Цирконий растворимость

Осколочный цирконий в большинстве методов обработки топлива приходится рассматривать особо, так как он имеет тенденцию следовать вместе с плутонием (см. раздел 8. 4. 6). Он существует почти исключительно в четырехвалентном состоянии, но его химические свойства довольно сложны. Хлорид и нитрат циркония растворимы при условии, если pH раствора достаточно низок. Серная кислота осаждает цирконий из раствора, но осадок растворим в избытке кислоты. Если же к раствору добавляется не кислота, а сульфат щелочного металла, го выпадают основные сульфаты, не растворимые в кислотах. Карбонаты, тартраты и оксалаты осаждают основные соли. Соли четырехвалентного циркония гидролизуются очень легко, образуя коллоидные и полиядерные продукты. Поведение таких коллоидов в микроколичествах часто неожиданно. Цирконий легко образует комплексы нитратные и другие комплексы растворимы в органических растворителях. Фторидные комплексы настолько прочны, что осаждение циркония из фторидных растворов происходит с трудом. Следует отметить также нерастворимые фосфаты, имеющие важное значение в процессах обработки горючего (раздел 18. 1. 2). [c.95]

Поставляет хелаты титана и циркония, растворимые в органических средах. [c.329]

Цирконий и титан. Цирконий обладает окисной пленкой с высокими защитными свойствами (ф=1,56). Однако окислы циркония хорошо растворимы в металле, даже когда последний находится в твердом состоянии. Это приводит к постоянному удалению образующейся окисной пленки с поверхности частицы и к отсутствию на частице существенного диффузионного барьера. Вместе с достаточно высокой химической активностью циркония растворимость окисной пленки в металле способствует воспламенению циркония при низких температурах — от комнатной до 720 К [И, 41, 56]. По-видимому, для воспламенения циркония достаточно выполнения условия срыва теплового равновесия, хотя возможно, что в некото- [c.247]

Это возражение не распространяется на случай применения торона ХСУ, который в довольно кислых растворах образует с торием и цирконием растворимые красные комплексы [c.214]

Фосфаты образуют фосфат циркония, растворимость которого зависит от объема и кислотности водной фазы. Если сначала осадить цирконий в виде фосфата в небольшом объеме, то обратный процесс (растворение) при увеличении объема идет очень медленно. Поэтому если в образце содержится фосфор, раствор циркония следует добавлять последним, когда объем водной фазы больше не будет изменяться. [c.134]

Иодат натрия выделяет из слабок-ислых растворов объемистый осадок иодата циркония, растворимого. в горячей разбавленной соляной кислоте. Эта реакция чувствительна к изменению кислотности pa TiBoipa, и так как известны другие нерас-тваримые иодаты, то она не имеет практического значения для открытия циркония, хотя она и. рекомендуется для отделения циркония от алюминия. [c.601]

Фтористоводородная кислота выделяет из очень концентрированных растворов солей циркония белый хлопьевидный осадок фторида циркония растворимый в избытке осадителя (и в растворах фторидов) с образованием цирконфтористоводо-родной кислоты НгКгРв]. При помощи НаРа отделяют редкоземельные элементы и торий от циркония, остающегося в растворе. [c.46]

Цирконий существует почти исключительно в четырехвалентном состоянии. Гидроокись его и некоторые основные соли очень мало растворимы и иногда осаждаются даже из сильнокислых растворов. Полученный не из холодных растворов, этот осадок нерастворим в избытке щелочи и с трудом растворяется в кислоте. Фосфорная кислота и фосфаты щелочных металлов полностью осаждают цирконий из сильнокислых растворов в виде 2г0(Н2Р04)г. В микроконцентрациях, особенно при низкой кислотности, ион четырехвалентного циркония образует радиоколлоиды, поведение которых часто невозможно предугадать заранее. Если в растворе присутствует достаточное количество кислоты, хлорид и нитрат циркония растворимы. Так как цирконий образует стойкие комплексы с фторид-ионом, его нелегко осадить из фторидных растворов, а нерастворимые в воде соединения циркония обычно легко растворяются во фторидных растворах. Также очень стойкп оксалат-ные комплексы. [c.79]

Раствор циркония А. Раствор окгоата циркония в вазелиновом масле с содержанием циркония от 12% до 18% или другое соединение циркония, растворимое в вазелиновом масле, обеспечивающее содержание циркония в растворе в указанном диапазоне. [c.351]

Действие KJO3. Иодат калпя выделяег белый осадок иодат циркония, растворимый в минеральных кислотах [c.322]

Тетрахлорид циркония применяют главным образом для получения металлического циркония и его соединений — цирконилхлорида, хлороцирконатов натрия и калия, окиси и гидроокиси циркония, сульфата циркония, растворимых карбонатов циркония и др. Тетрахлорид циркония используют в качестве катализатора в процессах полимеризации и изомеризации углеводородов, при проведении реакций Фриделя — Крафтса, в синтезе бутадиена и изобутана, при приготовлении синих и зеленых пигментов и др. [c.283]

В качестве катионообменников были изучены некоторые другие гелеобразные соединения, в которых титан, олово или сурь-ма(У) замещены цирконием, а антимонат, арсенат, молибдат или вольфрамат замещены фосфатом. Хотя для специальных целей некоторые из них можно предпочесть фосфату циркония, обычно они не выдерживают сравнения с этим ионообменником в отношении ионообменной емкости и устойчивости к действию кислот и оснований. Например, Арланд и сотр. [451 приготовили фосфат титана по тому же методу, по которому они получали фосфат циркония, заменив соль циркония растворимой солью титана. Моллрног соотношение Р/Т1 было меньше, чем в случае Р/2г. Следовательно, удельная обменная емкость фосфата титана меньше, чем у фосфата циркония. [c.293]

Хлористые, азотнокислые и сернокислые-сол . уранила, церия тория и циркония растворимы в всде, а гидраты окисей и фосфаты в ней не растворимы. [c.215]

Цирконаты и гафнаты. Концентрированные растворы щелочей могут растворять гидратированную двуокись циркония. Растворимость ее незначительна. Так, в зависимости от концентрации раствора NaOH она изменяется от 1 >10 до 30-10 г[атом циркония на литр. Переход циркония в раствор можно объяснить либо образованием иона метацирконата [c.210]

Опытами отмечено (рис. 1, в), что при замене МазАШ на двуокись циркония растворимость эмалевых фритт в 4%-ной уксусной кислоте практически не изменяется, а при уменьшении Т102 и ЗЮг (с компенсацией их на 2г0г) резко увеличивается. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология