Эйкена теплота

Эйкен [38] и Поляни [111] считали теплоту адсорбции равной адсорбционному-потенциалу, т. е. количеству работы, требуемой для переноса моля газа из бесконечности в пространстве на поверхность. [c.145]

Некоторые авторы, понимая, что трактовка тепла как вида энергии недопустима, подходят к определению понятия тепла с преувеличенной осторожностью, создавая этим видимость каких-то в действительности не существующих трудностей. Например, Эйкен в первом томе Курса химической физики (русский перевод 1935 г., стр. 86) пишет При более подробном рассмотрении оказывается, что мы в основном вовсе не знаем или по крайней мере не можем непосредственно точно определить, что именно следует понимать под теплотой . Ведь подобно понятию температура понятие теплота [c.43]

Этот метод был применен сначала Эйкеном для определения удельных теплот газов, а затем Робертсом для исследования хемосорбированных монослоев. В ранних работах Ленгмюр считал, что коэффициент аккомодации прак- [c.64]

Эйкен [1351 на основе анализа опытных данных по теплотам гидратации солей показал, что закон постоянных разностей справедлив и для теплот гидратации соли. [c.65]

И. Ленгыюр [33] впервые использовал значения скоростей испарения с накаленных в высоком вакууме проволок, рассчитанных из данных о потере веса, для определения давлений пара и теплот испарения металлов с высокими температурами кипения. Совместно с Г. А. Джонсом и Г. М. Маккеел [34] он определил оти, пмеюш,ие также техническое значение, величины для вольфрама, молибдена, платины, никеля, железа, меди и серебра. При этом принималось, что а = 1. Подтверждением правильности сделанного предположения служило согласие с данными, полученными при использовании общего уравнения для давления пара при. подстановке в него химических констант Сакура — Тетрода — Штерна. Частично экспериментальным и частично расчетным путями данные проверялись П. Хартеком [35] п А. Эйкеном [36]. Давления пара меди и серебра были измерены посредством кнудсеповского метода истечения, многократно и надежЕю испытанного. При этом оказалось, что значения давления пара, определенные методом раскаленной проволоки, были на 1/3 -ь 1/4 меньше. Новый критический пересчет экспериментальных данных Ленгмюра п его сотрудников показал, что подобные же отношения наблюдаются и для остальных металлов, за исключением платины. [c.35]

В дальнейшем Эйкен и Шрёдер [1505] измерили теплоемкость четырехфтористого углерода в интервале температур 12—145° К, определили теплоту фазового превращения и теплоту плавления F4 и на основании этих данных вычислили Ms.isi Fi газ) = = 62,43 кал моль -град в прекрасном согласии со значением, вычисленным по молекулярным постоянным F4, принятым в настоящем Справочнике (см. т. И, табл. 147). Калориметрическое исследование термодинамических свойств четырехфтористого углерода в интервале температур 12—95° К было проведено Кострюковым, Саморуковым и Стрелковым [252]. В работе [252] были уточнены значения температуры тройной точки, теплоты и энтропии фазового перехода, теплоты и энтропии плавления четырехфтористого углерода. Значение 5298,15 газообразного F4 в работе [252] не вычислялось. [c.525]

Развитие теории теплоты ван-дер-ваальсовой адсорбции близко следовало за развитием теории ван-дер-ваальсовых сил. Хотя Сосюр уже в 1814 г. показал, что ббльшая часть легко конденсирующихся газов адсорбируется в больших количествах множеством адсорбентов, прошло еще столетие, прежде чем Эйкен[1 ] впервые попытался количественно доказать, что адсорбционные силы, по крайней мере в случае так называемой физической адсорбции, являются в основном теми же, что и при обычном молекулярном притяжении . [c.269]

Однако значение АЯ здесь неизвестно. Для аналогичного случая, когда а-гидрохинон превращается полностью в р-гидрохинон,. значение АЯ -было оценено в 160 кал1моль при 25° С [116]. Эта теплота, по всей вероятности, мала для образования пустой решетки хозяина из льда. Эйкен [115] допустил, что АН] = О и тогда [c.375]

Никель. На рис. 9 представлены данные Бика [28] по тепло-там адсорбции водорода на напыленных в вакууме пленках и данные Эйкена [18] и Квана [16], изучавших адсорбцию на восстановленном никеле. Первые два автора определяли теплоты адсорбции прямым методом, в то время как данные Квана были получены непрямым способом. Как видно из рисунка, в этих опытах не наблюдалось резкого уменьшения дифференциальных теплот с увеличением степени заполнения. Фрайлинг в более раннем исследовании [57] наблюдал быстрое уменьшение дифференциальных теплот адсорбции, начиная с области малых заполнений поверхности. Все три кривые, полученные соответственно Биком, Эйкеном и Кваном, различаются между собой величиной дифференциальной теплоты адсорбции при малой степени заполнения поверхности. Это, возможно, следует приписать тому, что данные исследователи применяли образцы никеля различной степени чистоты. Образец Эйкена, повидимому, содержал невосстановленную окись, так как он был получен непродолжительным восстановлением при температуре 280° С. Теоретический расчет, который провел Ванг [58], показал, что кривая теплоты адсорбции должна при малых степенях заполнения идти почти горизонтально, а затем понижаться с увеличением степени заполнения, как это действительно и наблюдалось Кваном. В расчете Ванга [58] было использовано приближение Бете — Пайерлса, учитывающее взаимное отталкивание адсорбированных частиц. Для полностью [c.338]

Сравнительно ранняя попытка расчета теплоты адсорбции через межмолекулярные силы была предпринята Эйкеном [59], который рассмотрел концентрацию газовых молекул как функцию их расстояний от поверхности адсорбента. При этом он применил закон распределения Больцмана и уравнение Ми ф=Ба для потенциальной энергии одной молекулы газа, находящейся па расстоянии а от молекулы адсорбента. На основе этой работы Лоренц и Ланде [60] развили более общую статистическую теорию, в которой при использовании понятия сил зеркального отображения было найдено более точное выражение для величины %. Исходя из принятого в то время значения пг —4, Эйкен выбрал для п значение, равное 6. Как теперь известно, оба эти числа слишком занижены. Однако до тех пор, пока не появилась теория дисперсиоиных сил Лондона [61], не удавалось удачно связать наблюдаемые теплоты десорбции с независимо измеренными свойствами адсорбированных молекул и адсорбента. Получить результаты Лондона и в то же время учесть силы отталкивания можно следующим образом. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология