Реакция диссоциации кристаллогидратов

Подобный результат мы получим для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газообразном состоянии. Сюда относятся, в частности, процессы диссоциации карбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, некоторых окислов, сульфидов и др. Если продукты диссоциации не образуют с исходным веществом твердых (или жидких) растворов, то давление диссоциации зависит только от температуры и не зависит от количества той или иной из конденсированных фаз . [c.274]

Равновесие в реакциях термической диссоциации кристаллогидратов, как и в реакции (а), характеризуется давлением диссоциации Рн,о, которое для данной температуры является величиной постоянной и не зависит от количеств безводной и гидратированной соли. [c.18]

При образовании данной солью нескольких кристаллогидратов с различным содержанием воды реакции термической диссоциации протекают по стадиям. Так, сульфат меди образует три кристаллогидрата СиЗОд бНгО, СиЗОдХ хЗНаО и Си504 Н20. Реакции термической диссоциации, отвечающие обезвоживанию СиЗО 5НгО, проходят в три стадии [c.18]

Еще проще запишется константа равновесия для тех реакций, в которых только одно из веществ находится в газовой фазе (реакции диссоциации карбонатов, бикарбонатов, кристаллогидратов, сульфидов, окислов, аммиакатов). Так, для реакции разложения окиси меди [c.135]

Аналогичный результат получим для всех реакций, в которых только один из участников реакции находится в газообразном состоянии. К этому случаю относится большинство реакций диссоциации карбонатов и бикарбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, окислов и сульфидов. Давление газообразного продукта диссоциации в этом случае получило название упругости диссоциации. При равновесии, соответствующем данной температуре, упругость диссоциации в каждом отдельном случае является совершенно определенной величиной. [c.112]

Аналогичное выражение для константы получается для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газовом состоянии, например для процессов термической диссоциации кри-1 таллических оксидов, сульфидов, гидроксидов, кристаллогидратов и других соединений. [c.190]

Способы выражения концентрации растворов Степень диссоциации Насыщенные растворы Кристаллогидраты Расчеты по уравнениям химических реакций, происходящих в растворах [c.26]

Подобный результат получается для всех реакций, в которых один из компонентов реакции находится в газообразном состоянии, например, диссоциация карбонатов, кристаллогидратов, аммиакатов, некоторых окислов, сульфидов и др. Для таких реакций давление диссоциации сильно возрастает с температурой и не зависит от количества той или иной из конденсированных фаз. [c.119]

Строят две кривые давления диссоциации (по виду эти кривые аналогичны кривым давления насыщенного пара, см. гл. V), вычисляют теплоты гидратообразования и строят изотермы гидратообразования при двух температурах. Изотерма гидратообразования представляет собой ступенчатую линию. Каждая ступень отвечает давлению пара смеси двух кристаллогидратов соответственно реакции дегидратации, например [c.83]

Подобный результат получается для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газообразном состоянии. Сюда относятся, например, процессы диссоциации карбонатов и бикарбонатов, кристаллогидратов солей, кристаллических окислов, сульфидов и др. Для всех их [c.168]

Аналогичное (IV. VI) выражение константы получается для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газообразном состоянии. Таковы, например, процессы термической диссоциации многих карбонатов, гидрокарбонатов, кристаллогидратов солей, кристаллических оксидов, сульфидов и проч. Для всех этих систем давление диссоциации зависит только от температуры и не зависит от количества кристаллической или жидкой фазы, которое присутствует в реакционной системе. [c.172]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Растворимость фосфина в воде составляет около 1 4 по объему (в органических растворителях она значительно выше). Для него известен очень нестойкий кристаллогидрат РНз-НгО, по составу отвечающий гидроокиси фосфония (РН4ОН). Электролитическая диссоциация фосфина ничтожно мала и имеет амфотерный характер для реакций по схемам PHg + H O- РН + Нр и РН3 + Нр PH + HjO- [c.444]

Для реакции образования H2SIF6 в разбавленных водных растворах К = [SiF ][F py[SiF"] = 7 10 Ее 13,3%-ный раствор перегоняется без разложения, а охлаждением крепких водных растворов она может быть выделена в виде малоустойчивых кристаллогидратов. Кислотные свойства HaSiFj выражены сильнее, чем у серной кислоты,— ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе составляет около 75%. [c.602]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

На рис. 89 показано, как при 50 °С изменяется давление водяных паров при постепенной откачке их из сосуда, в который помещен uS04 5H20. Данные получены при достаточно медленной откачке паров, при которой система практически не отдалялась от состояния равновесия. На оси абсцисс отложено количество воды, содержащейся в кристаллогидрате, выраженное числом молей воды, приходящихся на один моль безводной соли. Пока эта величина не уменьшается до трех молей на моль безводной соли, давление остается равным 47 мм рт, ст,, что отвечает давлению диссоциации в реакции (а). Затем при дальнейшей откачке давление падает скачкообразно, достигая давления диссоциации, отвечающего реакции (б), равного 30 мм рт. ст. давление держится на этом [c.271]

Много работ, основой которых служит экспериментальный материал по химическому равновесию. Теми или иными методами (тензиметрическим, методом э. д. с., методом равновесия с окислительно-восстановительными смесями) изучены процессы восстановления водородом — окислов [7067— 70911, сульфидов [7092—71011, галогенидов [7102—71061, карбидов [Л 07—7113] и кислородсодержащих солей [7114—7123, 7126, 7127] углеродом — окислов [7128—7143] и других веществ [7144—7151] окисью углерода — окислов [7152—7166], сульфидов [7166—7169] и кислородсодержащих солей [7170 — 7180]. К ним надо присоединить системы, содержащие различные окислы, как простые [7181—71851,7187—72631, так и смешанные (твердые растворы) [7264—72931, сульфиды — индивидуальные [7294—7345] и бинарные [7346—7350], а также селе-ниды [6457, 7351—7362] и теллуриды [7363—7374]. Работы [7375—7391] и [7392—7447] относятся соответственно к гало-генидам и их смесям. В число последних входят и работы [7424—74471, посвященные масс-спектрографическому исследованию термодинамических свойств бинарных систем, образованных фторидами металлов. В них разработана методика определения состава и давления пара в этих системах. Были изучены также системы, содержащие карбиды [7448—7467], силициды [7468—7475], нитриды [7476—7483], фосфиды [7484—7491], арсениды [7492— 7499], стибниды [7500—7508], гибриды [7509—7511], соединения металлов с различными элементами [5182, 7510—7517] и друг с другом [7518—7548]. Кристаллогидратам посвящены работы [7549—7570], термической диссоциации различных веществ [7571—7601]. В [7602—7632] изучены процессы взаимодействия с различными веществами, в [7633—7652] реакции окислов с разнообразными соединениями, в [7653—7660] реакции с кислородом, в [7661—7676] с сульфидами, в [7677—7680] с хлоридами. Работы [7681—7690] освещают реакции диспропорцио- ироваиия, а [7691—77181 водосодержащие системы. [c.60]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакций и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, отвечающих одинаковым значениям- их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям АО° Т = —, 1п/С). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относ5 щееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической [c.187]

Наконец, большое число теоретически равновесных процессов диссоциации, при которых одним из продуктов является газообразное вещество, практически протекает также лишь в одном направлении. Ото объясняется либо тем, что скорость обратной реакции относительно ничтожна, либо тем, что образующийся газообразн1,и1 продукт уходит из сферы реакции (например, при диссоциации карбоната магния, карбоната кадмия, гидроокиси магния, при обезвоживании большинства кристаллогидратов и т. д.). [c.11]

Кривая идет параллельно оси абсцисс (горизонтальный участок кривой). Теоретически это соответствует моновариантному равновесию для неконденсированных систем (например, кипение чистой жидкости, насыщенных растворов, диссоциация карбонатов или кристаллогидратов) или безвариантпому равновесию для конденсированных систем (плавление чистых солей, металлов и т. п.). Горизонтальный участок на термограмме обозначает, что все поступающее извне тепло поглощается в результате эндотермического процесса. Очевидно, что чем выше скорость нагрева, а следовательно, и температурный градиент между веществом и печным пространством, тем большее количество вещества реагирует в единицу времени. Отсюда необходимо иметь в виду, что для каждого изотермического процесса при непрерывном нагреве печи реакция начинается при незначительном градиенте температур между веществом и печью, а заканчивается в зависимости от количества превращающегося вещества при довольно больших разностях температур, могущих достигать 100—150° С и более. Следовательно, количество превращающегося в единицу времени вещества во время реакции должно равномерно возрастать. С другой стороны, количество непрореагировавшего вещества в процессе реакции будет непрерывно уменьшаться и, следовательно, уменьшится количество поглощающе- [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология