Законы газовые Газовые законы

Еще один важнейший газовый закон, который позволяет определить величину Я, был открыт Авогадро (18 1). Закон Авогадро формулируется следующим образом в равных объемах двух различных газов при одинаковых давлении и температуре содержится равное число молекул. Этому закону подчиняются только идеальные газы. Согласно закону Авогадро, объем одного моля идеального газа при 0°С и атмосферном давлении равен 22,414 л. [c.13]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

Эта теория электролитической диссоциации, или ионная теория, не привлекала к себе особого внимания до 1887 г., когда была опубликована классическая работа Вант-Гоффа по теории растворов. Вант-Гофф показал, что уравнение состояния идеального газа, если заменить в нем давление газа осмотическим давлением, применимо к разбавленным растворам неэлектролитов однако в случае растворов электролитов обнаруживаются значительные отклонения. Так, например, осмотическое давление растворов соляной кислоты, хлоридов и гидратов окисей щелочных металлов, измеренное по понижению точки замерзания или другими методами, почти вдвое больше, чем то значение, которого можно было ожидать на основании газового закона. В некоторых случаях, например для растворов гидроокиси бария, сернокислого и щавелевокислого калия, отклонения были еще больше. Вант-Гофф не дал объяснения этим фактам, а ввел эмпирический множитель i в уравнение газового закона для растворов электролитов [c.34]

Один из важнейших газовых законов, открытый А. Авогадро (1811 г.), позволяет определить численную величину универсальной газовой постоянной R. Закон Авогадро гласит при одинаковом давлении и одинаковой температуре одинаковые объемы разных газов содержат одинаковое число молекул. Этому закону [c.26]

Взаимосвязи между параметрами состояния идеального газа (давлением, температурой, объемом, массой) описываются законами для идеальных газов (гл. I, 8). Поведение реальных газов сходно с поведением идеального газа лишь при очень низких давлениях, приближающихся к нулю, и отклонения в поведении реальных газов от газовых законов увеличиваются с ростом давления и падением температуры. Это объясняется тем, что в этих законах не учитывается способность молекул к взаимодействию между собой, а также то, что они обладают определенными размерами. Нарушения законов становятся особенно заметными при сближении молекул в результате повышения давления газа и при замедлении их теплового движения с понижением температуры. [c.102]

При проведении анализа волюметрическим методом в газовую бюретку отбирают определенный объем газа и измеряют его затем газ приводят в соприкосновение в той же бюретке или в газовой пипетке с каким-либо поглотительным раствором, поглощающим определенный компонент. Уменьшение объема газа отмечают после поглощения каждого из компонентов и рассчитывают в процентах по отношению к исходному объему газа. Таким образом определяют содержание отдельных компонентов в объемных процента . При этом предполагается, что температура газа и барометрическое давление не изменяются в течение анализа. Если же они изменяются, надо привести объем газа к одинаковым условиям по известным газовым законам (стр. 794). [c.736]

Обычные смешанные кристаллы представляют собой истинные гомогенные твердые растворы, вследствие чего к ним могут быть приложены газовые законы. Хлопин и его сотрудники р ] показали, что при малых концентрациях одного из компонентов последний распределяется между раствором и кристаллами строго по закону Бертло—Нернста, т. е. отношение концентраций его в обеих фазах не зависит от их относительного количества. При этом роль диффузии в твердом веществе выполняет многократная перекристаллизация. Смешанные кристаллы нового рода не являются гомогенными истинными твердыми растворами. Однако формаль-рю к ним закон распределения тоже может оказаться приложимым благодаря статистическому распределению ионов второго компонента между поверхностью перекристаллизовывающихся кристаллов первого компонента и раствором. Следует еще отметить, что если в обычных смешанных кристаллах может происходить диффузия без нарушения решетки кристалла, то в смешанных кристаллах нового рода диффузия была бы связана с резкими нарушениями решетки. [c.58]

Состав паровой фазы при условии ее подчинения законам идеального газового состояния определится, согласно уравнению 327, с подстановкой значений х в = 1 и х а = 0 [c.161]

ЗАКОН ДАЛЬТОНА. ГАЗОВЫЕ СМЕСИ [c.52]

Рассмотрение термодинамических законов показывает, что если газовые законы дают характеристику состоя шя газовой системы только на основании ее внешних факторов (Р, [c.160]

Пары углеводородов подобно другим газам подчиняются газовому закону [c.199]

ОСНОВНЫЕ ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ [c.11]

Молекулярные массы, определенные этими способами, не вполне точны, потому что рассмотренные газовые законы и уравнение Клапейрона — Менделеева строго справедливы лишь при очень малых давлениях (см. 11). Более точно молекулярные массы вычисляют на основании данных анализа вещества (см. 14). [c.30]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Между осмотическим давлением разбавленных растворов и газовым давлением существует количественная аналогия, т. е. к осмотическому давлению приложимы все законы газового давления. [c.94]

Так как осмотическое давление подчиняется газовым законам, то для его вычисления можно воспользоваться уравнением Клапейрона—Менделеева pV=RT, несколько видоизменив его. [c.95]

Используя газовые законы, объясните каждое из следующих наблюдений. [c.392]

Давление газа в пространстве между менисками льда определяли следующим образом. После окончания опытов вынимали капилляр из камеры и измеряли при комнатной температуре Гк длину пузырьков газа 1 и /2 между менисками жидкости в капилляре 5 (см. рис. 6.8). Обламывали свободный конец капилляра и снова измеряли длину пузырька 2а (> 2)-Отсюда при 7 = Т вычисляли давление газа в капилляре Р = Ра(/2а/4), где Ра — атмосферное давление. Давление при температуре проведения опыта Т рассчитывали по формуле, следующей из газовых законов с учетом влияния растворения воздуха за время проведения экспериментов [c.114]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Объединенный газовый закон (уравнение состояния идеального газа) РУ = КТ. Нормальные температура и давление. Идеальные и реальные газы. [c.113]

Законы газового состояния [c.115]

ОБЪЕДИНЕННЫЙ ГАЗОВЫЙ ЗАКОН (УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА] [c.127]

Все три рассмотренных выше газовых закона могут быть записаны в виде соотношений пропорциональности объема некоторой другой величине [c.127]

Объединенный газовый закон часто используется для установления взаимосвязи между двумя различными состояниями одного и того же образца газа-в виде отношений исходных и конечных параметров состоя- [c.127]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

Все эти соотношения, а также закон Шарля о пропорциональной зависимости давления газа от температуры при постоянном давлении нетрудно вывести из объединенного газового закона. [c.128]

Отметим, что для решения примера 6 не имело значения, является ли газ чистым или представляет собой смесь газов N2 и О2. В пределах применимости объединенного газового закона давление, объем и температура всех газов связаны друг с другом и с числом молей газа совершенно одинаковым образом. Объединенный газовый закон в его полной форме также может быть представлен в виде соотношения [c.129]

Законы газового состояния справедливы только для идеального газа, поэтому в технических расчетах, связанных с реальными газами, их применяют в пределах давления 2— 10 кгс/см и при температурах, пре-вышающих 0° С. Степень отклонения от законов идеальных газов характеризуется коэффициентом сжимаемости 2 = pv (RT) (рис. 1-4— 1-6). По нему можно определить удельный объем, если известны давление и температура, или давление, если известны удельный объем и температура. Зная удельный объем, можно определить и плотность. [c.15]

Вант-Го< )ф, использовав в качест ве ос.мо шчсской ячейки искусхгтвенную клетку и другие модели, погатал. что осмотические законы соответствуют газовым законам Бойля......- Ма- [c.189]

