Цирконий, температура переход

Принцип одинакового эффекта различных физико-химических воздействий. Согласно этому принципу необходимый эффект изменения свойств материалов может быть достигнут в результате различных физических или химических воздействий. Хорошо известно, что использование ZrOj в качестве высокотемпературного материала связано с его кубической модификацией, которая для чистого оксида циркония (IV) образуется из тетрагональной модификации лишь при температуре выше 2370°С. Вместе с тем кубическая модификация становится термодинамически стабильной при 1400 °С, а кинетически и при более низкой температуре, если ZrOa легировать оксидом кальция. Переход тетрагональной модификации ZrOi в кубическую может быть осуществлен даже при комнатной температуре в результате нейтронного облучения. [c.169]

Содержание водорода и стабильность гидридных фаз зависят от давления и температуры. Переход от твердых растворов к гидридам при увеличении концентрации водорода происходит непрерывно, различия между ними нечетки. В металле водород высокоподвижен так, в цирконии при 250° коэффициент диффузии водорода равен - 2,2- [c.232]

Цирконий парамагнитен. Магнитная восприимчивость увеличивается линейно с повышением температуры до температуры перехода. Магнитная восприимчивость при 90 К х= +1,30-10- , а при 293 К + 1,34.10- . [c.252]

Перспективным методом измельчения зерна является применение модификаторов. Экспериментальные данные показывают, что мелкие дисперсные включения окислов тория и циркония измельчают зерно вольфрама, тем самым повышая его пластичность при низких температурах [37], а присадки небольших количеств бора измельчают зерно молибдена [39]. Тугоплавкие соединения переходных металлов, из которых наибольшего внимания заслуживают карбиды, также способны эффективно модифицировать структуру литого металла. Например, при добавке к шихте, содержащей углерод, гафния, титана или циркония, получен молибден, границы зерен которого были свободны от выделений избыточной фазы, т. е. карбиды располагались внутри зерен. Добавка этих элементов к молибдену при постоянном содержании углерода снижала температуру перехода в хрупкое состояние [13]. [c.221]

Все нитриды металлов, характеризующиеся Пй, меньшим или равным пяти, имеют области гомогенности, ширина которых уменьшается с ростом статистического веса -состояний металлов. В пределах областей гомогенности свойства нитридов существенно изменяются. В частности, у нитридов титана и циркония [18, 19] понижаются электропроводность, твердость, температура перехода к сверхпроводимости по мере уменьшения содержания азота. То> [c.15]

Рис. 1. кривая изменения температуры перехода в сверхпроводящее состояние нитрида циркония в зависимости от содержания азота. [c.159]

Изучены магнитные свойства и электросопротивление гафния при низких температурах [23, 39—44]. Карти и Симон [40], используя метод магнитного охлаждения, нашли, что сверхпроводимость у гафния появляется при 0,35 0,05° К. По данным [411, в неотожженном гафниевом образце чистотой 98,92% сверхпроводимость не обнаруживается до 0,15° К, а температура перехода отожженного гафния составляет 0,37° К- Робертс и Дабе [43] не обнаружили сверхпроводимости в интервале 0,22—4,18° К для прокаленных же образцов они установили сверхпроводимость при 0,29° К-В этих образцах гафний содержал 4 масс.% циркония. Гейн [44 исследовал температуру перехода в сверхпроводящее состояние гафния, содержащего 0,9% циркония, как холоднопрессованного, так и отожженного поликристаллического металла. Измерениями электросопротивления было найдено, что температура перехода составляет 0,19—0,28° К для однократно отожженного образца и 0,12—0,19° К после вторичного отжига. Однако при исследовании магнитных свойств этих же образцов сверхпроводимость не наблюдалась вплоть до 0,08° К. [c.104]

Относительно небольшие добавки циркония также влияют на механические свойства сплава, вызывая значительное увеличение предела прочности при растяжении без большого снижения пластичности и практически не изменяют температуру перехода из пластического состояния в хрупкое при испытаниях на растяжение [9]. Исследование процесса прессования сплава с 2 вес. % циркония [31 ] показало, что выше температуры эвтектоидного превращения константа прессования линейно уменьшается (рис. 14. 5). Наличие линейной закономерности особенно инте- [c.447]

При нагревании на 200 °С знак ДО" реакции (II) и, следовательно, направление реакции изменяется. Таким образом, повышение температуры выше 1600 С способствует переходу азота от циркония к титану. [c.305]

В диаграммах последних трех видов при температурах ниже температуры кристаллизации наблюдается переход р-видоизменений титана, циркония и гафния в а-видоизменения, что усложняет характер диаграмм плавкости систем данных металлов с другими металлами. [c.86]

Некоторые свойства галогенидов циркония и гафния сопоставлены ниже. Для них характерен переход при нагревании непосредственно из твердого в парообразное состояние, поэтому их температуры возгонки (под давлением [c.652]

Торий — пластичный серебристо-белый металл с плотностью 11,72 г/см и температурой плавления 1750 °С. Он обладает диморфизмом низкотемпературная ГЦК-модификация (а-ТЬ) при 1450 °С переходит в ОЦК-модификацию (Р-ТЬ). По физическим свойствам напоминает цирконий и гафний. [c.435]

Солеобразные галиды являются восстановителями и легко переходят в высшую степень окисления - -4. Наличие галогенов или их соединений разрушает реагирующий с ними титан или цирконий, особенно в области высоких температур. [c.329]

В зависимости от температуры хлорирования в газовую фазу наряду с углекислым газом переходят окись углерода и фосген. В табл. И приведен состав газовой фазы в зависимости от температуры при хлорировании двуокиси титана и двуокиси циркония, полученный термодинамическим расчетом. Таким образом, до 600° С преобладает реакция с выделением углекислого газа, а выше этой температуры —с выделением окиси углерода. Это обстоятельство имеет важное практическое значение, так как смесь СО и СО2 с воздухом при отношении С0/С0г=1 взрывоопасна. Кроме того, в процессе, идущем с выделением СО2, расход углеродистого восстановителя практически в два раза ниже. [c.67]

Реагент предложен Бенерджи как индикатор для комплексометрического титрования циркония [338, 339, 341]. Он хорошо растворяется в воде и имеет в кислых растворах красную окраску, а в присутствии ионов циркония окраска переходит в пурпурно-розовую. Титрование комплексоном III ведут при pH 1,5—2,5 и комнатной температуре. При более высокой температуре вследствие гидролиза разрушается окрашенное соединение циркония с индикатором. При титровании прибавляют 2 капли 0,4%-ного водного раствора индикатора. [c.113]

Крикориан и Уэллейс [20] установили, что кроме циркония на температуру перехода оказывают влияние кислород и азот, стабилизирующие а-фазу. Они считают, что для а — Р-перехода чистого гафния следует принять температуру 1740 + 20° С. Наиболее достоверной температурой полиморфного превращения гафния, по-видимому, следует считать 1760 35° С, определенную экстраполяцией температур превращения цирконий-гафниевых сплавов на нулевое содержание циркония [9]. [c.99]

Дилатометрически были определены температуры полиморфного превращения твердых растворов на основе двуокиси циркония, обусловленного переходом ZrOz из моноклинной модификации в тетрагональную и обратно. Двуокись урана снижает температуру полиморфного превращения двуокиси циркония от 1040 для чистой 2гОг до 140° С для образца, содержащего 14% иОг. [c.224]

При переходах мнк тетр электропроводимость 2гОг меняется на 1—2 порядка, причем в интервале температур 1000— 1200 °С обнаруживается гистерезис в диапазоне "f = 10 — Ю См/м. Растянутость петли гистерезиса указывает на температурное торможение (АГ—200 К) полиморфного перехода в обоих направлениях. Для обоих модификаций наблюдается минимум значения ( 10 См/м), соответствующий давлению кислорода 0,1—1 Па. В чистом виде высокотемпературная (псевдокубическая) форма стойка лишь при Г>2100 К. При охлаждении она переходит в тетрагональную форму с заметным (на 4—5%) увеличением объема, что приводит к возникновению трещин в изделиях из 2гОг. При добавлении MgO к диоксиду циркония полиморфный переход исключается вплоть до охлаждения до комнатной температуры. Поэтому изготовление изделий и покрытий из 2гОг обычно осуществляется обжи- [c.81]

Анализ экспериментальных данных показал (таблица), что для эмали, в которой произведена замена 5 вес. % криолита на 2гОг, отмечается высокая стабильность коэффициента диффузного отражения, определяемого на приборе БФ-2, в широком интервале температур. Незначительное пожелтение покрытий наблюдается лишь после обжига образцов при температуре 900° С. При полной замене криолита белизна значительно увеличивается с ростом температуры обжига стеклоэмалевого слоя и составляет прй 860° С 89,5%. подтверждает наши предположения о каталитическом действии двуокиси циркония, тормозящей переход анатаза в рутил в исследуемом интервале температур. [c.131]

Остаток после водного выщелачивания обрабатывают кислотами, в раствор переходит цирконий и примеси — железо, титан, алюминий и др. Кремниевая кислота в зависимости от концентрации кислоты, ее природы и температуры выделяется в виде плотного порошка либо образует гели и золи. Золи кремниевой кислоты обладают максимальной устойчивостью в интервале концентраций кислот0,0005—0,5 н. Наибольшая же скорость коагуляции наблюдается при pH 5—6 либо при концентрации кислот выше 2—3 н. Более сильным коагулирующим действием обладает серная кислота. Отделить кремниевую кислоту— сложная технологическая задача, коагуляция ее может продолжаться сутками. Для ее ускорения растворы нагревают и вводят в них столярный клей или другие коагулянты. Содовый спек, состоящий в основном из Na2ZrSi05, выщелачивается сразу кислотой. В этом случае количество SI02- хНгО значительно больше, так как предварительно ее не отделяют. Кремниевая кислота адсорбирует довольно много циркония, что вызывает его потери. [c.317]

Это находит подтверждение в наблюдающемся отличии в поведении тория по сравнению с элементами подгруппы титана [953, 1898, 1920, 2019], что выражается, например, в нарушении закономерности изменения величин удельных весов и температур плавления при переходе от титана к торию. Заметны также различия в химическом составе и свойствах их гидридов, нитридов и кapбидoJB и некоторых других соединений. Кроме того, весьма показательным в смысле принадлежности тория к ряду актиноидов является его нахождение в природе совместно с ураном и р. з. э., а не с цирконием и гафнием. [c.9]

Изучение твердых растворов показывает, что описанная выше картина чрезвычайно упрощена. Например, замещение Ва-+ меньшими по размеру ионами, такими, как 5г2+ или РЬ +, в А-позициях, казалось бы, должно оказывать такой же эффект, как и замещение 71" + более крупными 2г + или 5п + в В-позициях. И в самом деле, замена титана цирконием или оловом снижает температуру Кюри у ВаТ10з замена бария стронцием дает такой же эффект, однако в случае меньшего по размеру нона РЬ + (также вместо Ва +) эффект оказывается противоположным. В действительности ситуация еще более сложная, так в системе (Ва, РЬ)Т10з по мере того, как свинец замещает барий, высокотемпературная точка перехода смещается вверх, а две низкотемпературные точки перехода смещаются вниз по температурной шкале. В чистом РЬТЮз переход при 490 °С сопровождается такой обширной перестройкой структуры, что при охлаждении ниже температуры Кюри происходит разрушение больших кристаллов. [c.303]

Как следует из табл. 1, с помощью гидроокиси бария удается полностью разложить циркон. С приемлемой скоростью этот процесс осуществляется при температурах 300—350° и концентрациях гидроокиси бария 30—50%. На основании данных химического анализа фазовый состав продуктов взаимодействия циркона и гидроокиси бария установить не удалось. Последние характеризовались достаточно отличными молярными отношениями 2т0.2, ВаО, ЗхОз и НдО. В остатках проб, полученных после солянокислотной вытяжки и последующей щелочной обработки их для удаления силикагеля, фиксировался лишь циркон. Важной особенностью изучаемого процесса является частичный переход кремпе- [c.136]

Смотреть страницы где упоминается термин Цирконий, температура переход: [c.302] [c.174] [c.302] [c.158] [c.159] [c.132] [c.227] [c.219] [c.508] [c.492] [c.58] [c.94] [c.303] [c.121] [c.135] [c.68] [c.130] [c.253] [c.73] [c.116] [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология