Давление единицы справочники

Справочник У. Д. Верятина и др. Термодинамические свойства неорганических веществ под редакцией А. П. Зефирова содержит для большого числа веществ значения теплот образования (АЯ , 293), энтропии (Згэз), параметров фазовых переходов, коэффициентов уравнений, выражающих температурную зависимость теплоемкости, давления насыщенного пара и изменения энергии Гиббса при реакциях образования (АСг . г), а также термодинамические свойства металлических сплавов. Данные приведены из разных источников. Наряду с этим приводятся характеристики кристаллической структуры веществ. Все величины, зависящие от единиц измерения энергии, выражены параллельно через джоули и термохимические калории. [c.76]

Том I (1962 г.) содержит общие сведения атомные веса и распространенность элементов единицы измерения физических величин соотношения между единицами измерения физических величин измерение температуры и давления математические таблицы и формулы важнейшие химические справочники и периодические издания основные данные о строении вещества и структуре кристаллов физические свойства (плотность и сжимаемость жидкостей и газов, термическое расширение твердых тел, жидкостей и газов равновесные температуры и давления критические величины и константы Ван-дер-Ваальса энергетические свойства теплопроводность электропроводность и числа переноса диэлектрическая проницаемость дипольные моменты вязкость поверхностное натяжение показатели преломления) краткие сведения по лабораторной технике. Имеется предметный указатель. [c.23]

Как правило для измерений физических величин принята Международная система единиц (СИ) с использованием дольных и кратных приставок. В некоторых случаях физические величины продублированы в единицах других систем, например, давление в мм рт. ст., теплоемкость в ккал/(кг-°С), теплопроводность в ккал/(м-ч-°С) и др. В справочнике использованы общепринятые условные обозначения и сокращения. Во всех случаях, кроме особо оговоренных, знак % означает процент массовый. [c.7]

Давление. Единицей измерения давления в системе СИ является ньютон на квадратный метр н1м ). Перевод рассматриваемых в Справочнике констант от общепринятой в термодинамике единицы давления физической атмосферы атм) к ньютонам на квадратный метр в настоящее время не целесообразен, так как в качестве стандартного состояния в термодинамике принято состояние при давлении в одну атмосферу. Поэтому в качестве единицы давления в Справочнике принята физическая атмосфера, равная по определению 1,01325-10 н м . [c.11]

Из уравнения (И 1.1) следует, что если все реагирующие вещества в исходной смеси имеют парциальные давления, равные единице, то второй член правой части этого уравнения обращается в нуль и, следовательно, AG = AG°. Величина AG° при температуре 25°С (298 К) называется стандартным изменениел энергии Гиббса и обозначается AG gs- Особенно вах<ное значение при термодинамических расчетах имеьэт величины AGf, 298 реакций образования соединений из элементов. Они публикуются в справочниках и таблицах стандартных величин (см. гл. V). Зная величины AGf где для всех соединений, участвующих в сложной реакции, можно вычислить AG 2°98 этой реакции и константу равновесия. Расчет подобен описанному в гл. I для определения энтальпий реакций. Величины AG°, 98 для элементов (в стандартном состоянии) принимаются равными нулю. Почти для всех соединений значения AGf зэв отрицательны. В противном случае 01и не образовались бы. Редкие случаи, когда АОгэз положительны, означают, что в стандартных условиях данное вещество неустойчиво. Например, для молекулярного водорода Н2 в стандартном состоянии AG 298 = 0. Для водорода же в атомном состоянии AGf 298 +2l8 кДж/моль. Таким образом, атомный водород неустойчив по отношению к молекулярному и при 298 К он будет самопроизвольно превращаться в Н2. При других условиях, например при очень высоких температурах (в плазме), устойчивым может стать атомный водород. [c.47]

ПРИНЯТЫЕ В СПРАВОЧНИКЕ ЗНАЧЕНИЯ ОСНОВНЫХ ФИЗИЧЕСКИХ ПОСТОЯННЫХ И ПЕРЕВОДНЫХ МНОЖИТЕЛЕЙ ДЛЯ ЕДИНИЦ ЭНЕРГИИ, ОБЪЕМА И ДАВЛЕНИЯ [c.954]

В настоящее время давление в справочниках выражается в физических атмосферах. 1 атм = 760 мм рт. ст.= 101 325 Па, или округленно 105 Па. Давление, выраженное в атмосферах, пересчитано в единицы, выраженные в паскалях. [c.77]

Определите молярную энтропию этилена при 298 К и стандартном давлении. Молекулярные константы возьмите из справочника [М.]. Электронная составляющая суммы состояний равна единице. [c.122]

Для определения этой величины необходимо знать давление системы (в условии задачи Я=0,707 МПа) и давление насыщенных паров компонентов при /°С. Для решения задаются несколькими значениями температуры и при этих температурах соответственно определяют Л- (по графику Кокса или по формуле Ашворта), затем и, наконец, которая при правильно выбранной температуре должна быть равна единице. Температуру кипения бутанов при атмосферном давлении находят в справочнике для н-бутана 0,6 °С, для изобутана 10 °С. Температурой задаются, исходя из практических данных, либо определяют по началу линии ОИ. Задаемся, исходя из практических данных, температурами 140 и 135 °С. Для этих температур находят давление насыщенных паров изобугана и -бутана по формуле Ашворта (25) и справочным данным [10], для остальных компонентов — по графику Кокса (см. Приложение 10). Результаты расчетов сводят в таблицу [c.50]

По всему справочнику единица измерения давления — МПа (кгс/см ), единица измерения усилия на рукоятке — Н (кгс) или крутящего момента на резьбовой втулке (шпинделе) — Н-м (кгс-м) при цифрах не указываются. [c.10]

Результаты наиболее точного из этих расчетов приведены в табл. 9 (стр. 491) настоящего выпуска Справочника. Вычисленные по Ф -потенци-алам, приведенным в табл. 9 (стр. 491), gKp реакции образования этена из элементов сравниваются в табл. 12 с расчетом по эмпирическому уравнению (11). Как видно из табл. 12, вычисленные по эмпирическому уравнению логарифмы констант равновесия приблизительно на единицу выше найденных по теоретическому расчету расхождение следует отнести за счет неточности положенных в основу эмпирического уравнения данных. Оба ряда чисел для логарифмов констант равновесия, несмотря т расхождение, приводят к выводу, что до 2000° С и давлений водорода в 200 ат равновесные выходы этена из элементов не превышают 3% (при 2000° С и 200 ат). [c.331]

Константы о,, Й2> 1 и >2 зависят от природы веществ их числовые значения можно найти в соответствующих справочниках. Значение констант зависит от того, в какой системе единиц измеряется давление. Согласно закону Рауля, для давлений пара вещества над смесью справедливы соотнощения [c.129]

В небольшом по формату и объему справочнике приведены коэффициенты, позволяющие производить быстрый пересчет многих внесистемных единиц измерения (длины, площади, объема, времени, массы, давления, температуры, энергии, мощности и т. д.) в обычно употребляемые единицы или единицы СИ. Обозначения единиц измерения даны в русской и международной транскрипции. [c.279]

В настоящем издании сборника все величины даются в Международной системе единиц СИ. Однако, поскольку справочники и таблицы, обобщающие многолетний опыт исследований, составлены в широко распространенных и привычных системах единиц, авторы уделили особое внимание пересчету этих величин в систему СИ. Так как в обиходе находятся приборы, на которых установлены шкалы в старых системах единиц (давление в мм рт. ст.. [c.4]

Примечания, 1. Кратные и дольные единицы образованы соотЕетственно ГОСТ 7663—55. 2. Для приведения нормального ряда давлений в единицах системы СИ в соответствие с рядом предпочтительных чисел по ГОСТ 8032—56 в справочнике принято соотношение 1 кГ/см (1 ат) с 0,1 Мн/м-, что приводит к завышению величины давления Примерно на 2%. Соответственно этому при пересчете величин, характеризующих механическую прочность материалов Т ) принято соотношение 1 кГ/мм 10 Мн/м-. Принятые допущения не отражаются на результатах расчетов на механическую прочность деталей аппаратуры, работающей под давлением. Однако авторы обращают внимание читателей на то, что Произведенный ими пересчет величин, О р, Е соответственно системе СИ завышает гарантируемые поставщиками механи ческие свойства материалов примерно на 2%. [c.464]

В справочнике представлены наиболее необходимые сведения об основных свойствах природного газа, характеристики процессов его воспламенения и горения, данные о фазовом равновесии в системах жидкость—пар, твердое вещество— жидкость и т. д. Приведены не только экспериментальные и расчетные данные, но и анализ основных закономерностей в изменении показателей соответствующих свойств в зависимости от температуры и давления. Для этой цели широко использовано графическое представление экспериментальных и расчетных данных. Уравнения для расчета показателей теплофизических и других свойств отобраны с учетом физических представлений о процессе при отсзггствии такой возможности были выбраны наиболее удобные для практического использовагшя эмпирические уравнения. Коэффициенты таких уравнений проверены и пересчитаны в соответствии с единицами СИ. Приведены примеры расчетов по этим уравнениям. [c.4]

Величины свободных энергий многих компонентов могут быть взяты из справочников (см., например, Роби и др. 330]). Обычно приводятся величины стандартной свободной энергии образования 0 , т. е. свободной энергии реакции образования одного моля компонента в определенном стандартном состоянии из чистых элементов, находящихся также в стандартных состояниях. Применяются различные стандартные состояния, среди которых одно самое предпочтительное. Большинство справочников дают величины стандартной свободной энергии при 298,15 К (26 °С) и 1 атм (1,013 бар или 101,325 кПа) давления, но многие нетрологи-экспериментаторы предпочитают работать со стандартным состоянием, выбранным при интересующей их температуре н давлении 1 бар (10 Па). По определению чистые элементы в их стандартном состоянии, т. е. при давлении 1 бар и интересующей нас температуре, имеют энтальпию образования, равную нулю. Свободная энергия и энтальпия сейчас даются в единицах кДж-моль" а энтропия — в Дж- 1С моль Ч [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология