Парциальные молярные величины энтропия

В каком соотношении находятся молярные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.33]

Парциальные молярные величины. Свойства растворов зависят не только от природы растворенного вещества и растворителя, но и от характера взаимодействия между ними. Данное свойство раствора, например его теплоемкость, будет непрерывно изменяться по мере непрерывного изменения состава раствора. Практически для определения численного значения какого-либо свойства, отнесенного к молю растворенного вещества, можно себе представить очень большой объем раствора данного состава, к которому добавляется моль вещества. Объем раствора должен быть столь велик, чтобы добавление одного моля не изменило существенно его концентрации. Тогда соответствующее изменение свойства будет близко к значению производной свойства по составу. Следовательно, если обозначить экстенсивное свойство G (это может быть теплоемкость, энтропия, термодинамический потенциал и т. п.), то можно написать [c.231]

Др. парциальные молярные величины связаны с ц,, термодинамич. соотношениями парциальная молярная энтропия = —(д l,JдT), парциальная молярная энтальпия = = - T mJT)]гT, теплоемкость С, = -Т(3 ,л/5 ) парциальный молярный объем = (Зц /Зр),.. [c.191]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Парциальные молярные величины. Если моль вещества растворен в очень большом количестве раствора, то получающееся увеличение объема, приходящееся на единицу количества вещества, т. е. на один моль называют парциальным молярным объемом прибавленного вещества. Таким же путем определяются парциальные молярные величины содержания теплоты, энтропии и др. Парциальный удельный объем представляет собой увеличение объема, получающееся при прибавлении 1 г растворенного вещества к большому объему раствора. [c.41]

В соответствии с определением энергии Гиббса (12.31) и общими свойствами парциальных молярных величин химический потенциал компонента раствора может быть выражен через парциальные молярные внутреннюю энергию, энтропию и объем [c.230]

Отклонение парциальных молярных величин энтропии и объема от их значений для чистого компонента наиболее сильно проявляется в смесях, содержащих вещества с полярными молекулами или электролиты, и возрастает с увеличением давления. Межмолекулярное взаимодействие является причиной отклонения поведения паровых (или газовых) смесей от поведения идеальных газов. Чаще всего это отклонение от идеальности учитывается путем введения соответствующих поправок. [c.98]

Различаются ли молярная энтропия индивидуального вещества 5)" и парциальная молярная энтропия его ( ) как компонента совершенного раствора Какая величина и насколько больше [c.34]

Из методов вычисления парциальных молярных величин рассмотрим только один. Если изучать какие-либо свойства раствора (объем, энтропию и т. д.) в зависимо-. сти от количества некото- [c.60]

В процессе образования раствора, например, жидкого сплава, происходит изменение сил межатомного взаимодействия. Можно точно определить молярные объемы 2п(-,к) и ( ( ). Но объем раствора из-за изменения взаимодействий не равен сумме объемов компонентов. Чтобы избежать такой неопределенности, вводятся парциальные молярные величины для всех экстенсивных молярных величин (объем, энтальпия, энтропия, свободная энергия). Пусть общее обозначение любой из них будет О. Для произвольного количества раствора данное свойство имеет значение С, а молярная величина — значение О [c.87]

Здесь и далее условно принимаем энтальпию и энтропию активной поверхности равной нулю, т. е. термодинамические функции адсорбированных веществ, в том числе активных комплексов, носят характер парциальных молярных величин. [c.78]

Упомянутыми, а также некоторыми другими более косвенными методами рассчитана молярная энтропия большого числа химических соединений, а также парциальная молярная энтропия многих ионов в водном растворе. Полученные значения приводятся в специальных справочниках термодинамических величин. [c.220]

Величину А ь характеризующую изменение парциальной молярной энтропии растворителя в растворе, представим как состоящую из идеальной А5, и избыточной ASf [c.418]

Величина Sf — это избыточная парциальная молярная энтропия растворителя в растворе. [c.418]

К этой группе относятся парциальные молярные энтропии и изобарные потенциалы. Эти величины при [c.59]

В реальном р-ре в общем случае все П. м. в. зависят от состава, давления и т-ры. Если р-р идеальный, то при заданных Ти р парциальные молярные объем, внутр, энергия, энтальпия, теплоемкость во всей области концентраций постоянны и совпадают с соответствующими молярными величинами чистых компонентов. Хим. потенциал а, д и парциальная молярная энтропия связаны с соответствующими молярными величинами чистого в-ва-энергией Гиббса 1, и энтропией 5, соотношениями [c.447]

Повышение температуры и увеличение молекулярного веса спиртов аналогичным образом сказываются и на величинах предельных значений парциальных молярных энтальпий и энтропий спиртов и воды в рассматриваемых нами системах. [c.160]

Парциальная молярная энтропия компонента г при растворении возрастает на величину, равную — [c.220]

Можно обсудить вопрос о том, насколько однозначно определена парциальная молярная энтропия заряженных компонентов и измерима ли она. Эта величина представляет обратимо перенесенное тепло при добавлении одного моля вещества к большому объему рассматриваемой фазы. На основе этого можно было бы заключить, что парциальная молярная энтропия не зависит от электрического состояния фазы, поскольку в понятие о парциальной молярной энтропии входит выделение тепла, а не обратимая работа. С другой стороны, имеется соотношение [c.291]

Сумма Д5°0/ и энтропии кристаллической соли СА (по третьему закону термодинамики) дает парциальную молярную энтропию иона в воде S + + S°. Для простых ионов газофазные энтропии 5 + (газ) и 5Д (газ) можно рассчитать методами статистической термодинамики и полученные величины вычесть из S°+ + S° , что -дает AS,0 , . [c.268]

Экспериментально найденные относительные величины парциальной молярной теплоты и энтропии растворения приведены в таблице. [c.26]

Относительные величины парциальной молярной теплоты и энтропии растворения [c.27]

Влияние чисто стерической константы Пальма на относительные величины парциальной молярной энтропии растворения видно на рис. 4. Наличие заместителя в четвертом положении не меняет характера сил взаимодействия в зависимости от полярности стационарной фазы. В этом случае незаметно также и влияние стерн-ческих факторов. Для 2- и 3-алкилпиридинов роль стерического фактора проявляется совершенно отчетливо на полярных жидких фазах. [c.30]

Термодинамическое состояние металлических сплавов характеризуется 5 — энтропией, Н — энтальпией и С — свободной энергией. Для описания поведения отдельного компонента сложной фазы используют парциальные молярные величины 5 = 31(1п1, Я,- = йН1(1п1 и О = = dGid.ni. Их удобно относить к соответствующим значениям функций для чистого компонента, т. е. для компонента в собственной фазе. Так, АО = О/ — С есть относительная парциальная молярная энергия смешения. Она представляет собой изменение полной свободной энергии при смешении 1 моль чистого г-го вещества с бесконечно большим количеством раствора данного состава. [c.206]

ПАРФЮМЕРНЫЕ МАСЛА, m. Беше масла. ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ, термодинамич. величины, к-рые используют агя описания концентрац. зависимостей св-в р-ров П сть. Vi-нек-рая экстенсивная ф-ция состояния системы нз п компонентов, т.е. св-во, зависящее от массы системы (объем, внутр. энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббс , энергия Гельмгольца, теплоемкость и т.п.). Для i-ro компонента П. м. в. М, определяется соотношением [c.447]

В заключение отметим, что формирование слоев связанной воды вблизи поверхности силикатных частиц коллоидных размеров тесно связано с формированием коагуляционной сетки в дисперсии. Из работ [132—134] следует, что формирование гиксотропной структуры в дисперсиях монтмориллонита приводит к заметному увеличению так называемого всасывающего давления я — величины, которая измеряется с помощью тен-зиометров и характеризует способность почвы при соприкосновении с чистой водой впитывать ее в себя. По величине я легко определить изменение химического потенциала связанной воды граничного слоя по сравнению с объемной, а по зависимостям я от температуры — парциальные молярные энтальпии и энтропии связанной воды. Перемешивание дисперсий (разрушение тиксотропной структуры) приводило к резкому уменьшению значений я. Получаемые на их основе парциальные термодинамические функции связанной воды практически не отличались от таковых для объемной воды. Тиксотропное структу-рообразование, наоборот, вызывало повышение значений я, а термодинамические характеристики связанной в структурированной дисперсии воды были существенно иными, чем в объемной воде [133]. [c.44]

Энергия Гиббса при растворении убывает (А0р,т<0), так как растворение — самопроизвольный процесс. 2.5. Давление насыщенного пара понизится на 8,55 Па. 2.6. а = 0. 3.1. Давление насыщенного пара различается. Оно будет всегда больше над раствором летучего вещества по сравнению с раствором нелетучего. 3.2. Величина ДЯ1 растет, так как АР1/Р1 = Л 2 = сопз1, а давление пара над чистым растворителем Р1° с ростом температуры увеличивается. 3.3. Молярная энтропия и парциальная молярна энтропия различаются на величину 5 —5 =Р1п/У , причем 5,-°>5г, так как Л г<1. 3.4. Независимо от ассоциации (или диссоциации) нелетучего растворенного вещества давление пара над раствором всегда меньше давления пара над [c.96]

Совместное рассмотрение влияния относительных величин парциальных молярных теплот и энтропий растворения при хроматографировании алкилпиридинов на апиезоне позволяет сделать вывод, что избирательность неполярной жидкой фазы в данном случае зависит как ют энтальнийного, так и энтропийного факторов. Стерические препятствия в этом случае проявляются слабо и наиболее заметны для 2-алкилпиридинов. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология