Диаграммы водой

Рис. 18-7. Фазовая диаграмма воды. Координаты критической и тройной точек обозначены так же, как на рис. 18-6. и -соответственно температура плавления и кипения при давлении 1 атм. Поскольку объем

Рис. IV.I. Фазовая диаграмма воды.

Рассмотрим теперь диаграмму состояния серы (рис. 8.2). Как и в случае воды, здесь тоже однокомпонентная система. Она отличается от диаграммы воды, потому что сера имеет две кристаллические модификации. Число возможных фаз для серы равно четырем твердая ромбическая, твердая моноклинная (термически более устойчивая), жидкая и газообразная. [c.151]

IV.3. Фазовая диаграмма воды [c.193]

Рис. V.5. Фазовая диаграмма воды при умеренных давлениях

Рис. VIII.2. Пространственная фазовая диаграмма воды в системе координат р, v, Т

Подобно тому, как это было на диаграммах воды, изученных прежде, на Н—S-диаграмме (рис. П.22) следует выделить три области состояний жидкого — МКА, переходного или влажного пара — под пограничными кривыми и газообразного или перегретого пара — над линией МКВ. [c.113]

Этим двум степеням свободы отвечают температура и давление, поэтому рассмотрим Р—Т-диаграмму воды (рис. IV. 1). Линия ОК — зависимость температуры кипения воды от давления (давления насыщенного пара над водой — от температуры). Линия ОВ — зависимость температуры таяния льда от давления (давления системы—от температуры). Линия О А—зависимость температуры сублимации льда от давления (давления пара над льдом — от температуры). Тогда часть диаграммы между линиями [c.193]

На рис. УП1.2 показана пространственная диаграмма воды при высоких давлениях, на которой видны многочисленные полиморфные превращения льда. Диаграмму дополняет табл. 33, содержащая некоторые данные о равновесных давлениях и температурах для четырех модификаций льда. Как уже говорилось, только для формы лед I температура плавления понижается с давлением. При проектировании объемных фазовых диаграмм для воды на плоскость р—Т получаются фигуры, рассмотренные ранее в гл. V плоские диаграммы состояния воды при низких (см. рис. У.б) и высоких давлениях (см. рис. У.8). К диаграммам этого типа мы вернемся позже. [c.291]

На производстве обычно имеют дело с перегретым и влажным паром. Следовательно, практическую ценность представляет лишь та часть Н—5-диаграммы воды, которая описывает состояние перегретого и влажного пара. На рис. П.22 эта часть диаграммы выделена прямоугольником На рис. 11.23 она приведена отдельно как Н — 5-диаграмма водяного пара . [c.115]

Рнс 8 I Диаграмма воды (упро щенная схема) [c.3150]

Рис. V. . Фазовая диаграмма воды при высоких давлениях

На диаграмме состояния (фа зовая диаграмма) воды при не слишком высоких давлениях (рис 8 1) имеются следующие экспериментально полученные ли НИИ ос — зависимость давления насыщенного пара над жидкой водой от температуры ао — зависимость давления насыщенного пара над льдом от температуры оЬ — зависимость температуры плавления от давления [c.3150]

Для определения последней воспользуемся Н — S-диаграммой воды (см. Приложение II, диагр. 4). Найдем точку пересечения изобары 14 МПа с изотермой 600 С. Проецируя эту точку на ось энтальпий, находим значение энтальпии пара с указанными параметрами 3585 кДж/кг. Подставив соответствующие значения в выщеприведенное уравнение, получим [c.81]

Физико-химический анализ основан на изучении экспериментальных зависимостей свойств равновесной физико-химической системы от состава и условий существования. Основным приемом физико-химического анализа является построение диаграмм состояния, т. е. графически выраженных зависимостей различных свойств системы от ее состава и внешних условий. Примерами являются уже рассмотренные нами диаграммы воды и серы (см. рис. 8.1 И 8.2). В других случаях могут исследоваться и иные физико-химические свойства (теплопроводность, электрическая проводимость, показатель преломления, твердость, вязкость и др.). [c.152]

Как следует из рис. 11.21, изобары на Т—S-диаграмме воды подобны изобарам Г—S-диаграммы воздуха. Различие состоит лишь в том, что на первой имеется переходная область, ограниченная кривыми АК и КВ. Кроме того, необходимо отметить также, что изобары на Т—S-диаграмме воды как бы собираются в пучок в начале координат и расходятся веером по мере удаления от него. [c.112]

Изобары на Н—S-диаграмме воды в области жидкого состояния имеют форму логарифмических кривых, изогнутых в сторону оси Н. Это объясняется логарифмической зависимостью энтропии системы и небольшим увеличением теплоемкости воды при повышении температуры. На участке аЬ [c.113]

Изотермы на Н—5-диаграмме воды имеют S-образную форму и для температур, ниже критической на них появляются линейные участки, сливающиеся с изобарами при пересечении ими области влажного пара. [c.115]

На рис. 18 изображена фазовая диаграмма воды при очень высоких давлениях. Здесь появляется кроме рассмотренных шести твердых модификаций (лед I — лед VI) еще высокотемпературный лед VII. [c.55]

Продолжите линию ОК фазовой диаграммы воды (рис. IV.2) за критическую точку. Объясните ее ход на основании уравнения Клаузиуса — Клапейрона. [c.199]

Рнс. IV.5. Изменение фазовой диаграммы воды при растворении в ней нелетучего вещества. [c.211]

Общий вид фазовой диаграммы воды передается схемой, представленной на рис. 10.2. [c.168]

Как и в фазовой диаграмме воды, кривая равновесия жидкая сера — газообразная сера обрывается в критической точке. [c.169]

Рис. 8.1. Диаграмма воды (упрощенная схема)

При давлении выше 2100 атм обычный лед (лед I) переходит в другие кристаллические модификации твердой воды. На схематическом рис. У.7 изображена фазовая диаграмма воды при высоких давлениях, она является продолжением диаграммы рис. У. 5 в область высоких давлений и объединяет их общая кривая ОС. Диаграмма рис. У.7 составлена на основании работ Таммана и Бриджмена. Она показывает, что в равновесии с жидкой водой могут находиться также льды III, У, УI и УП. Мольные объемы всех этих кристаллических модификаций меньше, чем у жидкой воды, поэтому температура их плавления повышается с увеличением давления. Особенно интересен лед УП, устойчивый при давлении около 40 ООО атм при температуре до 190 С (этих данных нет на диаграмме рис. У.7). Область льда II, как видно из диаграммы, не соприкасается с областью жидкой воды — он может сосуществовать только с другими твердыми модификациями I, III и У. Лед 1У на диаграмме отсутствует — его наблюдали, но, как выяснилось, он неустойчив при всех изучавшихся условиях. [c.110]

Рассмотрим фазовую диаграмму воды (рис. 17 и 18). Как видно из рис. 17, при давлении ниже 220 МПа и температуре ниже 0°С вода существует в виде льда I [c.53]

Во-вторых, область существования модификации льда IV крайне мала ее просто невозможно изобразить на фазовой диаграмме воды, если не применять очень крупный масштаб (этот масштаб потребовал бы увеличения рис. 17 по крайней мере в двадцать раз). [c.55]

На рис. 103 приведена фазовая диаграмма воды (без.учета полиморфизма льда). Пересекающиеся кривые разбивают всю плоскость на три области область пара, жидкости и твердого состояния (лед). [c.180]

Для графического построения полученных зависимостей нам уже необходима пространственная система координат р, Т, С. Однако, положив концентрацию раствора постоянной, мы можем для этого случая нанести кривые -I и 5 на уже рассмотренную фазовую диаграмму воды (кривые 1, 2, 3 на рис. 103) и кривые 4, 5 на рис. 105. Пунктирные кривые выражают связь температуры с давлением насыщенного пара над раствором некоторой постоянной концентрации, а также температуры плавления с давлением. [c.182]

Таблица 16. Значения К, Ф, С в различных частях плоскости диаграммы воды

Характерной особенностью 7—S-диаграммы идеального газа (воздуха) была эквидистантность изобар и изохор, которая выражалась в сохранении постоянного расстояния (дистанции) между близлежащими изобарами и изохорами на всем протяжении их пролегания. На Т—S-диаграмме воды это явление отсутствует — кривые расходятся веером по мере удаления от начала координат. 112 [c.112]

Изохоры на Н—S-диаграмме воды так же, как и на Т—S-диаграмме, проходят круче, чем изобары, и имеют форму логарифмических кривых, изогнутых в сторону оси Н. [c.114]

Пример 2. Определить число степеней свободы в тройной точкт фазовой диаграммы воды. [c.70]

Определенному фазовому состоянию на диаграммах воды и серы (см. рис. 8.1—8.2) отвечают свои геометрические образы однофазной системе — участок плоскости, двухфазной — линия, трехфазной — тройная точка. С другой стороны, для системы, состоящей из одной фазы, плавное изменение давления и температуры может привести лишь к плавному изменению плотности и других свойств этой фазы, что отражается в плавном перемещении фигуративной точки в пределах соответствующей области диаграммы. Скачкообразное изменение свойств не возникает и при движении фигуративной точки по какой-либо линии, соответствующей двухфазной системе. Иначе говоря, непрерывное изменение внешних условий действительно приводит к непрерывному изменению свойств системы. Лишь в том случае, когда в системе изменяется число фаз или одна фаза заменяется другой, некоторые из свойств (например, плотность) изменяются скачком. [c.153]

В качестве примера диаграммы состояния однокомпонентной системы рассмотрим диаграмму воды (рис. 7). Линии ОА, ОВ и ОС разделяют диаграмму на три области, соответствующие газообразному, жидкому и твердому состояниям. В любой из трех областей можно произвольно менять в известных преде-ах (не выходя за пределы области) оба параметра — температуру и давление, не изменяя фазового состояния системы. [c.111]

Кривая 2, изображающая зависимость температуры плавления от давления для воды, имеет отрицательную производную и показывает, что с повышением давления температура плавления снижается. Таким свойством обладает мало веществ (Н2О, В1), и оно обусловлено тем, что плотность твердой фазы этих веществ меньше, чем жидкой (лед плавает в воде). Правда, повышение давления понижает температуру плавления льда на очень небольшую величину. На этом свойстве льда основана возможность скольжения по нему на коньках, так как п1ероховатости льда плавятся под давлением конька, чем создается жидкая прослойка, резко снижа-Фазовая диаграмма водь, Щая коэффициент трения. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология