Серная кислота точка кипения

При кипении В серной кислоте То же [c.127]

Если нагревать 100%-ную серную кислоту,, то она закипит при температуре 294°, т. е. при температуре ниже, чем температура кипения 98,33%-ной серной кислоты. При этом будет происходить разложение серной кислоты на воду Н О и серный ангидрид эОз. [c.16]

На основании изложенного выше можно выдвинуть следующую рабочую гипотезу. Если алкилирование протекает в объеме серной кислоты, то с целью уменьшения скорости реакций вторичного алкилирования цимолов и сульфирования ароматических углеводородов процесс нужно проводить в присутствии парафиновых утлеводородов. Чтобы упростить дальнейшую обработку продукта, в качестве растворителя лучше взять парафиновый углеводород нормального строения, температура кипения которого близка к температуре кипения толуола. [c.24]

Вышеуказанные фракции промывались 75%-ной серной кислотой, дистиллированной водой, 10%-ным раствором щелочи, снова дистиллированной водой до нейтральной реакции и после сушки над хлористым кальцием перегонялись над металлическим натрием, в тех же пределах температуры кипения. Для вышеуказанных фракций определяли максимальную анилиновую точку, показатель лучепреломления и удельный вес. Результаты сведены в табл. 1. [c.177]

В то время как низшие парафины поглощаются физически концентрированной и дымящей серной кислотой [184—188], химическая активность увеличивается с ростом молекулярного веса особенно легко реагируют с кислотой соединения, содержащие третичный углеродный атом [189]. к-Гексан, к-гептан, н-октан в общем случае инертны по отношению к холодной дымящей кислоте но при температуре кипения углеводородов происходит быстрое сульфирование с образованием моно- и дисульфокислот [190]. [c.571]

Температура кипения серной кислоты также зависит от ее концентрации, то есть состава системы оксид серы (VI) — [c.150]

Поскольку точка кипения серной кислоты очень высока, все ее количество, содержащееся в растворителе, остается после перегонки в колбе в виде отстоя. Иными словами если, например, после перегонки 100 мл раствора остается 1 мг отстоя, то вся содержавшаяся в это-м количестве растворителя серная кислота будет сосредоточена в отстое. Поэтому целесообраз но определять наличие в растворителе серной кислоты, подвергая исследованию именно его отстой. [c.120]

В 1730 г. Р. Реомюр наблюдал, что тепловое расширение спирта тем больше, чем более он очищен. Оп нашел, что температуры кипения воды и спирта постоянны, что при растворении двух различных жидкостей происходит увеличение или уменьшение объема (1733) при смешении спирта и воды наблюдалось сжатие объема, причем оно было наибольшим в смеси из двух частей воды и одной части спирта. Одновременно ученый обнаружил увеличение плотности раствора но сравнению с суммой составных частей, например, при смешении воды с серной кислотой. Еще раньше, в 1713 г., Э. Жоффруа заметил, что если добавить в спирт воду, то температура раствора повысится. [c.301]

При нагревании азотная кислота отгоняется при 120 °С, в то время как серная кислота, имеющая температуру кипения 270 °С, остается. Удаление азотной кислоты смещает равновесие вправо. Подобным же образом такие более летучие кислоты, как фторо- и хлороводородная, а также фосфорная вытесняются из фторидов, хлоридов и фосфатов. [c.456]

Если температура плавления вещества больше 100° С, то заменяют воду жидкостью с большей температурой кипения глицерином, вазелиновым маслом, серной кислотой и др. [c.12]

Гидролиз с образованием фенолов.— Если водный раствор соли диазония сильно подкислить серной кислотой и нагреть до температуры кипения, то происходит выделение азота и диазосоединение превращается в соответствующий фенол [c.258]

Так как вода, выделяюш аяся при сульфировании, разбавляет серную кислоту, то в некоторых случаях (когда сульфирование протекает при температуре, приближаюш ейся к температуре кипения сульфированных продуктов) сульфуратор имеет холодильник с отводом, соединенным с флорентийским сосудом для того, чтобы во время процесса можно было частично отводить воду. Для сохранения заданного температурного режима загрузка реагентов в сульфуратор может осуществляться или сразу, или постепенно. [c.326]

Верхняя кривая (линия росы) отделяет область перегретого пара от области влажного пара, а нижняя (линия кипения) — от области жидкости. Точка а соответствует содержанию 8О3 = О, т. е. чистому водяному пару, точка б — 100%-ной Нг804. Иными словами а — это точка росы водяного пара, б — точка росы 100%-ной НгЗО. Можно видеть, что уже незначительное содержание 80з в парах резко-повышает точку росы в сравнении с чистым водяным паром, а выпадающий при этом конденсат представляет собой серную кислоту той или иной концентрации [28]. [c.255]

Для концентрирования и открытия индия пробу обрабатывают соляной кислотой и после этого раствор нагревают с цинком. Индий выделяется из раствора совместно с другими восстанавливающимися в этих условиях элементами, как, например, медью и свинцом. Осадок отфильтровывают и растворяют в азотной кислоте. Для отделения свинца к раствору прибавляют сернуьэ кислоту и выпаривают до появления ее паров. Разбавляют таким количеством воды, чтобы концентрация серной кислоты в растворе составляла 10% по объему, осадок отфильтровывают и несколько раз промывают серной кислотой той же концентрации. Фильтрат нагревают до кипения, прибавляют раствор аммиака в небольшом избытке, осадок отфильтровывают и промывают 2 %-ным раствором нитрата аммония. Затем растворяют осадок в возможно меньшем количестве соляной кислоты, прибавляют раствор аммиака почти до нейтральной реакции и вводят 5 8 бисульфита натрия. Кипятят 15 мин, фильтруют, промы- [c.544]

Если водный раствор сернокислого горденина подщелочить углекислым натрием, извлечь щелочную жидкость эфиром, эфирную вытяжку просушить прокаленным углекислым калием, профильтровать и осторожно выпарить на водяной бане досуха, то остается остаток (свободное основание), который после высушивания над серной кислотой плавится при 117 —117,5°. При нагревании смеси Ъ мл 10 -го раствора гексаметилентетрамина (уротропин) и 10 мл крепкой серной кислоты дО кипения смесь окрашивается в зеленый цвет. При прибавлении к сернокислому раствору сернокислого горденина раствора хлорного железа смесь окрашивается в синий цвет. Другие качественные реакции приведены у D е п i g ё S. [c.434]

Определение точек кипения растворов серной кислоты производилось многими исследователями. При этом наиболее заслуживают доверия результаты, полученные Бертом. Все растворы серной кислоты кипят при атмосферном давлении при температуре выше 100°. С повышением крепости раствора серной кислоты температура кипения повышается до тех пор, пока крепость кислоты достигнет 98%. При этой крепости кислота имеет высшую температуру кипения, равную 338°. С дальнейшим повышением крепости температура кипения серной кислоты опять понижается. При 450° серная кислота полностью разлагается. Зависимость температуры кипения серной кислоты от ее крепости видна из табл. 14. На рис. 3 дана кривая зависимости температуры кипения серной кислоты при нормальном давлении от ее крепости по данным Берта иФюргессона. Температуры кипения растворов серной кислоты по Л у н г е даны в таблице (см. приложение во второй части курса). [c.20]

Если нагревать 100%-ную серную кислоту, то она закипит при 296°,2 С, т. е. при температуре ниже кипения 98,3%-ной серной кислоты при этом серная кислота будет частично разлагаться на воду Н2О и серный ангидрид 50з. Вначале в составе паров над кипящей 100% -ной серной кислотой будет больше 50з, чем Н2О, так как полученная в результате разложения серной кислоты вода частично будет удерживаться кислотой (жидкой фазой). Это приведет к понижению процента Н2504 в кипящей кислоте до 98,3, а температура кипения при этом возрастет до 336°,5С. По достижении такой концентрации и температуры кислота далее кршит и испаряется, не изменяя своего состава и температуры кипения. [c.15]

С крепкой серной кислотой нельзя смешать триметилкарбинола, даже при охлаждении и весьма медленном приливании, без того, чтобы не образовались тотчас же маслообразные углеводородные продукты уплотнения, но с серной кислотой, разведенной объемом воды, он смешивается в густоватую прозрачную жидкость. При малом нагревании, еще ниже 100°, эта жидкость начинает мутиться и выделять бесцветное масло в количестве, почти равном по объему взятому триметилкарбинолу. Промытое и высушенное, это масло начинает кипеть немного выше 100° и около 1/з его переходит до 120°, между тем как остальная часть обладает мало постоянной и значительно более высокой температурой кипения. Рядом с изодибутиленом образуются здесь, вероятно, изотрибутилен и высшие полимеры. Если брать более и более разведенную серную кислоту, то по мере уменьшения ее концентрации выделение масла при нагревании происходит все медленнее, и оно оказывается заключающим все менее высококипящих продуктов, но содержит зато, напротив, некоторое количество неуплотненного изобутилена, которое увеличивается по мере уменьшения концентрации употребленной кислоты. Таким образом, можно достигнуть того, что рядом с неуплотненным изобутиленом получается только изодибутилен, и в перегонном сосуде уже не остается ничего при [перегонке от 100 до] 105°. [c.324]

Реакции полимеризации и конденсации. 1. Соединения, содержащие карбонильную группу, особенно альдегиды, крайне легко вступают в реакции, при которых из нескольких молекул получается вещество, имеющее тот же состав, но более высокий молекулярный вес. Например, если к ацетальдегиду, кипящей при 20° жидкости, прибавить несколько капель концентрированной серной кислоты, то жидкость разогревается, а иногда начинает даже энергично кипеть. Получившаяся по окончании реакции так же бесцветная, как и исходная, жидкость имеет температуру кипения 124°. Эмпирическая формула этого нового соединения такая же, как и у ацетальдегида С2Н4О, но плотность пара втрое больше,—следовательно, молекулярная формула этого соединения будет С6Н12О3. [c.84]

Если для получения димера применяют серную кислоту, то сила кислоты и температура оказывают существенное влияние на относительные выходы обоих димеров [5]. Кислота с концентрацией ниже 60% при температурах от 20 до 80° приводит исключительно к ненасыщенному димеру 70%-пая кислота образует в основном ненасыщенный димер ниже 40° и в основном насыщенный димер — около 85°, 80%-ная кислота образует, по-видимому, исключительно насыщенный димер при всех температурах выше комнатной. Такое же влияние силы кислоты найдено для димеризации а-п-димети лети рола под действием муравьиной кислоты [6]. В этом случае ненасыщенный димер является смесью производных пентена-1 и пентена-2, причем преобладает первое из них. Возможно, таким образом, что ненасыщенный димер самого а-метилстирола является смесью 2,4-дифенил-4-метилпентена-1 и 2,4-дифенил-4-метилпентена-2. Физические свойства этих двух жидких продуктов должны быть очень близки, и Бергман при обычных измерениях температуры кипения и показателя преломления мог не заметить, что такая смесь существует. Инфракрасные спектры низкомолекулярного полн-а-метилстирола, полученного под действием BF3 [7], подтверждают существование двух типов ненасыщенных концевых группировок с преобладанием соединения, имеющего внешние двойные связи. [c.267]

Альдегиды имеют еще ту особенность, что их молекулы вступают в соединение друг с другом. Это может произойти двояким образом. Если к уксусному альдегиду СНОСНО, представляющему жидкость, кипящую при 22°, прибавить несколько капель концентрированной серной кислоты, то жидкость нагревается и часто даже настолько значительно, что бурно закипает. По окончании реакции получается жидкость, такая же бесцветная, как и первоначальная, но кипящая ириблизитсльпо на 100° выше ее точка кипения лежит при 124°. Эмпирическая формула этого нового соединения такая же, как и у альдегида, т. е. С Н О, но плотность пара его втрое больше, так что молекулярная формула будет [c.128]

Исследуемая фракция с температурой кипения 200— 250°С выделялась вакуумной перегонкой сацхс1шсской нефти (скважина № 4, глубина 1400 м). Полученная фракция промывалась 75%-ным раствором серной кислоты, 10%-ным раствором соды и дистиллированной водой до нейтральной реакции. После высушивания над хлористым кальцием, фракция перегонялась над металлическим натрием и были определены ее а) удельный всс /Г = 0,8662, б) максимальная анилиновая точка — оказавшаяся равной 47, в) показатель лучепреломления я = 1,4845. [c.42]

Для исследования была взята средняя проба 1 участка мир.заанекой нефти, из которой фракционной перегонкой была выделена фракция с температурой кипения 150—200°. Фраг уня подвергалась промывке 75%-ной серной кислотой, 5%-иым раствором соды и дистиллированной водой, затем сушилась над хлористым кальцием и перегонялась в присутствии металлического натрия в тех же температурных пределах. Для исследуемой фракции определялись физические свойства максимальная анилиновая точка, удельный вес и показатель лучепреломления, значення которых приведены в табл. 1. Применяемый в опытах анилин нмел температуру замерзания —6,3°. [c.109]

Исследуемые фракции с т. кип. 150 200°С и 200—250°С выделяли фракционированием сацхенисской нефти (скважина № 4, глубина 1400 м). Фракция 150—200°С выделялась при атмосферном давлении, а фракция 200—250°С под вакуумом (10 мм). Они промывались 75%-ным раствором серной кислоты, 10%-цым раствором соды, дистиллированной водой до нейтральной реакции и после высушивания над хлористым кальцием перегонялись нал металлическим натрием в тех же пределах температур кипения. Для указанных фракций были определены удельный вес, максимальная анилиновая точка и показатель лучепреломления, значения которых даны в табл. 1. Значение предварительной промывки фракций 75%-ной серной кислотой одним из нас [8] приведено в предыдущей работе, [c.126]

Анилиновая точка деароматизированной бензольной (60—95°) фракции иногда может лежать в пределах температуры кипения фракции, поэтому для предотвращения испарения фракции нами, при определении анилиновой точки, применялся аппарат, имеющий в пробирке боковое ответвление с краном и воронкой для прилнвания анилина. Пробирка герметично закрывалась корковой пробкой, через которую проходил термометр с десятичными делениями, перемещива-нне анилина с бензином происходило при помощи автоматической мешалки. Анилин применялся высушенный и свежеперегнанный с т. замерз. — 6,3°. После определения максимальной анилиновой точки, показатели лучепреломления и удельного веса, исследуемые фракции подвергались деаро-матизации 98%-иой серной кислотой. Полное удаление ароматических углеводородов контролировалось по А. М. Настюкову [24], [c.167]

Как уже показано выше, в природе полученных полимеров важную роль играют катализаторы. В то время как раствор серной кислоты дает в основном смесь димеров и тримеров (имеющих широкий предел температур кипения) в отношении 3 1, при помощи эфиратов фтористого бора получают в отношении 6 1 смесь тримеров и тетрамеров [390]. Эти трил1еры имеют [c.114]

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Твердые алканы делят на две группы веществ — собственно парафин и церезин, различающиеся по кристаллической структуре, химическим и физическим свойствам. При одинаковой температуре плавления церезин отличается от парафина большей молекулярной массой, плотностью и вязкостью. Церезин энергично реагирует с дымящей серной кислотой, с соляной кислотой, в то время как парафин реагирует с ними слабо. При перегонке нефти церезин концентрируется в остатке, а парафин перегоняется с дистиллятом. Ранее делали вывод о том, что церезин представляет собой изоалканы. Однако более высокая температура кипения у церезина, чем у изоалканов соответствующей молекулярной массы, не согласуется с таким выводом. Применение хроматографии и комплексообразования с карбамидом позволило провести систематическое исследование твердых углеводородов и получить [c.196]

Отмечено, что метан [1], этан [1] и пропан [2] медленно раствр-ряются в дымящей серной кислоте, но полученные при этом соединения, очевидно, выделены не были. Изобутан [3] растворяется легко, образуя вещество, которое, судя по его низкой растворимости в воде, вероятно, не является 2-метилпропансульфокисло-той. При взаимодействии н-гексана, н-гептана и н-октана [41 с дымящей серной кислотой получаются соединения, представляющие собой, согласно анализам, моносульфокислоты. Обработка серным ангидридом при температуре кипения углеводорода дает дисульфированные продукты. Последующее исследование [5] показало, что эти соединения представляют собой скорее сложные-эфиры оксисульфокислот, чем дисульфокислоты. Окисление, пови- [c.105]

II причиной индофениновой реакции (ср. стр. 477). Несмотря а НС СНа на то, что по химическому составу тиофен значительно отличается от бензола, химические и физические свойства обоих соединеиий чрезвычайно близки, и отделить тиофен от бензола очень трудно. Фракционная перегонка в этом случае неприменима, так как точки кипения обоих веществ лежат слищком близко 80,4° для бензола и 84° для тиофена. Метод отделения тиофена основан на том, что он сульфируется легче, чем бензол поэтому при встряхивании смеси с небольшим количеством крепкой серной кислоты образуется главным образом тиофенсульфокислота, растворяющаяся [c.965]

В Круглодонную колбу вместимостью 200 мл, снабженную обратным холодильником, помещают толуол и серную кислоту и нагревают до кипения (если прибор собран на резиновых пробках, то колба должна быть длинно-горлой). Слабое кипение толуола поддерживают в течение часа, хорошо перемешивая смесь (встряхиванием колбы) каждые 2—3 мин. Через 1 ч слой толуола почти исчезает, что служит признаком конца реакции. Теплую реакционную смесь выливают в стакан (на 500 мл), в котором находится 100 мл воды, а колбу споласкивают небольшим количеством воды. В раствор добавляют 1 г активированного [c.85]

Ход анализа. Определение сурьмы. 1 г сплава в виде опилок или тонкой стружки переносят в коническую колбу, закрывают горло колбы воронкой, вливают 15 м.л концентрированной серной кислоты и нагревают содержимое колбы в вытяжном шкафу до кипения. Нагревание продолжают до тех пор, пока весь сплав не разложится. Приз ьаком полного разложения является исчезновение отдельных черных крупинок сплава на фоне белого осадка сернокислого свинца . После этого нагревают еще 15 мин. для удаления сернистого газа. Содержимое колбы охлаждают, затем осторожно приливают 100 мл воды и 10 мл концентрированной [c.457]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

Если pH > 2, то для определения наличия в анализируемом растворе неустойчивых (разлагающихся в кислой среде) кислот в пробирку отбирают 4—5 капель этого раствора, прибавляют 4—5 капель разбавленной серной кислоты и осторожно нагревают смесь, не доводя ее до кипения. Если наблюдается выделение пузыр1.ков газа (80г, СО2, НгЗ, КОг), то это означает, что в анализируемом растворе возможно присутствие акионов [c.480]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология