Ионы, входящие в состав буферных

Наряду с ионом ацетата, входящим в состав буферной смеси, образуется новая кислота, сопряженная с добавленным основанием. Важно, чтобы последнее было достаточно сильным, тогда равновесие будет полностью сдвинуто вправо. Получившаяся кислота должна быть достаточно слабой по сравнению с испытуемой. [c.166]

Как видно из уравнения (85), влияние ионной силы сказывается тем сильнее, чем выше основность кислоты, входящей в состав буферного раствора. [c.550]

Буферные растворы обладают еще одним весьма ценным свойством они практически не изменяют своей кислотности при разбавлении их водой. Это связано с тем, что электролитическая диссоциация слабой кислоты, входящей в состав буферной смеси, увеличивается при ее разбавлении в той мере, в какой уменьшается концентрация ацетатного иона соли, подавляющего диссоциацию слабой кислоты буфера. Поэтому и pH остается практически неизменным. [c.83]

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Потенциал стеклянного электрода в отличие, например, от водородного и хингидронного электродов включает скачки 1 — на границе раздела стекло—исследуемый раствор 2 — на границе раздела стекло—буферный (стандартный) раствор 3 — на границе раздела буферный раствор — металл внутреннего электрода. Катионы щелочных металлов, входящие в состав стекла, хотя и в незначительной мере, но участвуют в обмене с ионами водорода раствора (константа обменного равновесия равна 10 —10 ). Однако этого вполне достаточно, чтобы между стеклом и раствором возник скачок потенциала [c.298]

Буферная емкость. Способность буферных систем стойко удерживать на определенном уровне концентрацию ионов водорода является ограниченной. Смещение pH буферного раствора зависит от количеств добавляемых к нему кислот или оснований и, в связи с этим, от уменьшения концентрации одного из компонентов (слабой кислоты или ее соли), входящих в состав буфера. [c.78]

Возможность сохранения постоянства pH раствора и измерения его величины играет существенную роль для науки и жизни. Поэтому вопросу правильного Приготовления буферных растворов придается очень большое значение. Как уже упоминалось, наибольшую буферную емкость имеют такие буферы, pH которых соответствует кислоты, входящей в состав буфера. Поэтому первым этапом приготовления буферных растворов является такой выбор компонентов, чтобы было возможно ближе к требуемому pH и во всяком случае не отличалось бы от него больще, чем на единицу. Этот предел является границей буферного действия когда pH - рК > 1, буферный эффект сравнительно незначителен. При выборе возможных компонентов буферных растворов лучше всего пользоваться таблицей констант диссоциации кислот с расположением констант в порядке уменьшения Обычно имеется много возможностей выбора, поэтому его критерием, кроме разности pH должна служить доступность компонентов в состоянии соответствующей чистоты, К тому же следует рассмотреть, не реагируют ли компоненты буфера с другими компонентами раствора. Такое положение встречается часто например, компоненты пиридинового буфера могут взаимодействовать с ионами многих металлов, [c.113]

Концентрапия ионов водорода в одном из двух растворов, входящих в состав элемента, должна быть известна. В качестве растворов с известным значением pH применяют буферные растворы, ввиду того что они сохраняют постоянство pH. [c.123]

Поддержание постоянной величины pH в жидкостях живых организмов осуществляется благодаря буферным системам. Буфер состоит из двух соединений, одно из которых — слабая кислота или основание, а второе — соль слабой кислоты или основания. Например, угольная кислота и бикарбонат натрия представляют собой буфер. Одно соединение, входящее в состав бу ра, может связывать ионы водорода, а другое — гидроксильные ионы. [c.134]

Буферным действием обладают смеси сопряженных кислот и оснований (НХ+Х и МН++М). Сущность буферного действия заключается в том, что одно из соединений, входящих в состав буферной системы, может связывать ионы гидроксония, а другое — гидроксил-ионы в молекулы слабого электролита — кислоты, воды или основания. Например, если к смеси ЫНз-ЬЫН4+ добавить сильную кислоту НС1, произойдет реакция, в результате которой ионы Н3О+ добавленной кислоты окажутся связанными в NH4+ [c.57]

С методами очистки соединений, входящих в состав буферных растворов, можно подробно познакомиться в книге Мис-ловицер, Определение концентрации водородных ионов . [c.160]

ПIioи xoдящee в ходе комплексонометрического титрования изменение электропроводности можно использойать для установления точки эквивалентности, если на графике вычертить зависимость электропроводности от прибавленного объема раствора титранта. При титровании растворов, содержащих буферные смеси, перегиб кривой титрования в точке эквивалентности плохо выражен, так как при таких условиях комплексообразование не сопровождается появлением или исчезновением ионов с высокой подвижностью и электропроводность раствора в основном обусловливают электролиты, входящие в состав буферной смеси. В растворах, не обладающих буферными свойствами, получаются большие эффекты, так как в них комплексообразование связано с большими изменениями рн. В аналитической практике, однако, в общем случае необходимо применять буферные растворы, иначе уменьшение pH при комплексонометрическом титровании будет слишком большим, что вызовет сильное снижение устойчивости комплекса. Поэтому титрование без буферных смесей применяют только в случае сильно разбавленных растворов. Другое ограничение возможностей применения кондуктометрии связано с необходимость поддерживать как можно более низкую концентрацию индифферентного электролита, для того чтобы избежать работы с сильно проводящим фоном. [c.111]

Это уменьшение объясняется увеличением числа групп С2О1 , входящих в состав комплексного иона и обладающих основными свойствами. Интересно, что в растворах соединения Кв[(и02)2(С204)5] имеет место постоянство pH с разбавлением, объясняемое, очевидно, тем, что pH в растворах этого соединения регулируется буферной системой H 20 —СзО . [c.362]