Уран металлический реакция с кислородом

Если реакция началась, уран реагирует с водородом с большой скоростью. Однако при одних и тех же условиях наблюдается различный индукционный период эти задержки относят за счет чистоты водорода и гладкости металлической поверхности. Если металл тщательно очищен от окиси, а водород свободен от примеси кислорода (пропусканием через горячий уран), то реакция начинается немедленно. Образование гидрида приводит к пол-Ю)му разрушению металлической структуры при этом гидрид урана образуется в виде объемистого (насыпная плотность 3,4 г/сл ) очень тонкого черного порошка. Скорость реакции достигает максимума вблизи 225° С при давлении водорода в 1 атм. Выше 250 С скорость реакции резко падает. [c.151]

Состав атмосферы, как отмечалось, существенно влияет на процессы горения веществ. Одни вещества теряют способность к возгоранию уже в атмосфере с пониженным, по сравнению с воздухом, содержанием кислорода. Другие (торий, титан, уран, церий) возгораются в двуокиси углерода или водяном паре в отсутствие кислорода, а цирконий и магний, например, воспламеняются и горят даже в азоте (вследствие экзотермической реакции образования нитридов) [24, 26]. Порошки алюминия и магния воспламеняются в фреоне, что приводит к сильным взрывам [27]. Лучшими флегматизаторами горения для большинства металлических порошков являются аргон и гелий. [c.39]

Диаграмма состояния системы уран—кислород еще не построена из-за противоречивости данных, относящихся к отдельным областям. Растворимость кислорода в уране мала и при температуре плавления урана составляет около 0,05 ат. % кислорода, а в за- твердевшем металле еще ниже. Двуокись урана плавится при температуре около 2750° С таким образом, при индукционной плавке металлического урана UOj остается в твердом состоянии. Однако имеются некоторые основания полагать, что UO2 при температуре примерно 1500°С медленно реагирует с ураном, образуя соединение U0. Считается, что благодаря различиям в свойствах ио и UOj эта реакция оказывает благоприятное [c.327]

К газообразному азоту металлический уран значительно более устойчив, чем к кислороду. При нагревании до 400° реакция вообще [c.17]

По окончании реакции сосуды охлаждают в вакууме, затем их содержимое выгружают в чаны, в которых продукты обрабатывают растворами слабых кислот для удаления окиси кальция. Химическая обработка полученного спека аналогична ужо рассмотренной. Металлический уран получается в виде порошка, размер зерен которого 0,1—0,05 мм. Порошок содержит 98% урана, до 1 о железа, не более 0,19о кислорода, азота и водорода (в сумме) и следы кремния, алюминия и кальция. [c.362]

С удельное электрическое сопротивление (т-ра 8—4,2 К) 3,55 мком-см. Н. не становится сверхпроводником даже нри т-ре 0,41 К. Металлический И. парамагнитен. Легко образует сплавы с плутонием и ураном заметно растворим в жидком кадмии. Получены сплавы Н. с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. И. легко вступает в реакции с водородом, кислородом, азотом, серой и др. элементами, образуя, в зависимости от условий, соединения разного состава. При комнатной т-ре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно. В соляно1"1 кислоте Н. растворяется полностью лишь при наличии фторосиликат-ионов. Металлический Н. получают восстановлением фторида КрР кальцием при нагревании в инертной среде. Н. получается как побочный продукт при выделении плутония из облученного ядерного горючего. Изотоп 237Np образуется в ядерпых реакторах, его используют для получения изотопа к-рый применяют в космических исследованиях и микроэнергетике. [c.53]

Тем не менее использование металлического урана для очистки аргона от примесей влаги, окиси углерода, двуокиси углерода я кислорода описано в литературе (561. Как указывается в статье, уран применялся в виде изогнутых пластин размером 3X12 мм различной толщины, так что удельная поверхность насадки изменялась от 13 до 44 см 1см . При температуре 650° С кислород поглощался полностью. Кинетика этого процесса описывается уравнением первого порядка, а константа скорости реакции достигает максимума через несколько минут после начала поглощения и сохраняет свою величину до выработки около 80% всего урана. Для тонкой очистки аргона может быть использован торий, но он тоже довольно дорог. Титан также достаточно дефицитный металл и может с успехом применяться лишь для очистки от кислорода, да и то при повышенной температуре. Следует отметить, что очищенный с помощью титановых стружек аргон при сварке ряда металлов не будет обеспечивать блестящей поверхности из-за наличия следов кислорода и примеси азота. Наиболее активными в отношении кислорода и вместе с тем доступными являются латунь -и вдедь, а для одновременной очистки от кислорода и азота — кальций. [c.123]

С практической точки зрения, наиболее важными реакциями урана являются реакции его с водой и кислородом. Металлический уран, подверженный действию воздуха, взаимодействует даже нри комнатной температуре. Серебристый цвет металлического урана быстро превращается сначала в золотисто-желтый, а затем за 3—4 дня металл покрывается черной пленкой окиси. Порошкообразный уран часто оказывается пирофорным. Кубич-чиотти [64] исследовал кинетику окисления массивных кусков металла. Он установил, что реакция подчиняется параболическому закону при низких температурах (от 90 до 165° С). С повышением температуры скорость окисления становится линей- [c.148]

Дополнительные замечания. Линднер и Кирк [4] показали, что при определенных условиях восстановление ионов уранила происходит медленно и приводит к образованию перекиси водорода. Если в качестве восстановителей, вместо металлического кадмия или цинка, употреблять амальгамированные металлы,, то скорость реакции уменьшается и образование перекиси водорода увеличивается. Реакция восстановления значительно ускоряется при повышении температуры. При работе с большими количествами было показано, что в процессе восстановлени небольшое количество урана восстанавливается до трехвалентного состояния. Однако при постоянном перемешивании небольших количеств раствора в присутствии кислорода воздуха можно избежать образования ионов трехвалентного, урана в количествах, поддающихся измерению. Дополнительной трудностью может явиться малая скорость окисления до ионов уранила. С целью получения) точных данных при определении натрия титрование проводят в оптимальных условиях и устраняют мешающие примеси. Применение этого метода для прямого определения ионов уранила в растворах сложного состава, с которым приходится иметь дело при определении урана, обычно затруднено в связи с наличием мешающих примесей и изменением условий титрования. [c.162]

Родербург [99] провел обширные исследования по проверке методов выделения чистого урана, в частности, метода восстановления галогенидов урана щелочными металлами. С целью повышения чистоты металла применяли бомбы из различных легированных сталей, но во всех случаях металлический уран получался со значительным содержанием железа. Родербург пытался также восстановить тетрафторид урана натрием и калием, но реакция проходила лишь частично. Фишер [100] и Райдил [101] также исследовали различные методы получения металлического урана. Наилучшим из значительного количества изученных методов они считали способ восстановления тетрахлорида урана магнием или натрием в присутствии хлорида кальция. Однако партии металла, полученные этим путем, имели различную степень чистоты, о чем можно судить по колебаниям электропроводности. Для того чтобы свести загрязнения кислородом и азотом к минимуму, восстановление тетрахлорида урана металлическим натрием проводили в эвакуированной металлической бомбе [102]. Продукт получился в виде тонкого порошка и попрежнему содержал значительные количества кислорода. Имеется детальное описание подобного процесса восстановления в вакууме [103]. [c.110]

Вопрос о существовании галогенида двухвалентного урана вызвал, естественно, интерес, особенно после того, как было сделано наблюдение, что металлический уран растворяется в расплавленном трибромиде и образует при охлаждении твердые продукты с эмпирической формулой, близкой к UBr . Проведено исследование системы U—иВгд с точки зрения правила фаз [11]. Результаты ясно показали, что при растворении металлического урана в расплавленном трибромиде никакого соединения не образуется. При соотношении бром уран, равном 2,85—2,9 (что соответствует молярной доле трибромида 0,98—0,95), образуется эвтектика. По охлаждении образуется смесь трибромида с ураном. Эти результаты определенно исключают возможность существования дибромида как стабильного при комнатной температуре соединения. Поэтому образование тетрабромида в исследованиях по давлению пара трибромида должно быть объяснено не простым диспропорционированием, а как-то иначе. Повидимому, приемлемым является предположение, что тетрабромид образуется за счет реакции трибромида со следами влаги или кислорода. [c.415]

Наряду с этими традиционными для 3-дикетонатов металлов методиками, описаны методы синтеза ацетилацетоната тория исходя из карбонатного комплекса и ацетилацетона, электрохимическим растворением металлического тория в присутствии ацетилацетона, ацетил-ацеюната U (IV) по реакции восстановления ацетилацетоната уранила, 3-дикетонатов Се (IV) окислением 3-дикетонатов Се (III) кислородом воздуха. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология