Теплота кристаллогидратов

Пока вся шестиводная соль не распалась, в системе находятся в равновесии оба кристаллогидрата. Таким образом, соотношение между количествами шестиводной и четырехводной солей определяется количеством теплоты, поглощенной системой после того, как она была доведена до температуры 29,8 С. [c.388]

Аналогичные закономерности наблюдаются и в системах, составленных из одного или двух кристаллогидратов и пара воды. Если имеется только одна твердая фаза, то она находится в равновесии с водяным паром, давление которого может изменяться в некотором интервале. Когда давление пара повысилось до определенного значения, начинается взаимодействие пара и кристаллогидрата, который переходит в форму, более богатую водой. Этот процесс сопровождается выделением теплоты, которую необходимо отводить, чтобы температура системы была постоянной. При этих условиях давление пара в течение всего превращения тоже остается постоянным. Таким образом, если сосуществуют два кристаллогидрата различного состава, то равновесный с ними пар должен иметь при заданной температуре строго определенное давление. [c.388]

Определение теплоты образования кристаллогидрата из соли и воды [c.139]

В табл. 12 приведены теплоты растворения кристаллогидратов сульфата меди. [c.141]

Решение. Вычислим теплоту растворения 1 смеси кристаллогидратов [c.162]

Степень связанности воды в кристаллогидратах может быть весьма значительной. Образование их из безводной соли и жидкой воды всегда сопровождается выделением теплоты. Так, при [c.140]

Теплота растворения 2 г смеси кристаллогидратов сульфата меди — различного состава равна нулю. Установите, какие формы кристаллогидратов смешаны и в каком массовом соотношении. Рассчитать процентное содержание воды в системе. [c.66]

Теплота растворения кристаллогидрата равна только тепловому эффекту разрушения кристаллической решетки, т. к. соль уже гидратирована, поэтому теплоту гидратации можно определить по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата [c.37]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Измерение теплоты образования кристаллогидратов [c.55]

Измеряют интегральные теплоты растворения безводной со и и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса (стр. 25). Навески безводной соли и [c.55]

Для измерения интегральной теплоты растворения солн в воде, теплоты образования кристаллогидрата и теплоты нейтрализации. [c.59]

Проведя ординату (рис. V. 1,а,б) видим, что при добавлении водяного пара от р Э до пересечения с кривой давления диссоциации кристаллогидрат (/) не существует, только в точке пересечения образуется двухкомпонентная система из трех веществ. Тоже происходит в области перехода от / до 2 кривой. Измерив константы равновесия диссоциации, можно вычислить теплоту диссоциации (Дж/моль) по уравнению [c.71]

Опыт 4. Определение теплоты гидратации карбоната иатрия. Опыт проведите по методике, описанной выше. Навеска безводного карбоната натрия должна составлять около 7 г, а кристаллогидрата карбоната натрия —около 15 г на 300 мл воды. [c.22]

Решение. Гидратация солей протекает медленно и обычно приводит к образованию смеси кристаллогидратов. Теплоту гидратации можно вычислить, если известны теплоты растворения безводной соли и кристаллогидрата [c.54]

Почему кристаллогидраты растворяются с поглощением теплоты, в то время как соответствующие безводные соли — с выделением [c.58]

При растворении в большом количестве воды 0,3 моль безводного карбоната натрия выделяется 8,2 кДж теплоты, а при растворении такого же количества кристаллогидрата [c.47]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

Количество теплоты, выделившееся или поглотившееся при растворении определенной массы безводной соли и кристаллогидрата, рассчитывают по формулам [c.16]

Составляют выражения для ошибок в виде функциональной зависимости результата определения теплот растворения 1 моль безводной соли и кристаллогидрата [c.21]

Гидратация На804 сопровождается выделением большого коли-честна теплоты за счет образования гидратов. Поэтому смешивать концентрированную N3804 с водой следует очень осторожно, вливая серную кислоту тонкой струйкой в воду, а не наоборот. Концентрированная серная кислота поглощает пары воды, и поэтому ее п-рименяют в качестве осушителя она отнимает воду и от органических веществ, обугливая их. При охлаждении ра бавленной серной кислоты выделяются кристаллогидраты (см. рис. 82). [c.333]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом o tosjhhh, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Одпако при растворении в воде гидроксида иатрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других всществ нроис.ходит заметное иоиышение температуры. Выделяется теилота также нри растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.216]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

Количество молей воды в твердом uS04-a H20 или соотношение кристаллогидратов различных форм можно установить калориметрическим способом. Для этого необходимо определить экспериментально теплоту растворения 1 г исследуемого образца и сопоставить теплоты [c.140]

Алюминий энергично взаимодействует с галогенами, образуя А1Гз. Фторид алюминия — малорастворимое и тугоплавкое вещество, остальные галогениды алюминия хорошо растворимы не только в воде, но и во многих органических растворителях, легкоплавки и летучи. В расплавленном состоянии они неэЛектро-проводны. Они дымят на воздухе вследствие испарения, поглощения паром влаги и образования твердых кристаллогидратов. Растворение галогенидов алюминия в воде сопровождается выделением большого количества теплоты если кусок А1Вгз бросить в воду, то происходит сильный взрыв (ДЯ° растворения [c.341]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

Теплота растворения ЫзаЗО., равна 11,3 кДж/моль теплота гидратации этой соли до Ка250з-7Н20 составляет 58,1 кДж/моль. Вычислите теплоту растворения кристаллогидрата. [c.58]

Na2 Oз 10H2O поглощается 22,2 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации безводного карбоната натрия и объясните знаки энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.47]

В термостойкий стакан поместите 20,4 г уксусного ангидрида (99—100 %-й) и добавьте при перемешивании 22,6 г кристаллической соли Sn b-2H20. Сразу же активно начинается обезвоживание кристаллогидрата с выделением большого количества теплоты. Безводная соль в виде тонких белых кристаллов оседает на дно стакана. Через [c.223]

Безводный хлорид магния МдС12 — пластинчатые гексагональные с перламутровым блеском кристаллы, с температурой плавления 714 °С. Во влажном воздухе дымят и расплываются, растворяются в воде с большим выделением теплоты. В 100 мл воды при 20 °С растворяется 54,8 г соли. Из водного раствора хлорид магния кристаллизуется в виде кристаллогидрата МеСЬ-бНгО. [c.252]

Задачи работы экспериментально определить теплоемкость калориметрической системы, интегральные теплоты растворения кристаллогидрата и безводного сульфата меди рассчитать на основе закона Гесса теплоту образования кристаллогидрата Си804 5Н2О. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология