной кислотой. Вольфрам взаимодействует со смесями азотной кислоты с соляной или плавиковой кислотой, а также с водными растворами щелочей в присутствии сильных окислителен с расплавленными щелочами вольфрам реагирует даже в присутствии кислорода воздуха [c.282]

Легирование металлов. Методы защиты, связанные с изменением свойств корродирующего металла, осуществляются при помощи легирования. Легирование — эффективный (хотя обычно дорогой) метод повышения коррозионной стойкости металлов. При легировании в состав сплава обычно вводят компоненты, вызывающие пассивирование металла. В качестве таких компонентов применяются хром, никель, вольфрам и др. Широкое применение нашло легирование для защиты от газовой коррозии. При этом используют сплавы, обладающие высокой жаростойкостью и жаропрочностью. [c.217]

Катарометр с вольфрам-рениевыми пассивированными спиралями рассчитан на эксплуатацию при температурах до 425° С. [c.229]

Молибден и вольфрам в кислом растворе легче переходят в пассивное состояние, чем в щелочном таким образом, их поведение в этом отношении противоположно поведению, проявляемому хромом и металлами группы железа. Окислители обычно способствуют пассивированию, но это не имеет места в случае оловянного анода в этом случае ионы хлора не мешают пассивированию, как для других анодов. Таким образом очевидно, что разные металлы переходят в пассивное состояние в различных условиях. [c.651]

Молибден, вольфрам, тантал и титан образуют в кислотах анодно-запирающие окисные пленки [5] и обладают высоким потенциалом незаряженной поверхности. Представляет интерес проверить возможность окисления ионов хрома на этих анодах, а также изучить скорость анодного пассивирования данных металлов при наличии других конкурирующих процессов, как, например, окисление хрома или осаждение РЬОг. [c.89]

Потенциостатические исследования электрохимического поведения вольфрама в щелочных растворах показали, что в зависимости от величины потенциала вольфрам может находиться в одном из четырех состояний в катодно пассивированном, в состоянии активного анодного растворения, в состоянии пассивности и в состоянии глянцевания [141]. [c.45]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

Не только железо, но и некоторые другие металлы могут находиться в пассивном состоянии (например хром, никель, кобальт, молибден, алюминий, тантал, ниобий, вольфрам). Легкость пассивирования и устойчивость пассивного состояния у разных металлов может быть весьма различной. Можно подобрать условия, в которых почти любой металл будет переходить в более или менее пассивное состояние. Наиболее легко пассивируются хром, молибден, алюминий, никель, железо. [c.175]

Хром, молибден и вольфрам — представители шестой группы периодической системы элементов. Указанные металлы обладают высокой химической активностью и легко взаимодействуют со средой, т. е. поверхность их обычно пассивна. Большая склонность хрома, молибдена и вольфрама к пассивированию существенно отражается на электрохимическом поведении они необратимы по отношению к собственным ионам в растворе и выделение их из водных растворов сильно затруднено. В частности, вольфрам и молибден осаждаются лишь в очень тонких слоях осаждение хрома затруднено в меньшей степени. До настоящего времени наиболее обстоятельно изучено электроосаждение хрома. Хром можно осаждать как из трехвалентных, так и шестивалентных соединений хрома. [c.149]

Пяшксшя кислота Водные растворы Обычная Хромоникелевый сплав, магний, электрон, никель (пассивированный в 58%-ной НР идет на изготовление резервуаров для перевозки плавиковой кислоты), монель-металл, стеллит (до 38% НР), вольфрам, платина, бакелит, резина, шелк (для фильтрования 5%-ного холодарго раствора НР), сталь типа Х18Н9, хромоникель> молибденовая сталь, - дерево [c.39]

Изучение анодного растворения вольфрама в кислых и щелочных средах проводилось гальваностатическнм методом, который, как правило, не дает полного представления о пассивировании металлов. Известно, что анодное активирование воздушно-окисленного вольфрама начинается при незначительном смещении потенциала в положительную сторону от фст [1, 3, 6, 9—11]. Скорость растворения металла экспоненциально увеличивается с ростом потенциала, стремясь к некоторой предельной плотности тока, составляющей в кислых средах - 5-10 aj M , в щелочных 2-10 а/см [10]. Вольфрам при этом переходит в раствор в шестивалентном состоянии, преимущественно в виде H2WO4 и вольфраматов [6, 10, 11]. [c.75]

Молибден (см. табл. 11) и вольфрам термодинамически достаточно устойчивые металлы, обладающие также высокой склонностью к пассивированию (см. табл. 32) даже при значительном содержании в коррозионной среде хлор-ионов. Последняя особенность этих металлов связана с образованием на их поверхности пленок хлор- окисного типа, например нерастворимого МоОСЬ. Высокая коррозионная стойкость обоих металлов снижается при высоких значениях pH среды. Мо и W устойчивы при комнатной температуре в атмосфере, в НС1 и H2SO4, но [c.305]

Опишем кратко некоторые, чаш,е всего отмечаемые проявления состояния пассивности. 1 Не только железо, но и некоторые другие металлы (например, хром, никель, кобальт, молибден, алюминий, тантал, ниобий, вольфрам, титан) могут находиться в пассивном состоянии. Легкость пассивирования и устойчивость пассивного состояния у разных металлов весьма различна. Можно подобрать условия, в которых почти любой металл будет переходить в более или менее пассивное состояние. Из наиболее легко пассивирующихся металлов назовем хром, молибден, алюминий, никель, железо, титан, тантал, ниобий. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология