Морзе прочности

Для ковалентных связей типа С—С и других применима формула Морзе. Прочность таких связей при разрыве характеризуется соотношениями [c.16]

Отсюда квазиупругая сила F = — 2Df> R — Ro). Сравнивая с F = —kx, находим P = Yk 2D). Функцию Морзе применяют для интерпретации колебательных спектров молекул, а также для теоретических расчетов прочности кристаллов. [c.117]

Кобеко применял другой способ расчета теоретической прочности полимеров, используя формулу Морзе, имеющую вид [c.14]

Максимальное значение квазиупругой силы Р,п, найденное из формулы Морзе, равно В В/2, откуда теоретическая прочность з 1=Л Во1)/2, где N—число частиц (в ориентированном полимере— число цепей), приходящихся на единицу площади поперечного сечения ненагруженного образца. Энергия диссоциации вычисляется из теплот сгорания, константа рассчитывается из оптических данных. [c.14]

Кобеко [10], применив другой метод расчета и пользуясь потенциалом Морзе, показал, что формула (8.9) справедлива для любых типов связей. Оценочная формула (8.9) часто применяется для расчета теоретической прочности. [c.288]

Недавно была предпринята оценка теоретической прочности высокоориентированных волокон Схема расчета основана на развитых ранее положениях о том, что при разрыве волокон происходит распад молекулярных цепей, сопровождающийся также растаскиванием их концевых участков. Используя эту схему разрыва, автор производит расчет теоретической прочности волокна, определяя ее как сумму сил, необходимых для разрыва цепей и для вытаскивания концов макромолекул. Вводимая при таком расчете величина силы, необходимой для деформации химических связей, определяется дифференцированием зависимости потенциальной энергии межатомного взаимодействия от межатомного расстояния, которая выражается известным уравнением Морзе. Полученные в результате расчета предельно достижимые прочности волокон оказываются в 2—5 раз больше, чем экспериментальные [c.163]

Потенциальная энергия двухатомной молекулы имеет минимум при равновесном расстоянии между атомами в молекуле. При сближении атомов на расстояние, меньшее равновесного, возникает сильное отталкивание между атомами, что проявляется в резком увеличении потенциальной энергии молекулы. При удалении атомов друг от друга на расстояния, большие равновесного, произойдет ослабление сил молекулярной связи, что также приведет к возрастанию потенциальной энергии, которая плавно стремится к пределу диссоциации молекулы. Каждому электронному состоянию молекулы соответствует своя потенциальная кривая. На рис. 6 в качестве примера приведены кривые потенциальной энергии для известных молекулярных состояний молекулы кислорода, построенные Гейдоном по функции Морзе (см. ниже). При переходе в состояния с большей энергией минимум кривых становится менее резко выраженным и положение его сдвигается в сторону больших межатомных расстояний в молекуле. Эти явления обусловлены уменьшением прочности связи между атомами в более высоких молекулярных состояниях. Все потенциальные кривые (кроме одной) сходятся в области энергий диссоциации. [c.40]

Максимальное значение прочности можно рассчитать, определив суммарную прочность молекулярных цепей, сопротивляющихся разрыву. Для расчета теоретической прочности используют количественную связь между потенциальной энергией W системы и расстоянием г между элементами структуры. Предполагается, что в условиях равновесия силы притяжения и отталкивания равны. Энергию химического взаимодействия, определяющую прочность валентных связей, находят с помощью уравнения Морзе [17] [c.95]

Обычно для оценки теоретической прочности пользуются приближенной формулой, вытекающей из выражения (УИ1.7). Максимум квазиупругой силы достигается при 10—20% удлиненных связей, следовательно ао/2 равно 0,1—0,2 Хо и в среднем ат 0,1 Е. Кобеко [1] для расчета прочности использовал формулу Морзе [c.229]

На рис. 1.4, а приведен график зависимости расстояния меж-ду двумя соседними колебательными уровнями ванадильной связи от их номера. Эта зависимость имеет сложный характер и не описывается простой функцией Морзе (экспериментальные точки не ложатся на одну прямую). Обращает на себя внимание очень пологая форма дна потенциальной кривой, которая при экстраполяции к полному разрыву ванадильной связи при водит к нереально низкому значению энергии ее диссоциации, равному всего - 150 кДж/моль. Однако по мере удлинения связи крутизна потенциальной кривой увеличивается, а значение энергии диссоциации, полученное экстраполяцией с учетом всех восьми колебательных уровней, приближается к 300— 350 кДж/моль, что согласуется с прочностью связи металл — ванадий в нанесенных на силикагель образцах, рассчитанной из экспериментально измеренных теплот адсорбции кислорода [56]. [c.33]

Относительная медленность анодного растворения (и катодного осаждения) железа, кобальта и никеля по сравнению с соответствующими процессами для большинства других металлов известна давно. Ранее предположение [59], что это явление объясняется особой прочностью связи между катионами и электронами в решетке (этому соответствует малый или нулевой вклад электронов данных металлов в распределение электронов по энергиям в их сплавах, а также более высокая твердость и электрическое сопротивление, нежели можно было ожидать), использовалось неоднократно и в разных вариантах, хотя до сих пор высказанное предположение еще не доказано. Опыт показывает, что во многих случаях медленное анодное растворение железа ускоряется в присутствии небольших количеств сульфидов [60, 61], а растворение никеля — в присутствии сульфидов или хлоридов [56]. По-видимому, адсорбция этих ионов или других, образовавшихся из них частиц таким образом изменяет форму кривых Морзе для катионов, что энергетический барьер снижается. С другой стороны, замедление анодного растворения железа, стали и никеля при адсорбции аминов, Ы-циклических молекул, тиомочевии, сульфокислот и многих других органических веществ [62] легче объяснить, исходя из стерических, а не энергетических соображений. Так, Хор и Холлидей [51], показали, что замедление анодного растворения стали в серной кислоте при добавлении 2,6-диметилхинолина можно количественно связать с адсорбцией молекул ингибитора в виде локализованного монослоя Лэнгмюра на активных центрах. решетки А на рис. 48, а). В отсутствие такой адсорбции эти центры работают в качестве анодов. Более глубокому пониманию причин ускорения и замедления анодного растворения под влиянием адсорбции на поверхности раздела металл/раствор препятствует отсутствие данных о детальном механизме реакций в простейших условиях. [c.299]

ГИИ для известных молекулярных состояний молекулы кислорода, построенные по функции Морзе (см. ниже). При переходе в состояния с большей энергией минимум кривых становится менее резко ыраженным и положение его сдвигается в сторону больших межатомных расстояний в молекуле. Эти явления обусловлены уменьшеиие.м прочности связи между атома, ш в более высоких молекулярных состояниях. Все потенциальные кривые (кроме одной) сходятся в области энергий диссоциации. [c.34]

С помощью потенциальной функции Морзе проведены расчёта теоретической прочности для нитратов целлюлозы, имеющих различную степень этерифакацик, по прочности химических связей полимерной целлюлозной матрицы л силе мешолекулярных взаимодействий. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология