Температура кипения воды, зависимость от атмосферного

Если давление над водой меньше атмосферного, то вода кипит при температуре ниже 100° С. Чем меньше давление, тем ниже температура кипения. Зависимость между давлением и температурой кипения воды в интервале 20—100° С показана на графике рис. 3. [c.15]

Рис. 24. Диаграммы фазового равновесия системы ацетон—вода (слева— зависимость температуры кипения от состава жидкой фазы при атмосферном давлении, справа—кривая равновесия).

При 0 = 0 имеет место абсолютная смачиваемость поверхности жидкостью, при 0 = =я — абсолютная несмачиваемость. Принято считать поверхность гидрофильной (смачиваемой), если данная жидкость образует на ней угол 0<п/2 при 0>я/2 поверхность считается гидрофобной. Жидкие щелочные металлы (при температурах, близких к температуре кипения при атмосферном давлении) и криогенные жидкости смачивают металлические поверхности почти абсолютно (краевой угол близок к нулю). Гидрофобными по отношению к воде и ряду других жидкостей являются парафин, фторопласт (тефлон). В табл. 1.18 приведены значения 0 для некоторых сочетаний жидкость — твердое вещество. Следует иметь в виду, что краевой угол смачивания весьма чувствителен к таким трудно контролируемым факторам, как шероховатость твердой поверхности, присутствие на ней или в жидкости посторонних примесей, особенно поверхностно-активных веществ. Увеличение шероховатости твердой новерхности увеличивает ее смачиваемость, т. е. снижает значение О [28]. Для отдельных сочетаний твердое тело — жидкость в определенном интервале температур наблюдается зависимость 6 от температуры. Так, согласно [18] для жидкого натрия на поверхности никеля (в атмосфере аргона) при /=200н-500°С краевой угол [c.86]

В случае этерификации этилового спирта уксусной кислотой константа равновесия при температуре кипения смеси реагирующих веществ и атмосферном давлении равна приблизительно 4. Если взять эквимолекулярные количества кислоты и спирта или эфира и воды, то равновесная смесь будет содержать около /з моля сложного эфира, /з моля воды, /з моля уксусной кислоты и /з моля спирта. Удаляя по мере образования воду или сложный эфир из сферы реакции (в зависимости от того, какое из этих соединений имеет большую летучесть), равновесие, представленное уравнением (9), можно сдвинуть вправо вплоть до полной этерификации. Такого же сдвига равновесия можно достигнуть, взяв избыток спирта. В зависимости от физических свойств исходных веществ или продуктов реакции применяют тот или иной из этих методов. Большинство сложных эфиров кипит выше, чем вода. Поэтому для полноты этерификации обычно предпочитают отгонять воду в виде азеотропной смеси. Согласно Бруксу [28], наиболее важные эфиры уксусной кислоты получают с выходом выше 95%, применяя в качестве катализатора серную кислоту (0,5%) и отгоняя воду в виде азеотропной смеси со сложным эфиром. [c.345]

Температура кипения бутадиена при атмосферном давлении —4,54° С, удельный вес жидкости в зависимости от давления 620— 690 кг м , газообразный бутадиен растворяется в воде при р = i ama и 0° С в количестве 0,9 л1л воды он хорошо растворим в этиловом спирте в 1 спирта при 1 ата и 0° С растворяется 158 л газообразного бутадиена, при 15° С — 51,7 v , а при 30° С — 26,3 л. Бутадиен избирательно сорбируется из смеси углеводородов a растворами медноаммиачных комплексов. [c.121]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Зависимость повышения температуры кипения Д/кип растворов от активности воды при атмосферном давлении приведена ниже [c.28]

Экспериментальные данные по равновесию пар—жидкость для системы капролактам—вода при атмосферном давлении, а также экспериментальные данные по зависимости температуры кипения водных растворов капролактама от концентрации при давлениях 4 6,5 10,5 и 24 кПа приведены в приложении (табл. 39). Анализ имеющихся данных позволяет установить, что после отгонки воды [c.189]

Величина давления насыщенного пара воды зависит от температуры. Вид этой зависимости показан на рис. 3-23. При 100° С давление насыщенного водяного пара равно атмосферному, что и определяет точку кипения. Если абсолютное давление снизить до 0,13— [c.77]

На вакуумной ступени установки ЭЛОУ — АВТ-6 мазут дополнительно нагревается в печи и поступает в вакуумную колонну. Получаемая в ней щирокая фракция в зависимости от характеристики нефти и последующего использования имеет пределы выкипания 350—460 и 350—490 °С. Она может быть использована для производства дистиллятных масел или как сырье каталитического крекинга и гидрокрекинга. Иногда на этих установках с одной или двумя вакуумными колоннами получают более узкие дистиллятные фракции для производства масел 300—400, 350—420, 420— 460 (или 420—490 °С). Они могут быть получены и при перегонке мазута на отдельных вакуумных установках. Во всех случаях перегонку мазута ведут в вакууме, при котором понижается температура кипения углеводородов это позволяет при 410—420 °С отобрать дистилляты, имеющие температуры кипения при атмосферном давлении до 500 °С. При получении масляных дистиллятов разложение их сводят к минимуму, повыщая расход водяного пара, снижая перепад давления в вакуумной колонне и т. д. Вакуум (остаточное давление 8,1 —10,8 кПа) создается в колонне путем конденсации паров в барометрических конденсаторах смещения, а в последнее время, особенно на вновь сооружаемых установках, — в поверхностных конденсаторах кожухотрубчатого типа. При этом исключается непосредственный контакт между парогазовой смесью и охлаждающей водой (меньще потерь). [c.22]

Перегонка в системах, компоненты которых образуют азеотропные смеси, имеет несколько более сложный характер. При фракционной перегонке систем с максимумом на кривой температур кипения получается конденсат, обогащенный тем или иным компонентом, а в остатке — нераздельно кипящая смесь, которая далее перегоняется без изменения состава. Так, при нагревании водных растворов хлороводорода сначала удаляются вода или хлороводород (в зависимости от состава исходного раствора). Когда же состав остатка достигает массовой доли хлороводорода, равной 20,24%, температура кипения становится равной 108,5 °С (если перегонку ведут под атмосферным давлением), и остаток перегоняется без изменения состава. [c.77]

На рис. 4.8 приведена зависимость равновесных давлений S2 от температуры в вакууме (кривая 1) и при избыточном давлении (кривая 2). Обычно парциальное давление S2 при ксантогенировании не превышает 50—60 кПа, что снижает его растворимость в ш,елочной фазе и соответственно приводит к сравнительно низким скоростям процесса. Парциальное давление S2 может быть существенно повышено в пределах атмосферного, если из системы удалить воздух. С учетом парциального давления паров воды (кривая 3) над ш,елочной фазой при температуре кипения 46,3 °С с учетом полного удаления воздуха парциальное давление S2 будет составлять 93 кПа. На рис. 4.9 приведены экспериментальные данные [33] о зависимости скорости ксантогенирования от парциального давления S2, из которых можно сделать вывод, что скорость процесса при полном удалении воздуха из системы может быть увеличена в 1,5 раза. [c.92]

В качестве стандартной жидкости обычно берется вода, для которой имеются достаточно подробные данные о зависимости температуры кипения от давления. Зная температуру кипения раствора при давлении /р (чаще всего при атмосферном), можно определить температуру его кипения при требуемом давлении из соотношения [c.198]

Теоретически, если пренебрегать всеми видами потерь давления во всасывающем трубопроводе и если принять, что на оси насоса развивается абсолютный вакуум, наибольшая высота всасывания определится атмосферным давлением, т. е. будет составлять Явс= 10,33 м. Практически с учетом потерь, приведенных в формуле (VI.1), и в зависимости от температуры воды высоту всасывания следует принимать не выше значений, приведенных на рис. VI.2. Этот график действителен только для воды. Высота всасывания при работе насоса на других жидкостях зависит от объемного веса жидкости и парциального давления ее паров. Последнее обычно тем больше, чем ниже температура кипения жидкости. При температуре 75°С воду можно перекачивать только насосом, установленным на уровне поверхности жидкости. [c.138]

Зависимость температуры кипения ог состава равновесных фаз и кривая фазового равновесия системы ацетон— вода при 760 мм рт. ст. изображены на рис. 24. Диаграмма фазового равновесия системы ацетон—изопропиловый спирт при атмосферном давлении (по данным П. Г. Сергеева с сотр.) пр1 [c.80]

Начну с простого примера. Вода закипает при 100 градусах Цельсия, но только при нормальном атмосферном давлении. Уже многим поколениям школьников из физики известно, что при пониженном атмосферном давлении вода закипает, не достигая 100 градусов. Так, в горах ее кипение начинается при тем более низкой температуре, чем выше эти горы над уровнем моря, то есть чем меньше атмосферное давление. А что такое кипение воды Это не что иное, как переход ее из жидкого состояния в газообразное. Иными словами, изменение состояния вещества прямо зависит от давления. В такой же зависимости от давления находится и переход из твердого состояния в жидкое. При нормальном давлении [c.193]

Очевидно, что любая из причин, вызывающих отклонение давления пара от линейной зависимости, может быть и причиной возникновения азеотропа. Все формы взаимодействия, вызывающие эти отклонения — различия в интенсивности и характера ван-дер-ваальсовского притяжения между молекулами, образование молекулярных соединений между компонентами (в частности, путем образования водо(родной связи) или уменьшение степени ассоциации одного из компонентов,— могут быть причиной возникновения азеотропа. Большей частью мы еще не можем расчленить эти влияния, когда они одновременно в тех или других сочетаниях имеют место в данной системе. Однако, если одно влияние сильно преобладает над другими, расчленить их оказывается возможным, и в этих случаях можно установить, что образование соединений между компонентами усиливает тенденцию к образованию минимума на кривой давления пара (т. е. максимума на кривой температур кипения), а уменьшение степени ассоциации действует в обратном направлении. Следует заметить, однако, что в общем случае состав азеотропной смеси, возникающей вследствие образования соединений между молекулами компонентов, может в большей или меньшей степени отличаться от состава образующегося соединения, так как положение минимума на кривой давления пара зависит от различия в давлениях пара компонентов в чистом состоянии и от степени отклонения от линейной зависимости. Только при образовании сравнительно устойчивого и мало летучего соединения в системах с компонентами, не слишком сильно отличающимися по давлению пара, состав азеотропной смеси должен подходить к составу этого соединения. Примером этого может служить система вода — серный ангидрид, в которой для температур кипения при атмосферном давлении азеотропная смесь по составу близка к чистой серной кислоте. [c.9]

Исходным сырьем при получении фенолоформальдегидных олигомеров являются фенол (карболовая кислота) и формальдегид. При содержании в феноле около 6% воды он становится жидким. В производстве фенолоформальдегидных олигомеров обычно используют смесь, состоящую из 90% фенола и 10% воды [387]. Формальдегид обычно применяют в виде формалина-30-55%-ного раствора в воде. Раствор формальдегида всегда содержит небольшое количество ( 0,1 /о) муравьиной кислоты. Последнее обстоятельство позволяет получать фенолоформальдегидные олигомеры без внесения катализатора. Однако при проведении в обычных условиях-при атмосферном давлении и температуре кипения смеси исходных компонентов процесс протекает медленно. Поэтому в массовом промышленном производстве используют кислотные и щелочные катализаторы в зависимости от типа получаемого фенолоформальдегидного олигомера. При кислотном катализе получают новолачные олигомеры, основной катализ приводит к получению резольных олигомеров. [c.226]

Поскольку в элементах парогенераторной установки на морской воде используются концентраты и разбавленные растворы морской воды, интерес представляет определение равновесных значений концентрации кальция в зависимости от температуры и кратности упаривания раствора. Для этого были проведены опыты с термическим умягчением концентратов морской воды. Концентраты с заданной ап приготовлялись при частичном испарении морской воды с поверхности раздела сред в атмосферных условиях без кипения при температуре 40—50 °С, В продолжение времени упаривания отбирали пробы, которые использовали для термического умягчения. Приготовленные пробы выдерживали в стеклянных колбах в течение 10 дней, образовавшийся осадок солей отфильтровывали. После этого выполняли химический анализ раствора. Затем пробу воды разливали в стальные капсулы и каждую капсулу герметизировали. Капсулы погружали в масляный термостат и выдерживали при заданной температуре определенное время — от момента достижения равенства температур раствора и термостатного масла до момента, соответствующего извлечению капсулы из термостата. Время выдержки раствора при постоянной температуре составляло от 15 до 360 мин. [c.64]

Кипение в большом объеме определяется как кипение па поверхности нагрева, погруженной в большой объем неподвижной жидкости. Эта жидкость может находиться нри ее точке кииеиия, и в этом случае говорят о кипении насыщенной жидкости в большом объеме или ниже ее точки кипения, когда говорят о кипении недогретой жидкости и большом объеме. Результаты исследования теплоотдачи при кипении в больы]ом объеме обычно представляются в внде зависимости плотности теплового потока от температуры поверхности стенки нагревателя Т ,, т. е. в виде кривой кипения. Кривая кипения воды прн атмосферном давлении показана на рис. 1. Возможно другое представлеиие с использованием перегрева стенки (Тщ,— вместо температуры стсики. [c.369]

На рис. 11.8,а показана зависимость давления пароэ жидкости от температуры. При повышении температуры в жидкости появляется большее число молекул, обладающих достаточной кинетической энергией, чтобы преодолеть силы межмолекулярного взаимодействия, и давление паров увеличивается. Температура кипения жидкости определяется условием равенства давления паров жидкости атмосферному давлению. Если бы суммарное давление над поверхностью воды было равно 23,76 мм рт.ст., как это может случиться на какой-нибудь планете, вода должна была бы кипеть при 25°С. Таким образом, кривая графика на рис. 11.8,й показывает не только влияние температуры на давление паров жидкости, но также влияние давления на температуру кипения. [c.192]

Перегонка систем, в которых образуются постоянно кипящие смеси, имеет несколько более сложный характер. При фракционной перегонке систем с макси-, мумом на кривой температур кипения получается перегон, обогащенный те.м или иным компонентом, и в остатке — нераздельно кипящую смесь, которая далее перегоняется без изменения состава. Так, при нагревании растворов хлористого водорода (соляная кислота) сначала удаляются главным образом вода или хлористый водород в зависимости от состава ис.ходного раствора. Когда же концентрация остатка достигает 20, 24 Еес.% хлористого водорода (в это время температура доходит до 108,5°, если пере г онку проводить под атмосферным давлением), то остаток перегоняется без изменения состава. Изменить состав постоянно кипящей смеси можно, изменив давление, под которым ведется перегонка. Однако этот способ несколько сложен. Другой способ выделения из постоянно кипящей смеси одного из компонентов заключается в ее химической обработке так, можно получить хлористый водород перегонкой 20,24% соляной кислоты, если предварительно прибавить к ней серной кислоты (сильное водоотнимающее средство). [c.36]

На рис. 59 приведена диаграмма кипения серной кислоты при атмосферном давлении и разрежении. Верхняя кривая показывает зависимость содержания Нг504 в парах от температуры кипения кислоты. Из диаграммы видно, что при концентрации кислоты менее 98,3% Н2504 относительное количество воды в парах больше, чем в жидкости. Из этого следует, что [c.150]

Метод получения моноэфиров ксиленола и фосфорной кислоты заключается во взаимодействии соответствующего ксиленола и хлорокиси фосфора (мольное соотношение 1 5) при повышенной температуре [63]. От полученного продукта отгоняют избыток хлорокиси фосфора сначала при атмосферном, а затем при пониженном давлении. Остаток разгоняют в вакууме. Температура кипения дихлорангидридов моноэфиров в зависимости от строения входящего в них ксиленола колеблется от 140 до 160 °С при 2 мм рт. ст. Выделенный дихлорангид-рид гидролизуют водой (2 моль на 1 моль продукта) при перемешивании и нагревании на водяной бане, температуру которой постепенно поднимают до [c.45]

Полученные результаты показывают, что в разбавленных водных растворах при интенсивном перемешивании гидролиз ПК имеет место уже при температуре 60°. Скорость гидролиза при 60° невелика, однако с повышением температуры она резко возрастает. Так, константа скорости при повышении температуры с 60 до 95Р возрастает почти в 100 раз. Полученные при гидролизе продукты были отделены от воды и подвергнуты качественному и количественному анализу хроматографическим методом. Анализ показал, что при гидролизе ПК образуется 1,2-пропиленгликоль. Других соединений в продуктах гидролиза обнаружено не было. Так как гидролиз протекает в жидкой фазе, то для выяснения его условий на стадии ректифика1ши было сделано исследование зависимости температур кипения от состава в системе вода-ПК при атмосферном давлении, проводившееся на приборе Бушмакина. Результаты исследований представлены на ркс.З. [c.64]

Прибор и методика работы. Прибор состоит из внешней широкой пробирки А (высота 40 см, диаметр 5 см) с мешалкой и внутренней стеклянной трубки В 45 см высотой и. диаметром 1 см, которая заканчивается тонкостенным шариком с диаметром 20—25 мм (рис. 12). Широкую трубку заполняют на 3/4 водой, закрепляют на штативе и вставляют мешалку. Высушенную внутреннюю трубку с шариком заполняют до половины шарика испытуемой жидкостью и вносят капилляр, запаянный с одной стороны (30 мм длиной) открытым концом вниз. Прикрепляют термометр к внутренней трубке так, чтобы шарик термометра был на одном уровне с шариком трубки. При постоянном помешивании нагревают внешнюю пробирку на небольшом пламени по всей поверхности. Затш помещают горелку под пробирку и наблюдают за капилляром. При повышении температуры в узкой пробирке из нижнего конца капилляра начнут выделяться пузырьки. Когда температура кипения образца будет немного превышена, выделяется быстрый поток пузырьков пара. В этот момент надо прекратить нагрев и дать бане остывать при постоянном помешивании. Когда выделение пузырьков из капилляра прекратится и жидкость начнет всасываться в капилляр, делают отсчет температуры и записывают точку кипения. При этой температуре давление насыщенного пара равно атмосферному. После достаточного охлаждения сосуда повторяют опыт с другими смесями, соблюдая последовательное повышение концентрации спирта. Перед каждым определением внутреннюю трубку промывают новым раствором и меняют капилляр. Сначала получают кривую зависимости температуры кипения от концентрации спирта для [c.66]

В открытой системе жидкость находится в равновесии со своим паром и наблюдаемое равновесное давление п а з шисит от температуры и природы жидкости, Давление пара достигает атмосферного давления в точке кипения. На рис, 4, -3 представлены зависимости давления паров этанола, воды и н-октана от темпераауры. [c.192]