Реакции с окислителями и восстановителями

В редоксиметрии используются реакции окисления — восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона (молекулы) к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающее — окислителем первое вещество окисляется, а второе — восстанавливается. Следствием такого перераспределения электроно в является изменение степени окисления соответствующих атомов, молекул или ионов, причем степень окисления восстанавливающихся веществ понижается, а окисляющихся — повышается. Например, превращения Ре + в Ре +, С1 в С12, Си в Си + представляют собой окисление, поскольку степень окисления возрастает (Ре + и С1 теряют по одному электрону, а Сц2+ отдает 2 электрона). [c.343]

В соответствии с этим, эквивалентная масса окис- лителя (восстановителя) Э равна его мольной массе М, деленной на число электронов п, которые присоединяет (высвобождает) одна молекула окислителя восстановителя) в данной реакции [c.174]

Напишите уравнения реакций а) между бромидом меди и хлором б) между бромидом меди в растворе и металлическим железом. Укажите, что является в той и другой реакции окислителем и что — восстановителем. [c.49]

Комплементарные и некомплементарные реакции. В комплементарной окислительно-восстановительной реакции окислитель и восстановитель изменяют свои степени окисления на одну и ту же величину, например [c.104]

Выполнение работы. Написать электронные формулы атомов в высшей степени окисления для элементов серы, хрома, висмута и титана. На основании электронных конфигураций решить вопрос, могут ли они являться в химических реакциях окислителями Восстановителями Для проверки своего заключения провести следующие опыты. [c.96]

Окислитель — в узком смысле — вещество, отдающее кислород, в более широком понимании — реагирующее вещество, степень окисления которого в процессе реакции уменьшается, В окислительно-восстановительных реакциях окислитель восстанавливается. Восстановитель — в узком смысле — вещество, принимающее кислород, в более широком понимании - реагирующее вещество, степень [c.76]

Чем отличаются реакции окисления — восстановления от реакций обмена Что такое окисление Восстановление Какую роль играют при реакции окислитель и восстановитель [c.376]

Является ли вещество, отдающее свои электроны в некоторой реакции, окислителем или восстановителем Окисляется оно или восстанавливается Увеличивается или уменьшается его степень окисления в этой реакции [c.457]

Компонентами, участвующими в реакции, могут быть ионы (окислителя, восстановителя, водорода и др.), молекулы растворителя (например, И2О), твердая фаза (металл, оксид металла или малорастворимый электролит) и газообразные вещества (например, Н2, О2, С1 2 и пр.). При этом в уравнении (1.4) не фигурируют те компоненты, активность которых постоянна или равна единице. К таким компонентам относятся твердая фаза, газообразное вещество, если им насыщен раствор при давлении, равном 1 атм, а также растворитель из-за его большой концентрации, мало меняющейся в процессе реакции. [c.23]

Методы количественного функционального анализа позволяют установить содержание функциональной группы в данном веществе или, что чаще применяется, эквивалентный вес соединения Э, т. е. ту часть молекулярного веса, которая приходится на одну функциональную группу. По результатам количественного функционального анализа можно также сделать заключение о чистоте вещества или рассчитать содержание соединения в смеси. Подбирая реакции для количественного функционального анализа, стремятся к тому, чтобы один из компонентов смеси легко определялся, т. е. чтобы это была кислота, основание, окислитель, восстановитель, газообразный продукт или осадок. [c.227]

Ответ мотивировать и указать в окислительно-восстановительных реакция окислитель и восстановитель, [c.91]

Как и в процессах других типов, например кислотно-основных, в окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. Эквивалентом окислителя или восстановителя называется некоторая реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительной реакции. Мольная масса эквивалента окислителя или восстановителя (масса моля эквивалентов) относится к конкретной реакции. Например, в реакции [c.316]

Написать уравнение реакции, учитывая, что зеленые окатыши представляют собой оксид хрома (П1). Кроме него образуются азот и пары воды. Атомы какого элемента являлись окислителями Восстановителями Как изменялась их степень окисления [c.99]

Написать уравнение реакции. Окислителем или восстановителем являлся в ней пероксид водорода [c.101]

Вещество, молекулы которого содержат частицы химического элемента, понижающего свою валентность, называется окислителем, а повышающего свою валентность — восстановителем. При протекании реакции окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. [c.52]

Это условие можно сформулировать следующим образом последовательное титрование смеси окислителей возможно, если восстановительная форма более слабого окислителя количественно реагирует с более сильным окислителем, а при последовательном титровании смеси восстановителей необходимо, чтобы окисленная форма более слабого восстановителя количественно окисляла более сильный восстановитель. Таким образом, последовательность титрования компонентов смеси (окислителей или восстановителей) обусловлена возможностью титрования более сильного окислителя (восстановителя) восстановленной (окисленной) формой более слабого окислителя (восстановителя). Справедливость этого положения вытекает из следующих практических соображений например, если при внесении титранта в смесь окислителей произойдет частичное восстановление также более слабого окислителя (а это неизбежно при столкновении ионов в гомогенной с еде, особенно вблизи к.т.т.), то необходимо, чтобы продукт его реакции - восстановитель - быстро и стехиометрнчески прореагировал с еще недотитрованным сильным окислителем. Следовательно, в первой к.т.т. завершается фактически химическая реакция, выражаемая уравнением [c.88]

Рассмотрим вопрос об относительности понятий окислителя и восстановителя. Суть в том, что одно и то же вещество может быть окислителем в одной реакции и восстановителем в другой. Например, [c.53]

Лимитирующая стадия —перенос электрона в промежуточном мостиковом соединении. Скорость реакции зависит от окислителя, восстановителя и мостиковой связи. Например [c.108]

Окислительно-восстановительные системы генерируют свободные радикалы по реакции окислителя с восстановителем [c.220]

При каких концентрациях электролита — хлорида цинка— э.д.с. концентрационного элемента равна 0,1 В Напишите уравнение электродной реакции. Укажите восстановитель и окислитель, [c.269]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Окислительная способность сопряженной пары окислитель — восстановитель может быть охарактеризована с помощью равновесия реакции окисления какого-либо восстановителя, принятого за стандарт для сравнения.Таким стандартом выбран молекулярный водород. Окисление водорода до ионов водорода с помощью некоторого окислителя Ох можно записать так [c.251]

Поскольку движение электронов от восстановителя к окислителю, как любое направленное перемещение электронов, представляет собой электрический ток, то функционирующий гальванический элемент должен представлять собой замкнутую электрическую цепь. Поэтому восстановитель и окислитель должны быть соединены проводником, не участвующим ни в реакции окисления — восстановления, ни в передаче электронов. Таким проводником может быть любой раствор электролита. Устройство, соединяющее две сопряженные пары окислитель — восстановитель, заполненное раствором электролита, называется электролитическим ключом. Каждая пара окислитель — восстановитель называется электродом. Можно сказать, что гальванический элемент представляет собой два электрода, соединенных электролитическим ключом. [c.255]

Таким образом, AG реакции окисления — восстановления можно представить в виде разности двух величин, каждая из которых относится только к одной паре окислитель — восстановитель, т. е. к одному электроду. Подставляя (16.3) и (16.4) в (16.5), получаем [c.257]

Следовательно, константа равновесия этой реакции может быть выражена через стандартные электродные потенциалы участвующих в реакции пар окислитель — восстановитель [c.259]

С помощью металлического проводника можно создать систему, в которой две сопряженные пары окислитель — восстановитель участвуют в реакции окисления — восстановления, будучи пространственно разобщенными, путем передачи электронов от одной пары, функционирующей в качестве восстановителя, к другой, функционирующей в качестве окислителя, по металлическому проводнику. Такая система называется гальваническим элементом. [c.294]

В данной реакции участвуют разные вещества. Реакции, в которых окислители и восстановители представляют собой различные вещества, называются межмолекулярными. В некоторых реакциях окислителями и восстановителями могут быть атомы одной и той же молекулы. Такие реакции называются внутримолекулярными. Обычно это реакции разложения веществ, например [c.180]

Эквиваленты одноатомных и многоатомных ионов равны их ионной массе, деленной на заряд. Эквиваленты солей, кислот и оснований в реакциях обмена выражаются через молекулярную массу, деленную на произведение абсолютного значения заряда одного из ионов на число их в соединении. Причем эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе, деленной на ее основность в реакции (число водородных ионов, участвующих в химической реакции), а эквивалент основания — молекулярной массе, деленной на кислотность основания в реакции (число гидроксильных групп, принимающих участие в химической реакции). Аналогичный подход применяется и в других более сложных случаях. Например, в окислительно-восстановительных реакциях эквивалент окислителя (восстановителя) соответствует молекулярной массе, деленной на то число электронов, которое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.26]

Вещества, отдающие электроны в процессе химической реакции, называются восстановителями. Они во время реакции окисляются. Вещества, присоединяющие электроны в процессе химической реакции, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются. [c.63]

Это уравнение первой полуреакции — восстановление окислителя. Восстановителем является ион 50з , который отдает 2 электрона, окисляясь до иона ЗО . Получающийся при реакции ион 504 содержит больше кислорода, чем ион 80з , поэтому недостающее. количество кислорода пополняется за счет молекулы воды при этом освобождаются два иона водорода [c.122]

Пользуясь нормальными окислительными потенциалами, можно определить, какое из веществ будет в реакции окислителем (восстановителем), в каком направлении она пойдет и рассчитать окислительно-восстановительный потенциал данного процесса. Величи- [c.51]

Эквивалент окислителя (восстановителя) равен его молекулярной массе, деленной на то число электронов, котстрое приобретается (теряется) одной молекулой окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции. [c.157]

Написать уравнение реакции. Окислителем ил1г восстановителем является пероксид водорода в данной реакции [c.101]

Какие из известных вам простых веществ могут 1зступать друг с другом в реакции окисления-восстановления Приведите примеры (исключая те, что даны в этом разделе). Укажите окислитель, восстановитель, степени окисления элементов в образовав-ши.хся соединениях и расставьте коэффициенты в ураБнени х. [c.49]

Совсем не обязательно, чтобы проводник был участником окислительно-восстановительной реакции. Оба компонента пары окислитель — восстановитель могут находиться в растворе, а восстановитель может просто передавать электроны погруженному в раствор инерт-ному металлу. Например, электродом будет раствор, содержащий ионы Ре и Ре + с погруженной в него платиновой пластинкой. Если соединить такой электрод, который характеризуется значением Д0° = = —74,4 кДж/моль, электролитическим ключом и металлическим проводником с только что рассмотренным медным электродом, то электроны пойдут от медного электрода, который имеет более высбкое значение ДС° и выступает в качестве восстановителя, к электроду на основе солей железа. Медь будет растворяться, превращаясь в ионы Си , а из электролитического ключа будут поступать необходимые для сохранения электронейтральности раствора ионы С1". Электроны, поступающие на платиновую пластинку, будут восстанавливать Ре + до Ре , причем возникает избыток анионов, который компенсируется поступающими из электролитического ключа ионами К. [c.256]

Поскольку все реакции в той или иной мере обратимы, то после окисления восстановитель, отдавший несколько электронов, приобретает способность принимать электроны и, следовательно, становится окислителем. Аналогично окислитель, принявший iieKOTopoe число электронов, приобретает способность эти электроны отдавать и становится восстановителем. Таким образом, всегда имеется в наличии сопряженная пара окислитель — восстановитель (аналогично сопряженным кислоте и основанию — см. 15.1). [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология