Поляризуемость молярная

При решении этих задач предполагают, что в соответствии со свойством аддитивности значения поляризуемости молекулы (молярной рефракции) при заданном пространственном строении могут быть вычислены по данным поляризуемости связей (так называемая валентно-оптическая схема). [c.229]

Молярная рефракция слабо зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Эта величина измерена для большого числа органических и неорганических соединений, и было найдено, что определенные атомы и группы атомов всегда вносят одинаковый вклад в молярную рефракцию любого вещества. Для определения диэлектрической проницаемости при очень высоких частотах более удобно измерять показатель преломления и рассчитывать е. Электронная поляризуемость представляет собой сумму вкладов атомов и связей, поэтому можно считать, что молярная рефракция Ят, определяемая уравнением (14.52), обладает свойством аддитивности. [c.453]

В химических исследованиях широкое распространение нашло использование экспериментальных молярных рефракций, которые пропорциональны поляризуемости, для изучения химического строения соединений, специфических взаимных влияний атомов в молекуле, эффектов сопряжения и т. д. [c.228]

Величина молярной поляризуемости Р является аддитивной и складывается из поляризуемостей атомов, а также из инкрементов поляризу емости, связанных с наличием различных типов химических связей (двойная, тройная) и с другими особенностями строения молекул. Здесь картина та же, что и в слу чае оценки молярной рефракции. Для неполярных диэлектриков диэлектрическая проницаемость обусловлена только деформационной поляризацией и, согласно соотношению Максвелла, практически совпадает с квадратом показателя преломления в области высоких частот е г п . Для таких полимеров (полиэтилен, политетрафторэтилен, полибутадиен и т. д.) молярная рефракция R практически совпадает с молярной поляризацией Р. [c.260]

Располагая данными о молярной рефракции, можно рассчитать среднюю оптическую поляризуемость молекулы [c.228]

КЕРРА ЭФФЕКТ электрооптический, возникновение двойного лучепреломления в оптически изотропных в-вах под действием однородного электрич. полн. При этом свет оказывается эллиптически поляризованным сдвиг фаз между обыкновенным и необыкновенным лучами определяется из выражения а=л ВхЕ , где х — длина пути луча в в-ве, Е — напряженность поля, 13 — постоянная Керра. Наличие К. э. объясняется преим. ориентацией молекул в направлении поля, обусловленной анизотропией поляризуемости. В химии используют молярную постоянную Керра тК (отнесена к 1 молю в-ва). Значение тК можио рассчитать, зная главные значения тензора поляризуемости и проекции дипольного момента молекулы на главные оси эллипсоида поляризуемости. Сопоставляя расчетные значения с экспериментальными, на основе аддитивной схемы определяют конформацию молекул. [c.253]

Энергия перехода на такую сжатую -орбиту будет выше энергии перехода на спектроскопический -уровень, так как эффективные валентные -орбиты не могут быть представлены одной функцией стационарного состояния с минимумом энергии. Искомая эффективная энергия перехода для благородных газов может быть вычислена на основе известных величин диамагнитной восприимчивости и поляризуемости. Молярная диамагнитная восприимчивость равна [c.446]

Сольватация ионов будет тем сильнее, чем больше дипольный момент молекулы растворителя 1 и их поляризуемость а. Эти же параметры определяют величину молярной поляризации среды ГГ в электрическом поле [c.30]

Постоянная Керра В или молярная константа Керра К могут иметь как положительные, так и отрицательные значения. Знак этих величин обусловлен только дипольным членом 0г. Анизотропный член 0 всегда больше нуля, так как последовательность уменьшения или увеличения главных значений статических 01, аг, аз и электронных Ьи Ьз, Ьз поляризуемостей одинакова. Однако в [c.242]

Выведите уравнение молярной константы Керра, выраженной через главные значения тензора электронной поляризуемости. [c.263]

Общая и составляющие молярной поляризации могут быть выражены через поляризуемости [c.13]

Так как ядра менее подвижны, чем электроны, то атомной поляризуемостью часто пренебрегают и принимают сСд л 3 ,. Считая молекулу проводящей сферой радиуса г, можно показать, что электронная поляризуемость а молекулы равна = г таким образом, объем молекулы /з лг = 3 лиэд. Чем больше электронов в молекуле, тем больше ее объем, тем больше и поляризуемость. Электронная поляризуемость экспериментально определяется через молярную рефракцию Ят - [c.87]

Характерные св-ва мезомерных систем-повыш. поляризуемость, экзальтация молярной рефракции, выравненность длин связей, увеличение дипольного момента по сравнению с аддитивной величиной, сильно выраженная зависимость электронного спектра поглощения от полярности р-рителя. В методах мол. орбиталей основой представлений о М. служит образование делокализованных мод. орбиталей сопряженной я-системы. [c.19]

N — число молекул в единице объема а — поляризуемость одной молекулы, или мера подвижности электронов в молекуле, а возрастает с увеличением числа электронов р — плотность вещества Rj, — молярная рефракция (или молекулярная рефракция) при постоянной длине волны М — молекулярный вес вещества. [c.181]

Величину Ят называют молярной рефракцией она прямо пропорциональна электронной поляризуемости молекулы ае, обусловленной смещениями электронов. [c.453]

Эквивалентов закон 4/866 5/508, 802 Эквилин 2/605, 606 Экгонин 3/1080 5/17, 18 Экдизоны 4/862-864 5/589 Экдистероиды 4/862 Экдистерон 4/864 Экзальтация молярной рефракции 4/516 поляризуемости 4/126 Экзальтолид 3/291, 292 Экзальтон 3/291, 292 Экзо..., эндо... 5/803, 804 2/130 [c.754]

Здесь за меру поляризуемости Р взята относительная молярная рефракция [c.155]

Для случая сорбции неполярных веществ на неполярном растворителе такой физической величиной является температура кипения или связанные с ней для этого типа соединешш рефракция, поляризуемость, молярный объем. [c.229]

При поглощении дипольных 5 веществ на неполярном рас- творителе температура кипения не может служить характеристикой, так как она определяется дипольным взаимодействием, в то время как это взаимодействие не 5,0 используется при адсорбции. В этом случае в качестве характеристик можно JQ использовать рефракцию, поляризуемость, молярный объем. При адсорбции дипольных веществ на полярных адсорбентах в качестве характеристики можно использовать динольный момент. [c.229]

Величина поверхностного натяжения является мерой интенсивности молекулярно-силового поля в поверхностном слое. Поскольку поверхностное натяжение является результатом нескомпенсированности меясмолекулярного взаимодействия в разных фазах, оно определяется разностью интеисивности взаимодействия молекул внутри каждой фазы (когезии) и взаимодействия молекул различных фаз (адгезии). Интенсивность молекулярных взаимодействий внутри ф .зы в теории поверхностных явлений обычно обозначают термином полярность . Полярность вещества в очень больш(л1 степени связана с такими ее параметрами, как дипольный момент молекул, диэлектрическая проницаемость, поляризуемость молекул, способность к образованию водородной связи меясду молекулами. Существенную роль играют также плотность (молярный объем) вещества, геометрия строения ьолекул, ориентация молекул в поверхностном слое, определяющая направление силовых полей, возможная взаимная растворимость граничащих фаз, их химическое взаимодействие. [c.189]

Для случая адсорбции неполярных веществ на неполярно.м растворителе такой физической величиной является температура кипения или связанные с ней для этого тина соединенпй рефракция, поляризуемость, молярный объем. В случае поглощения ди-польных веществ на неполярном растворителе температура кипения не может являться характеристикой, так как она определяется динольным взаимодепствпем, в то время как это взаимодействие не используется при адсорбции. В этом случае в качестве характеристик могут использоваться рефракция, поляризуемость, молярный объем. В случае адсорбции дипольных веществ на [c.217]

В число параметров А включают как молекулярные характеристики - поляризуемость (молярная рефракция), потенциал ионизации, дипольный момент [22, 23], так и некоторые физико-химические константы - температура кипения, растворимость в воде (только в пределах гомологических рядов) [8, 19], а также экспериментально определяемые параметры удерживания в обращенно-фазовой высокоэффективной жидкостной хроматографии (ВЭЖХ) (обычно используют логарифмы коэффициентов емкости gk ) [23-27]. [c.139]

Электронные поляризуемости ионов в растворах подробно изучались Фаянсвм, который исходил из предположения, что молярная рефракция иона Ыа" " составляет [c.384]

Отношение значений давления паров 0,0 и Н2О над твердой фазой в интервале 243-273 К % (р ,о/РНго) = = 0,0376 - 35,65/7". Давление пара Т. в. над тисталлогидра-тами солей на 10-20% ниже по сравнению с Н2О. Показатель преломления Т. в. 1,328300, молярная рефракция Л 3,679, поляризуемость 1,45962 10 см при 293,15 К и длине волны 589,3 нм. [c.20]

Молярная поляризация трибромсилана 51НВгз при 25° С составляет 46 см /моль. Наведенная поляризуемость а может быть принята равной 1,308-10- Рассчитать дипольный момент этой молекулы. [c.455]

Действительно, методами АГК удалось исключить пять главных компонентов и свести начальное восьмимерное пространство до легко изображаемого на плоскости трехмерного подпространства свойств растворителей с потерей всего лишь 18% информации. Трехмерное подпространство определяется главными компонентами (факторами) Р (хорошо коррелирует с молярной рефракцией, показателем преломления и энергией ВЗМО), Рч (связан с функцией Кирквуда, дипольным моментом и температурой кипения) и / з (хорошо коррелирует с энергией НСМО). Следовательно, Р можно интерпретировать как меру поляризуемости растворителя, р2 — как меру полярности растворителя, а 3 —как меру его сродства к электрону и льюисовой кислотности. Льюисова основность растворителя, по видимому, учитывается фактором Р. [c.122]

Смотреть страницы где упоминается термин Поляризуемость молярная: [c.374] [c.98] [c.16] [c.16] [c.62] [c.316] [c.239] [c.129] [c.5] [c.96] [c.407] [c.74] [c.76] [c.213] [c.208] [c.176] [c.249] [c.508] [c.418] [c.108] [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология