Селениды фосфора

ВКЛАД р- И -ЭЛЕКТРОНОВ В ХИМИЧЕСКУЮ СВЯЗЬ Р—8е ПО ДАННЫМ ИССЛЕДОВАНИЯ СПЕКТРОВ ЯМР з р В СТЕКЛООБРАЗНЫХ СЕЛЕНИДАХ ФОСФОРА [c.144]

Вклад р- и ( -электронов в химическую связь Р — 5е по данным исследования спектров ЯМР Р в стеклообразных селенидах фосфора. Байдаков Л. А. Химическая связь в кристаллах полупроводников и полуметаллов , 197.3 г.. 144—147. [c.279]

Расхождение расчетных и опытных данных на 16% исследователь объясняет тем, что навязанное структурой 2п8 расположение атомов кислорода приводит к растяжению их связи с атомами цинка, к увеличению их длины по сравнению с длиной этих связей в кристалле 2пО и, следовательно, к их ослаблению. Отсюда— сужение энергетической щели между соответствующими уровнями в энергетическом спектре цинк-сульфидного фосфора, обусловленное понижением энергии электронов связи 2п — О в структуре сложного сульфидного соединения цинка. Подобное явление наблюдается и в случае цинк-сульфидных фосфоров, активированных гомологами кислорода — селеном и теллуром. Последние, так же как кислород, образуют химические связи с цинком, которым отвечают определенные локализованные уровни в энергетическом спектре фосфора. Ширина запрещенной зоны в энергетических спектрах кристаллов селенида и теллурида цинка составляет 2,60 и 2,27 эВ соответственно. Отложив эти величины по вертикальной оси от дна зоны проводимости сульфида цинка, исследователь определил, что этим уровням отвечает излучение с длиной волны 480 нм для селена и 548 нм для теллура. Но это на 40 им [c.125]

Селениды меди, никеля, серебра и свинца Пирит, селениды меди, висмута, никеля и серебра Киноварь, антимонит Пирит, халькопирит, галенит, селениды свинца и железа Селен самородный, селениты Фосфорит, пирит, самородный селен [c.119]

Нитхромазо применен для определения сульфатной серы в экстракционной фосфорной кислоте [49], в лимонной и винной кислотах [175], в котловой воде [51], сточных водах гальванических цехов, в электролитах меднения, хромирования [22] и матового никелирования [237], в теллуристых растворах [483] для определения серы в трехсернистой сурьме [481 ], в полупроводниковых пленках на основе сульфида и селенида кадмия [485], в сульфидах урана [166], в горных породах и минералах [1467], в углеродистых материалах [267] для определения серной кислоты в газах контактных сернокислотных цехов [53] и в башенных газах в присутствии окислов азота [199] для оценки содержания серы в удобрениях [47], овощах [258], биологических материалах 378], расти,-тельных объектах [257] для определения серы в фосфор- и мышьяксодержащих органических соединениях [50, 304]. [c.93]

Получены были и селениды фосфора, из которых лучше других изучен темно-желтый Р45ез (т. пл. 243 °С), по строению аналогичный PiSs [d(PSe) = 2,24, d(PP). = 2,25 А]. Черный хрупкий теллурид фосфора отвечает составу РзТез. При нагревании он разлагается на элементы. [c.458]

Плотность стекол понижается по мере замены мышьяка на фосфор. Микротвердость стекол составов Аз Я(1-д )5е1,5 при замещении мышьяка на фосфор снижается от 150 до 94кг1мм . У стекол составов Азд.Р(1-л )5е2.5 происходит некоторое увеличение микротвердости до состава Азо.5Ро>55е2.5 (от 97 до 130 кг/мм ). Дальнейшее увеличение содержания фосфора приводит к снижению микротвердости. Снижение микротвердости по мере увеличения содержания фосфора в стеклах связано, по-видимому, с большой гигроскопичностью селенидов фосфора по сравнению с селенидами мышьяка. Однака следует отметить, что процесс взаимодействия стекол с влагой воздуха ограничивается самыми верхними слоями, так как микротвердость стекол, измеренная через год повторно, в пределах погрешности измерений оставалась неизменной. [c.66]

Зависимость второго момента резонанс-ны.х линий селенидов фосфора Рг5ез (/), PSe (2) и PaSes (9) от квадрата напряженности магнитного поля Яо [c.146]

Получены были также селениды фосфора, из которых лучше других изучен темно-желтый P4Sea (т. пл. 243° С) По строению он аналогичен P4S3 [d(PSe) = =2,24 A, d(PP) = 2,25 А]. Черный хрупкий теллурид фосфора отвечает составу Р2Тез. При нагревании вещество это разлагается на элементы. [c.447]

Примером использования такого подхода может служить выяснение взаимного положения в ряду электросродства таких близких по металлоидной активности элементов, как Р, Se и Те. Из опыта известно, что во влажном воздухе селенид фосфора выделяет HaSe, а теллурид — РНз. Jfeдoвaтeльнo, теллур располагается левее фосфора, а селен правее его. [c.314]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Полупроводники — довольно многочисленная группа простых веществ и соединений. К ним относятся некоторые минералы, элементарные вещества (кремний, германий, фосфор, мышьяк, селен, теллур, бор), оксиды металлов [цинка, титана (IV), молибдена (VI), вольфрама], сульфиды, селениды и теллуриды металлов Ш- и ПВ-подгруип. [c.266]

Получение. В колбу вноСлт 15%-ный раствор соляной кислоты и пропускают через трубку 4 и боковой штуцер 6 ток сухого азота (высушивание над хлоридом кальция и пятиокисью фосфора). Через тубус 7 в боковой штуцер 6 насадки быстро вносят с помощью вороики с широким концом из1(1ельченный селенид алюминия и закрывают тубус лробкой. Постукивая по стенке штуцера 6 или слегка наклоняя весь прибор, селенид [c.165]

В последние годы появился значительный интерес к реакциям различных переходных металлов с сульфидными и фосфиновыми лигандами. Среди таких соединений большое развитие получили комплексы, в которых сера или фосфор образуют мостики между двумя или более атомами переходных металлов. В данной главе автор ставит задачу рассмотреть и обобщить методы синтеза таких соединений в целях разработки принципов методик, которые можно будет использовать для синтеза новых, еще не известных соединений. В приводимом обзоре рассмотрены также аналогичные соединения, содержащие мостиковые селениды, теллури-ды, арсины, стибины и висмутины, так как методы синтеза тех и других довольно близки. [c.269]

Селеноводород можно получить непосредртвенным взаимодействием водорода и селена при 250—570° [1, 2]. Количество селеноводорода в равновесной смеси является максимальным (свыше 50%) при 570°. При нагревании селена с парафином и другими высококипящими углеводородами свыше 200° получающийся селеноводород загрязнен другими газами [3, 4]. Нагреванием с водой пентаселенида фосфора [5] можно получить постоянный ток селеноводорода. Селениды железа могут быть также использованы для получения этого газа [6]. Наиболее чистый селеноводород с наилучшим выходом [7, 8] можно получить из селенида алюминия и селенида магния. [c.178]

Трифенилфосфол (275) образует оксид (280), сульфид (281) и селенид (282), однако оказалось, что сульфид ди.меризует-ся. При взаимодействии с бромом замещения в цикле не происходит, получается только 1 1-дибромид (283). С метилиодидом гладко идет кватернизация с образованием иодида (284), а в случае этилбромацетата аналогичная реакция протекает медленнее и образуется фосфониевая соль (285), которая при обработке водным гидроксидом натрия дает фосфоран (286). Этот фосфорам не вступает в реакцию Виттига при длительном кипячении с никло-гексаноном в бензоле [147]. Гидрирование трифенилфосфолоксида [c.381]

В последние десятилетия существенно расширились области использования другой группы стекол—х а л ь к о г е н и д н ы х, под которыми понимают стекла, где роль кислорода играют его аналоги по периодической системе — 5, 5е или Те, т. е. стекла на основе сульфидов, селенидов, теллуридов. В качестве стеклообразовате-лей в них выступают селениды мышьяка, германия, фосфора (АзгЗез, ОеЗг, РгЗез) и сульфиды мышьяка и германия (АзгЗз, ОеЗз). Халькогенидные стекла непрозрачны для видимого света, но отличаются прозрачностью в широкой инфракрасной области спектра. Они обладают электронной проводимостью, свойственной полупроводникам. Это делает оправданным их использование в решении различных прикладных задач. [c.132]

Известны два больших класса стекол с высокой электропроводностью (полупроводниковые). К первому классу относятся бескислородные халькогенидные стекла, состоящие из сульфидов, селенидов и теллури-дов фосфора, мышьяка, сурьмы и таллия. Второй класс составляют кислородные стекла, содержащие большие количества оксидов ванадия, вольфрама, марганца, кобальта, железа, титана. Наилучшими технологическими свойствами (хорошей химической стойкостью, высокой температурой размягчения) обладают силикатные стекла с оксидами железа и титана. [c.348]

В соединениях Р. проявляет степени окисления +1 и +2, Р. является химически стойким элементом. Окисление Р. сухим воздухом происходит при повышенной температуре с образованием оксида Р.(II) HgO процесс значительно ускоряется в присутствии влаги, следов 2п, РЬ и др. При этом на поверхности Р. появляется серый налет оксидов. При растирании Р, с серой на холоду образуется сульфид Р.(II) HgS. Реакции Р, с галогенами приводят к образованию галогенидов Р. (I) и (II). Р. реагирует с фосфором и селеном с образованием фосфида и селенида. Со многими металлами, в частности с натрием и ка-лием, Р. образует сплавы — амальгамы. См. таки е приложение. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология