Средние и парциальные молярные величины

Парциальный молярный объем при бесконечном разбавлении относится к кажущемуся молярному объему так же,как производная (отношение двух бесконечно малых величин) к отношению конечных приращений. Кажущийся молярный объем представляет собой средний парциальный молярный объем между его значениями при бесконечном разведении и при концентрации раствора, образующегося в процессе прибавления конечного числа молей к растворителю. [c.92]

СРЕДНИЕ И ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ [c.34]

Рис. 3. Графический расчет парциальных молярных величин по зависимости средней величины от состава смесей в бинарной системе.

Из выражений (1-104) и (1-105) вытекает следующая связь парциальных молярных величин и со значением средней величины [c.36]

В соответствии со свойствами средних и парциальных молярных величин (см. 10) можно написать [c.59]

Согласно свойствам средних и парциальных молярных величин (см. гл. I, 10) [c.281]

Таким образом могут быть рассчитаны парциальные молярные величины из средних молярных термодинамических функций смешения. [c.9]

Назовем эффективной парциальной молярной величиной г-го компонента и средней эффективной молярной величиной ) [c.34]

Из табл. 2.12 следует, что как и в случае С 2 величины предельных парциальных молярных объемов четко разделяются на три группы. Численные значения альдопентоз колеблются около средней [c.91]

ККМ для ДФЮ составляет 0,15 г/л, т. е. 4 10 м. д. Химические потенциалы молекул ПАВ-в мицеллах и одиночных молекул ПАВ в растворе одинаковы [д,1 = р-ы. При концентрациях ДФЮ выше ККМ, т. е. точки Крафта на кривой, описывающей зависимость от температуры, становится большой. Без существенной погрешности в расчетах можно принять, что в точке Крафта X" скачкообразно возрастает до значений порядка единицы 1, и, следовательно, /д1 л " . Коэффициент активности /д1 можно определить по данным о парциальной молярной энтальпии растворения ПАВ, ДЯ "" — с помощью уравнения (4). Расчет выполняется на основе приведенных в работе [4] данных об энтальпиях образования связей. Энтальпия образования связей С —И...С между группами СНд или СНд принимается в среднем равной —6 кДж/моль. Возможно, абсолютная величина ДЯ несколько меньше —6 кДж/моль. Эта неточность не влияет на дальнейшие выводы. [c.159]

Можно показать, что этот прием является универсальным, так как любое экстенсивное свойство может быть представлено произведением из средней молярной величины, т. е. интенсивного свойства системы на суммарное число молей компонентов системы. Так, объем системы V У а парциальный молярный объем г-го компонента [c.443]

Так устанавливаются параметры процесса для низа колонны и ее первого межтарелочного отделения. Дальнейшие этапы расчета состоят в последовательном переходе от одного межтарелочного отделения колонны к другому снизу вверх с определением на каждом горизонтальном уровне колонны температур и составов встречных паровых и жидких потоков. Во втором отделении колонны, расположенном между первой и второй тарелками, определение элементов ректификации ведется следующим образом. По составу флегмы и по ее температуре /1 при помощи уравнения равновесия (IX. 17) рассчитывается состав Ух паров Оц поднимающихся с первой тарелки. Найденный состав Ух пересчитывается из весового в молярный и определяются средний молекулярный вес паров Му и их парциальное давление Раа> по уравнению изотермы паровой фазы (IX. 18). Далее оо уравнению (IX.1) рассчитывается относительное содержание водяного пара в смеси с углеводородными, а по уравнению (IX. 20) подстановкой соответствующих величин определяется вес паров поднимающихся с первой тарелки [c.395]

В предпоследнем столбце табл. 41 приведены значения к для всех исследованных систем на угле КАД. Как видно из таблицы, коэффициент к является практически постоянной величиной для данной смеси адсорбатов, не зависящей от соотношения компонентов в растворе до адсорбции. Следует отметить, что при точности графического метода определения молярной доли, равной примерно 5%, ошибка в определении к может достигать 20%. Коэффициент избирательности адсорбции позволяет рассчитать парциальные изотермы адсорбции компонентов бинарной смеси в молярных долях. На рис. 90 представлены диаграммы избирательности адсорбции бинарных смесей производных бензола из водных растворов, рассчитанные по среднему значению к (сплошные линии) [c.184]

Указанный выше метод основывается на том, что общая скорость реакции зависит как от скорости самой реакции на поверхности, так и от скорости массопереноса реагентов к каталитической поверхности. Величина определяется как высота заполненного катализатором слоя, которая дает изменение парциального давления, равное средней движущей силе через газовую пленку . Таким образом, служит мерой диффузионного сопротивления реакции. Величина определяется как высота слоя катализатора, дающего изменение парциального давления реагента, равное средней общей движущей силе реакции. Величина определяет изменение парциального давления реагента, равное средней поверхностной движущей силе реакции. Таким образом, движущая сила равна у — у ) для Яд, (у — у i) для Яу и у i — у ) для Яд, где у — молярная [c.354]

Как известно, средняя моляр ная величина экстеноивно го стюйства G может быть выражена через парциальные молярные величины этих свойств. Например, для объема можно записать [c.442]

Рассмотренные два метода определзния дифференциальных М10лярных величины являются одновременно методами ахо-ждения парциальных молярных величин экстенсивных свойств. В этих случаях в качестве интенсивного свойства откладывают средние молярные величины, например, молярный объем системы, У . [c.449]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициентов диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность— это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной молярной энергии Гиббса компонента С, в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет провдводиться работа, равная убыли энергии Гиббса W=—От, где индекс т указывает на то, что энергия Гиббса относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила описываемая уравнением [ Ах — —ДСт [c.344]

Остается рассчитать д Р1дс-)т, р- Пусть щ и —число молей растворителя и растворенного вещества соответственно в элементе объема. Эти величины не являются независимыми—они должны быть подобраны такими, чтобы объем элемента был равен ф, т. е. п.у- -тщУ2 = или dn- =—iyJ V ) йп , где и —парциальные молярные объемы растворителя и растворенного вещества при преобладающей температуре и средней концентрации с. [c.330]

При сравнении оптических свойств и молярного объема чистой кристаллической окиси алюминия а-АЬОз (корунда) с соответствующими парциальными свойствами окиси алюминия в стекле, содержащем щелочи, выявляется, что между ними существует резкая разница. Средний показатель преломления и молярный объем корунда соответственно равны 1,76 и 25,5 см 1моль, а средние парциальные величины и равны 1,52 и [c.260]

Три из вышеприведенных уравнений имеют важнейшее значение для дальнейшего изложения теории междуиониого притяжения. Соотношение (32) является основным уравнением теории для вывода предельных законов для активности и осмотических коэффициентов, а также для вычисления парциальных молярных теплот разбавления и теплоемкостей (гл. III, 1—4). Уравнение (29) с.чужит основой для вывода уравнения Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, в которое входит величина среднего расстояния сближения ионов (гл. III, 5). Последнее из этих уравнений (33) будет использовано в следующем параграфе для преобразования уравнения (10) с тем, чтобы это уравнение удовлетворяло требованиям теории необратимых процессов в растворах электролитов. [c.42]

Таким образом, получается лииейная зависимость между количеством образовавшегося кокса и временем вместо экспериментально наблюдаемой линейной завиеимоети между количеством кокса и корнем квадратным нз времени. Кроме того, как подтверждает простой расчет, величина с, согласно уравнению (36), при очень высоком парциальном давлении ингибитора не будет линейно зависеть от РI, как следовало бы ожидать в случае совпадения теоретических данных с данными эксперимента, приведенными на рис. 20. Таким образом, приходится сделать вывод, что предполагаемый механизм не является истинным механизмом коксообразования. Действительно, так как 1А становится приблизительно постоянной величиной (когда практически все активные центры заняты) при средних концентрациях в пределах изученного интервала (молярная доля ингибитора около 2,5 10 , рие. 10), то трудно понять, каким образом приемлемой кинетической схемой, исходя из 1А, можио было бы объяснить наблюдаемый интервал линейной зависимости между количеством кокса н концентрацией ингибитора. При молярной доле ингибитора, несколько меньшей чем 2,5 кинетическая схема [c.356]

Графический метод Розебо-ма или метод касательных. Этот метод особенно пригоден для веществ, смешивающихся между собой в любых отношениях. Пусть У — какое-либо экстенсивное свойство бинарной системы. Тогда соотношение у = У п - -.5+ 2) определяет среднее молярное значение изучаемого экстенсивного свойства. Рис. 7. Графическое спреде- Построим зависимость у от Хг (рис. 7). ление парциальных моляр- Отрезок, образуемый касательной чз ных величин ординате для 1=1, дает значение уй [c.24]

Таким образом, получается линейная зависимость между количеством образовавшегося кокса и временем вместо экспериментально наблюдаемой линейной зависимости между количеством кокса и корнем квадратным из времени. Кроме того, как подтверждает простой расчет, величина с, согласно уравнению (36), при очень высоком парциальном давлении ингибитора не будет линейно зависеть от Р/, как следовало бы ожидать в случае совпадения теоретических данных с данными эксперимента, приведенными на рис. 20. Таким образом, приходится сделать вывод, что предполагаемый механизм не является истинным механизмом коксообраэования. Действительно, так как 1А становится приблизительно постоянной величиной (когда практически все активные центры заняты) при средних концентрациях в пределах изученного интервала (молярная доля ингибитора около 2,5 10" , рис. 10), то трудно понять, каким образом приемлемой кинетической схемой, исходя из 1А, можно было бы объяснить наблюдаемый интервал линейной зависимости между количеством кокса и концентрацией ингибитора. При молярной доле ингибитора, несколько меньшей чем 2,5-10 , кинетическая схема должна дать линейную зависимость между количеством кокса и молярной долей ингибитора в условиях резкого изменения количества хемосорбированного ингибитора. С другой стороны, при молярной доле ингибитора, несколько большей, чем 2,5 10 , линейная зависимость должна получаться при практически постоянном количестве ингибитора, хемосорбированном на активных центрах. Все это заставляет сделать вывод, что кокс образуется не через стадию адсорбции ингибитора на центрах, активных по отношению к крекингу, а в результате какого-то другого механизма, возможно с участием иных активных центров, которые способны хемосорбировать ингибитор. [c.356]

А. А. Аппен предложил метод расчета ряда свойств стекла (плотность, показатель преломления, средняя дисперсия, линейный коэффициент термического расширения, модули упругости и сдвига, диэлектрическая проницаемость, поверхностное натяжение), особенностью которого является применение вместо весовых единиц, характеризующих содержание окислов в стекле, молярных единиц — долей или процентов. А. А. Аппен на основании анализа литературных данных о свойствах более 1500 стекол существенно различных составов получил приближенно усредненные парциальные величины (аддитивные коэффициенты), которые используют для расчета свойств по аддитивным формулам при выражении состава стекла в молярных единицах. Он предложил две формы расчетных уравнений одну для расчета плотности стекла и другую для расчета всех остальных свойств, которые охватывает предложенная им методика. [c.60]