Это уравнение закона газового состояния связывает все три основных параметра данного количества газа объем, абсолютное давление и абсолютную температуру Из уравнения следует, что для определенного количества газа произведение его объема на абсолютное давление равно произведению газовой постоянной на абсолютную температуру газа При этом произведение объема газа на его абсолютное давление ipV) представляет собой работу газа при повышении температуры на 1 С Газовая постоянная определяет работу, соверщаемую 1 кг или 1 кмоль газа при нагревании его на 1°С при неизменном давлении Числовое значение газовой постоянной зависит от величин параметров входящих в уравнение (25) [c.23]

Уравнение (12.6) относится к нолност1.ю диссоциированному 1 — 1-зарядпому бинарному электролиту (( =1, с+ = с- = с), подчиняющемуся законам идеальных газовых систем. [c.265]

Здесь всюду использованы единицы молекула/см , за стандартное состояние принимается 1 молекула/см и V/ N = 1, концентрации в тех же единицах. Значит, следует положить Гравн = N1/где N и Ni выражены ъ молекула/см . Переход к другим единицам можно осуществить, используя газовые законы. Так, если мы пользуемся концентрациями С молъ/л, то С /Сц= N1/Ni (iQ l Nx), где ТУд — число Авогадро. Подобным же образом можно брать давления, так как Р = RTtiPi/Pi2= l i RT). [c.188]

Люис и Рендалл [5] для учета влияния оишонений реальных газов от уравнения состояния идеальных газов ввели в обычные термодипамиче-ские соотношения, основанные на применении идеальных газовых законов, ряд формальных по существу факторов, позволяющих получить более точные результаты нри расчетах. [c.159]

При обработке экспериментальных хроматограмм очень важно правильно вычислить величину удерживаемого объема из измеряемых в хроматографическом опыте величин. Обычно величина Шо непосредственно у выхода из колонки не измеряется объемная скорость газа о)изм> измеряется не при температуре колонки Т, но при другой температуре и не при давлении Рд газа у выхода из колонки, а при давлении Ризм. в измерительном приборе. Связь между этими величинами в соответствии с газовыми законами дается выражением [c.574]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 16) называются с т е х и о м е т р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро. Перечислеииые законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.33]

С начала XIX века ученые исследовали только что рассмотренные вами газовые законы. Полеты на воздушных шарах также давали некоторые полезные сведения о составе и структуре атмосферы. Однако объяснить, почему же газы ведут себя так последовательно и сходно, не могли еще очень долго. Начиная еще с XVII века ученые рассматривали газы как множество очень маленьких частиц, находящихся на больших расстояниях друг от друга. Но только в XIX веке атомная теория заложила фундамент для понимания поведения газов. Шаг за шагом ученые построили молекулярно-кинетическую теорию газов. [c.392]

Ответьте ча следующие вопросы. В каждом из них определите, какая из величии не 13М1 няется и какой из газовых законов должен применяться. [c.395]

После продолжительных дискуссий авторы решили поступить с единицами системы СИ следующим образом. Существует традиционная привязанность к калории как единице тепла, и пройдет еще немало времени, пока она исчезнет из научной литературы. Тем не менее ясная логика системы СИ, легкость пользования ее единицами и обеспечиваемая ими очевидность взаимосвязи между теплотой, работой и энергией-все это говорит в пользу перехода к единицам, которые будут стандартными для следующего поколения химиков. Единицы системы СИ и их обоснование даются в приложении 1. Калория упоминается в этой книге постольку, поскольку каждый ученый должен знать, что она собой представляет, но все расчеты проводятся в джоулях. Термодинамические таблицы в приложении 3 и в других разделах книги составлены в джоулях. В то же время авторам не хочется быть чрезмерно педантичными и выплеснуть вместе с водой и ребенка . Поэтому стандартная атмосфера (101 325 паскалей) рассматривается как удобная производная единица в расчетах, связанных с газовыми законами, а элементарный заряд электрона (0,16022 аттокуло-на)-как удобная единица для выражения заряда ионов. Внимательный читатель обнаружит, кроме того, в тексте и ангстремы, за которые мы не собираемся приносить извинения. Нашей задачей является воспитание грамотных ученых и эрудированных людей, которые смогут читать, понимать и использовать как старую, так и новую научную литературу. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология